甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

会宁四中2019-2020学年度第一学期高二级期末考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，在答题卡上对应题目填写处准确填写答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，只上交答题卡，试卷考生保留。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 s-32 fe-56 ba-137 cu-64 ag-108 pb-207一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ）a. 煤b. 石油c. 太阳能d. 天然气【答案】c【解析】【详解】a、煤属于化石能源，a项错误；b、石油属于化石能源，b项错误；c、太阳能属于新能源，c项正确；d、天然气属于化石能源，d项错误；答案选c。2. 下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（ ）a. hclb. ch3coohc. nh3d. hf【答案】a【解析】【详解】a、hcl是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，a项正确；b、醋酸属于弱电解质，b项错误；c、氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，c项错误；d、hf属于弱酸，d项错误；答案选a。3.已知在k2cr2o7的溶液中存在着如下平衡：cr2o72（橙色）+h2o2cro42（黄色）+2h+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（ ）a. 氨水b. 硫酸c. naohd. 水【答案】b【解析】【详解】a、氨水能中和氢离子，是平衡正向移动，颜色变黄，a项错误；b、硫酸引入了氢离子，使平衡逆向移动，溶液显橙色，b项正确；c、氢氧化钠加入与氢离子结合，反应正向移动，溶液显黄色，c项错误；d、加水，平衡正向移动，d项错误；答案选b。4.下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀a. b. c. d. 全部【答案】c【解析】【详解】电离是在水溶液中或熔融状态下发生的转化，是物理过程，不需要通电；电解是在直流电作用下发生的转化，是化学过程，符合题意；电镀是在直流电作用下发生的电解反应，符合题意；电泳是胶粒在直流电作用下发生的定向移动，符合题意；电化学腐蚀是金属发生的原电池反应，属于自发的氧化还原反应，不需要通电。符合条件的选项为。答案为c。5. 某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )a. 逆反应速率一定增大b. 平衡一定向正反应方向进行c. 反应物的转化率一定增大d. 该反应的条件一定发生变化【答案】d【解析】【详解】a、加入反应物，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，a项错误；b、升高温度，反应速率增大，但不一定正向移动，b项错误；c、升高温度，反应速率增大，但不一定正向移动，反应物的转化率不一定增大，c项错误；d、该反应的条件一定发生变化，d项正确；答案选d。6. 下列关于氯化铵溶液的说法正确的是a. 升高温度，氯化铵水解程度增大b. 水解平衡向右移动，溶液的ph一定减小c. 向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离d 向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大【答案】a【解析】【详解】a、水解吸热，故升高温度，氯化铵水解程度增大，a项正确；b、加水之后平衡向右移动，但溶液的ph变大， b项错误；c、钠离子和氯离子都不参与水解，故向溶液中加入氯化钠固体，对水解无影响，c项错误；d、向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，但浓度增大，水解程度减小，d项错误；答案选a。7. 用惰性电极电解下列溶液的说法正确是a. 电解氯化钾溶液的过程中，溶液的ph变小b. 电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大c. 电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同d. 电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小【答案】c【解析】【详解】a、电解氯化钾溶液的过程中，生成了碱，溶液的ph变大，a项错误；b、电解硝酸银溶液的过程中，银离子在阴极放电，生成银单质，故阴极质量增大，b项错误；c、电解硫酸钠溶液的过程中，阴极氢离子生成氢气，阳极氢氧根生成氧气，故两极产生气体的物质的量不相同，c项正确；d、电解氢氧化钠溶液的过程中，实际电解的水，故氢氧化钠的物质的量浓度增大，d项错误；答案选c。8. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a. 无色溶液中：k、fe2、cl、no3b. 含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnc. ph=12的溶液中：k、nh4+、so42、no3d. 水电离产生的c(oh)11014moll1：k、na、cl、no3【答案】d【解析】【详解】a无色溶液中fe2不能大量共存，a错误；b含有大量fe3+的溶液中scn不能大量共存，b错误；cph=12的溶液显碱性，则溶液中nh4+不能大量共存，c错误；d水电离产生的c(oh)11014moll1溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，不论是酸性还是碱性溶液中k、na、cl、no3之间均不反应，可以大量共存，d正确；答案选d。9.