江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量: h:1 o:16 mg:24 s:32 cl:35.5 k:39 fe:56 mn:55单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是a. 水是生命之源b. 水体污染与人类活动无关c. 合理开发利用，重在节约保护d. 地球上可以利用的淡水资源有限【答案】b【解析】【详解】a.水是一切生命活动的基础，所以说水是生命之源，故a正确；b.生产、生活污水未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故b错误；c.由于水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故c正确；d.水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源有限，故d正确；正确答案：b。2.美国犹他州立大学(usu)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于a. 有机物b. 单质c. 化合物d. 氧化物【答案】b【解析】由铝元素组成的纯净物为单质，这种超轻晶体铝属于单质，故选b。3.下列过程不涉及化学变化的是a. 海水晒盐b. 光合作用c. 钢铁生锈d. 酒精燃烧【答案】a【解析】【详解】a.海水晒盐是利用nacl在水中溶解度不大的性质，通过蒸发水分得到nacl，没有新物质产生，发生的是物理变化，a符合题意；b.光合作用是在阳光照射下，co2、h2o在叶绿体内转化为有机物，同时产生氧气的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，b不符合题意；c.钢铁生锈是铁单质转化为fe2o3的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，c不符合题意；d.酒精燃烧是酒精与氧气在点燃时反应产生co2、h2o，有新物质产生，发生的是化学变化，d不符合题意；故合理选项是a。4. ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为ts，元素名称为硘，下列说法正确的是a. 中子数为117b. 质子数为293c. 核外电子数为117d. 质量数为176【答案】c【解析】【详解】 ts表示的是质子数为117，质量数等于297的ts元素的一种原子。a.根据原子符号表示的意义：元素符号左上角表示的是质量数，该原子质量数等于293，质量数等于质子数与中子数的和；左下角为质子数，质子数等于117，则该同位素原子的中子数为293-117=176，a错误；b.该原子核内质子数为117，b错误；c.原子核外电子数等于原子核内质子数，等于117，c正确；d.该同位素原子的质量数等于293，d错误；故合理选项是c。【点睛】,5.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是a. 纯碱 naohb. 漂白粉 nacloc. 大理石 caco3d. 烧碱 na2co3【答案】c【解析】【详解】a.纯碱表示的是na2co3，a错误； b.漂白粉主要成分是cacl2、ca(clo)2的混合物，b错误；c.大理石的主要成分是caco3，c正确； d.烧碱是naoh的俗称，d错误；故合理选项是c。6.下列气体可用图所示排空气法装置收集的是 a. cl2b. h2c. nh3d. n2 【答案】a【解析】【详解】若用如图所示的向上排空气的方法收集气体，要求收集的气体的密度要比空气大，由于气体的密度与气体的相对分子质量成正比，所以只要收集气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29就符合要求。相对分子质量：cl2 是71，h2是2，nh3是17，n2是28，所以可用该方法收集的气体是cl2，故合理选项是a。7.下列化学用语书写正确的是a. 镁离子的结构示意图：b. 12c和13c互为同位素c. h2so4 电离：h2so4=h2+so42-d. naoh电离：naoh=na+o2-+h【答案】b【解析】【详解】a.mg原子核外电子排布是2、8、2。mg原子失去最外层2个电子变为mg2+，因此镁离子的结构示意图：，a错误；b. 12c和13c质子数都是6，中子数分别是6、7，质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，b正确；c.h2so4是二元强酸，在水中完全电离产生h+、so42-，电离方程式为：h2so4=2h+so42-，c错误；d.naoh是一元强碱，完全电离产生na+、oh-，电离方程式为naoh=na+oh-，d错误；故合理选项是b。8.下列物质中属于电解质的是a. cub. 稀盐酸c. na2co3d. 蔗糖【答案】c【解析】【详解】a.cu是金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质，a错误；b.稀盐酸是混合物，不是化合物，不属于电解质，b错误；c. na2co3是盐，属于化合物，电离产生na+、co32-，能够导电，属于电解质，c正确；d.蔗糖是化合物，不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，d错误；故合理选项是c。9.