河北省深州市长江中学2020届高三化学12月月考试题

河北省深州市长江中学2020届高三化学12月月考试题本试卷分为第i卷和第ii卷，试卷满分：100分，考试时间：90分钟。考试范围：【必修一】【必修二第一章】可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 s-32 fe-56 cu-64 ba-137第i卷一、选择题（本大题共20小题，1-12小题每题2分，13-20小题每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是 ( )a. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品b. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应c. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝d. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( ) a.加热装置中的烧杯分离i2和高锰酸钾固体b. 用装置验证二氧化硫的漂白性c. 用装置制备氢氧化亚铁沉淀d. 用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体3.na代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( )a38g3h2o2中含有3na共价键b标准状况下，2.24l f2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1na个cl2c常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3na电子d1l 0.5moll1 ph=7的ch3coonh4溶液中nh数目为0.5na4. 某溶液中可能含有 na、nh4、ba2、so42、i、s2。分别取样：用 ph 计测定，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()a. na+ b. so42- c. ba2+ d. nh4+5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ()a. nh3 no2hno3 b. alnaalo2(aq)naalo2(s)c. fe fe2o3fe d. agno3(aq)ag(nh3)2oh(aq)ag6. 下列叙述正确的是 ()a. 将so2通入ba(no3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是baso3b. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强c. 向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量nahso4溶液，沉淀溶解d. 在fe(oh)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液7.下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是 ()a. 由h和cl形成共价键的过程：b. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno416h5c2o42=2mn210co28h2oc. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4h+ +4i- +o2=2i2 +2h2od. 向含0.1 mol febr2的溶液中通入0.1 mol cl2：2fe2+4br-+3c12=2fe3+2br2+6c1-8向含有c(fecl3)0.2 moll1、c(fecl2)0.1 moll1的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 ()a该分散系的分散质为fe2o3b该分散系属于溶液c加入naoh时发生的反应可能为fe22fe38oh=fe3o44h2od可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na分离开9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )a气态氢化物的稳定性：h2onh3sih4b氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c图中所示实验可证明元素的非金属性：clcsid用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10. 已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得cr2(so4)3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判断不正确的是 ( )a化合物kcro2中cr元素为3价 b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2oi2 d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性11. 人们从冰箱中取出“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列说法正确的是 （ ）a. “常态冰”与“气态冰”结构不同，是同素异形体b. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质c. 18g“气态冰”的体积22.4ld. 构成“气态冰”的分子中含有极性共价键12.已知氢化钠（nah）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（）a氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的h2b氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有h2c氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 nah+fe2o32fe+3naohd锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的nah13. 主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w、x、z最外层电子数之和为10；w与y同族；w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 ( )a常温常压下x的单质为气态 bz的氢化物为离子化合物cy和z形成的化合物的水溶液呈碱性 dw与y具有相同的最高化合价14聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为fea(oh)b(so4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将fe3还原为fe2(还原剂不是fe，且加入的还原剂恰好将fe3还原为fe2)，再用0.020 00 mol/lk2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7标准溶液50.00 ml。该聚合硫酸铁样品中ab为 ( )a11 b21 c31 d2515. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh4+废水和工业废气（主要含n2、co2、so2、no、co，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是 ( )a. 固体1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3b. x可以是空气，且需过量c. 捕获剂所捕获的气体主要是cod. 