甘肃省天水一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

甘肃省天水一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h:1 n:14 o:16 cu:64 ag:108一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）a.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物b.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关c.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是（ ）物质发生化学变化的同时都伴有能量变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化放热反应不需加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生吸热反应和放热反应都可能在常温下进行naoh固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热在任何条件下，化学反应的焓变都等于该反应的反应热生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，h0化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关a. b. c. d. 3.nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能： 化学键nnffnf键能/kjmol-1946154.8283.0下列说法中正确的是() a.过程n(g)3f(g)nf3(g)吸收能量b.反应n2(g)3f2(g)2nf3(g)的h0c.nf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应d.断裂1molnf键吸收的能量与形成1molnf键释放的能量相同4.下列说法正确的是（ ）a.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol s（s）和2mol s（s）的燃烧热不相等b.已知：2c（s）+2o2（g）=2co2（g） h=akj/mol 2c（s）+2o2（g）=2co（g） h=bkj/mol 则abc.h2（g）的燃烧热为285.8kj/mol，则表示h2燃烧热的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=-571.6kj/mold.反应nh4hco3(s)=nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57kj/mol,在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行5.在一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8mold，测得c的浓度为0.8mol/l。则下列判断错误的是（ ）a.x=4 b.2min内b的反应速率为0.1moll-1min-1c.b的转化率为40 d.该温度下平衡常数的值为1.26.下列由实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实与操作结论a其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大b在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应c向2支盛有5ml不同浓度 nahso3溶液的试管中同时加入2ml5%h2o2溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响d物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液ph影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）a. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应h0b. 是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体后化学反应速率随时间变化的图像c. 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线d. 是表示cl2通入h2s溶液中ph变化8.某酸碱指示剂hin是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关： hin(aq)（红色）h(aq)in(aq)（黄色）有浓度为0.02 mol/l的下列各溶液：hcl naoh溶液 nahco3溶液 nahso4溶液。其中能使指示剂变红色的是( )a bc d9.下列表述中，说法正确的个数是ph=6的溶液一定是酸性溶液常温下某ch3coona溶液的ph8能证明ch3cooh是弱电解质co2的水溶液导电能力很弱，所以co2是弱电解质用未知浓度的盐酸滴定koh标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高25时，水溶液中水电离出的c(h+)和水电离出的c(oh-)的乘积一定等于10-14氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节ph至78，使fe3+生成fe(oh)3沉淀而出除去如果na2y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡mg与nh4cl溶液反应生成h2以及为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关某温度下，在难溶电解质ab2的饱和溶液中，c(a2+)=amol/l,c(b-)=bmol/l,则该温度下，ab2的ksp为ab2a.3 b.4 c.5 d.610. 下列叙述正确的是（ ）a向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中增大b在0.1 mol/lch3coona溶液中：n(oh)+0.1moln(ch3cooh)+n(h+)+n(na+)c在10ml 0.1 mol/l的agno3溶液中加入6ml等浓度的nacl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 ml等浓度的na2s溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明ksp（ag2s）c(na)c(h) c(oh)c点所示溶液中：c(na) =c(ha) c(a)d水的电离程度随着naoh溶液的滴入不断增大14.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）a向0.1mol/lch3cooh溶液中加入少量水，溶液中 减小b将ch3coona溶液从20升温至30，溶液中 增大c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1d将0.1mol/l的naoh的温度提高至80，溶液的ph变小15. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(（ ）a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h+2clcl2+h2b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：cl2+2e2cld断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极 16.下列实验装置符合实验目的是（ ）目的粗铜的精炼验证nacl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项abcd aa bb cc dd17.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解no3的原理图所示。下列说法不正确的是（ ）aa为电源正极b阳极反应式为：2h2o4e=4ho2c若电解过程中转移2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为10.4gd阴极反应式为：2no36h2o10en212oh18.将0.6mol kcl、0.4mol cu(no3)2、0.2molagno3一起溶于水，配成100ml混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出19.2g cu，此时在另一极上产生气体的体积（标准状况下）为（ ）a3.96l b4.48l c5.6l d6.72l二非选择题（本题包括4小题，共46分）19.（8分）（1）如图1是1molno2(g)和1molco(g)反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则e1_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，h_。请写出no2和co反应的热化学方程式：_。（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出h1、h2、h3、h4、h5和h6的关系。图a： ；图b： 。（3）用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： h2o(l)h2o(g) h=+44 kj/mol 2n2(g)co2(g)2h2o(g)ch4(g)4no(g) h= +1160 kj/mol ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h= -574 kj/mol请写出ch4(g)与no2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_。20.（10分）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）一定条件下，将2molno与2molo2置于恒容密闭容器中发生如下反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.no和o2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1 molo2同时生成2 molno （2）co可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2l的密闭容器中加入co和h2，发生反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：物质coh2ch3oh浓度（mol/l）0.91.00.6回答下列问题：混合气体的平均相对分子质量= 。平衡常数k= 。若将容器体积压缩为1l，不经计算，预测新平衡中c（h2）的取值范围是 。若保持体积不变，再充入0.6molco和0.4molch3oh，此时v正 v逆（填“”、“”或“=”）。21.（14分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题： （1）下列方法中，可以使0.10mol/lch3cooh溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大的措施是 （填序号）。a.加水稀释b.加入少量ch3coona固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量hcl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度（2）t时，水的离子积常数kw=110-12。 该温度下，若100体积ph=a的h2so4溶液与1体积ph=b的naoh溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。 该温度下，ph=2的某酸ha溶液和ph=10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph=5。试分析其原因： ；该混合溶液中：c（a-）-c（na+）= mol/l（填数值）。 （3）25下，有浓度均为0.1mol/l的三种溶液：anahco3；bnaclo；cch3coona。（已知25时电离常数：h2co3 k1=4.410-7,k2=4.710-11；hclo k=3.010-8；ch3cooh k=1.810-5）三种溶液ph由小到大的顺序为： （填序号）。 溶液a的ph大于8，则溶液中c（h2co3） c（co32-）（填“”、“”或“=”）。 （4）已知25时，ksp（agcl）=1.810-10，现将足量氯化银分别放入：a100ml 蒸馏水中；b100ml0.2mol/lagno3溶液中；c100ml0.1mol/l氯化铝溶液中；d100ml0.1mol/l盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 。22.（14分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据下图回答下列问题：（1）甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 ch3oh 电极的电极反应为_。（2）乙池中 a(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为_。（3）当乙池中 b 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 o2 的体积为_ml(标准状况)，丙池中_(填“c”或“d”)极析出_g 铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 nacl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 ph将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 ph 将_。答案一选择题15:bcddd 610:acccd 1115:bdbdd 1618:dcc二非选择题19.（1）减小 不变 no2（g）+co（g）=no（g）+co2（g）h=-234 kj/mol（2）h1+h2+h3+h4+h5+h6=0；h1+h2+h3+h4+h5=h6（3）ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2