（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算（含解斩）

专题二 化学计量与化学计算题型一 物质的量与阿伏加德罗常数.1题型二 物质的量浓度及综合计算.14题型一 物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国） 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量hcl气体分子在253 k冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是a.冰表面第一层中,hcl以分子形式存在b.冰表面第二层中,h+浓度为510-3moll-1(设冰的密度为0.9 gcm-3)c.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变d.冰表面各层之间,均存在可逆反应hclh+cl-【答案】d【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。观察图示知，第一层只存在hcl分子，hcl没有电离，a项正确，d项错误；在冰表面第二层中，假设h2o的物质的量为1 mol ，则n(cl-)110-4mol，n(cl-)n(h+)，冰的体积v20.00 cm3，c(h+)110-4mol/2010-3l5.010-3moll-1，b项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，c项正确。2.（2019全国）已知na是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是a. 3 g 3he含有的中子数为1 nab.1 l 0.1 moll-1磷酸钠溶液含有的po43-数目为0.1 nac.1 mol k2cr2o7被还原为cr3+转移的电子数为6 nad.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 na 【答案】b 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。3 g 3he的物质的量为1 mol，每个3he含1个中子，则1 mol 3he含1 mol中子，a项正确；该溶液中含0.1 mol na3po4，由于部分po43-水解，故溶液中po43-的数目小于0.1na，b项错误；k2cr2o7中cr元素为+6价，1 mol k2cr2o7被还原成cr3+时，得到6 mol电子，c项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个ch键和3个cc键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，d项正确。【光速解法】na3po4为强碱弱酸盐，部分po43-在溶液中发生水解反应而使溶液中po43-数目减少。3.（2019浙江4月选考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a.1 mol ch2ch2分子中含有的共价键数为6nab.500 ml 0.5 moll-1的nacl溶液中微粒数大于0.5 nac.30 g hcho与ch3cooh混合物中含c原子数为nad. 2.3 g na与o2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 na和0.2 na之间 【答案】d【解析】本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。1个ch2ch2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol ch2ch2分子中含有的共价键数为6 na，a项正确；500 ml 0.5 moll-1的nacl溶液中含有的微粒包括na+、cl-、h2o、h+、oh-，故微粒数大于0.5 na，b项正确；hcho和ch3cooh的最简式均为ch2o，故30 g hcho和ch3cooh混合物中含“ch2o”的物质的量为1 mol，含c原子数为na，c项正确；2.3 g na与o2完全反应，不论生成na2o还是na2o2，转移的电子数均为0.1 na，d项不正确，故选d。【走出误区】一个碳碳双键包含两个共价键，即一个键和一个键。4（2018全国i）na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1 nab22.4 l（标准状况）氩气含有的质子数为18nac92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0nad1.0 mol ch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na【答案】b【解析】a项，16.25gfecl3的物质的量为0.1mol，但一个胶粒是由多个氢氧化铁分子组成的，故形成的胶粒数目小于0.1na，错误；b项，标况下22.4lar为1mol，含有的质子数为18mol，正确；c项，92g甘油为1mol，含有3mol羟基，错误；d项，ch4与cl2的反应为连续反应，1molch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl小于0.1mol，错误。【名师点睛】在运用气体摩尔体积求出物质的物质的量时，一定要处于标况下；另外即使是在标况下，还要注意一些物质在标况下是否为气体，如so3、ch2cl2、苯、ccl4等；另外掌握一些特殊物质的结构，比如本题中氩气是单原子分子，甘油是三元醇等。5（2018全国ii）na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a常温常压下，124 g p4中所含pp键数目为4nab100 ml 1moll1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2nad密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数为2na【答案】c【解析】6（2018全国iii）下列叙述正确的是（ ）a24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数b同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同c1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21d1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】b【解析】a1个mg原子中有12个质子，1个al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项a错误。b设氧气和臭氧的质量都是xg，则氧气（o2）的物质的量为mol，臭氧（o3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项b正确。c重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项c错误。d乙烷（c2h6）分子中有6个ch键和1个cc键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（c2h4）分子中有4个ch键和1个cc，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项d错误。7（2017全国ii）阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）a1 l 0.1 molnh4cl溶液中，的数量为0.1b2.4 g mg与h2so4完全反应，转移的电子数为0.1c标准状况下，2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2d0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】d8.（2017全国iii）na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a0.1 mol 的中，含有0.6na个中子bph=1的h3po4溶液中，含有0.1na个c2.24 l（标准状况）苯在o2中完全燃烧，得到0.6na个co2分子d密闭容器中1 mol pcl3与1 mol cl2反应制备 pcl5（g），增加2na个p-cl键【答案】a【解析】ab的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的b原子中含有6个中子，0.1 mol 11b含有0.6na个中子，a正确；b溶液体积未定，不能计算氢离子个数，b错误；c标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 l苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的co2分子数目，c错误；dpcl3与cl2反应生成pcl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol pcl3与1 mol cl2反应生成的pcl5小于1mol，增加的pcl键的数目小于2na个，d错误。答案选a。9.（2016全国i）设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）a14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na【答案】a10.（2016海南）利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的（ ）a可生成h2的质量为0.02gb可生成氢气的原子数为2.4081023个c可生成h2的体积为0.224l（标准情况）d生成h2的量理论上等于0.04mol na与水反应产生h2的量【答案】d11.