用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是a. cuso4溶液b. 稀盐酸c. naoh溶液d. fe(oh)3胶体【答案】d【解析】【详解】用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路，则该液体应该属于胶体，因此胶体微粒会对光线产生散射作用而有光亮的通路，只有fe(oh)3胶体属于胶体，其余的三个选项的物质都是溶液，故合理选项是d。10.1897年，发现原子中存在电子科学家是a. 汤姆生b. 道尔顿c. 舍勒d. 卢瑟福【答案】a【解析】【详解】a.汤姆生在1897年发现了原子中存在电子，a符合题意；b.道尔顿在1808年提出了原子论，认为物质都是由原子直接构成的，b不符合题意；c.瑞典化学家舍勒在1774年在研究软锰矿时发现了氯气，c不符合题意；d.卢瑟福发现了原子是由原子核和核外电子构成的，d不符合题意；故合理选项是a。11.反应cu2s+o2=2cu+so2可用于制铜，该反应属于a. 化合反应b. 分解反应c. 置换反应d. 复分解反应【答案】c【解析】【详解】根据反应物、生成物的元素组成可知：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此属于置换反应，故合理选项是c。12.下列实验方法能达到实验目的的是a. 用naoh溶液除去cl2中混有的hclb. 用焰色反应鉴别nacl和kclc. 用乙醇萃取溴水中的溴单质d. 用bacl2溶液鉴别na2so4溶液和al2(so4)3溶液【答案】b【解析】【详解】a.naoh与杂质hcl及被提纯的气体cl2都发生反应，因此不能用于除杂，a错误；b.na元素的焰色反应是黄色，而k元素通过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，即k元素的焰色反应为紫色，二者焰色反应不同，因此可以通过用焰色反应鉴别nacl和kcl，b正确；c.乙醇与水混溶，不能作萃取溴水中单质溴的萃取剂，c错误；d.na2so4溶液和al2(so4)3溶液都含有so42-，与bacl2溶液混合，都产生白色沉淀，不能作鉴别试剂，d错误；故合理选项是b。13.标准状况下，2 mol o2和2 mol h2o相比较，下列叙述正确是a. 分子数相等b. 体积相等c. 质量相等d. 原子数相等【答案】a【解析】【详解】a.根据n=可知，两种物质的物质的量相同，则它们所含的物质分子数相等，a正确；b.在标准状况下o2为气体，而h2o是非气态物质，所以此时二者的体积不相同，b错误；c.根据n=，物质的摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于它们的相对分子质量，o2的相对分子质量是32，h2o的相对分子质量是18，二者的摩尔质量不相等，因此等物质的量的这两种物质的质量不等，c错误；d.o2分子中含有2个原子，h2o分子中含有3个原子，二者分子中含有的原子个数不等，因此等物质的量的两种物质含有的原子数不等，d错误；故合理选项是a。14.配制500 ml 0.0500 moll-1的na2co3溶液，不需要的仪器有a. 500 ml容量瓶b. 温度计c. 烧杯d. 玻璃棒【答案】b【解析】【详解】配制500 ml 0.0500 moll-1的na2co3溶液，在烧杯中溶解na2co3，并用玻璃棒不断搅拌，然后通过玻璃棒引流转移至500ml容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的体积到达刻度线，不需要使用温度计，故合理选项是b。15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b. 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl-c. 向氯水中加入na2co3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+d. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中【答案】d【解析】【分析】氯气溶于水，与水发生反应：cl2+h2ohcl+hclo，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中hcl与硝酸银反应产生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中hclo不稳定，光照容易分解。【详解】a.氯气溶于水，与水发生反应：cl2+h2ohcl+hclo，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2，a正确；b.氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，只能是cl-与ag+反应得到agcl白色沉淀，说明氯水中含有cl-，b正确；c.溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与与碳酸钠反应生成二氧化碳，c正确；d.溶液中含有的hclo不稳定，光照分解产生hcl和o2，所以为防止氯水变质，要把氯水盛放在棕色试剂瓶中，d错误；故合理选项是d。【点睛】本题考查氯水的性质，掌握氯气与水的反应，判断氯水中含有的微粒及各种物质的性质是本题解答的关键，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用。