湖北省名师联盟2020届高三化学下学期4月仿真卷

湖北省名师联盟2020届高三化学下学期4月仿真卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 355 fe 56 mn 55 ba 137一、单选题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)7不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是a“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐b玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器c高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点d以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化8关于有机物的说法正确的是aa、b互为同系物bc中所有碳原子可能处于同一平面cb的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9常温下，将0.20mol/l kmno4酸性溶液0.l0l与一定量ph=3.0的草酸(hooc-cooh)溶液混合，放出vl气体。na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a9g hooc-cooh含共用电子对数目为0.9nab当0.01mol kmno4被还原时，强酸提供的h+数目为0.01nacph=3.0的草酸溶液含有h+数目为0.001nad该反应释放co2分子数目为v na/22.410用pt-g-c3n4光催化氧化法脱除no的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是a该脱除过程中太阳能转化为化学能b在pt端发生的是氧化反应c过程发生的反应为h2o2-2e=o2+2h+d过程的化学方程式2no2+h2o2=2hno311实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是a试管连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流b装置中冷水的作用是冷凝收集裂化油c酸性kmno4溶液若倒吸可加快褪色速率d试管中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成12分属周期表前三周期的四种元素w、x、y、z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，w的原子序数最大，y、z处于同一周期。下列说法错误的是a在该物质中，y的化合价为+4价bx和z可以形成具有强氧化性的化合物c由z和w形成的化合物中可以存在共价键dx、y、z的原子半径从大到小为yzx13“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为tio2电极，b为pt电极，c为wo3电极，电解质溶液为ph=3的li2so4-h2so4溶液。锂离子交换膜将电池分为a、b两个区，a区与大气相通，b区为封闭体系并有n2保护。下列关于该电池的说法错误的是a若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近ph减小b若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为hxwo3-xe=wo3+xh+c若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化d若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为o2+4h+4e=2h2o二、非选择题（共43分）26（14分）常温下，三硫代碳酸钠(na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验一：探究na2cs3的性质（1）向na2cs3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_。（2）向na2cs3溶液中滴加酸性kmno4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是_。实验二：测定na2cs3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0ml na2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0moll1稀h2so4，关闭活塞。已知：na2cs3+h2so4=na2so4+cs2+h2s。cs2和h2s均有毒。cs2不溶于水，沸点46，密度1.26gml1，与co2某些性质相似，与naoh作用生成na2cos2和h2o。（3）盛放碱石灰的仪器的名称是 ，碱石灰的主要成分是 (填化学式)。（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热n2一段时间，其目的是 。（5）c中发生反应的离子方程式是 。（6）为了计算na2cs3溶液的浓度，对充分反应后b中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中na2cs3的物质的量浓度为 。（7）分析上述实验方案，还可以通过测定c中溶液质量的增加值来计算na2cs3溶液的浓度，若反应结束后将通热n2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27（14分）目前，处理烟气中so2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。碱液吸收法25时，kb(nh3h2o)1.8105；h2so3：ka11.5102，ka21.0107；ksp(caso4)7.1105。第1步：用过量的浓氨水吸收so2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应ca2+2oh+2nh+socaso4+2nh3h2o k。