浙江省宁波十校2020届高三化学3月联考试题.pdf

宁波“十校” 化学试题卷 第 1 页 共 8 页 绝密考试结束前 宁波“十校”宁波“十校”20202020 届高三届高三 3 3 月联考月联考 化学试题卷化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生注意：考生注意： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷 上的作答一律无效。 3可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 si 24 s 32 k 39 cl 35.5 cr 52 fe 56 cu 64 i 127 ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列物质中属于碱性氧化物的是 aal2o3 bso2 ccao dnaoh 2分液时需要用到的仪器是 a b c d 3下列属于有机物，又是强电解质的是 a硬脂酸钠 b甘油 c苯酚 d硝基苯 4下列属于氧化还原反应的是 anh4cl+naohnh3+nacl+h2o bmno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o cna2o2+2h2o=2naoh+h2o2 dso2+h2oh2so3 5下列物质的名称不正确 的是 afes2：二硫化亚铁 bcaso4 2h2o：熟石膏 cco(nh2)2：尿素 dch3ch2ch2ch3：正丁烷 6下列表示正确的是 a镁离子的结构示意图：mg2+ b二氧化硅的分子式：sio2 c乙醇的结构简式：c2h5oh d水分子的球棍模型： 7下列说法正确的是 a238 94pu 与238 92u 互为同位素 bh2o 和 d2o 互为同素异形体 c醋酸和软脂酸互为同系物 d新戊烷和 2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 8下列说法不正确 的是 a白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子 b纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用 宁波“十校” 化学试题卷 第 2 页 共 8 页 c碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素 d工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸 9下列说法不正确 的是 a制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 b天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同 c长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸 d在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺 10下列说法不正确 的是 a甲烷和氯气 1：1 混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷 b在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 c燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热 d氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵 11下列有关实验说法，不正确 的是 a沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离 b可用纸层析法分离含少量 fe3+和 cu2+的混合溶液，亲水性强的 cu2+在滤纸条的下方 c在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸 和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度 d强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 12下列关于氮及其化合物的说法不正确 的是 a所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 b浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 c硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 d把带火星的木条伸入充满 no2和 o2混合气体(no2 和 o2的物质的量之比为 41)的集气瓶 中，木条复燃，说明 no2支持燃烧 13下列指定反应的离子方程式正确的是 a碳酸氢钠的水解方程式：hco 3+h2oco32-+h3o+ b用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno46h5h2c2o4=2mn210co28h2o c用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： d向 na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio32h=h2sio32na 14下列说法不正确 的是 a等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同 b麦芽糖分子式为 c12h22o11，能发生银镜反应 c用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体 d油脂的硬化反应属于加成反应 15分枝酸可用于生化研究。其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正 确的是 宁波“十校” 化学试题卷 第 3 页 共 8 页 a分子中含有 4 种含氧官能团 b分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应 c1 mol 分枝酸最多可与 2 mol naoh 发生中和反应 d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 16短周期主族元素 x、y、z、w、m 的原子序数依次增大，其中 x 与其它元素均不位于同一周期， y 和 w 的原子序数相差 8，y、z、w 三种原子的最外层电子数之和为 16，x、z 的最高正价和 最低负价的代数和均为 0。下列说法正确的是 a氧化物对应的水化物的酸性：mw b原子半径的大小顺序：r(m)r(z)r(y) c化合物的稳定性：zx4xm dx 和 y，w 和 m 均可能形成原子个数比为 1:1 的分子 17能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是 ahno2的酸性比 ch3cooh 强 b0.1 mol/l nano2溶液的 ph 大于 7 chno2溶液与 na2co3反应生成 co2 dhno2不稳定可分解成 no 和 no2 18以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和 硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是 am 发生的电极反应为 pbo2+so42-+4h+2e-=pbso4+2h2o b左侧气孔逸出的气体可能为副产物 o2 c电解槽中发生的总反应为： 2mnso4+ 2h2o2mn+ o2+2h2so4 d若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到 mno2 19下列说法正确的是 abf3和 pcl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 b乙醇的沸点高于二甲醚（ch3och3）是因为乙醇分子间存在氢键 cnahso4固体溶于水时，只破坏了离子键 dcao2和 cacl2中含有的化学键类型完全相同 20设 na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a标准状况下，71 g cl2溶于足量水，所得溶液中 cl2、hclo 和 clo-三种微粒总数为 na bph=2 的 ch3cooh 溶液中，h+的数目为 0.01na c将 5.6 g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3na个电子 d用电解法精炼铜时，若电路中转移 2 mol 电子，阳极质量减轻 64 g 21在 10 l 恒容密闭容器中充入 x(g)和 y(g)，发生反应 x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验 数据如下表： 实验编号 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(x) n(y) n(m) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b 宁波“十校” 化学试题卷 第 4 页 共 8 页 下列说法不正确 的是 a实验中，若 5 min 末测得 n(m)0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 n 表示的平均反应 速率 v(n)1.0 103 mol l1 min1 b实验中，达到平衡时，y 的转化率为 20% c实验中，该反应的平衡常数 k1.0 d实验中，达到平衡时，b0.060 22已知分解 1 mol h2o2放出热量 98 kj，在含少量 i的溶液中，h2o2分解的机理为： 反应 i：h2o2(aq)i(aq)h2o(l)io(aq) 慢反应 h1 反应 ii：h2o2(aq)io(aq)h2o(l)o2(g)i(aq) 快反应 h2 下列有关该反应的说法正确的是 ah2o2分解产生 o2的速率由反应 ii 决定 bi和 io在反应过程中充当催化剂 ch1h2= -196 kj /mol d反应 i 活化能 ea1 与反应 ii 活化能 ea2 数值上相差 98 kj /mol 23常温下，向 20 ml 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 mol l1 氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化 如图。