江西省抚州市临川第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

江西省抚州市临川第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题卷面分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 n 14 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cl 35.5 cu 64、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）1.下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是（ ）a.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 b.明矾用作净水剂c.铝罐可久盛食醋 d.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金2.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，由此推断 na2seo3的作用是（ ）a. 作还原剂 b. 作氧化剂 c. 既作氧化剂又作还原剂 d. 既不作氧化剂又不作还原剂3.下列实验操作正确或能达到目的的是（ ）a. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gnaoh固体b. 因为碘易溶于ccl4，所以常用ccl4萃取碘水中的碘c. 向沸水中边滴加fecl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得fe(oh)3胶体d. 检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液。4.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a. 物质的量浓度为 0.5 moll1 的 mgcl2溶液中，含有 cl个数为 nab. 18gnh4所含电子数为11nac. 标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氯气所含原子数均为2nad. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na5.乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为116.3，沸点为 34.6 ，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇，需要用到的仪器是（ ）a b c d6.下列离子组能在溶液中大量共存是（ ）ana+、ba2+、cl、co32- bmg2+、nh4+ 、cl、so42-cfe2+、h+、so42-、no3 dk+、fe3+、no3、scn7.右图表示质量相同的气体 x 和 n2 在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则气体 x可能是（ ）anh3 bo2 cco dco28.下列实验操作及装置正确的是（ ） a配制一定物质的量浓度的 naoh 溶液b比较 nahco3 和 na2 co3 的热稳定性 c制取并观察 fe(oh)2 沉淀d蒸馏海水 9.下列离子方程式的书写正确的是（ ）a向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2ob向澄清石灰水中通入过量co2：co2+ oh-=hco3-c在海带灰的浸出液(含有i-)中滴加h2o2得到i2:2i-+h2o2+2h+=i2+o2+2h2od氯化铝溶液与过量的氨水反应：al34nh3h2o=alo2-4nh4+2h2o10.食盐中的碘以碘酸钾（kio3）形式存在，可根据反应：io35i-+6h+ 3i23h2o验证食盐中存在io3。根据上述反应，下列说法正确的是（ ）aio3- 得电子，被氧化bi2 是氧化产物，h2o 是还原产物c该条件下还原性：i- i2d每生成 3 mol i2，转移电子的物质的量为 6 mol11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入 agno3 溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 cl-b向某溶液中加入 bacl2 溶液再滴加 hcl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 so42-c切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠d某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 na+，不能确定是否含有 k+12. 某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。下列说法正确的是（ ）a从试剂瓶中取出100 ml该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大b1 mol fe与足量该酸反应产生22.4 l氢气c配制250 ml 6 mol l-1稀盐酸需取该浓盐酸100 mld该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol l-113.用浓盐酸配制 100 ml 0.10 moll1 的稀盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）a.量筒用蒸馏水洗净后未干燥就用来量取浓盐酸b.移液前容量瓶中有少量的蒸馏水c.在容量瓶中进行定容时俯视读数d.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度14.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）a. nahso4和ba(oh)2b. alcl3和naohc. naalo2和h2so4d. na2co3和h2so415.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一为：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2，下列说法不正确的是（ ）a.o2只做氧化剂b.cufes2既是氧化剂又是还原剂c.so2既是氧化产物又是还原产物d.若有1mol o2参加反应，则反应中有4mol电子转移16.向100mlnaoh溶液中通入一定量的co2，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 moll1的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）a.通入co2在标准状况下的体积为448 ml b.原naoh溶液的浓度为0.2 moll1 c.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(naoh)n(na2co3)13d.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(nahco3)n(na2co3)11二、填空题（每空2分，共52分）17.（10分）饮用水中no3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将no3-还原为n2。（1）配平方程式： al no3 oh = al(oh)4 n2。上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是 ，反应中转移电子0.3mol，生成 mln2(标准状况下)。（2） 已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为 。na2s2o3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后s2o32转变为so42。现需处理含标准状况下cl2 2.24l的织锦物，理论上需要0.1mol/l na2s2o3溶液的体积为_ml。18.（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。a纯铁硬度比生铁高 b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈c不锈钢是铁合金，只含金属元素 d铁在一定条件下，可与水蒸气反应（2）电子工业需用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式为_。（3）酸性条件下fe2+与双氧水反应的离子方程式为_。（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有kbio3、k2so4、h2so4、mnso4、h2o、bi2(so4)3 和一种未知物质m。已知mnso4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是_；已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则m的化学式为 ；写出该反应的化学方程式 。19. （10分）明矾 kal(so4)212h2o 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为al，含有少量的fe、mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)kal(so4)2的电离方程式 。(2)原料溶解过程中反应的离子方程式是_ 。(3)明矾溶液与过量的ba(oh)2溶液反应的离子方程式是 。(4)溶液a中通入过量co2，反应的化学方程式是 。(5)为证明固体b中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体b，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入 和 ，溶液立即变红，证明固体b中含有铁。20.（10分）有一含 na2co3xh2o和 nahco3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 co2 和 h2o的质量，来确定 na2co3xh2o中 x的数值。实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查装置的气密性。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 c 的质量和盛装碱石灰的 u形管 的质量。打开活塞k1、k2，关闭k3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是 。关闭活塞k1、k2，打开 k3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。加热时 nahco3 发生反应的化学方程式为 。打开活塞 k1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶c的质量和 u形管 d的质量。关于该实验方案，请回答下列问题。装置 e的名称是 ，e中盛放的试剂也是碱石灰，其作用是 。若样品质量为 29.3 g，反应后 c、d 装置增加的质量分别为 9 g、4.4 g，则 na2co3xh2o中x为 。21.（10分）将一定质量的mg-al合金投入100ml一定物质的量浓度的某hcl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh溶液，生成沉淀的质量与所加naoh溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出bc段反应的离子方程式为 。（2）原mg-al合金的质量是_。（3）原hcl溶液的物质的量浓度是_。（4）所加naoh溶液的物质的量浓度是_。（5）a=_。临川二中2019-2020学年度高一上学期期末考试化学试卷参考答案、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案cabdcbacbcddcadb二、填空题（每空2分，共52分）17.（10分）(1)10 6 4 18h2o 10 3 10:3 672(2) 5clo2-+4h+=cl-+4clo2+2h2o 250 18.（12分）(1)bd；(2)2fe3+cu=2fe2+cu2+(3)2fe2+2h+2h2o2=2fe3+2h2o(4)kbio3；kmno4；4mnso410kbio314h2so4=4kmno43k2so45bi2(so4)314h2o19. （10分）(1) kal(so4)2=k+al3+2so42- (2) 2al+2oh-+2h2o=2alo2- +3h2 (3) al3+2so42-+2ba2+4oh-=