（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编 专题10 电化学（含解斩）

专题10 电化学1.（2019全国12）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时mv2+/mv+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。下列说法错误的是 a.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能b.阴极区,在氢化酶作用下发生反应h2+2mv2+2h+2mv+c.正极区,固氮酶为催化剂,n2发生还原反应生成nh3d.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】b 【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。由题图和题意知，电池总反应是3h2+n22nh3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，a项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应mv+-e-mv2+,为负极，不是阴极，b项错误；正极区n2在固氮酶作用下发生还原反应生成nh3，c项正确；电池工作时，h+通过交换膜，由左侧（负极区）向右侧（正极区）迁移，d项正确。【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。联系原电池原理综合作出判断。电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。2.（2019江苏10）将铁粉和活性炭的混合物用nacl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是a.铁被氧化的电极反应式为fe-3e-fe3+b.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能c.活性炭的存在会加速铁的腐蚀d.以水代替nacl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】c 【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。a项，铁和炭的混合物用nacl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成fe2+，电极反应式为fe2e-fe2+，错误；b项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；c项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；d项，用水代替nacl溶液，fe和炭也可以构成原电池，fe失去电子，空气中的o2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。3.（2019浙江4月选考12）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是a.甲：zn2+向cu电极方向移动,cu电极附近溶液中h+浓度增加 b.乙：正极的电极反应式为ag2o+2e-+h2o2ag+2oh-c.丙：锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄d.丁：使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】a【解析】本题以铜锌原电池，钮扣式银锌电池，锌锰干电池和铅蓄电池为背景考查原电池的基本概念、工作原理以及电极反应式的书写。 铜锌原电池（电解质溶液为硫酸）中铜作正极，电极反应为2h+2e-h2，故铜电极附近h+浓度降低，a项错误。4.（2017全国i11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）a通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零b通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩c高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流d通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】c【解析】5.（2017全国iii11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的s8材料，电池反应为：16li+xs8=8li2sx（2x8）。下列说法错误的是（ ）a电池工作时，正极可发生反应：2li2s6+2li+2e-=3li2s4b电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gc石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性d电池充电时间越长，电池中li2s2的量越多【答案】d【解析】6.（2017江苏12）下列说法正确的是（ ）a反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的h0 b地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 c常温下，kspmg(oh)2=5.61012，ph=10的含mg2+溶液中，c(mg2+)5.6104 moll1d常温常压下，锌与稀h2so4反应生成11.2 l h2，反应中转移的电子数为6.021023【答案】bc7.（2016全国ii11）mgagcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）a负极反应式为mg-2e-=mg2+b正极反应式为ag+e-=agc电池放电时cl-由正极向负极迁移d负极会发生副反应mg+2h2o=mg(oh)2+h2【答案】b【解析】根据题意，电池总反应式为：mg+2agcl=mgcl2+2ag，正极反应为：2agcl+2e-= 2cl-+ 2ag，负极反应为：mg-2e=mg2+，a项正确，b项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，c项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应mg+2h2o=mg(oh)2+h2，d项正确；答案选b。8.（2016浙江11）金属（m）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4m+no2+2nh2o=4m(oh) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）a采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面b比较mg、al、zn三种金属空气电池，al空气电池的理论比能量最高cm空气电池放电过程的正极反应式：4mn+no2+2nh2o+4ne=4m(oh)nd在mg空气电池中，为防止负极区沉积mg(oh)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】c9.（2016海南10）某电池以k2feo4和zn为电极材料，koh溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）azn为电池的负极b正极反应式为2feo42+ 10h+6e=fe2o3+5h2oc该电池放电过程中电解质溶液浓度不变d电池工作时向负极迁移【答案】ad【解析】a根据化合价升降判断，zn化合价只能上升，故为负极材料，k2feo4为正极材料，正确；bkoh溶液为电解质溶液，则正极反应式为2feo42 +6e+8h2o =2fe(oh)3+10oh，错误；c该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；d电池工作时阴离子oh向负极迁移，正确；故选ad。10.（2016上海8）图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）a铜棒的质量 bc(zn2+)cc(h+) dc(so42-)【答案】c11.（2016天津3）下列叙述正确的是( ) a使用催化剂能够降低化学反应的反应热(h) b金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关c原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生d在同浓度的盐酸中，zns可溶而cus不溶，说明cus的溶解度比zns的小【答案】d【解析】a使用催化剂不能改变化学反应的反应热(h) ，错误；b金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；c原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；d根据ksp的计算公式，二者化学式形式相似，在同浓度的盐酸中，zns可溶而cus不溶，说明cus的溶解度比zns的小，正确；故选d。12.（2016天津4）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c(so42)减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】c【解析】由图像可知该原电池反应原理为zn+ cu2= zn2+ cu，故zn电极为负极失电子发生氧化反应，cu电极为正极得电子发生还原反应，故a项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(so42)不变，故b项错误；电解过程中溶液中zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中cu2+2e= cu，故乙池中为cu2zn2，摩尔质量m(zn2)m(cu2)故乙池溶液的总质量增加，c项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故d项错误；本题选c。13.（2015全国i11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o【答案】a【解析】14.