（2016上海）称取(nh4)2so4和nh4hso4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol naoh的溶液，完全反应，生成nh31792 ml（标准状况），则(nh4)2so4和nh4hso4的物质的量比为（ ）a1:1 b1:2 c1.87:1 d3.65:1【答案】c【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将nh4hso4反应完，再反应(nh4)2so4，因共生成nh30.08mol，故与h+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道nh4hso4为0.02mol，则(nh4)2so4质量为7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，(nh4)2so4的物质的量为4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(nh4)2so4与nh4hso4物质的量之比为：1.87:1 ，故选c。12.（2016四川）na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a2.4g镁在足量的o2中燃烧，转移的电子数为0.1nab标准状况下，5.6 l co2气体中含有的氧原子数为0.5nac氢原子数为0.4na的ch3oh分子中含有的键数为0.4nad0.1 l 0.5 mol/l ch3cooh溶液中含有的h+数为0.05na【答案】b【解析】a、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁在氧气中反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2na个电子，故a错误；b、标况下5.6l二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5na个氧原子，故b正确；c、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1na个，故c错误；d、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05na个，故d错误故选b13.（2015全国i）na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+数目为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na【答案】c【解析】a、核素d和h的质量数不同，质子数相同。则18gd2o和18gh2o的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；b、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2na，错误；c、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的o元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2na，正确；d、no与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2na，错误，答案选c。14.（2015全国i）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）a11 b23 c32 d21【答案】c【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。15.（2015全国ii）na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a60g丙醇中存在的共价键总数为10nab1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nac钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1nad235g核互u发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10na【答案】c【解析】a60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为ch3ch2ch2oh，所以60g丙醇分子中存在的共价键总数为11na，a错误；b根据物料守恒可知1l 0.1moll1的nahco3溶液中h2co3、hco3和co32离子数之和为0.1na，b错误；c钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g23g/mol1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1na，c正确；d235g核素u的物质的量235g235g/mol1mol，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（n）数为9na，d错误，答案选c。16.（2015四川）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na【答案】a【解析】a、h218o与d2o的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，a正确；b、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个键，应为0.6na，b错误；c、5.6lco2为0.25mol，与足量na2o2反应转移的电子数为应为0.25 na，c错误；d、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3na，d错误。选a。17.（2015上海）将o2和nh3的混合气体448ml通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8ml气体。原混合气体中o2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）a231.5ml b268.8ml c287.5ml d313.6ml【答案】cd【解析】将o2和nh3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4nh3+5o24no+6h2o。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4no+3o2+2h2o=4hno3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：nh3+2o2= hno3+h2o，若最后得到的气体是no，则发生4nh3+5o24no+6h2o消耗的氧气的体积是v(o2)=5/4v(no)= 5/444.8ml=56ml，消耗的总体积是v(总)= v(o2)+v(nh3)=9 /444.8ml=100.8ml，其余的气体体积是448ml-100.8ml=347.2ml，发生反应：nh3+2o2= hno3+h2o，反应消耗的氧气体积是：v(o2)=2/3v(剩余)= 2/3347.2ml=231. 5ml，则其中的氧气的总体积是：v(o2)(总)= 56ml+ 231. 5ml =287.5ml。若最后剩余的气体是o2，则o2应该是发生总反应nh3+2o2= hno3+h2o消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：v(o2)= (448ml -44.8ml )2/3+44.8ml =313.6ml。故答案是选项c、d。18.（2015海南下列指定微粒的数目相等的是（ ）a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数c同温、同压同体积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】b、d19.(2015广东)设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a23g na 与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，224ln2和h2混合气中含na个原子d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子【答案】d【解析】a、错误， 钠与水的反应中，摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气；b、错误，1mol和足量热浓硫酸反应不可生成分子，只能生成二氧化硫；c、错误；和是双原子分子，摩尔的混合气体含有2a个原子。20.（2014全国i）na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na【答案】d【解析】1 mol fei2与足量cl2反应时，fe2被氧化为fe3，i被氧化为i2，转移电子3na，a项错误；2 l0.5 moll1的硫酸钾溶液中n(so)1 mol，所带电荷数为2na，b项错误；na2o2由na和o(过氧根离子)构成，1 mol na2o2中的离子总数为3na，c项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为c3h6，最简式为ch2，42 g混合气中的氢原子个数为2na6na，d项正确。21.（2014四川）设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3 nab室温下，1 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na【答案】d【解析】根据3fe4h2o(g)fe3o44h2，则0.2 mol fe参与反应生成 mol h2 ，a项错误；ph13的naoh溶液中，溶液中c(oh)0.1 mol/l，c(h)1013 mol/l，则水电离出来c(oh)c(h)1013 mol/l，b项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为o2 4h 4e=2h2o，则1 mol o2被消耗，电路中有4na的电子通过，c项错误；根据化学方程式，3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g n2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol43.75 mol ，d项正确。22.（2014江苏）设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5na，d在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na【答案】a【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1na个氧原子，a项正确；丙烯酸的结构简式为ch2=chcooh，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2na，b项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，c项错误；过氧化钠与水的反应为2na2o22h2o=4naoho2，每生成0.1 mol o2时，转移电子数为0.2na，d项错误。