河南省新乡市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

河南省新乡市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 k:39 cu：64一、单选题：（共20题，每题3分，共60分，答案填在答题卡上）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）a. 烧碱1b. 甲烷2c. 酒精3d. 白磷4【答案】a【解析】【详解】a.烧碱是naoh，是腐蚀品，不是爆炸品，故a选；b.甲烷是易燃气体，故b不选；c.酒精是易燃液体，故c不选；d.白磷着火点低，易自燃，故d不选。故选a。2.下列实验操作中正确的是 ()a. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热b. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处c. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯d. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】b【解析】【详解】a蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，a错误；b进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，b正确；c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，c错误；d萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，d错误；答案选b。3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）a. 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛b. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰d. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】b【解析】试题分析：a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故a错误； b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故b正确； c、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故c错误 d、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故d错误 故选b。考点：化学实验操作4.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是a. 蒸发b. 过滤c. 蒸馏d. 分液【答案】d【解析】【详解】a蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯， a错误；b过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，b错误；c蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，c错误；d利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，d正确；故选d。5. 下列离子检验的方法正确的是a. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42c. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co32【答案】c【解析】【分析】a白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；b白色沉淀可能为agcl；c蓝色沉淀为氢氧化铜；d无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等。【详解】a白色沉淀可能硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，选项a错误；b白色沉淀可能为agcl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，选项b错误；c蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+，选项c正确；d无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有co32，选项d错误；答案选c。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴阳离子的检验，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大。6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为a. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】d【解析】【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答。【详解】a、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故a错误；b、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故b错误；c、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故c错误；d、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故d正确；答案选d。【点睛】该类试题需要明确的是在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。7.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：naoh溶液，mg(no3)2溶液，cuso4溶液，kcl溶液，正确的鉴别顺序是a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。【详解】观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是cuso4溶液，其余为无色溶液。各取少量三种无色溶液于试管中，分别滴加cuso4溶液，生成蓝色沉淀的是naoh溶液，另两溶液无明显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加naoh溶液，有白色沉淀的为mg(no3)2溶液，余下的为kcl溶液。本题选d。【点睛】若待鉴别的一组物质均无色无味，则可分别取少量进行两两混合，列表记录实验现象，再据现象进行推断，从而确定待鉴别物质。8.1 moll1的nacl溶液表示()a. 溶液中含有1 mol naclb. 1 mol nacl溶于1 l水中c. 58.5 g nacl溶于941.5 g水中d. 1 l溶液中含有nacl 58.5 g【答案】d【解析】试题分析：1mol/l nacl溶液表示1l水溶液中含有1molnacl，即含有58.5gnacl，答案选d。考点：考查物质的量浓度的意义9.用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a. 64 g so2含有氧原子数为nab. 物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液，含有cl数为 nac. 标准状况下，22.4 l h2o的分子数为nad. 