（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编八

（全国卷i）2020届高考化学模拟试卷精编八注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是()a“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油b水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石c光导纤维的主要成分是sio2，太阳能电池使用的材料是单质硅d双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是()a标准状况下，2.24 l ch3oh分子中共价键的数目为0.5nab1 mol na2o2与足量co2充分反应，转移的电子数为2nac用浓盐酸分别和kmno4、kclo3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2nad5.6 g fe粉与足量s粉加热充分反应转移的电子数为0.2na9有机物x、y、z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是()a化合物z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)by和z可以用金属钠来鉴别cx、y、z分子中所有碳原子均处于同一平面dy的分子式为c7h9o10关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是()a图甲用于制备并收集乙酸乙酯b图乙用于分离乙酸乙酯c图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯d图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯11a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中a的原子序数是b和d原子序数之和的1/4，c元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是d元素的两种常见氧化物，乙是b元素的单质，0.005 mol/l丁溶液的ph2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是()ac、d的简单离子均能促进水的电离bc、e两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键ca、d分别与b 元素形成的化合物都是大气污染物de的氧化物水化物的酸性大于d的氧化物水化物的酸性12电解法处理co2和so2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是()a.ni电极表面发生了还原反应b.阳极的电极反应为2o2-4e-=o2c.电解质中发生的离子反应有:2so2+4o2-=2so42-d.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环1325 时，已知醋酸的电离常数为1.8105。向20 ml 2.0 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入2.0 mol/l naoh溶液，溶液中水电离出的c(h)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是()aa点溶液中：c(h)6.0103 mol/lbb点溶液中：c(ch3cooh)c(na)c(ch3coo)cc点溶液中：c(oh)c(ch3cooh)c(h)dd点溶液中：c(na)2c(ch3coo)2c(ch3cooh)26li3n是一种储氢材料，可以用li和n2在450 反应制备。已知li3n易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量li3n的装置图。请回答下列问题：(1)b装置的作用是_，如果b装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是_。(2)d装置中的试剂是_，作用是_。(3)c装置的小盘中放有少量li的作用是_。(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。点燃b处酒精灯加热b装置中试管；打开弹簧夹k，通入空气；关闭电加热装置，充分冷却；调节电加热装置控制温度为450 ；关闭弹簧夹k；熄灭b处酒精灯。(5)请你设计一个实验，用化学方法区分li与li3n，写出实验简要步骤及观察到的现象：_。(6) li3n在h2中加热时可得到氨基锂(linh2)，该反应在270 可逆，所以li3n可作为储氢材料，该反应的化学方程式为_。27naclo3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为nacl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：已知：cr2oh2o2cro2h。回答下列问题：(1)“粗制盐水”中加入naoh和na2co3的目的是_。(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)在ph：6.46.8，温度：4050 的条件下电解，理论上最终产物只有naclo3。电解时阳极的产物为cl2，溶液中发生的反应有cl2h2ohclohcl，hclohclo_。(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_。加入的na2cr2o7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在_(填“cr2o”或“cro”)。(5)为检测电解后盐水中naclo3的物质的量浓度进行下列实验：.准确吸取10.00 ml电解后的盐水，加入适量的3%h2o2溶液充分搅拌并煮沸。.准确吸取0.10 moll1的(nh4)2fe(so4)2标准溶液25.00 ml于300 ml锥形瓶中，加入足量稀硫酸。.将的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10 ml 0.4 moll1mnso4溶液、5 ml 85%磷酸溶液，用c moll1的kmno4标准溶液滴定剩余的fe2至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾v ml。步骤中加入h2o2溶液的作用是_。步骤中clo被fe2还原为cl的离子方程式为_。该盐水中naclo3的物质的量浓度为_moll1。28研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_。已知春季海水ph8.1，预测夏季海水碱性将会_(填写“增强”或“减弱”)，理由是_。(2)工业上以co和h2为原料合成甲醇的反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)habb上述三种温度之间关系为t1t2t3ca点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol ch3oh，平衡不移动dc点状态下再通入1 mol co和4mol h2，新平衡时h2的体积分数增大(3)no加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：no的作用是_。