23.（2014广东）设na为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()a18 g h2o含有10na个质子b1 mol甲苯含有6na个ch键c标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子【答案】a【解析】18 g h2o为1 mol，1 mol h2o含有10 mol质子，a项正确；甲苯的分子式为c7h8，1 mol甲苯含有8 mol ch键，b项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 l氨水的物质的量不是1 mol，c项错误；常温下，fe在浓硫酸中钝化，d项错误。24.（2013上海）na代表阿伏伽德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为ag，则该混合物a.所含共用电子对书目为（a/7+1）na b.所含碳氢键数目为ana/7c.燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14l d.所含原子总数为ana/14【答案】b【解析】同质量的c2h4或c3h6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3na、2na。ag混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）na；ag混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) naa na/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为ch2，因此ag混合物中所含原子总数为3ana/14，故答案为：b。25.（2013全国ii）n0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是a.1.0l1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c. 25时ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1 n0d. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 n0【答案】b【解析】考察阿伏加德罗常数问题。a项错误，溶质naalo2和溶剂h2o中都含有o原子；b项，12g石墨烯含有na个c原子，每一个c原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个c原子，共有1na=0.5na，b正确。c项错误，缺少溶液体积；d项错误，1mol的羟基含有9na个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10na。26.（2013广东）设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，8go2含有4na个电子b1l0.1moll-1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子【答案】a【解析】1个o2分子含有的电子数为16个，8go2的物质的量为0.25mol，所以8go2含有的电子数为0.25 mol16=4 mol，a正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1l1 mol/l的氨水中nh4+的数目会小于na个，b错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），c错误；1 mol na完全氧化为na2o2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为na个，d错误。答案：a27.（2013江苏）设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为nab.78g 苯含有cc双键的数目为3nac.常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad.标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na【答案】c【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。a.clo水解，clo数目小于na。b.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。c.相对分子质量皆为28的co和n2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为na。d.6.72l即0.3molno2溶于水，转移的电子数目为0.2na。【备考提示】解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。28.（2013广西）下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是a.体积相等时密度相等 b.原子数相等时具有的中子数相等c.体积相等时具有的电子数相等 d.质量相等时具有的质子数相等【答案】c【解析】a由于12c18o和14n2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密抄度不等，故a错误；b.1个12c18o分子中有16个中子，1个14n2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故b错误；c12c18o和14n2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故c正确；d12c18o和14n2分子内均有14个质子，由于二zd者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故d错误故选c29.（2013安徽）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 催化剂 co2+h2o。下列有关说法正确的是a该反应为吸热反应 bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键 d每生成1.8gh2o消耗2.24l o2【答案】c【解析】a、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；b、二氧化碳结构为,为极性键，错误；c、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；d、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24l，错误。30.（2012全国）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na【答案】d【解析】1 mol的no2和co2中均含2 mol o原子，a正确。乙烯与环丁烷的最简式均为ch2，含有n(ch2)2 mol, 即含碳原子数为2na，b正确；同理，c选项中n(no2)2 mol，所含原子总数为6na，正确；d选项不是标准状况下，错误。31. （2012江苏）设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na【答案】b【解析】0.1 mol cl2溶于水发生反应cl2h2ohclhclo，若cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的cl2小于0.1 mol。a错；18 g h2o为1 mol，含有3 mol原子，b正确；标准状况下ch3ch2oh为液体，c错；标准状况下，2.24 l co和co2的混合物含碳原子数为0.1na，d错。32（2012广东）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na个hcod常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子【答案】a【解析】4 g ch4含有的共价键为41 mol，a正确；b项，fe与足量稀hno3反应，生成的是fe3，1 mol fe反应转移3na个电子；c项，nahco3溶液中存在hco的水解，故c错；d项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。33.（2012四川）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na【答案】b【解析】氟化氢在标准状况下呈液态，a项错误；乙烯和丙烯的最简式均为ch2,7.0 g ch2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol21 mol，即na个，b项正确；结合化学方程式cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o, 50 ml 18.4 moll1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成so2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，c项错误；n2与h2的反应属于可逆反应，0.1 mol n2不能完全反应，转移电子数小于0.6na，d项错误。34.(2011全国i)na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18 gh2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【答案】b【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以a项正确。no2和n2o4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，c项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是na2o还是na2o2，na均为1价，因此1 mol na参加反应时失去的电子数为1na，d项正确。