常温常压下，14 g n2含有分子数为0.5 na【答案】d【解析】【详解】a、64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2na，故a错误；b、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故b错误；c、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故c错误；d、14g氮气的物质的量为：=0.5mol，含有分子数为0.5na，故d正确；故选d。10.将30 ml 0.5 moll1的nacl溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为（ ）a. 0.3 moll1b. 0.03 moll1c. 0.05 moll1d. 0.04 moll1【答案】b【解析】由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后氯化钠的浓度是，答案选b。11.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）a. 温度相同、体积相同的o2和n2b. 体积相等、密度不等的co和c2h4c. 质量相等、密度不等的n2和c2h4d. 压强相同、体积相同的n2和o2【答案】c【解析】试题分析：a温度相同、体积相同但是气体的压强不移动相同，所以o2和n2，两种气体的分子数不一定相等，错误；b体积相等、密度不等的co和c2h4的质量不相同，而co和c2h4的相对分子质量相同，所以分子数不等，错误；cn2和c2h4摩尔质量相等，气体的质量相等，则气体的物质的量就相等，所以分子数也就相等，正确；d压强相同、体积相同的n2和o2的温度不移动相等，所以分子数就不一定相等，错误。考点：考查影响气体分子数的多少的因素的知识。12.相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的o原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的c原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711a. b. 和c. 和d. 【答案】d【解析】【详解】根据化学式可知，如果co和co2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是12的。而原子总数是23的，碳原子数是11的，含有的电子数是1422，所以正确的答案选d。13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5 mol氨气 标准状况下22.4 l氦气 4 时9 ml水 0.2 mol磷酸(h3po4)a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】 0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol； 标准状况下22.4 l氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol； 4 时9 ml水 的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol； 0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是，答案选a。14.欲除去nano3中少量na2so4、ca(no3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（ ）a. na2co3、ba(no3)2、hno3 b. bacl2、na2co3、hclc. ba(no3)2、na2co3、hno3 d. ba(no3)2、k2co3、hno3【答案】c【解析】【分析】欲除去nano3中少量na2so4、ca(no3)2杂质，应分别加入ba(no3)2、na2co3、hno3，注意不能引入新的杂质。【详解】a.先加入na2co3,可除去、ca(no3)2,但后加入过量的ba(no3)2,引入钡离子杂质,故a错误；b.引入氯离子杂质,故b错误；c.加入ba(no3)2,可除去na2so4,加入na2co3,可除去ca(no3)2,最后加入hno3可除去过量的na2co3 ,所以c选项是正确的；d.引入钾离子杂质,故d错误；综上所述，本题正确选项c。15. 已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】根据计算物质的量浓度的公式，结合已知的溶解度，分析还需要的物理量。【详解】据cn/v，要求饱和溶液的物质的量浓度，需要知道饱和溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。已知溶质的溶解度，即知道每100g溶剂（水）中最多溶解的溶质的质量s g，故以s g溶质和100g水组成的饱和溶液计算。由s g计算溶质的物质的量n还需要溶质的摩尔质量，由溶液质量（100+s）g计算溶液体积v，还需要知道溶液密度。必不可少的是。本题选c。【点睛】根据所求物理量的计算公式，结合已知的条件，逆推可知还必须的条件。16.与50 ml 0.1 mol-1na2co3溶液中na+的物质的量浓度相同的溶液是a. 50ml 0.2moll-1nacl溶液b. 100ml 0.1moll-1的nacl溶液c. 25ml 0.2moll-1的na2so4溶液d. 10ml 0.5moll-1的na2co3溶液【答案】a【解析】【分析】0.1 moll-1na2co3溶液中na+的钠离子浓度为0.2 moll-1，据此解答。【详解】a、0.2 moll-1的nacl溶液中钠离子浓度为0.2 moll-1，所以a选项是正确的；b、0.1 moll-1的nacl溶液中钠离子浓度为0.1 moll-1，故b错误；c、0.2 moll-1的na2so4溶液中钠离子浓度为0.4 moll-1，故c错误；d、0.5moll-1的na2co3溶液中钠离子的浓度为0.1 moll-1，故d错误。答案选a。17.欲配制100ml1.0mol/lna2so4溶液，正确的方法是将14.2gna2so4溶于100ml水中将32.2gna2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml5.0 mol/lna2so4溶液用水稀释至100mla. b. c. d. 【答案】d【解析】100ml 1.0 mol/l na2so4溶液中硫酸钠是0.1mol，质量是14.2g。溶液的体积是100ml，而不是溶剂是100ml，所以正确的答案选d。18.已知32ga与40gb恰好完全反应，生成mgc和9gd。在相同条件下，16ga和30gb混合反应生成0.25molc及若干摩尔d，则物质c的摩尔质量应是（ ）a. 63g/molb. 122g/molc. 126g/mold. 163g/mol【答案】c【解析】【详解】由质量守恒定律可得32g+40g=mg+9g，解得m=63g，由32ga与40gb恰好完全反应可知，a和b恰好反应的质量比为32g：40g=4:5，16ga和30gb混合反应时，a和b的质量比为16g：40g=8:5 4:5，则b过量a完全反应，设反应生成xgc，由题给条件可得32 :63 = 16 :x，解得x=31.5g，则c的摩尔质量为=126g/mol，故选c。19.若某氖原子质量ag,12c原子的质量是bg，na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()a. 该氖原子的相对原子质量是12a/bb. 该氖原子的摩尔质量是anagc. wg该氖原子的物质的量是w/(ana)mold. wg该氖原子所含质子数为10w/a【答案】b【解析】略20.在标准状况下，将wg a气体(摩尔质量为mg/mol)溶于1l水中，所得溶液密度为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为()a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】wg 气体物质的量为n=w/m mol，溶液体积为v=m/=（w+1000）/1000d l，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/v=1000wd/(mw+m1000)，故d正确。综上所述，本题应选d。