为了除去mgcl2酸性溶性中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是a. nh3h2ob. naohc. na2co3d. mgco3【答案】d【解析】【详解】fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液ph的方法促进fe3+的水解，注意不能引入新的杂质。a.加入nh3h2o混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，a错误；b.加入naoh易生成氢氧化镁沉淀，且混入nacl杂质，b错误；c.加入na2co3，易混入nacl杂质，c错误；d.加入mgco3，mgco3与氢离子反应，可起到调节溶液ph的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，d正确；故合理选项是d。10. 下列溶液，按ph由小到大顺序排列的是（ ）0.1mol/l hcl溶液0.1mol/l h2so4溶液0.1mol/l naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】0.1mol/l hcl溶液，ph=1，0.1mol/l h2so4溶液，phph1,g故ph由小到大顺序：，b项正确；答案选b。11.下列离子方程式属于水解的是（ ）a. hco3+h2o h3o+co32b. ch3coo+h3o+ch3cooh+h2oc. hs+h2o h2s+ohd. nh4+ohnh3h2o【答案】c【解析】试题分析：a、碳酸氢根的电离，a项错误；b、制备醋酸，b项错误；c、硫氢根离子的水解，c项正确；d、制备一水合氨，d项错误；答案选c。考点：考查水解方程式的判断12.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应x(g)+2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是a. 容器中的压强不再发生变化b. x、y、z的物质的量之比为1:2:2c. x、y、z的速率之比1:2:2d. 单位时间内生成n mol z，同时消耗n mol y【答案】a【解析】【详解】a、两边气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故a正确；b、当体系达平衡状态时，x、y、z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故b错误；c、只要反应发生速率之比就符合计量数之比，因此x、y、z的速率之比1：2：2，不能说明达到平衡状态，故c错误；d、单位时间内生成n mol z，同时消耗n mol y，都表示正反应速率，未体现正、逆反应速率的关系，故d错误；故选a。13.用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）a. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定b. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，后装入naoh溶液进行滴定c. 用碱式滴定管取10.00 ml naoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定d. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】c【解析】【详解】a. 用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，a项错误；b. 用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，b项错误；c. 锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，c项正确；d. 当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，d项错误；答案选c。14.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是a. co32-+h2ohco3-+oh- 热的纯碱溶液清洗油污b. al3+3h2oal(oh)3（胶体）+3h+ 明矾净水c. ticl4+(x+2)h2o(过量) tio2xh2o+4hcl 用ticl4 制备tio2d. sncl2+h2osn(oh)cl+hcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】d【解析】【分析】a项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强；b项，氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以做净水剂；c. ticl4属于强酸弱碱盐，能够发生水解；d.加入氢氧化钠溶液，中和了盐酸，平衡右移，促进sncl2的水解。【详解】a项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污，a正确； b项，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以做净水剂，b正确；c项，ticl4属于强酸弱碱盐，水解可以生成tio2xh2o，加热失水可得tio2，c正确；加入氢氧化钠溶液，中和了盐酸，平衡向氯化亚锡水解的方向进行，所以配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸，d错误；正确选项d。15.已知：2no2 n2o4 h0，cao溶于水放热，nh4cl晶体溶于水吸热在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的no2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入cao，（2）中加入nh4cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示下列叙述正确的是（ ）a. （1）中红棕色变深，（2）中红棕色变浅b. （1）中红棕色变浅，（2）中红棕色变深c. 