江西省都昌县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题

江西省都昌县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1. 因疫情影响无法开学，本次考试采取网络阅卷方式，答题后请拍照上传。2答题前，考试务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上3作答时，请将答案写在答题卡上指定位置，写在本卷上无效。一、选择题（共52分，每题只有一个选项符合题意。）1某化学家对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt和pt的说法正确的是apt和pt互为同素异形体bpt和pt的核外电子数相同，是同一种核素cpt和pt的质量数不同，不能互称为同位素dpt和pt的质子数相同，互称为同位素2下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是anah bki cna2o dbacl23下列说法不正确的是accl4、c2h4、sio2都存在共价键，他们都是共价化合物b某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键cso2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力d凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体4下列有关化学用语的表述正确的是bca2+：1s22s22p6c原子核内有20个中子的氯原子：cl5在clch=cclch3分子中，ccl键采用的成键轨道是aspp bsp2s csp2p dsp3p6对na、k两种元素，以下说法错误的是a金属性：nak b离子半径：k+na+c碱性：naohkoh d与水反应的剧烈程度：na b原子半径：d最高正化合价： c电负性： 11m、n为两种元素的原子，m的阴离子与n的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知am的离子半径小于n的离子半径 bm的第一电离能小于n的第一电离能cm的电负性大于n的电负性dm的氧化性小于n的氧化性 12下列说法不正确的是ahcl、hbr、hi的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关bc、si和ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8cco2和sio2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应d白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键13某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列说法不正确的是a可以确定该微粒为arb对应元素可能位于元素周期表中第3周期c它的单质可能是强还原剂d对应元素单质工业上可能是电解法制得14下列能级中轨道数为5的是as能级 bp能级 cd能级 df能级15下列说法不正确的是a如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键b水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固cpcl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构d键角的大小与键长、键能的大小无关16下列描述中正确的是a双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键b杂化轨道全部参加形成化学键cp4和ch4都是正四面体形分子且键角都为10928dhcn、sif4和so的中心原子均为sp3杂化17键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是anh3 bcl2 ch2 do218下列说法正确的是ah2o分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为v形b配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合c配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对dnh是平面四边形结构19不能说明x的电负性比y的大的是a与h2化合时x单质比y单质容易bx最高价氧化物的水化物的酸性比y最高价氧化物对应的水化物的酸性强cx原子的最外层电子数比y原子最外层电子数多dx单质可以把y从其氢化物中置换出来20下列说法正确的是a键能越大，键长越长，共价化合物越稳定bp电子与p电子不能形成键c分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定d分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高21r元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则r可能是ali bo csi ds22下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是ac、n、o、f元素的单质与氢气化合越来越容易b元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强c非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强dcl、s2、ca2+、k+离子半径逐渐减小23下列物质的分子中既有键，又有键的是co2 ch4 o2 h2o c2h4a b c d24下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是aco2与no2 balcl3与c2h2ch2o与bf3 dch4与nh325下列各组粒子中不属于等电子体的是ah2s、becl2 bch4、nh cco2、n2o dco、n226用价电子对互斥理论（vsepr）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是abf3与pcl3为三角锥形 bso3与co为平面三角形 cso2键角大于120o dbf3是三角锥形分子二、非选择题（共48分）27（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是_。a干冰熔化 b乙酸汽化 c乙醇溶于水 d碘溶于四氯化碳（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道（3）na、mg、al第一电离能的由大到小的顺序：_。（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。28有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，d元素的原子核外所有p轨道全满或半满。（1）写出下列四种元素的元素名称：a：_，b：_，c：_，d：_。（2）写出c、d两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。c：_，d：_。（3）写出a、b两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。（4）写出b2a4的电子式：_。（5）写出c3b2化合物与水反应的方程式：_。29q、r、x、y、z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。q的低价氧化物与r单质分子的电子总数相等，x与q同族，y和z的离子与ar原子的电子结构相同。（1）q的最高价氧化物中q的杂化类型为_，分子中含有_个键，_个键。（2）x的氢化物分子的立体构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与r形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_。（3）q分别与y、z形成的共价化合物的化学式是_和_；q与y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。30下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中基态ga原子的电子排布式为_。（2）fe元素位于周期表的_分区；fe与co易形成配合物fe(co)5，在fe(co)5中铁的化合价为_。（3）已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与co分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。在co、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据vsepr理论预测ed离子的空间构型为_。b、c、d、e原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有_(任写2种化学式)。3化 学 答 案一、选择题（共52分）题号123456789答案dcdacbbad题号101112131415161718答案acbaccaac题号1920212223242526答案cdbacdab二、非选择题（共48分）27. （1）ad（2分）（2）球 1 哑铃或纺锤 3（4分）（3）mgalna（2分）（4）（2分）28. （1）氢氮镁磷（4分）（2）（2分）（2分）（3）n23h22nh3（2分）（不注明条件得1分）（4）（2分）（5）mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3或mg3n2+8h2o=3mg(oh)2+2nh3h2o（2