16.设na表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 物质的量是一个物理量，它的单位是个b. 常温常压下，11.2 l h2所含的分子数为0.5 nac. 1 mol 水的质量是18 gd. mgcl2的摩尔质量为95【答案】c【解析】【详解】a.物质的量是一个物理量，它的单位是mol，a错误；b.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，11.2 l h2物质的量小于0.5mol，因此其中所含的分子数小于0.5 na，b错误；c.h2o的摩尔质量是18g/mol，所以1 mol 水的质量是18 g，c正确；d. mgcl2的摩尔质量为95g/mol，d错误；故合理选项是c。17.下列实验方法或操作正确的是（ ）a. 转移溶液b. 制蒸馏水c. 分离水和酒精d. 稀释浓硫酸【答案】a【解析】【详解】a向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故a正确；b蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故b错误；c酒精和水能互溶，不能用分液分离，故c错误；d稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故d错误。答案选a。18.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为fe + cuso4 = cu + feso4。下列有关该反应的说法正确的是a. fe是氧化剂b. cuso4 为还原剂c. fe被还原d. cuso4 发生还原反应【答案】d【解析】【详解】在该反应中， fe元素化合价由0价变为反应后feso4中的+2价，化合价升高，fe失去电子，所以fe是还原剂，被氧化，cu元素化合价由cuso4中的+2价变为反应后cu单质的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以cuso4 为氧化剂，发生还原反应，故合理选项是d。19.下列有关离子的检验及结论正确的是a. 某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定不含k+b. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加agno3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有cl-c. 向某溶液中加naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则该溶液中一定有nh4+d. 向无色溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有so42-【答案】c【解析】【分析】a.钠的焰色反应为黄色；b.检验氯离子，应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液；c.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气；d.白色沉淀可能为agcl或baco3。【详解】a.某溶液焰色反应呈黄色，则一定含有na+，不能确定该溶液中是否含k+，a错误；b.向无色溶液中先加适量盐酸酸化就引入的cl-，无论原溶液中是否含有cl-，再加agno3溶液，一定会产生白色沉淀，因此不能确定该溶液中是否含有cl-，b错误；c.向某溶液中加naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，说明产生的气体水溶液显碱性，证明有氨气逸出，则该溶液中一定有nh4+，c正确；d.向无色溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有so42-，也可能含有ag+或co32-，d错误；故合理选项是c。【点睛】本题考查常见离子的检验，把握常见离子的检验方法、试剂与现象等为解答的关键，注意容易混淆的离子的检验方法，排除干扰离子的影响因素，题目侧重考查学生的分析与实验能力。20.含na2so4、nacl、mgcl2的1l混合溶液c (na+) = 0.5 mol/l，c(cl-)=0.4 mol/l，c(mg2+)= 0.15 mol/l则此溶液中c (so42-)为a. 0.15 mol/lb. 0.2 mol/lc. 0.3 mol/ld. 0.4 mol/l【答案】b【解析】【详解】根据溶液呈电中性可知c (na+)+2c(mg2+)= c(cl-)+2c(so42-)，则2c(so42-)= c (na+)+2c(mg2+)-c(cl-)= 0.5 mol/l+20.15 mol/l-0.4 mol/l=0.4mol/l，所以c(so42-)=0.2mol/l，故合理选项是b。非 选 择 题（共60分）21.按要求进行计算，直接写出结果。(1)标准状态下，4.48 l 的nh3的物质的量是_，含h原子的数目约是_。(2)5.6 g的铁与足量的盐酸完全反应，在标准状况下产生的气体体积是_。(3)标准状况下，11.2 l的hcl气体溶于水配成2 l溶液，则溶液的物质的量浓度为_。