山西省长治市2020届高三化学3月在线综合测试试题

山西省长治市2020届高三化学3月在线综合测试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量h1 c12 o16 na23 s32 cu64 cl35.5 fe56 i127 pb207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是a.用石材制作砚台的过程是化学变化b.氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性c.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋d.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化8.通常检测so2含量是否达到排放标准的反应原理是so2h2o2baclbaso42hcl。设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是a.生成2.33 g baso4沉淀时，转移电子数目为0.02nab.so2具有漂白性，从而可使品红褪色c.17 g h2o2中含有非极性键的数目为0.5nad.0.1 mol bacl2晶体中所含分子总数为0.1na9.下列事实不能说明x元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是a.x单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mol x单质比1 mol硫得电子多c.x和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高d.x元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性10.某同学结合所学知识探究na2o2与h2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是a.装置a中锌粒可用铁粉代替b.装置b中盛放碱石灰，目的是除去a中挥发出来的少量水蒸气c.装置c加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度d.装置a也可直接用于mno2与浓盐酸反应制取cl211.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的cu。下列有关叙述正确的是a.电极a为粗铜b.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区c.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳，离子进入阴极区d.当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜12.已知：ch3cchcoch3ohm，nch3ohmh2o。其中m的结构简式为ch2c(ch3)cooch3，下列说法错误的是a.n可以使溴水褪色 b.n转化为m的反应为取代反应c.m中所有碳原子可能共面 d.n属于酯的同分异构体有3种13.常温下，下列有关溶液的说法正确的是a.ph相等的nh4cl nh4al(so4)2 nh4hso4溶液：nh4浓度的大小顺序为b.常温下，ph为5的氯化铵溶液和ph为5的醋酸溶液中水的电离程度相同c.ha的电离常数ka4.931010，则等浓度的naa、ha混合溶液中：c(na)c(ha)c(a)d.已知在相同条件下酸性hfch3cooh，则物质的量浓度相等的naf与ch3cook溶液中：c(na)c(f)c(k)c(ch3coo)三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)测定硫铁矿(主要成分为fes2)中硫和铁含量的实验步骤如下：i：硫含量的测定准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5 g na2o2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层na2co3，在700下焙烧15min。将坩埚及其盖放入100 ml沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量pb(no3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。ii：铁含量的测定准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的sncl2溶液(sn22fe22fe2sn4)，再用hgcl2氧化除去多余的snc2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05 mol/l的k2cr2o7溶液滴定生成的fe2(k2cr2o7被还原为cr3)，直至终点，消耗11.20 ml k2cr2o7溶液。回答下列问题。(1)步骤适宜材质的坩埚是 (填字母)。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚(2)步骤中上面盖一层na2co3的主要目的是 ，焙烧时，fes2和na2o2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 。(3)步骤中得到的固体的化学式为 。(4)步骤若不除去过量的sncl2，则会造成铁的含量测量值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)步骤滴定时，k2cr2o7溶液应盛放在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 ml 0.05 mol/l k2cr2o7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 和 。27.(14分)废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如下表：请回答下列问题：(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有 (写一条)。(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石ca5(po4)3f反应，可以制化肥过磷酸钙有效成分是ca(h2po4)2，写出该反应的化学方程式： 。(3)na2co3溶液浸出时发生的反应为co32(aq)十pbso4(s)pbco3(s)so42(aq)，计算该反应的衡常数k 。以滤渣pbco3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程： 。(4)利用铅泥中pbso4制取pbo2的方法：pbso4溶于ch3coona溶液生成弱电解质(ch3coo)2pb，(ch3coo)2pb与kclo在强碱性条件下反应制取pbo2，写出生成pbo2的离子方程式： 。(5)已知pb(oh)2是既能溶于稀硝酸又能溶于koh溶液的两性氢氧化物。设计实验区别pbcro4和bacro4： 。28.(15分)钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为vo、v2o3、vo2、v2o5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。请回答下列问题：(1)已知：2v(s)o2(g)2vo(s) h1825.6 kjmol14vo(s)o2(g)2v2o3(s) h2788.8 kjmol1v2o3(s)o2(g)v2o5(s) h3334.6 kjmol14v(s)5o2(g)2v2o5(s) h4据上述反应热效应之间的关系，可知h4 。(2)v2o5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备v2o5的一个方法是利用vocl3水解，则vocl3中v的化合价为 ，水解反应的化学方程式为 。(3)工业上由v2o5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为 。(4)工业制硫酸常用v2os作催化剂，已知2so2(g)o2(g)2so3(g) h196 kjmol1，500时将2 mol so2和1 mol o2装入一容积恒定的10l密闭容器中，达到平衡时容器中so3的浓度为0.1 mol.l。该反应的平衡常数k 。某温度时，该反应的平衡常数k50，则该温度 (填“”“”或“”或“”)cr。(3)io3的立体构型的名称为 ，中心原子的杂化方式为 。(4)hio4的酸性强于hio3，其原因为 。(5)kio3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如下图所示。晶胞的棱长为a0.446nm，晶胞中k、i、o分别处于顶角、体心、面心位置，k与i间的最短距离为 nm，与k紧邻的o的个数为 。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的密度为 (不必计算结果)gcm3。36.化学选修5：有机化学基础(15分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为 ；e中含氧官能团的名称是 。(2)d生成e的反应类型为 。(3)c的结构简式为 。(4)a遇fecl溶液发生显色反应，1 mol a和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol b