结晶现象课件.ppt

第七章第四节结晶现象,溶解度的定义：,条件：一定温度标准：100克溶剂（一般指水）状态：饱和状态单位：克,溶解度四要素,让我们一起来回顾,视频,实验1用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液,用酒精灯加热,观察实验现象.,现象:结论:,我们一起来探究,玻璃棒上留下白色的食盐晶体.,蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.,蒸发,水的量减少,饱和溶液,蒸发,蒸发,析出晶体,实验2将盛有30mL的水的试管进行加热至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象.,现象:结论:,烧杯底部慢慢有晶体析出.,对热的饱和溶液进行降低温度,可以析出溶质.,我们一起来探究,1、结晶与溶解,晶体：结晶：,具有规则的几何外形的固体。,在一定条件下，溶液中的溶质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。,食盐晶体,食糖晶体,几种晶体的形状,硫酸铜晶体,明矾晶体,食盐晶体,重铬酸钾,实验3将盛有30mL的水的试管进行加热，并不断加入氯化钠,配制成氯化钠溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象.,结论:,现象:,与实验2相比，烧杯底部只有少量晶体析出.,对溶解度受温度影响较小的固体物质一般采用蒸发溶剂法。,冷却溶液析出晶体,看图回答下列问题：1、90时，109克的某物质溶在100克水中得到溶液，当温度从90降到60时，得到溶液，这时溶液中是否有晶体析出？溶液与溶液的溶质质量分数是否相同？2、当温度从60降到40时得到溶液，这时溶液中有没有晶体析出？析出多少克？3、当温度从40降到20时得到溶液，这时又有多少克晶体析出？,交流与讨论一,结论：a、析出晶体前溶液必须达到饱和状态.b、改变条件(蒸发溶剂、降低温度)，溶剂溶解溶质的量下降，使饱和溶液析出晶体,2、结晶的方法,a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。对溶解度受温度影响较小的固体物质一般采用蒸发溶剂法。b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固体物质（如KNO3）。,解释：“夏天捞盐”和“冬天捞碱”的道理。,为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的分离方案：甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合物，注入足量的水，充分溶解后，过滤。乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至蒸干。丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合物，注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温，过滤。,我们一起来讨论(二),2080NaCl36g38.4gKNO331.6g169g,1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠固体混合物要得到纯净的硝酸钾，应采用()步骤是()2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混合物，要得到纯净的氯化钠，应采用(),我们一起思考,冷却热的饱和溶液法,蒸发溶液剂法,制成较高温度浓溶液降温过滤,小结,固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小；当A中含有少量B时，提纯A，采用(冷却热的饱和溶液法)；当B中含有少量A时，提纯B，采用(蒸发溶液剂法)方法。,a、从溶液中提取溶质,b、分离几种可溶性固态物质的混合物简单原理：根据几种可溶性的固态物质的溶解度随温度变化的不同，采用结晶法进行分离，得到较纯净的物质。,3、结晶的应用,1下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是()A利用阳光照射使海水升温得到食盐B利用机械动力搅拌得到食盐C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐2.把60的硝酸钾饱和溶液冷却到20，下列叙述错误的是()A溶解度减小B溶液的质量不变C溶液由浓变稀D溶剂的质量不变,C,B,大家来练一练,80含100g水的氯化钠、硝酸钾两种饱和溶液，降温到20时，析出的晶体各是多少？,2080NaCl36g38.4gKNO331.6g169g,问题探究,小结,固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小；当A中含有少量B时，提纯A，采用()方法；步骤是()。当B中含有少量A时，提纯B，采用()方法。,A,B,冷却热的饱和溶液法,蒸发溶液剂法,制成较高温度浓溶液降温过滤,3.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()At1时A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为100%CB中含有少量A时，用冷却热饱和溶液的方法提纯B。D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了,a,100,BC,练一练,4、分离有碳酸钙和氯化钠