（2015上海14）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+ + 2e h2【答案】d【解析】由于活动性：fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，fe为负极，失去电子被氧化变为fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。b.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4oh，正确。c.若d为锌块，则由于金属活动性：znfe，zn为原电池的负极，fe为正极，首先被腐蚀的是zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。d. d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4oh，错误。15.（2015江苏10）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）a反应ch4h2o3h2co,每消耗1molch4转移12mol 电子b电极a上h2参与的电极反应为：h22oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动 d电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2co32【答案】d【解析】16.（2015重庆4）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。（2）某青铜器中sn、pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中sn和pb原子的数目之比为。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在cucl。关于cucl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。a降低了反应的活化能 b增大了反应的速率 c降低了反应的焓变 d增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状ag2o涂在被腐蚀部位，ag2o与有害组分cucl发生复分解反应，该化学方程式为。（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈cu2(oh)3cl，其离子方程式为；若生成4.29 gcu2(oh)3cl，则理论上耗氧体积为l（标准状况）。【答案】(1)四 (2)101 (3)a、b (4)ag2o2cucl=2agclcu2o(5)c2cu23ohcl=cu2(oh)3cl 0.448【解析】（1）a催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，故a正确；b催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，所以反应速率增大，故b正确；c催化剂改变反应路径，但焓变不变，故c错误；d平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂无关，故d错误；故选ab；（2）ag2o与有害组分cucl2发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，反应方程式为ag2o+cucl2=2agcl+cuo，故答案为：ag2o+cucl2=2agcl+cuo；（3）cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈cu2（oh）3cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成cu2（oh）3cl沉淀，离子方程式为2cu2+3oh-+cl-=cu2（oh）3cl；ncu2（oh）3cl=4.29g214.5g/mol=0.02mol，根据转移电子得n（o2）=0.02mol，v（o2）=0.02mol22.4l/mol=0.448l，故答案为：2cu2+3oh-+cl-=cu2（oh）3cl；0.44817.（2014天津6）已知：锂离子电池的总反应为lixcli1xcoo2 clicoo2锂硫电池的总反应2lis li2s有关上述两种电池说法正确的是()a锂离子电池放电时， li向负极迁移b锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应c理论上两种电池的比能量相同d下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】b【解析】a、电池工作时，阳离子(li)向正极迁移，a项错误；b、锂硫电池充电时，锂电极上发生li得电子生成li的还原反应，b项正确；c、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，c项错误；d、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，d项错误。 18.（2014全国ii12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是aa为电池的正极b电池充电反应为limn2o4=li1-xmn2o4+xlic放电时，a极锂的化合价发生变化d放电时，溶液中的li+从b向a迁移【答案】c【解析】根据题给装置图判断，电极b是原电池的负极，电极反应式为li-e- =li+，电极a是原电池的正极，电极反应为limn2o4 +xli +xe- =li1-xmn2o4。a、综上所述，a是原电池的正极，a正确；b、根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为limn2o4=li1-xmn2o4+xli，b正确；c、放电时，a极锰的化合价发生变化，li的化合价没有变化，c错误；d、放电时，溶液中的li+从b向a迁移，d正确。19.（2014海南20-1）下列有关叙述正确的是a碱性锌锰电池中，mno2是催化剂 b银锌纽扣电池工作时，ag2o被还原为agc放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 d电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应【答案】【解析】a、由碱性锌锰电池的总反应：zn+2mno2+2h2o2mnooh+zn（oh）2，可知正极mno2得电子被还原，a错误；b、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成电池工作时的反应原理为：zn+ag2o+h2ozn（oh）2+2ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成ag，b正确；c、铅酸蓄电池放电时，发生的反应是pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，硫酸不断的消耗，浓度不断减小，c错误；d、电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，d正确。20.（2014福建11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2agcl22agcl。下列说法正确的是a正极反应为agcl eag clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】d【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，a错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，b错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，c错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，d正确。21.（2014北京8）下列电池工作时，o2在正极放电的是（ ）a锌锰电池b氢燃料电池c铅蓄电池d镍镉电池【答案】b 【解析】a、锌锰电池，zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，a错误；b、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；c、铅蓄电池负极为pb，正极为pbo2放电；d、镍镉电池负极为ni，正极为氧化铬放电。22.（2014海南16）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。（4）mno2可与koh和kclo4在高温条件下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_，k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为_。【答案】（1）b a （每空1分，共2分）（2）mno2+e+li+=limno2 （2分）（3）否 电极li是活泼金属，能与水反应 （每空1分，共2分）（4）3mno2+kclo3+6koh2k2mno4+kcl+3h2o （2分） 2:1 （1分）【解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知li作负极材料，mno2作正极材料，所以电子流向是从ab，那么电流方向则是ba；（2）根据题目中的信息“电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2”，所以正极的电极反应式mno2+e+li+=limno2；（3）因为负极的电极材料li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；（4）由题目中的信息“mno2可与koh和kclo4在高温条件下反应，生成k2mno4”，可知该反应属于氧化还原反应，mn元素化合价升高（），则cl元素的化合价降低（），所以方程式为3mno2+kclo3+6koh2k2mno4+kcl+3h2o；根据“k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4（）和mno2（）”，根据电子得失守恒，可知生成的kmno4和mno2的物质的量之比为2:1。23.