重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一选择题(本题包括23小题，共46分)1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】a.li原子k层填充2个电子，故a错误；b.k原子最外层和次外层分别填充8个和1个电子，故b错误；c.s2-最外层填充8个电子，故c错误；d.正确。故选d。2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）a. co2的电子式：b. na的结构示意图：c. r2离子核外有a个电子，b个中子，r原子符号为rd. 次氯酸的电子式：h【答案】c【解析】【详解】a. co2中碳和每个氧原子都共用两对电子对，其电子式应为：，故a错误；b. na核外有10个电子，结构示意图应为：，b错误；c.原子符号左下角数字表示质子数目，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；r2离子核外有a个电子，则r原子的质子数为a+2，质量数为a+2+b，则r原子符号为r，故c正确；d.次氯酸分子中，氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，其电子式为：，故d错误；故选c。【点睛】在电子式书书写时，要注意未成键的对电子对也要表示出来。3.两种元素可以形成ab2型共价化合物的是（ ）a. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子b. 核电荷数分别为12和17的元素c. a族和a族原子半径最小的元素d. 最高正价都为奇数的两种短周期元素【答案】c【解析】【详解】a.无中子的元素是h元素，最外层电子数为6的短周期元素为s或o元素，二者形成的化合物为a2b型，a错误；b.核电荷数分别为12和17的元素分别为mg、cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，b错误；c.a族和a族原子半径最小的元素分别是c、o元素，可以形成化合物co2，符合条件，c正确；d.最高正价都为奇数的两种短周期元素，如na、cl元素，二者形成离子化合物，d错误；故合理选项是c。4.某主族元素r的原子的电子式可表示为该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 ( )a. 最高价氧化物化学式为r2o5b. 含氧酸分子式为hro3c. 含氧酸分子式为h3ro4d. 气态氢化物分子式为rh5【答案】d【解析】a. 元素r的最高化合价数值等于最外层电子数为5，所以其最高价氧化物化学式为r2o5，故a正确；b. 含氧酸hro3中r的化合价为+5，故b正确；c. 含氧酸h3ro4为r的最高价氧化物的水化物，故c正确；d. r的最低价为-3，所以其气态氢化物分子式为rh3，故d错误。故选d。点睛：解答本题的关键是由r原子的电子式显示的最外层电子数判断得出r元素的最高正化合价。5.下列有关叙述正确的是（ ）a. o和o中子数相同，质子数不同，互为同位素b. h2o比h2s稳定，hs键比ho键更难断裂c. na2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为11d. na2o晶体中存在离子键，离子化合物【答案】d【解析】【详解】a. o和o质子数都为8，中子数分别为8和10，故a错误；b. h2o比h2s稳定，ho键比hs键更难断裂，故b错误；c. na2o2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为21，故c错误；d. na2o晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故d正确；故选d。【点睛】本题易错点在于对过氧根结构不清楚，两个氧原子间共用1对电子形成过氧根离子，过氧根离子带2个负电荷，符号为o22-。6.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ）a. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠b. 钡可从冷水中置换出氢气c. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜d. 在溶液中ba2可氧化金属锌，生成zn2【答案】b【解析】由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。7.r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）a. 若r(oh)n为强碱，则w(oh)n1也为强碱b. 若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c. 若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为7d. 若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【答案】b【解析】a. 金属性：rw，所以若r(oh)n为强碱，则w(oh)n1不一定为强碱，故a不一定正确；b. 非金属性：xy，若hnxom为强酸，则x是活泼非金属元素，因此y也是活泼非金属元素，故b正确；c. 元素的最高价+最低价的绝对值=8，若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为6，故c错误；d. 非金属性：rwxyzxb. 非金属性：zyc. 最高化合价：xzd. 最高价氧化物对应水化物的酸性：wz【答案】d【解析】【分析】y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出x、z、w元素分别为n、s、cl。【详解】az和w同周期，z在前，所以z的原子半径大于w的原子半径，a项错误；by、z同主族，y在z的上方，所以非金属性y大于z，b项错误；c氮元素最高正价为+5价，s元素最高正价为+6价，c项错误；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性hclo4h2so4，d项正确。答案选择d项。【点睛】对本题的分析，既可以依据同周期、同主族内元素的原子半径、化合价、非金属性的变化规律直接进行分析。也可以用推断出的具体元素进行直接分析判断。9.五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的气态化合物在水中呈碱性，c和e形成化合物ce。下列说法正确的是（ ）a. 五种元素中原子半径最大的是e，最小的是ab. a和b、d均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是a、d形成的化合物c. e最高价氧化物对应水化物的化学式为h2eo4d. c的单质在空气中燃烧产物的化学式为c2o【答案】b【解析】【详解】五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b形成的气态化合物在水中呈碱性，则a为氢，b为氮；a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构，则c为钠，d为磷；c和e形成化合物ce，c为钠，则ce中e化合价为-1，则e为氯；a. 