山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学3月月考试题

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学3月月考试题考试时间：90分钟 满分：100分 1、 选择题（每个3分，共48分）1通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与nh3相似，下列对ncl3和nh3的有关叙述正确的是( )a分子中ncl键键长与ccl4分子中ccl键键长相等 bncl3分子是非极性分子 cnbr3比ncl3易挥发d在氨水中，大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3h2o分子，则nh3h2o的结构式为2下列说法正确的是（ ）a干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力bco2和sio2具有相同的化学键类型和晶体类型c水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关d盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以hcl存在离子键3液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）a液氨没有味道 b液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于ph3c液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小d萃取剂ccl4的沸点高于ch4的4下列描述中正确的是（ ）acs2为v形的极性分子 bclo3的空间构型为平面三角形csf6中有6对相同的成键电子对 dsif4和so32的中心原子均为sp2杂化5根据键能数据(hcl 431 kj/mol，hi 297 kj/mol)，可得出的结论是 ()a溶于水时，hi比hcl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 bhi比hcl熔、沸点高chi比hcl稳定 d拆开等物质的量的hi和hcl，hi消耗的能量多6下列有关甲醛（hcho）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ）a苯分子中所有原子共平面 b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子d水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键7有5种元素x、y、z、q、t。x原子m层上有2个未成对电子且无空轨道；y原子的特征电子构型为3d64s2；z原子的l电子层的p能级上有一个空轨道；q原子的l电子层的p能级上只有一对成对电子；t原子的m电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）ax和q结合生成的化合物为离子化合物 bt和z各有一种单质的空间构型为正四面体形c元素y和q可形成化合物y2o3 dzo2是极性键构成的非极性分子8已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）a原子半径abdc b原子序数dcbac离子半径cdba d单质的还原性abdc9下列各项叙述中，正确的是（ ）an、p、as的电负性随原子序数的增大而增大b价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素c2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等d氮原子的最外层电子排布图：10研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种n5+n3-，若n5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关n5+推测正确的是（ ）an5+有24个电子bn5+离子中存在三对未成键的电子对cn5+阳离子中存在两个氮氮三键dn5+在水中可以稳定存在11下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）ancl3bbf2cpcl5dhcl12能够用键能解释的是（ ）a氮气的化学性质比氧气稳定b常温常压下，溴呈液体，碘为固体c稀有气体一般很难发生化学反应d硝酸易挥发，硫酸难挥发13我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2co2+h2o。下列有关说法正确的是（ ）a反应物和生成物都含有键 b0.5molhcho含有1mol键chcho、co2分子中中心原子杂化类型相同 dhcho能溶解在h2o中14下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（ ）acs2bh2scso2dso315下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（ ）a苹果酸hooc h2chohcooh b丙氨酸 c葡萄糖 d甘油醛 16下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）a乙烯分子中有一个sp2-sp2键和一个p-p 键b乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个键c乙烷两个c原子均是sp3杂化，分子中一共有6个键d苯分子每个碳原子均是sp2杂化二、综合题（每空2分，共52分）17有下列粒子：ch4 ch2 =ch2 chch nh3 nh4 bf3 h2o填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_，为 sp2 杂化的是_，为 sp 杂化的是_(3)所有原子共平面的是_(4)粒子存在配位键的是_(5)含有极性键的极性分子的是_18新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。基态cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_libh4由li+和bh4-构成，bh4-的立体结构是_，li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为_（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料lih中，离子半径：li+_h(填“”、“”或“”）某储氢材料是短周期金属元素m的氢化物。m的部分电离能如下表所示：i1/kjmol-1i2/kjmol-1i3/kjmol-1i4/kjmol-1i5/kjmol-1738145177331054013630m是_(填元素符号）19cucl和cucl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：cucl可以由cucl2用适当的还原剂如so2，sncl2等还原制得：2cu22clso22h2o2cucl4hso2cucl2sncl2=2cuclsncl4cucl2溶液与乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态cu原子的核外电子排布式为_；h、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序是_(2)so2分子的空间构型为_(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键 b极性键c离子键 d非极性键20一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。写出基态mn原子的价电子排布式为_。在元素周期表中，该元素在_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与mn不同的元素有_种。co32-的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化为co2，hcho被氧化为co2和h2o。根据等电子体原理，co分子的结构式为_。co2分子中c原子轨道的杂化类型为_。1 mol甲醛(hcho)分子中含有的键数目为_。参考答案1d 2c 3d 4c