烧瓶（1）中气体压强不变d. 烧瓶（2）中气体的压强增大【答案】a【解析】【详解】a、2no2n2o4h0，（1）中加入氧化钙反应放热，反应逆向移动，红综色变深，（2）中加入氯化铵，吸热温度降低，平衡正向移动，红棕色变浅，a项正确；b、2no2 n2o4h0，（1）中加入氧化钙反应放热，反应逆向移动，红综色变深，（2）中加入氯化铵，吸热温度降低，平衡正向移动，红棕色变浅，b项错误；c、2no2 n2o4h0，（1）中加入氧化钙反应放热，反应逆向移动，压强变大，c项错误；d、（2）中加入氯化铵，吸热温度降低，平衡正向移动，压强减小，d项错误；答案选a。16.关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是（）a. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b. 若在阳极附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色d. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】b【解析】【详解】a电解时在阳极氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故a错误；b在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入ki溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故b正确；c在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故c错误；d电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故d错误；故答案为b。17.有等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（ ）a. v3v2v1b. v3=v2=v1c. v3v2=v1d. v1=v2v3【答案】c【解析】【详解】ca(oh)2、koh为强电解质，完全电离，等体积、等ph的ca(oh)2、koh和nh3h2o三种碱溶液中，c(oh-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积v1=v2；nh3h2o为弱碱，等ph时，其浓度大于naoh，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即v2v3，所以消耗酸的体积关系为v3v2=v1，故选c。【点睛】明确ph与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键。解答本题要注意与“等体积、等浓度的ca(oh)2、koh和nh3h2o三种碱溶液”的区别。18.铅蓄电池的电池反应为：下列说法正确的是a. 放电时，正极的反应式是：b. 放电时，电解质溶液中的h+向负极移动c. 充电时，阳极的电极反应为：d. 充电时，当有20.7gpb生成时，转移的电子为0.1mol【答案】a【解析】【分析】由化合价变化可知，当为原电池时，pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为pb+so42-2e-=pbso4，pbo2为正极，发生还原反应，电极方程式为pbo2+4h+so42-2e- =2h2o+pbso4，在充电时，阴极发生的反应是pbso4+2e-=pb+so42-，阳极反应为pbso4-2e-+2h2o=pbo2+so42-+4h+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答该题。【详解】a. 放电时，pbo2为正极，发生还原反应，电极方程式为pbo2+4h+so42-2e-=2h2o+pbso4，a项正确；b. 放电时，蓄电池内电路中h+向正极移动，b项错误；c. 在充电时，阳极反应为pbso4-2e-+2h2o=pbo2+so42-+4h+，c项错误；d. 在充电时，阴极发生的反应是pbso4+2e-=pb+so42-，所以当有20.7gpb生成时，转移的电子为，d项错误；答案选a。19.将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是a. c（h+）b. ka(hf)c. d. 【答案】d【解析】【详解】a. hfh+f-，加水稀释，c（h+）减小，a项错误；b. ka=，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，b项错误；c. =，加水不断稀释，n(f-)不断减小直至为0，而n(h+)则无线接近于10-7mol，故会减小，c项错误；d. = ，因c(f-)减小，故 增大，d项正确；答案选d。20. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )a. 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kj/molb. 已知c(石墨，s)c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定c. 含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应的热化学方程式为： naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/mold. 己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h1，2c(s)o2(g)=2co(g) h2，则h1h2【答案】c【解析】【详解】a、燃烧是放热反应，h h2，d项错误；答案选c。21.下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）a. a为负极，b为正极b. a为阳极，b为阴极c. 电解过程中，d电极质量增加d. 