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用v=m/公式计算。二、填空题：（共40分，每空2分，答案填在试卷上）21.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出i2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置a中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置b在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含ca2、mg2、fe3、so42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的na2co3溶液加入过量的bacl2溶液加入过量的naoh溶液调节溶液的ph等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d【答案】 (1). d (2). a (3). b (4). 萃取、分液 (5). 冷凝管 (6). 下 (7). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (8). ad【解析】【分析】(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的cl可采用蒸馏法；(2)加入萃取剂可从碘水中分离出i2；(3)装置a中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开；(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：na2co3溶液在bacl2溶液之后，其作用除了除去ca2外，还要除去过量的ba2；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的ph等于7。【详解】（1）可用蒸发的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则应选用蒸发d装置；可用蒸馏的方法除去自来水中的cl等杂质，则应选用蒸馏a装置，故答案为：d；a；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用四氯化碳或汽油等水互不相溶的萃取剂萃取分离，然后再用分液的方法分离，故答案为：b；萃取、分液；（3）由图可知为冷凝管，冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却，水的方向应为下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（4）除去粗盐中的可溶性杂质mg2+、ca2+、fe3+、so42-时，可以加入过量naoh溶液除去镁离子和铁离子；加入过量bacl2溶液除去硫酸根离子；加入过量na2co3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的ph等于7后，蒸发即可，则顺序为或，故选ad，故答案为：da。【点睛】na2co3溶液在bacl2溶液之后，其作用除了除去ca2外，还要除去过量的ba2是除去粗盐中可溶性杂质的关键，也是解答的易错点。22.实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该试剂中h2so4的物质的量浓度为_moll1。（2）某同学欲配制920ml物质的量浓度为0.30moll1的稀硫酸，首先选择量程为_ml的容量瓶，然后经理论计算需要量取_ml上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位）。（3）下列各项实验操作或判断正确的是_(填写字母)。a.配制0.1mol/lcuso4溶液100ml，需称量cuso45h2o1.6gb.在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将naoh固体放在右盘白纸上称量c.用量筒可以精确量取25.03ml某种液体d.需要235ml0.9mol/lnacl溶液，一般用250ml容量瓶进行配制e.将配制好的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有_(填序号)。a.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制b.烧碱烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中c.定容时，仰视刻度线 d.摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线e.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外【答案】 (1). 18.4 (2). 1000 (3). 16.3 (4). d (5). cde【解析】【分析】（1）由公式c=计算浓硫酸的物质的量浓度；（2）实验室没有920ml规格容量瓶，实验需要选用1000ml容量瓶，依据稀释定律计算可得；（3）a、100ml 0.1mol/lcuso4溶液中硫酸铜的物质的量为0.01mol，则配制溶液需称量cuso45h2o的质量为0.01mol250g/mol=2.5g；b、naoh固体具有吸水性和腐蚀性，应在烧杯中称量；c、量筒精确度为0.1ml；d、实验室没有235ml容量瓶，配制235ml0.9mol/lnacl溶液应选择250ml容量瓶；e、将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释；（4）依据c=分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答。【详解】（1）由题给标签可知浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，由c=可知浓h2so4的物质的量浓度为mol/l=18.4 mol/l，故答案为：18.4；（2）实验室没有920ml规格的容量瓶，实验需要选用1000ml容量瓶，设需要浓硫酸的体积为v ml，由稀释定律可知，稀释前后硫酸的物质的量不变，则有：v10-3l18.4 mol/l =1 l0.3 mol/l，解得：v16.3，故答案为：1000；16.3；（3）a、100ml 0.1mol/lcuso4溶液中硫酸铜的物质的量为0.01mol，则配制溶液需称量cuso45h2o的质量为0.01mol250g/mol=2.5g，故错误；b、naoh固体具有吸水性和腐蚀性，应在烧杯中称量，不能在白纸上称量，故错误；c、量筒精确度为0.1ml，则读数时小数点后应保留1位小数，故错误；d、实验室没有235ml容量瓶，配制235ml0.9mol/lnacl溶液应选择250ml容量瓶，故正确；e、将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释，溶液浓度偏小，故错误；d正确，故答案为：d；（4）a、容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故错误；b、烧碱在烧杯里刚好完全溶解，因溶解时放热，若立即把溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故错误；c、定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故正确；d、摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故正确；e、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故正确；cde正确，故答案为：cde。【点睛】实验室没有920 ml规格的容量瓶，配制920ml物质的量浓度为0.3moll1的稀硫酸需要选用1000ml容量瓶，计算浓硫酸的体积时应用1000ml计算是解答的关键，也是易错点。23.现有co和co2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2l。据此回答下列问题：（1）该混合