（2014江苏20）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s22es （n1）s+ s2 sn2写出电解时阴极的电极反应式：。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。【答案】（1）2h2o+2e=h2+2oh sn2-+2h+=(n-1)s+h2s【解析】（1）溶液呈碱性，电解时水得到电子，阴极的电极反应式为：2h2o+2e=h2+2oh；电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，sn2-+2h+=(n-1)s+h2s24.（2013江苏9）mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是a.mg电极是该电池的正极b.h2o2在石墨电极上发生氧化反应c.石墨电极附近溶液的ph增大d.溶液中cl向正极移动【答案】c【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。a.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。b、c.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液ph值增大。d.溶液中cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。25.（2013海南4）mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl+ mg = mg2+ 2ag +2cl-。有关该电池的说法正确的是amg为电池的正极b负极反应为agcl+e-=ag+cl-c不能被kcl 溶液激活d可用于海上应急照明供电【答案】d【解析】根据氧化还原判断，mg为还原剂是负极、失电子，所以a、b都错，c是指电解质溶液可用kcl 溶液代替。26.（2013上海8）（糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3efe3+c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）【答案】d【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成fe2+；在脱氧过程中，fe失电子氧化为fe2+，fe2+最终还是被氧气氧化为fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v(o2)22.4lmol-1（31.12g/56gmol-1）/4336ml。27.（2013安徽10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+ca cacl2+li2so4+pb。下列有关说法正确的是a正极反应式：ca+2cl- - 2e- cacl2b放电过程中，li向负极移动c每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gpbd常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】d【解析】a、正极发生还原反应，故为，错误；b、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；c、每转移0.1mol电子，生成0.05molpb，为10.35g，错误；d常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。28.（2013全国ii11）“zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是a.电池反应中有nacl生成b.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子c.正极反应为：nicl2+2e=ni+2cld.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】b 【解析】考察原电池原理。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知负极是液体金属na，电极反应式为：naena；正极是ni，电极反应式为nicl2+2e=ni+2cl；总反应是2nanicl2=2naclni。所以a、c、d正确，b错误，选择b。29.（2013全国i10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 a、处理过程中银器一直保持恒重 b、银器为正极，ag2s被还原生成单质银 c、该过程中总反应为2al+3ag2s=6ag+al2s3 d、黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl 【答案】b 【解析】a错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的ag2s得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； c错，al2s3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成h2s和al(oh)3； d错，黑色褪去是ag2s转化为ag而不是agcl。30.（2013北京7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是a.水中的钢闸门连接电源的负极b.金属护拦表面涂漆c.汽水底盘喷涂高分子膜 d.地下钢管连接镁块【答案】a【解析】a、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；bc、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误d、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。31.（2012海南10）下列叙述错误的是a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】c【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故a选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中fe作负极，加快了腐蚀速率，故b选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故c选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中fe作正极，受到保护，故d选项正确。32.（2012福建9）将右图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是a电极上发生还原反应b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】a【解析】zn作原电池的负极，cu作原电池的正极，cu电极是发生还原反应。b选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负极到正极， 但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。c选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。d选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，b选项干扰作用明显，设问巧妙。33. （2012浙江10）已知电极上每通过96 500 c的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是a电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：ag+ + e- = ag b称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 c c实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。d若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。【答案】d【解析】电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），d选项错。34.（2012山东13）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是fe海水图azncucuzn合金nm图b稀盐酸稀盐酸ptzn图c图dznmno2nh4cl糊状物碳棒a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，zn-mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的【答案】b 【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，a项错误；图b中开关由m置于n，cu一zn作正极，腐蚀速率减小，b对；图c中接通开关时zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在pt上放出，c项错误；图d中干电池放电时mno2发生还原反应，体现还原性，d项错误。35.（2012四川11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h。下列有关说法正确的是a.检测时，电解质溶液中的h向负极移动b.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气c.电池反应的化学方程式为：ch3cho+o2=ch3cooh+h2od.正极上发生的反应是：o2+4e+2h2o=4oh【答案】c【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中h移向电池的正极，a项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，c项正确，用c项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.11 mol，b项错误；酸性电池不可能得到oh，d项错误。36.