电解过程中，氯离子浓度不变【答案】c【解析】【详解】a选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故a错误；b选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故b错误；c选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故c正确；d选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故d错误；综上所述，答案为c。二、非选择题（本大题包括5小题，共58分）22.下列化合物：hcl naoh ch3coohnh3h2o ch3coona nh4cl（1）溶液呈碱性的有_（填序号）。（2）常温下0.01 mol/l hcl溶液的ph=_；（3）常温下ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) =_。（4）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因_。【答案】 (1). (2). 2 (3). 10-3mol/l (4). ch3coo- + h2o = ch3cooh + oh-【解析】【详解】（1）naoh属于碱，nh3h2o属于弱碱，ch3coona醋酸跟水解，故呈碱性；（2）常温下0.01 mol/l hcl溶液的ph=2；（3）常温下ph=11的ch3coona溶液中，氢离子的浓度=10-11mol/l，由水电离产生的c(oh) =10-14/10-11=0.001mol/l；（4）ch3coona溶液呈碱性是因为醋酸跟水解，反应：ch3coo- + h2o = ch3cooh + oh-。23.醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为_。（2）科学家提出了用酸度（ag）表示溶液酸碱性的概念，规定：ag=lg则ph=3的醋酸溶液的ag=_。（3）用0.1moll1naoh溶液分别滴定体积均为20.00ml浓度均为0.1moll1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液ph随加入naoh溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“i”或“ii”）。v1和v2的关系：v1_v2（填“”、“=”或“”）。m点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。【答案】 (1). ch3cooh = ch3coo- + h+ (2). 8 (3). i (4). (5). c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)【解析】【详解】（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为ch3cooh = ch3coo- + h+。（2）ph=3的盐酸溶液中氢离子浓度0.001moll-1，氢氧根离子浓度为110-11moll-1，ag=lg=8。（3）加入10ml的氢氧化钠，图i的ph大，故图i是滴定醋酸的曲线；当ph等于7时，盐酸所需氢氧化钠体积大；m电时，溶液中是等量醋酸和醋酸钠，故离子浓度：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)。24.某学生为探究agcl沉淀溶解和转化，设计实验方案并记录如下将等体积等浓度的agno3溶液和nacl溶液混合得到浊液w，过滤，得到滤液x和白色沉淀y向滤液x中滴加几滴饱和na2s溶液 出现浑浊取少量白色沉淀y，滴加几滴饱和na2s溶液 沉淀变为黑色取少量白色沉淀y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解（1）步骤的浊液w中存在的沉淀溶解平衡为_；（2）由步骤的浑浊可推测，滤液x中除了含有na+、no3，还含有的离子有_；（3）能说明步骤中沉淀变黑的离子方程式为_沉淀转化的主要原因是_；（4）已知：ag+2nh3h2o=ag（nh3）2+2h2o，用平衡移动原理解释步骤中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_；【答案】 (1). agclag+cl- (2). ag+、cl- (3). 2agcl（s）+s2-=ag2s(s)+cl-(aq) (4). 该温度下硫化银比氯化银溶解度小 (5). agclag+cl-银离子与氨水结合，降低看溶液中的银离子浓度，使上述平衡正向移动，使氯化银溶解【解析】【详解】（1）agno3溶液和nacl溶液混合得到浊液是氯化银沉淀，沉淀溶解平衡为：agcl ag+cl-。（2）氯化银存在agclag+cl-沉淀溶解平衡，故溶液中还含有ag+、cl-。（3）步骤中沉淀变黑是因为该温度下硫化银比氯化银溶解度小，氯化银沉淀转变成硫化银沉淀，2agcl（s）+s2-=ag2s(s)+cl-(aq)； （4）步骤中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是agclag+cl-银离子与氨水结合，降低看溶液中的银离子浓度，使上述平衡正向移动，使氯化银溶解。25.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式_；（2）石墨(c)极的电极反应式为_；（3）若在标准状况下，有2.24 l氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_l ，丙装置中阴极析出铜的质量为_g；（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取fe(oh)2的实验装置(如图所示)，用于制fe(oh)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_作电极。【答案】 (1). ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o (2). 2cl-2e-=cl2 (3). 4.48l (4). 12.8 (5). 铁【解析】试题分析：（1）甲烷燃料电池，甲烷在负极反应，方程式：c