(1)25时，0.1moll1 (nh4)2so3溶液的ph_(填“”“”“”“ （2）4.31013 （3）s(l)+o2(g)=so2(g) h529kjmol1 （4） （5） （6）2700 增大 【解析】(1)由于kb(nh3h2o)=1.8105ka2(h2so3)=1.0107，根据盐的水解规律：“谁弱谁水解，谁强显谁性”可知，(nh4)2so3溶液呈碱性，ph7；故答案为：；(2)第2步：加入石灰水，发生反应ca2+2oh+2nh+socaso4+2nh3h2o，化学平衡常数k=4.31013，故答案为：4.31013；(3)2co(g)+so2(g)s(l)+2co2(g) h1=-37.0kj/mol，2h2(g)+so2(g)=s(l)+2h2o(g) h2=+45.4kj/mol，co的燃烧热h3=-283kj/mol，即co(g)+o2(g)=co2(g) h3=-283kj/mol，根据盖斯定律2-计算s(l)+o2(g)=so2(g)的h=(-283kj/mol)2- (-37.0kj/mol)=-529kj/mol，热化学方程式为s(l)+o2(g)=so2(g) h=-529kj/mol，故答案为：s(l)+o2(g)=so2(g) h=-529kj/mol；(4)反应的正反应为吸热反应，焓变h2=e1-e2(逆反应活化能)0，e1=e2+h2，由于e20，所以e1h2，故答案为：；(5)反应的正反应是气体体积减小的放热反应，温度相同、投料比的比值=y越大，so2的转化率越大、co的转化率越小，即y1y2，投料比相同时，温度越高，so2的转化率越低，所以n点的投料比小、温度低，则co的转化率大于m点co的转化率；n、p投料比相同，但p点温度高，所以p点反应速率大于n点，逆反应速率：np，故答案为：；(6)对于 2co(g)+so2(g)s(l)+2co2(g)开始(mol/l) 0.2 0.2 0变化(mol/l) 0.16 0.08 0.16平衡(mol/l) 0.04 0.12 0.16对于 2h2(g)+so2(g)s(l)+2h2o(g)开始(mol/l) 0.2 0.12 0变化(mol/l) 0.18 0.09 0.18平衡(mol/l) 0.02 0.03 0.18所以反应的化学平衡常数k=2700，故答案为：2700；其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，即使容器的压强增大，由于两个反应的正反应都是气体体积减小的反应，所以缩小体积，容器的压强增大，化学平衡正向移动，二氧化硫的物质的量减小，但由于容器体积减小，所以二氧化硫的浓度仍然会增大，故答案为：增大。28. 【答案】（1）feocr2o3 将固体磨碎或不断搅拌 （2）2cro+2h+=cr2o+h2o 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）+6 3.5 （4）2.4104 【解析】铬铁矿主要成分是fe(cro2)2中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将fe(cro2)2氧化得到fe2o3、na2cro4，同时生成co2，将得到的固体溶于水得到na2cro4溶液。向一份na2cro4溶液中加入硫酸酸化，硫酸和na2cro4反应生成na2cr2o7和硫酸钠，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到固体a和溶液a；另一份na2cro4溶液中加入na2s发生氧化还原反应，铬元素转化为cr(oh)3沉淀，过滤后灼烧cr(oh)3得到cr2o3，可以利用热还原法制备金属铬。(1)fe(cro2)2中铁元素化合价是+2价，氧化物为feo，铬元素化合价+3价，氧化物为cr2o3，所以fe(cro2)2写成氧化物形式为feocr2o3；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故答案为：feocr2o3 ；将固体磨碎或不断搅拌等；(2)na2cro4加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为2cro+2h+=cr2o+h2o；操作a为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：2cro+2h+=cr2o+h2o；烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)na2cro4中na元素为+1价，o为-2价，则铬元素化合价为+6价；根据fe(cro2)2+na2co3+o2na2cro4+fe2o3+co2，反应中铬元素由+3价升高为+6价，铁元素由+2价升高为+3价，1mol fe(cro2)2被氧化转移7mol电子，因此生成1mol na2cro4时转移3.5mol电子，故答案为：+6；3.5；(4)cro+ba2+bacro4，根据题意cro的浓度降至5.0107moll1以下才能排放，则ksp(bacro4)=c(cro)c(ba2+)=5.0107c(ba2+)=1.21010，解得：c(ba2+)=2.4104mol/l，即ba2+的浓度应大于2.4104mol/l，故答案为：2.4104。35. 【答案】（1）3d24s2 oclc （2）三种物质都是分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 （3）ti(h2o)6cl3 （4）catio3 (正)八面体 （5）4.0g/cm3 【解析】(1)ti位于周期表中第4周期第b族，所以钛的价层电子排布式为3d24s2；元素的非金属性越强其电负性越强，故上述反应中非金属元素电负性由大到小是oclc；(2)三种钛的卤化物均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；(3)配合物外界能够完全电离，y与agno3以13物质的量比反应生成沉淀，所以y的外界能够解离出3份cl，则y的化学式为ti(h2o)6cl3；(4)根据晶胞结构，顶点粒子占，面心粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中有ti为81个，有ca为1个，有o为63个，所以z的化学式为catio3，根据晶胞结构示意图可知ca填充在o围成的正八面体空隙中；(5)不妨设有1mol这样的晶胞，即有na个这样的晶胞，1个晶胞的体积为va3pm3a31030cm3，1mol晶胞的质量为m1mol136g/mol136g，所以晶体密度为g/cm3g/cm3=4.0g/cm3。36. 【答案】（1）羧基、羟基（酚羟基） （2） （3）缩聚反应 取代反应（酯化反应） （4） （5）13 （6） 【解析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则a为，由合成流程可知b为，c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，说明属于饱和一元醇，c分子中有3中不同化学环境的氢原子，故c的结构简式是，b与c发生酯化反应生成m，m为；苯酚与丙酮反应生成d，d的分子式为c15h16o2，再结合n的结构可知d为。（1）b的结构简式为，其含有的官能团为羧基、醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；（2）c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，说明属于饱和一元醇，c分子中有3中不同化学环境的氢原子，故c的结构简式是，故答案为：；（3）d生成n的反应为与发生缩聚反应生成；b与c反应生成m的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成，故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；（4）含有羟基和酯基，与naoh溶液反应生成、和水，