辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期月考试题

辽宁省沈阳市第一七o中学2019-2020学年高一化学上学期月考试题命题范围高中化学必修二第一章、第二章（不包括原电池）第四章 选修四第一章、第二章考试时间：90分钟 总分：100分第i卷为客观题选择题每题3分共60分，第ii卷为主观题，非选择题共40分。注：原子量 o 16 n 14 第i卷一、单项选择题（每题3分共60分）1充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；用稀硫酸代替浓硫酸制取硫酸铜，在稀硫酸溶液里加入铜片后通入氧气；用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用a b c d2在25 ，101 kpa下，1 mol的白磷（化学式为p4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为p）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：p4 (s) + 5o2 (g) = p4o10 (s) ； 4p (s)+ 5o2 (g) = p4o10 (s) 由此判断，下列说法正确的是 a由红磷转化为白磷是物理变化 b红磷和白磷是同素异形体c由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低d由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高3有三个热化学方程式： 2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h=q1 kj/ mol； 2 h2 (g) + o2 (g) = 2 h2o (l) h= q2kj/ mol； h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (g) h =q3kj/ mol；其中q1、q2、q3的大小关系为aq1 = q2 = q3 bq1 q2 3q3 cq3 q2 q1 d 2q3 = q1 bym+6. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现h3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 a甲认为上述发现绝对不可能，因为h3分子违背了共价键理论b乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体c丙认为h3分子实质上是h2分子与h+以特殊共价键结合的产物，应写成h3+d丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展7第五周期某主族元素的原子，其最外电子层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是a原子序数为20 b跟br同周期c硫酸盐难溶于水 d最高价氧化物对应的水化物属于弱碱8x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是ar一定含共价键 b r易溶于水cr一定含离子键 dr可能是含有共价键的离子化合物9在等物质的量的短周期金属元素单质a和b中，分别加入足量的酸，在a中加入盐酸，b中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为v（a）和v（b），而且 v（a）v（b）。若要确定反应生成物中a和b的化合价，至少还需知道的数据是 av（a）：v（b）的值bv（a）（或v（b）的值ca（或b）的物质的量d盐酸和硫酸的物质的量浓度10下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是a半导体材料砷化镓 b吸氢材料镧镍合金c透明陶瓷材料硒化锌d超导材料k3c6011容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2a(g)2b + c (h0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：a、b和c可能都是液体 b、a、b和c可能都是气体c、b和c肯定都是气体 d、若c为固体，则b不一定是气体。12. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2m（g）+n（g）2e（g）若开始时只充入2 mol e（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol m和1 mol n的混合气体，达平衡时m的转化率为 a.20% b.40% c.60%d.80%13100 ml 6 moll-1 h2so4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 a碳酸钠(固体) b硝酸钾溶液 c硫酸钾溶液d. nacl固体14. 当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是a. b. c. d. 15. 在一定条件下，达到平衡的标志是 a. 混合气体的平均相对分子质量不变改变 b. 反应混合物中各组分物质的浓度相等c.no的生成速率等于no2的消耗速率 d. no、o2、no2分子数目比是16. t时，在一密闭容器中充入2mola和3molb，发生如下化学反应： 平衡后测知各物质浓度有如下关系：，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果a的百分含量始终未有改变，则这时b的转化率是 a. 60% b. 40% c. 4% d. 无法确定17. 加热气体按下式分解：在容积为2l的密闭容器中将4mola2b3加热至t达平衡后，浓度为0.5mol/l，浓度为0.7mol/l，则t时，平衡浓度是（ ）a. 0.1mol/l b. 0.2mol/l c. 0.9mol/l d. 1.5mol/l18t时，在1l密闭容器中a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图i所示；若保持其他条件不变，温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是 a在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡不移动b在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动c保持其他条件不变，若反应开始时a、b、c的浓度分别为0.4mo1l-1、0.5 mo1l-1和0.2 mo1l1，则达到平衡后，c的浓度大于0.4 mo1l-1d保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大19、反应a2+b22ab在不同温度和压强改变的条件下产物ab的生成情况如图所示，a为500，b为反应在300时情况，c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 aa2、b2、ab均为气体，h0bab为固体，a2、b2中有一种为非气体，h0dab为气体，a2、b2中有一种为非气体，h020一定温度下，有可逆反应：2a(g)2b(g)c(g)3d(g)；h0。现将2mola和2molb充入体积为v的甲容器，将2molc和6mold充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2v(如图1)。图1关于两容器中反应的说法正确的是 a甲容器中的反应先达到化学平衡状态b两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量不相同c两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质d的体积分数随温度变化如图2所示d在甲容器中再充入2mola和2molb，平衡后甲中物质c的浓度是乙中物质c的浓度的2倍第ii卷非选择题21(9分)已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。a是原子最外层有一个电子的非金属元素，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)423。请回答下列问题：(1)写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)423的化合物的名称为_，其中所含化学键_属于_（离子或者共价化合物）(3)请写出与a2c和ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两种元素组成的粒子的电子式(举两例) _ 、_。(4)写出由b、c元素组成的元素原子质量比为n(b)n(c)712的化合物的化学式_。22(8分)a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素，原子序数依次增大。a的一种原子的原子核中没有中子。b、f同主族，f元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。c、g同主族，且g元素原子的核外电子数是c元素原子核内质子数的两倍。d、e两元素原子的最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1)c、f、g的气态氢化物的稳定性顺序：_(用化学式表示)。(2)写出d、g两元素所形成化合物形成过程的电子式 (3)a、c、d三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：_ ，该化合物的溶液能与c和e两元素所形成的化合物反应，离子方程式为 23(11分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：空气氧化炉n2、h2合成塔氨气吸收塔水尾气硝酸镁蒸馏塔塔浓硝酸（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：co+h2oco2+h2 t时，往1l密闭容器中充入0.2mol co和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（h2）= 0.12moll1。该温度下此反应的平衡常数k = 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molco，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(h2o)= 。（2）合成塔中发生反应为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h”、“h2ssih4(2) (3)离子键、极性共价键al2o32oh 2aloh2o23（ 11分）（1） 1 （ 2分） 50 （ 2分）（2） （1分）（3）温度高于900时，平衡向左移动（ 2分）（4）充入空气，no转化为no2，有利于提高原料利用率（ 2分）（5）ch4(g)+2no2(g)co2(g)+2h2o（g）+n2(g) h867kj/mol （2分）2