江西省南昌市安义中学2020届高三化学上学期第五次月考（12月）试题

江西省南昌市安义中学2020届高三化学上学期第五次月考（12月）试题 分值：100分 时间：100分钟相对原子质量 h:1 li:7 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 cu:64 一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是a浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品b我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅c本草经集注中关于鉴别硝石(kno3)和朴硝(na2so4)的记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应d误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2下列有关化学用语表示正确的是（ ） a对硝基甲苯的结构简式： b离子结构示意图既可以表示35cl，也可以表示37clcnh5的结构与nh4cl相似，nh5的结构式： dco2的比例模型：3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） a25，1l ph=9的ch3coona溶液中，发生电离的水分子数为1109 na b标准状况下，22.4l no与11.2l o2混合后气体的分子数为nac标准状况下，22.4 l己烷中共价键数目为19nad过量铜与含0.4 mol hno3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 na5右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项x收集气体xyya氯化钙氯化氢水b碱石灰氨气水c碱石灰二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠6室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ph0的溶液：na、i、no3、so42ph12的溶液中：co32-、na、no3、s2、so32水电离的h浓度1012 moll1的溶液中：cl、co32、no3、nh4+、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh4+、cl、k、so42使石蕊变红的溶液中：fe2、mno4、no3、na、so42中性溶液中：fe3、al3、no3、cla b 只有 c d 7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 a. b. c. d. naoh8. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为n2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是( )a.n2nh3，nh3no均属于氮的固定b.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应c.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂d.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量9 .有一种新化合物（如图所示），其中w、x、y、z 为同一短周期元素，z 核外最外层电子数比x 核外电子数多1。下列叙述正确的是( )a. wz 的熔点低于xz4b. 元素非金属性的顺序为xyzc. 该新化合物中y 不满足8 电子稳定结构d. y 的最高价氧化物的水化物是强酸10下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是()容量瓶盐酸（含酚酞）止水夹标准溶液稀盐酸naohna2sio3溶液na2co3 a实验装置：检查装置的气密性b实验装置：测定未知盐酸的浓度c实验装置：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱d实验装置：定容11下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ） a甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(g) h=+890.3 kj/molb取50ml 0.55mol/l naoh(aq)和50ml 0.50mol/l hcl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定hcl(aq)起始温度后，直接测定naoh(aq)的温度，会使中和热h偏小c500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h = -38.6kjmol-1d已知25、101kpa条件下：4al(s) + 3o2(g) 2a12o3(s) h = -2834.9kjmol-1，4al(s) + 2o3(g) 2a12o3(s) h = -3119.1kjmol-1，则o2比o3稳定12一定温度下,反应n2o4(g)2no2(g)h0,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）a.体积不变,加少许n2o4 化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深b.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢c.体积不变,加少许no2,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅d.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小14 为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开k1和k2，缓缓通入n2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，bacl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ）a氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的so2气体b反应管内产生的红色粉末可能是fe2o3cbacl2溶液的目的是检验so3的存在,此处用ba(no3)2溶液也可以检验so3d反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:115已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:h2co3h2so3hclok1=4.3010-7k1=1.5410-2k=2.9510-8k2=5.6110-11k2=1.0210-7下列说法正确的是()a相同条件下,同浓度的 h2so3溶液和 h2co3溶液的酸性， 后者更强b向氯水中分别加入等浓度的 nahco3 和 nahso3溶液,均可提高氯水中 hclo 的浓度cnaclo 溶液中通入少量co2 2clo- + co2 + h2o = 2hclo + co3 2-dna2co3溶液中通入少量so2 2co32- + so2+ h2o = 2hco3 - + so3 2-16将512 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共08 mol，这些气体恰好能被500 ml naoh溶液完全吸收，生成nano2和nano3两种盐溶液，其中nano3的物质的量为02 mol，则naoh的浓度为( )a2 mol/l b18 mol/l c24 mol/l d36 mol/l二、非选择题（共4题，共52分）17.(13分) .氢化铝锂(lialh4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。i.制备氢化锂选择图i中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):（1）装置的连接顺序(从左至右)为a_。（2）检在好装蹬装置气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。（3）写出制备氢化锂的化学方程式:_。ii. 制备氢化铝锂1947年，schlesinger,bond和finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到lialh4晶体。（4） 写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:_。iii.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度（5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是_。读数之前上下移动量气管(由碱式滴定管改装而成)右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_。（6）在标准状况下，反应前量气管读数为v1ml，反应完毕并冷却之后，量气管读数为v2ml。该样品的纯度为_(用含a、v1、v2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.(12分) 重铬酸钾(k2cr2o7)在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁矿(feocr2o3，含al2o3 、fe2o3、sio2杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下：已知： 2cro42+2h+cr2o72+h2o；有关物质的溶解度曲线如图：（1）转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。na2co3+al2o32naalo2+co2；_feocr2o3+_na2co3+_o2 _na2cro4+_fe2o3+ 。请配平反应的化学方程式。请写出其他主要反应的化学方程式：_。（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是_(填序号)。a.陶瓷坩埚 b.铁坩埚 c.三脚架 d.泥三角（3）固体y成分的化学式为_。（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，试从平衡的角度说明 。（5）在“一系列操作”中，其中有一步是加入kcl，获得该产品的原理是 。19（16分） 二甲醚又称甲醚,简称 dme，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(lpg)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(co、h2)制备二甲醚的反应原理如下：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h1= - 90.0kjmo l -12 ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g) h2= -20.0kjmo l -1回答下列问题：（1）已知:h2o(1) =h2o(g) h= +44.0kj/mol，若由合成气(co、h2) 制备 1molch3och3(g)，且生成 h2o(1)，其热化学方程式为_。（2）有人模拟该制备原理：500k时，在2l的密闭容器中充入2mo lco和6molh2. 5min达到平衡,平衡时测得c(h2)=1.8mo ll-1， c(ch3och3)=0.2mo ll-1，此时 co的转化率为_。用 ch3oh 表示反应的速率是_mo ll-1m i n -1，可逆反应的平衡常数 k2=_ (3)在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数 k2 值变小，则下列说法正中确的是_ 。a. 平衡向正反应方向移动 b. 平衡移动的原因是升高了温度c. 达到新平衡后体系的压强不变 d. 容器中 ch3och3 的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 co(g)和 h2(g)进行反应，平衡时 co(g)和 h2(g)的转化率如图所示，则a=_ (填数值)。（5）20. （11分）有机化合物g可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）a 的结构简式 ，在ab的反应中，检验a是否反应完全的试剂为 。（2）c+ef的反应类型是 ，f中含有的官能团名称为 。（3）写出g和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式 。（4）化合物e的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有 种，含苯环；苯环上有两个取代基；能与醇发生酯化反应；不含-oco-结构。（5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。化学答案 一、选择题1-5 cbdca 6-10 aadca 11-16 dabcda 二、非选择题17. (13分, 除标记外,每空2分 ) (1). dbcbe (2). 打开装置a中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置e的水槽中收集气体并验纯 (3). 2li+h22lih(1分) (4). 4lih+alcl3=lialh4+3licl (1分) (5). 倾斜y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃) 全部注入ag产品中 (6). 确保量气管内气体的压强与大气压强相等 (7). (8). 偏高 (1分) 18.（12 分,每空2 分)(1) 4、8、7、8、2、8co2 na2co3+sio2=na2sio3+co2 (2)a(3) al(oh)3 h2sio3 (4)增大溶液中的氢离子浓度，平衡cro42-+2h+ =