(4)250 ml 0.2 mol/l的al2(so4)3溶液中so42-的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 0.2 mol (2). 3.6121023 (3). 2.24 l (4). 0.25 moll-1 (5). 0.6 moll-1【解析】【分析】(1)根据n=计算氨气的物质的量，结合一个nh3分子中含有3个h原子，利用n(h)=3n(nh3)=3nna计算；(2)先计算fe的物质的量，然后利用fe与hcl反应产生fecl2和h2的物质的量关系计算h2的物质的量，再根据n=计算氢气的体积；(3)首先根据n=计算hcl的物质的量，然后根据c=计算盐酸的浓度；(4)根据电解质的浓度与其电离产生的离子浓度关系计算溶液中so42-的物质的量浓度。【详解】(1)标准状态下，4.48 l 的nh3的物质的量n=0.2mol，由于一个nh3分子中含有3个h原子，所以0.2molnh3中含有的h原子数目n(h)=3n(nh3)=3nna=30.2mol6.021023/mol=3.6121023；(2)n(fe)=5.6g56g/mol=0.1mol，根据方程式fe+2hcl=fecl2+h2可知n(h2)=n(fe)=0.1mol，所以氢气在标准状况下的体积为v(h2)=0.1mol22.4l/mol=2.24l；(3)n(hcl)= 11.2 l22.4l/mol=0.5mol，则该hcl溶于水配成2 l溶液，所得溶液的物质的量浓度c=0.25mol/l；(4) 在al2(so4)3溶液中电离方程式为：al2(so4)3=2al3+3so42-，由于微粒所处的溶液是同一溶液，溶液的体积相同，所以它们的浓度比等于微粒的物质的量的比，故c(so42-)=3cal2(so4)3=30.2 mol/l=0.6mol/l。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算。涉及n=、c=、n=等，要结合物质的微粒构成关系分析判断。熟练掌握这些计算公式是解题基础。22.按要求回答下列问题(1)质子数为17、中子数为20的原子可表示为_，na+的结构示意图_。(2)焰色反应是_变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈_。 (3)漂白粉有效成分的化学式_，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式_。【答案】 (1). (2). (3). 物理 (4). 黄色 (5). ca(clo)2 (6). ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo【解析】【分析】(1)根据原子符号中各个角标的含义书写；na+是na原子失去最外层的1个电子后形成的；(2)焰色反应是原子核外电子发生能量跃迁时的结果，na元素焰色反应呈黄色；(3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生，其有效成分是次氯酸钙，漂白时次氯酸钙与co2、h2o反应产生hclo。【详解】(1)在原子表示中，在元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，等于质子数与中子数的和，该原子质子数为17，是cl元素的原子，中子数为20，则其质量数为17+20=37，该原子可表示为；na是11号元素，na原子失去最外层的1个电子形成na+，其结构示意图为：；(2)当金属或其化合物灼烧时，电子由能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态，电子处于激发态时，不稳定，多余的能量以光的形式释放出来，因此在发生焰色反应是时没有新物质生成，发生的是物理变化；将碳酸钠进行焰色反应，由于含有na元素，所以火焰呈黄色；(3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生，其成分是cacl2、ca(clo)2，有效成分是次氯酸钙，漂白粉发挥漂白作用时，其中含有的次氯酸钙与co2、h2o反应产生hclo，反应方程式为：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo。【点睛】本题考查了原子的表示、离子结构示意图及金属元素的检验方法和物质成分及作用等知识。掌握物质的结构含义、物质的制备和反应原理是本题解答关键。注意焰色反应是元素原子核外电子发生跃迁的能量变化，不能说有“反应”字样就发生了化学变化。23.下图为实验室制取氯气及探究cl2性质装置图：(1)装置a中的反应方程式是_；g的作用_。(2)装置b的作用_；装置c中的试剂为_。(3)装置e的现象_。(4)装置f中的反应方程式是_ 。(5)该装置的缺陷是_。【答案】 (1). mno2 +4hcl(浓) mncl2 +cl2 +2h2o (2). 平衡压强，使液体顺利滴下 (3). 除去cl2中的hcl (4). 浓硫酸 (5). 湿润的有色布条褪色 (6). cl2+2ki=2kcl+i2 (7). 没有安装尾气处理装置【解析】【分析】在装置a中mno2与浓盐酸反应产生cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的cl2中含有杂质hcl及水蒸气，通过b中饱和nacl溶液除去hcl，通过c中的浓硫酸除去水蒸气，通过d、e验证具有漂白性的物质的成分，在f中cl2与ki发生置换反应，产生i2使淀粉试纸变为蓝色，cl2是大气污染物，在尾气排放前要进行尾气处理。