35.（2011全国iii）下列叙述正确的是a.1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠【答案】b【解析】nacl属于离子化合物，不存在nacl分子，a不正确；na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以b正确；1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液是指1.00molnacl即58.5g nacl溶于水配成1l溶液，而不是指溶剂为1l，c不正确；有原子守恒可知58.5g nacl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2l，d不正确。36.(2011全国ii)na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【答案】b【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2na37.（2011安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如下图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是()a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2 g该物质含有6.021022个原子【答案】c38.（2011广东）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a、常温下，23g no2含有na个氧原子b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个ohc、常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d、1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子【答案】a【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。no2的摩尔质量是46g/mol，所以23g no2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol21mol氧原子，即含有na个氧原子，a正确；nh3h2o属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1l0.1moll-1的氨水不可能电离出0.1moloh，b不正确；常温常压下，ccl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4lccl4不是1mol，c不正确；fe2+ 被氧化，产物是fe3+ ，因此1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子，d也不正确。39.（2011海南）设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.1molal3+离子含有的核外电子数为3nab.1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na来c.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na【答案】d【解析】关于na于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。al3离子核外电子数为10个，1 mol al3离子含有的核外电子数应为10 na，故a错；2fe3cl2=2fecl3，反应中转移6个电子，1 mol cl2反应转移的电子数应为2na，故b错；ph1时c(h)0.1 moll1，n(h)1 mol，故c错；ph13时c(oh)0.1 moll1，n(oh)1 mol, 故d对。40.(2011江苏卷)设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na【答案】d【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是ch3oh,故1mol甲醇中含有ch键的数目为3na，溶液体积未知，无法计算oh的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2，o的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.220.4na。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。41.（2010广东）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.16g 中含有4个c-h键b.1mol溶液含有个c.1mol cu和足量稀硝酸反应产生 个no分子d.常温常压下，22.4l 中含有 个分子【答案】a【解析】每个中含有4个c-h键，故16g （1mol）中含有4个c-h键，a正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故b错；根据关系式，1mol cu2mol no，故c错；常温常压下，22.4l 不是1mol,故d错。42.（2010山东）和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a.与互为同分异构体b. 与核外电子排布方式不同c.通过化学变化可以实现与间的相互转化d.标准状况下，1.12l和1.12l均含有0.1个氧原子【答案】d【解析】a中的物质是同一种物质，都是氧气，故a错；b中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故b错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故c错；1.12l标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故d正确。43.（2010福建）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在18中含有个氧原子b标准状况下，224l空气含有个单质分子c1 molcl2参加反应转移电子数一定为2d含个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为【答案】a【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molcl2 就只转移1的电子； d 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1l，所以物质的量浓度不是1mol/l.44.（2010上海）na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na【答案】b【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，a错；h2o2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9na，b对；na2o2固体中，含有的是na+和o22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 na，c错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24l不是0.1mol，d错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。45.（2010江苏卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，的溶液中氮原子数为0.2b1mol羟基中电子数为10c在反应中，每生成3mol转移的电子数为6d常温常压下，22.4l乙烯中键数为4【答案】a【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4l/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。a项，无论水解与否，根据元素守恒；b项，1mol羟基中有9个电子；c项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；d项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4l/mol。综上分析得知，本题选a项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。46.（2010四川）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为个b.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molc.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个d.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g【答案】b【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4l不一定为1mol，a项错误；1molso2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，b项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2na个，c项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，d项错误。47.（2010四川）标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 【答案】a【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。考点二 物质的量浓度及综合计算48.（2019江苏）聚合硫酸铁fe2(oh)6-2n(so4)nm广泛用于水的净化。以feso47h2o为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的feso47h2o溶于稀