同周期元素，核电荷越大半径越小，所以五种元素中原子半径最大的是c（钠），最小的是a（氢），故a错误；b. a和b、d形成的化合物为nh3和ph3，非金属性越强其氢化物越稳定，n的非金属性强于p，则其中稳定性最差的是a、d形成的化合物，故b正确；c. e为氯，最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物的化学式为heo4，故c错误；d. 钠单质在空气中燃烧产物为过氧化钠，化学式为：na2o2，故d错误；故选b。10.某酸根离子ro3-所含电子数比硝酸根离子no3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）a. r原子的电子层数比n原子的电子层数多2b. r元素的最高正化合价与no3-中的n的化合价相等c. r所含电子数比n的电子数多10d. r和n为同族元素【答案】c【解析】酸根ro3所含电子数比硝酸根no3的电子数多10。n原子是7号元素，所以，r原子是17号元素。a 错误，r原子的电子层数比n的电子层数多1b 错误，r元素的最高正化合价是+7价，no3中的n的化合价是+5价，化合价不等。c 正确。d 错误，r是第七主族的元素，n 是第五主族元素。11.是a. 氧元素的五种不同微粒b. 五种氧元素c. 氧的五种同素异形体d. 氧的五种同位素【答案】a【解析】试题分析：a、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；b、都是氧元素，故错误；c、同素异形体研究的对象是单质，即o2和o3属于同素异形体，故错误；d、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故错误。考点：考查元素、同位素、同素异形体等知识。12.a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价阴离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）a. c元素的最高正价为7价b. 原子半径：abcc. 离子半径：a2cb2d. 还原性：a2”或“”)。（2）在一定条件下，s与h2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下se与h2反应的程度比s与h2反应程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。（3）下列说法错误的是_(填序号)。c、n、o、f的原子半径随着原子序数的增大而减小si、p、s、cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱【答案】 (1). 第二周期，va族 (2). (3). 更小 (4). 【解析】【分析】根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答。【详解】（1）根据元素周期表的结构，n元素的位置为第二周期，va族；根据元素周期律，同主族元素，核电荷数越小非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：h3aso4csi,你是否同意该同学的观点？_（填“同意”或“不同意”）。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 饱和nahco3溶液 (3). na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3 (4). c中有白色胶状沉淀生成 (5). ch4比sih4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易 (6). 不同意【解析】【分析】根据实验装置特点及强酸制弱酸的原理分析解答。【详解】（1）根据图示，仪器a的作用是加入药品，仪器名称为分液漏斗；（2）根据实验原理，b装置目的是除去二氧化碳中混有的hcl气体，其中盛放的试剂是饱和nahco3溶液；二氧化碳与硅酸钠溶液反应的化学方程式为na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3；（3）通过实验装置分析，a装置生成二氧化碳气体，经过b装置除杂后，通过硅酸钠溶液中，若生成白色难溶的硅酸，说明碳酸酸性强于硅酸，所以现象为：c中有白色胶状沉淀生成；还可以根据元素周期律来比较元素的非金属性，如：ch4比sih4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易；（4）实验中通过盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸是cl的氢化物，碳酸是c的最高价含氧酸，不能通过酸性强弱比较元素的非金属性，所以该同学的观点是错误的。【点睛】元素非金属性比较时可以比较元素对应酸的酸性，对应的酸指的是最高价氧化物的水化物，也就是最高价含氧酸的酸性。27.在下图所示的物质转化关系中，a是常见的气态氢化物，b是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，e的相对分子质量比d大17，g是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）a的化学式为_。b的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。【答案】 (1). nh3 (2). o2 (3). 3no2h2o=2hno3no (4). 3cu8h+2no3=3cu22no4h2o【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系分析各物质的组成，书写相关反应方程式。【详解】b是能使带火星木条复燃的无色无味气体，则b是氧气。g是一种紫红色金属单质，则g是铜a是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化课判断，a可能是氨气，则c就是no，f是水。no和氧气反应生成no2，no2溶于水生成硝酸，则e是硝酸，硝酸和铜反应又生成no；（1）由以上分析可知a为氨气，b为氧气，故答案为： nh3；o2；（2）反应为二氧化氮与水生成硝酸的反应，方程式为：3no2h2o=2hno3no；（3）反应为铜和稀硝酸反应，反应的离子方程式为3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o。28.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性kmno4溶液可以吸收so2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是：_。（填装置的编号）（3）实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，装置中所盛溶液是_。【答案】 (1). 2h2so4（浓）+cco2+2h2o+2so2 (2). (3). (4). (5). (6). 验证产物气流中有so2 (7). 确认产物气流中so2已被b瓶溶液全部吸收 (8). 无水硫酸铜（或变色硅胶） (9). 澄清石灰水【解析】【分析】根据实验原理及常见物质的的检验方法分析解答。【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，可以将木炭氧化生成二氧化碳，本身被还原生成二氧化硫，化学方程式为：2h2so4（浓）+cco2+2h2o+2so2；（2