【详解】(1)装置a中mno2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生cl2，反应的化学方程式是mno2 +4hcl(浓)mncl2 +cl2 +2h2o；g将分液漏斗上下连接在一起，使液体上下气体压强相同，这样浓盐酸在重力作用下就可以顺利滴下，故g的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；(2)装置b的作用除去cl2中的混合的杂质气体hcl；装置c的作用是干燥cl2，其中的试剂为浓硫酸；(3)d中干燥的纯净的氯气不能使干燥的有色布条褪色，而在装置e中，cl2与布条上的水发生反应产生hcl、hclo，hclo具有强的氧化性，会将有色物质氧化为无色物质，因此观察到e中潮湿的有色布条褪色；(4)由于氧化性cl2i2，所以在装置f中发生置换反应，反应方程式是cl2+2ki=2kcl+i2； (5)cl2是有毒气体，直接排放会造成大气污染，所以该装置的缺陷没有安装尾气处理装置。【点睛】本题考查了氯气的实验室制取方法和性质的检验，各个装置的作用及试剂的使用、装置连接的评价等。熟悉氯气在实验室的制取原理及可能混合的成分、氯气的性质是解题关键。24.feso47h2o在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用kmno4滴定已配好的feso4溶液来测定某补血剂中feso4的含量。实验室需配制0.01 mol/l 1000 ml的kmno4溶液。(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_ 、_ 、_。 (2)用托盘天平称取kmno4固体的质量为_g。(3)下列操作使实验结果偏大的是 _。 a.容量瓶未干燥 b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.在烧杯溶解时，有少量液体溅出(4)现测定补血剂中feso4的含量，实验步骤如下：a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 ml溶液b.取上述溶液25 ml于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/l的kmno4溶液，反应为10 feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3 +2mnso4+k2so4+8h2o。记录滴定终点时消耗kmno4溶液的体积（假定药品中其他成分不与kmno4反应）。c.重复步骤b 2-3次，平均消耗kmno4溶液20.00 ml。该补血剂中feso4的含量为 _ mg/片（写出计算过程）【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 胶头滴管 (3). 1000 ml 容量瓶 (4). 1.6 (5). c (6). 190 mg【解析】【分析】(1)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(2)根据n=cv计算溶质的物质的量，结合m=nm计算溶质的质量；(3)根据c=判断操作误差；(4)根据方程式10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3 +2mnso4+k2so4+8h2o中feso4与kmno4的反应关系，计算250ml溶液(即8片药片)中含有的feso4的物质的量及质量，进而可得每片药片中含有的feso4的质量。【详解】(1)配制1000ml0.01mol/l的kmno4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1000ml的容量瓶已经给出了烧杯，因此还缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管和1000ml的容量瓶；(2)配制1000ml0.01mol/l的kmno4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=cv=0.01mol/l1l=0.01mol，则需称量的溶质的质量m=nm=0.01mol158g/mol=1.58g，由于托盘天平精确度是0.1g，因此要称量的质量是1.6g；(3)a.容量瓶未干燥，由于溶质的质量不变，定容时溶液的体积也不变，因此对所配制的溶液的浓度无影响，a不符合题意； b.未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的质量偏少，n偏小，则配制的溶液的浓度偏低，b不符合题意； c.定容时俯视容量瓶刻度线，则使溶液的体积v偏小，由物质的量浓度定义式可知，体积偏小，则溶液的浓度偏高，c符合题意； d.在烧杯溶解时，有少量液体溅出，会使溶质的质量偏少，n偏小，则配制的溶液的浓度偏低，d不符合题意；故合理选项是c；(4)根据方程式10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3 +2mnso4+k2so4+8h2o可知n(feso4)=5n(kmno4)=50.01mol/l0.02l=0.01mol，m(feso4)=0.01mol152g/mol=1.52g=1520ml，则每片药片中含有的feso4的质量是m(feso4)=1520mg8=190mg。