已知：o3(g)o(g)=2o2(g)h143 kjmoll反应1：o3(g)no(g)no2(g)o2(g)h1200.2 kjmoll反应2：热化学方程式为_。(4)大气污染物so2可用naoh吸收。已知pkalg ka，25 时，h2so3的pka11.85，pka27.19。该温度下用0.1 mol l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll1 h2so3溶液的滴定曲线如图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_；c点所得溶液中：c(na)_3c(hso)(填“”“h2so4，错误。12【答案】c【解析】由图示原理可知，ni电极表面发生了还原反应，a项正确;阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为2o2-4e-=o2，b项正确;电解质中发生的离子反应有:2so2+o2+2o2-=2so42-和co2+o2-=co32-，c项错误;该过程中在so42-和co32-被还原的同时又不断生成so42-和co32-，实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，d项正确。13【答案】b【解析】a项，a点溶液为2.0 mol/l ch3cooh溶液，电离常数ka1.8105，得c(h) mol/l6.0103 mol/l，正确；b项，b点溶液为等浓度的ch3cooh和ch3coona的混合溶液，ch3coo的水解常数kh5.51010c(na)c(ch3cooh)，错误；c项，c点为ch3coona溶液，因ch3coo水解显碱性，由质子守恒可得c(oh)c(h)c(ch3cooh)，正确；d项，d点溶液为等浓度的ch3coona和naoh的混合溶液，因ch3coo部分水解生成ch3cooh，则由物料守恒可得c(na)2c(ch3coo)c(ch3cooh)，正确。26【答案】(1)除去空气中氧气铜粉堵塞导气管(2)浓硫酸防止空气中水蒸气进入c装置，与li3n反应(3)进一步除去空气中氧气(4)(5)取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是li3n，如果试纸不变色，则该样品是li(或将生成的气体通入酚酞溶液中，如果溶液变红，则样品是li3n，如果溶液不变红，则样品是li，答案合理即可)(6) li3n2h2linh22lih【解析】(1)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，b装置中灼热的铜粉可以除去空气中的氧气，避免o2与li反应；如果b装置中玻璃管两端没有玻璃棉，铜粉可能堵塞导气管。(2)根据题意，li3n易水解，d装置中的试剂要能防止外界水蒸气进入c装置，可以选用浓硫酸。(3)c装置的小盘中放有少量li，可以进一步除去空气中剩余的少量氧气。(4)安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，为了防止氧气进入c装置，需要先点燃b处酒精灯，然后通入空气，再调节电加热装置控制温度为450 ，反应生成li3n，关闭电加热装置，充分冷却，关闭弹簧夹k，最后熄灭b处酒精灯，拆除装置，取出产物。(5)金属锂能与水反应放出氢气，同时生成氢氧化锂，li3n能水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可。(6) li3n在h2中加热时可得到氨基锂(linh2)，根据原子守恒，还应该生成lih，该反应在270 可逆，反应的化学方程式为li3n 2h2linh22lih。27【答案】(1)除去mg2和ca2(2)漏斗(3)2hcloclo=clo2cl2h(4)防止hclo分解和cl2逸出cr2o(5)除去电解后盐水中cr2o和croclo6fe26h=cl6fe33h2o【解析】(1)根据流程，过滤得到盐泥中含mg(oh)2和caco3，即加入naoh和na2co3的目的是除去mg2和ca2。(2)过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少的是漏斗。(3)电解时阳极产物为cl2，发生cl2h2ohclohcl、hclohclo，根据题意，最终得到产物只有naclo3，即只有hclo与clo发生氧化还原反应得到clo，2hcloclo=clo2cl2h。(4)根据问题(3)，溶液中有cl2和hclo，hclo受热易分解，要让氯气参与反应，应防止cl2逸出，因此电解槽中的温度不宜过高的原因是防止hclo分解和cl2逸出；根据cr2oh2o2cro2h，酸度过大，c(h)增大，该反应的平衡向逆反应方向进行，则电解液中主要以cr2o形式存在。(5)电解后的盐水中含有cr2o和cro，cr2o和cro具有强氧化性，能氧化fe2，干扰naclo3的测定，因此加入h2o2的目的是除去电解后盐水中cr2o和cro。naclo3具有强氧化性，能与fe2发生氧化还原反应，其离子方程式为clo6fe26h=cl6fe33h2o。kmno4滴定剩余fe2，fe2被氧化成fe3，依据操作步骤，(nh4)2fe(so4)2作还原剂，naclo3、kmno4作氧化剂，根据得失电子数目守恒，有25.00103l0.10 moll11n(naclo3)6v103 lc moll15，解得：n(naclo3) mol，则c(naclo3)moll1 moll1。28【答案】(1)hcoh2oh2co3oh或coh2ohcooh增强水解平衡为吸热反应，夏季温度升高，平衡正向移动，c(oh)增大；夏季光合作用强，使得co2h2oh2co3平衡逆向移动，酸性减弱；夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱(2)c(3)催化剂no2(g)o(g)=no(g)o2(g)h257.2 kjmol1(4)c(na) c(hso)c(h)c(so)c(oh)【解析】(1)海水中无机碳的存在形式主要是hco、co，两种离子为弱酸根离子，水解使海水显碱性，离子方程式为hcoh2oh2co3oh或coh2ohcooh；水解平衡为吸热反应，夏季温度升高，平衡正向移动，c(oh)增大；夏季光合作用强，使得co2h2oh2co3平衡逆向移动，酸性减弱；夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱。(2)图中值：cb，越大，即增大氢气浓度，反应正向进行程度越大，co转化率增大，而h2转化率减小，图中co转化率：cb，则h2转化率：bc，a、b两点相同，co转化率越大，h2转化率也越大，故h2转化率：abc，故a错误；图中一定时，co的转化率：t1t2t3，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，co的转化率会减小，故温度：t1t2 c(hso)c(h)c(so)c(oh)；c点ph7.19pka2，则107.19c(h)，故c点溶液中c(so)c(hso)，根据电荷守恒c(na)c(h)c(hso)2c(so)c(oh)3c(hso)c(oh)，因ph7.19，则c(h)3c(hso)。35. 【答案】(1)n4 (2)分子两者均为离子晶体，但s2半径大于o2半径，coo的晶格能大于cos，因此coo的熔点较高 (3)co(h2o)5cl2hscn的沸点低于hn=c=s，原因是后者分子之间容易形成氢键，而前者只有范德华力(4)nsp2(5)12【解析】(1)基态co原子的核外电子排布式为ar3d74s2，故最高能层符号为n，co3的价电子排布式为3d6，故co