处理含nh4+废水时，发生反应的离子方程式为：nh4+no2-=n2+2h2o16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ( )a硫黄矿制备硫酸经历两步：sso3h2so4b酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中c在燃煤中加入石灰石可减少so2排放，发生的反应为2caco32so2o2=2co22caso4d土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus)，说明cus很稳定，不具有还原性17.天然气因含有少量h2s等气体开采应用受限。tf菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )a. 该脱硫过程需要不断添加fe2(so4)3溶液b. 脱硫过程o2间接氧化h2sc. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，feso4可用于治疗缺铁性贫血d. 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐过程过程2nh3过程2fe2+ nh2+ 2h+2no2n2+ 2h2o2fe3+2fe2+2h+0.5o2h2o18.nh3催化还原no是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以fe2o3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是 （ ）a. nh3催化还原no为吸热反应b.过程中nh3断裂非极性键催化剂c. 过程中no为氧化剂，fe2+为还原剂d. 脱硝的总反应为： 4nh3(g)+4no(g)+ o2(g) 4n2(g)+6h2o(g)19.海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确的是 ( )a. 电解nacl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2cl- + 2h2o = 2oh-+ h2+ cl2b. 向苦卤中加入cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：cl- br-c. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶d. br2 与so2的水溶液发生反应的离子方程式为：br2 + so2 + 2h2o =4h+ + 2br- + so42-20某100ml稀溶液中只含有fe3+、cu2+、h+、no3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是 ( )a原溶液的c(h+)=4moll1b若a=3，则原溶液中c(cu2+)=1moll1c原溶液中的c(no3-)=7moll-1dbc段发生反应的离子方程式为cu2+fe=fe2+cuii、非选择题（52分）21.（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l 阳离子 k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+ 阴离子cl co32 no3 so42 sio32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：i用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由i、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。（3）将中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_mol/l（精确到千分位）。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_，质量为_g。22. （11分）实验室可通过反应：3cl2+6koh5kcl+kc1o3+3h2o 制取kc1o3，再用稍潮湿的kc1o3和草酸(h2c2o4) 在60时反应制取clo2气体，装置如图所示。clo2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。 请回答下列问题：（1）a 中反应的主要产物有：某种正盐、clo2和co2等，写出该反应的化学方程式：_。（2）请分析装置图，进行补充和完善。a部分缺_装置，b部分还应补充_装置，还有一处设计明显不合理的是_（填“a”“b”或“c”）。（3）c中的试剂为naoh溶液时，反应生成naclo3和naclo2，写出该反应的离子方程式_。（4）在密闭容器中向9的koh溶液中通入少量cl2，此时cl2的氧化产物主要是_；继续通入适量cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_、_、_（不考虑cl2的挥发）。23.(14分)某地菱锰矿的主要成分为mnco3，还含有少量的feco3、caco3、al2o3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：mnco3+2nh4cl=mncl2+co2+2nh3+h2o相关金属离子c（mn+）=0.1moll1形成氢氧化物沉淀的ph范围如下：金属离子mn2+fe2+fe3+al3+开始沉淀的ph8.16.31.53.4沉淀完全的ph10.18.32.84.7（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为_左右；800以上锰的浸取率偏低，可能的原因是_（2）净化包含三步：加入少量mno2，添加少量mno2的作用是_。发生反应的离子方程式为_加氨水调ph，溶液的ph范围应调节为_8.1之间。生成的沉淀主要是_。加入mnf2，沉淀除去ca2+，若溶液酸度过高，ca2+沉淀不完全，原因是_。（3）碳化结晶中生成mnco3的离子方程式为_。24. (13分)scr和nsr技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的nox排放。（1）scr（选择性催化还原）工作原理：尿素co(nh2)2水溶液热分解为nh3和co2，请写出co2的电子式_。反应器内nh3还原no2过程中，若还原产物比氧化产物少1mol，转移电子总数_个（用na表示）。当燃油中含硫量较高时，尾气中so2在o2作用下会形成(nh4)2so4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(nh4)2so4的形成_。尿素溶液浓度影响no2的转化，测定溶液中尿素（m=60 gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为nh3，所得nh3用过量的v1 ml c1 moll1 h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2 ml c2 moll1 naoh溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_（2）nsr（nox储存还原）工作原理：nox的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 通过bao和ba(no3)2的相互转化实现nox的储存和还原。储存nox的物质是_。 用h2模拟尾气中还原性气体研究了ba(no3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的h2与ba(no3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（n2o）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与no有关。在有氧条件下15no与nh3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15nno。将该反应的化学方程式补充完整：_15nno+h2o高三化学答案1. c 2.d 3.a 4.a 5.b 6.c 7.c 8.c 9. c 10. d 11.d 12.d 13.b 14. b 15. b 16. c 17.a 18.d 19.d 20.c21.（14分）（1）k+、f