下列分析不正确 的是 av20 bb 点所示溶液中：c(nh4)c(so2 4)c(h+)c(oh-) cd 点所示溶液中：c(nh4)+ c(oh-)2c(so2 4)+ c(h+) dnh3 h2o 的电离常数 k210-5 24家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84 消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸 钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正 确 的是 a医用酒精和 84 消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险 b高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 c84 消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 d高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气 25固体粉末 x 中可能含有 k2so3、kalo2、agno3、na2co3中的一种或几种。为确定该固体粉末 的成分，现取 x 进行下列实验，实验过程及现象如下图： 根据上述实验，固体粉末 x 的组合不正确 的是 akalo2、agno3、na2co3 bk2so3、agno3、na2co3 ck2so3、kalo2、na2co3 dk2so3、kalo2、agno3 宁波“十校” 化学试题卷 第 5 页 共 8 页 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26 （4 分） （1）已知金刚石中 c-c 键能小于 c60中 c-c 键能，有同学据此认为 c60的熔点高于金刚石，你 认为此说法是否正确 （填“正确”或“不正确”） ，并阐述理由 。 （2）格式试剂 rmgx（r 表示烃基、x 表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃 rh 和 。 （3）64g 自燃性气体 sih4在 25 101kpa 下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出 akj 热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式 。 27 （4 分）将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 m（化学式为 xk2so4 ycr2(so4)3） ， 若将 2.83 g 化合物 m 中的 cr3+全部氧化为 cr2o72-后，溶液中的 cr2o72-可和过量 ki 溶液反应， 得到 3.81g i2，反应的离子方程式为：cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o，若向溶有 2.83g m 的 溶液中，加入过量的 bacl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到 4.66g 白色沉淀。 由此推断出化合物 m 中 x：y 为 。写出简要计算过程： 。 28 （10 分） i某淡黄色固体 a（仅含三种元素，式量小于 160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完 成如下实验： 已知：上述流程中所涉及的反应都充分进行。 b、c、d 均为常见气体。相同情况下，气体 b 的密度大于气体 c。 黑色固体 e 溶于盐酸后滴加 kscn，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。 请回答： （1）写出气体 b 的电子式 ，固体 a 的化学式是 。 （2）黑色固体 e 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是 。 用 sihcl3在加热条件下与过量 h2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去） ： 已知：sihcl3沸点为 33，能与 h2o 强烈反应，在空气中易自燃； 请回答： （1）依次连接的合理顺序为 。 （2）操作时应先打开装置 （选填“c”或“d”）中分液漏斗的旋塞，理由是 。 宁波“十校” 化学试题卷 第 6 页 共 8 页 29 （10 分）气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。 （1）在一容积可变的密闭容器中，1molco 与 2molh2发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)， co 在不同温度下的平衡转化率()与压强的关系如图 1 所示。 在 b 点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 。 ah2的消耗速率是 ch3oh 生成速率的 2 倍 bch3oh 的体积分数不再改变 c混合气体的密度不再改变 dco 和 ch3oh 的物质的量之比保持不变 co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 化学平衡常数 k(b)、k(c) 、k(d)的大小关系是： 。 计算图中 a 点的平衡常数 kp= 。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数；用 p1 或 p2 或 p3 表示） 。 （2）已知 nh3(g) +nox(g)+ o2(g) n2(g) + h2o(g)（未配平） 。为研究 nh3选择性催化还原脱 硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系其中 nh3/nox表示氨氮比，o2%表示氧气含量。 图 2 中，最佳氨氮比为 2.0，理由是 。 请在图 3 中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。 图 3 图 1 图 2 宁波“十校” 化学试题卷 第 7 页 共 8 页 30 （10 分）轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业 上以磷石膏（主要成分为 caso4，杂质主要是 sio2、feo、fe2o3、al2o3等）为原料制备轻质 碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的 ph 值 为 12.3，氢氧化铝开始溶解的 ph 值为 12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 ph 的范围 如下： 金属离子 开始沉淀的 ph 沉淀完全的 ph fe3+ 1.5 2.8 fe2+ 5.5 8.3 al3+ 3.0 4.7 制备流程如下： 请回答： （1）以下说法正确的是 。 a溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸 b滤渣 1 的主要成分是 sio2，滤渣 2 的主要成分是 fe(oh)3、al(oh)3 c转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率 d转化时可以适当加热，以加快反应速率 e洗涤时可以采用滤液 3 （2）调节溶液 ph 范围时，最佳的 ph 范围是 ，理由是 。 （3）碳酸钙产品中钙含量的测定： 用电子天平准确称量产品 2.000g 于干净的烧杯中， 滴加 2mol/l 的盐酸至恰好完全溶解， 加 蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至 ph=6-7，转移至 250ml 的容量瓶中，定容摇匀。用移液 管准确移取 25.00ml 溶液于锥形瓶中， 加入 naoh 溶液 10ml， 摇匀， 加入钙指示剂 30mg， 用已标定的 edta（乙二胺四乙酸，可以表示为 h4y）标准溶液进行滴定。 已知：ca2+ + y4- = cay2-，测定数据如下： 待测产品溶液体积(ml) 消耗 edta 标准溶液体积(ml) edta 标准溶液的浓度(mol/l) 1 25.00 14.90 0.1121 2 25.00 16.72 0.1121 3 25.00 15.00 0.1121 4 25.00 15.10 0.1121 进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是 。 a使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