（新课标）2020高考化学二轮复习 专题限时集训7 化学反应速率和化学平衡（含解析）

专题限时集训(七)化学反应速率和化学平衡(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1密闭容器中，由h2和co直接制备二甲醚(ch3och3)，其过程包含以下反应：.co(g)2h2(g)ch3oh(g)h190.1 kjmol1.2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h224.5 kjmol1当其他条件相同时，由h2和co直接制备二甲醚的反应中，co平衡转化率随条件x的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()a由h2和co直接制备二甲醚的反应为放热反应b条件x为压强cx增大，二甲醚的产率一定增大dx增大，该反应的平衡常数一定减小a根据盖斯定律，将2得：2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)h204.7 kjmol1，因此由h2和co直接制备二甲醚的反应为放热反应，a项正确；若x表示压强，根据2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)可知，压强越大，co的平衡转化率越大，与图像不符，b项错误；根据图像可知，x可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，co的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小，c项错误；根据图像可知，x可能是co的浓度，增大co的浓度，co的平衡转化率减小，但平衡常数不变，d项错误。2甲、乙两个密闭容器中均发生反应：c(s)2h2o(g)co2(g)2h2(g)h0，有关实验数据如下表所示：容器容积/l温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数c(s)h2o(g)h2(g)甲2t1243.23.5k1乙1t2121.23k2下列说法正确的是 ()at12n(h2)乙，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，说明t1t2，a项错误；乙容器中反应达平衡时，c(h2o)0.8 moll1、c(co2)0.6 moll1、c(h2)1.2 moll1，k21.35，b项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，c项错误；乙容器中，3 min内h2o减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min内反应速率，故前1.5 min内h2o的物质的量减小的快，反应进行到1.5 min时，n(h2o)1.4 mol，d项错误。3已知no和o2经反应和反应转化为no2，其能量变化随反应过程的图示如下。2no(g)n2o2(g)h1，平衡常数k1n2o2(g)o2(g)2no2(g)h2，平衡常数k2下列说法中不正确的是()ah10，h2”“增大升高温度，容积不变，压强增大(或反应为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大)6二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)h42 kjmol1在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(no2)/n0(so2)进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定no2的平衡转化率(no2)。部分实验结果如图所示：(1)如果要将图中c点对应的平衡状态改变为b点对应的平衡状态，则应采取的措施是_。(2)若a点对应实验中，so2(g)的起始浓度为c0 moll1，经过t min达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(no2)_moll1min1。(3)图中c、d两点对应的实验温度分别为tc和td，通过计算判断：tc_td(填“”“”或“0，s0)。实验测得：v正v(no2)消耗k正c2(no2)，v逆v(no)消耗2v(o2)消耗k逆c2(no)c(o2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为t2时，若k正k逆，则t1_t2(填“”或“”)，得出该结论的理由是_。答案t19(2019抚顺一模)工业制硫酸，在接触室发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，在1 l的恒容密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，在不同温度下测得c(so3)与时间的关系如图1：(1)能证明反应已经达到平衡状态的是_。c(so2)c(o2)c(so3)212单位时间内生成n mol so3的同时消耗n mol so2反应速率2v(so3)正v(o2)逆温度和体积一定时，容器内压强不再变化(2)反应的h_0(填“”“”或“”)。(3)反应开始到10 min时，so2的平均反应速率v(so2)_ moll1min1。t2时该反应的平衡常数k_。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入so2(g)和o2(g)，平衡时so3的体积分数(so3)随的变化图像如图2，则a、b、c三状态中，so2的转化率最小的是_点，当3时，达到平衡状态so3的体积分数可能是d、e、f三点中的_点。解析(3)2so2(g)o2(g)2so3(g)反应开始前/(moll1)：21 0变化的量/(moll1): 1 0.5 1平衡时的量/(moll1): 1 0.5 1反应开始到10 min时so2的平均反应速率v(so2)0.1 moll1min1，t2时该反应的平衡常数k2。(4)越大，so2越多，so2的转化率越小。2时，平衡时，(so3)最大。答案(1)(2)(3)0.12(4)cf10(2019银川一模)t1 时，在刚性反应器中以投料比为13 的no(g)与o2(g)反应，其中no2二聚为n2o4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t时，no(g)完全反应。t/min04080160260700p/kpa32.830.729.929.429.228.826.9(1)no(g)与o2(g)合成的反应速率v4.2102p2(no)p(o2)(kpamin1)，t42 min时，测得体系中p(o2)22.4 kpa，则此时的v_ kpamin1(计算结果保留1位小数)。(2)若降低反应温度至t2 ，则no(g)与o2(g)完全反应后体系压强p(t2 )_(填“大于”“等于”或“小于”)26.9 kpa，原因是_。(已知：2no2(g)n2o4(g)h0)(3)t1 时，反应n2o4(g)2no2(g)的平衡常数kp_kpa(kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。解析(1)t1 ，起始时p(no)32.8 kpa8.2 kpa，p(o2)32.8 kpa24.6 kpat42 min时，p(o2)22.4 kpa，p(o2)2.2 kpa，故42 min时，p(no)(8.24.4)kpa3.8 kpa，p(no2)4.4 kpa。故v4.2102p2(no)p(o2)(kpamin1)4.21023.8222.4(kpamin1)13.6(kpamin1)。(3)假设no全部转化为no2，则p(no2)8.2 kpa，p(o2)20.5 kpa，设平衡时p(n2o4)x， n2o4(g)2no2(g)p(始)/kpa0 8.2p(变)/kpa x 2xp(平)/kpa x 8.22xx8.22x20.526.9解得：x1.8，平衡常数kp11.76。答案(1)13.6(2)小于温度降低，体积不变，体系压强减小，同时，降温时2no2(g)n2o4(g)右移，气体物质的量减小，总压强降低(3)11.76教师用书独具(2019湖北七市联考)(1)已知合成氨反应：n2(g)h2(g)nh3(g)h46.2 kjmol1，标准平衡常数k，其中p为标准压强，pnh3、pn2、ph2为各组分的平衡分压，如pnh3xnh3p，p为平衡总压，xnh3为平衡系统中nh3的物质的量分数。若往一密闭容器中加入的n2、h2起始物质的量之比为13，反应在恒定温度和标准压强下进行，nh3的平衡产率为w，则k_(用含w的最简式表示)。(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2 mol ch4、2 mol co2，控制适当条件使其发生如下反应：ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)h247 kjmol1，测出ch4的某个平衡物理量x随着温度、压强的变化如图所示。x_(填“能”或“不能”)表示平衡体系中ch4的体积分数；p1、p2的大小关系为_，b点浓度商qc与对应温度下的平衡常数k相比，较大的是_。若容器容积为2 l，a点时c(ch4)0.4 moll1，则相应温度下的平衡常数k_。解析(1)设n(n2)1 mol，则n(h2)3 mol，n2转化的为a mol， n2(g)h2(g)nh3(g)n(始)/mol 130n/mol a 3a 2an平/mol 1a 33a 2a理论生成nh3 2 mol，故w，aw。又因为pp，因此：k。(2)压强一定时升高温度，x表示的物理量增加，而升温有利于平衡向右移动，故x不能表示平衡体系中ch4的体积分数。x可以看成是平衡体系中ch4的转化率，由于正反应是气体分子数