（2012全国i11） 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是a b c d 【答案】b 【解析】由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出 ，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答案：。【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。37.（2011浙江10）将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2ecu2【答案】b 【解析】液滴边缘o2多，在碳粒上发生正极反应o22h2o4e4oh。液滴下的fe发生负极反应，fe2efe2，为腐蚀区(a)。a错误。cl由b区向a区迁移。b正确。c错误。液滴下的fe因发生氧化反应而被腐蚀。d错误。cu更稳定，作正极，反应为o22h2o4e4oh。【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。38. （2011安徽12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：a.正极反应式：agcle=agclb.每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子c.na不断向“水”电池的负极移动d. agcl是还原产物【答案】b 【解析】由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物agcl是氧化产物，a、d都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，c错误；化合物na2mn5o10中mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol na2mn5o10转移电子的物质的量为（418/5）52mol，因此选项b正确。39.（2011北京8）结合下图判断，下列叙述正确的是a和中正极均被保护b. 和中负极反应均是fe2efe2c. 和中正极反应均是o22h2o4e4ohd. 和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液，均有蓝色沉淀【答案】a【解析】锌比铁活泼，装置中锌作负极，方程式为zn2e=zn2。铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是o22h2o4e4oh；铁比铜活泼，装置中铁作负极，负极反应为fe2efe2。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2h+2e=h2。因为装置中没有fe2生成，所以装置中加入少量k3fe(cn)6溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项a是正确的。40.（2011福建11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为：2li2h2o= 2liohh2【答案】b 【解析】考生可能迅速选出c项是错误，因为原电池放电时oh是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2li2h2o= 2liohh2。再写出其电极反应如下：（）2li2e2li+（+）2h2o+2e2ohh2结合选项分析a、b、d都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。41.（2011广东12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是a、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e= cuc、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动【答案】d【解析】本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与cu2发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：fecu2=fe2cu，a正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：fe2efe2、cu2+2e= cu，b正确；有a、b分析可知，选项c是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项d是错误的。42.（2011海南9）根据下图，下列判断中正确的是来a.烧杯a中的溶液ph升高b.烧杯b中发生氧化反应c.烧杯a中发生的反应为2h+2e-=h2d.烧杯b中发生的反应为2cl-2e-=cl2【答案】ab 【解析】题中给出的物质表明，该电池的总反应是2zn + o2 + 2h2o = 2zn(oh)2，a烧杯中电极反应为o2 + 2h2o +4e- =4oh-， b中zn-2e- = zn2+，所以正确项为ab。【技巧点拨】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。43.（2010全国i10）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（s）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：a电池工作时，是将太阳能转化为电能b电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电c电池中镀铂导电玻璃为正极d电池的电解质溶液中i-和i3-的浓度不会减少【答案】b 【解析】b选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：i3-+2e-=3i-；a选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；c正确，见b选项的解析；d正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：i3-氧化还原3i-的转化（还有i2+i-i3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【点评】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等，本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！44.（2010浙江9）li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2li+fes+2e-li2s+fe 有关该电池的下列中，正确的是a.li-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价b.该电池的电池反应式为：2li+fesli2s+fec.负极的电极反应式为al-3e-=al3+d.充电时，阴极发生的电极反应式为：【答案】c【解析】本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料li-al/fes可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为al-3e-=al3+。a、li和al分别是两极材料。b、应有al的参加。d、应当是阳极失电子反应。【教与学提示】原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应，负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）。45.（2010广东23）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 a 正极反应为：zn2e-=zn2+b电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c 在外电路中，电子从负极流向正极 d 盐桥中的k+移向znso4溶液 【答案】b c【解析】zn是负极，故a错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故b正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故c正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故d错误。46.（2010安徽11）某固体酸燃料电池以cahso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2o22h2o，下列有关说法正确的是a.电子通过外电路从b极流向a极b.b极上的电极反应式为：o22h2o4e4ohc.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2d.h由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】d【解析】首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，a错；b选项反应应为o2+4e-+4h+=2h2o ; c没有告知标准状况。47.（2010江苏11）（2010江苏卷）11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 a该系统中只存在3种形式的能量转化 b装置y中负极的电极反应式为： c装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】c【解析】本题主要考查的是电化学知识。a项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；b项，装置y为氢氧燃料电池，负极电极反应为h2 -2e- + 2oh- = 2h2o；c项，相当于用光能电解水，产生h2和o2，实现燃料（h2）和氧化剂（o2）的再生；d项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选c项。题型二：电解原理及应用48.（2019北京27）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接k1或k2,可交替得到h2和o2。制h2时,连接。产生h2的电极反应式是。 改变开关连接方式,可得