2019年中考化学模拟试卷及答案解析11-15

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1（2.00分）近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图）所示“苯宝宝多氯了”其实学名叫“1，2，4，5四氯苯”，化学式C6H2Cl4，是一种有毒的难闻气体），下列关于C6H2C14的说法中正确的是（）A该物质属于有机化合物B该物质中有两个氢原子C该物质中碳元素的质量分数最大D该物质中C、H元素质量比为6：22（2.00分）下列有关实验操作的叙述正确的是（）用pH试纸测定某溶液的pH值为5.6 用10mL量筒量取8.8mL水蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌ABCD3（2.00分）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）AFeCl3 CuSO4 NaClBBaCl2 Na2SO4 NaOHCCaCl2 Na2CO3 AgNO3DK2SO4 NaNO3 NH4Cl4（2.00分）下列物质的分类正确的是（）选项物质类别太阳能、风能、煤清洁能源碘、氦气、水银单质纯碱、烧碱、氨水碱CH4、CO2、C6H12O6有机物AABBCCDD5（2.00分）我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收，下列属于可回收物的是（）纸张 塑料 玻璃 金属 厨房垃圾ABCD6（2.00分）下列图示与对应的叙述相符合的是（）Aa表示氢元素B将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数的变化C稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中溶液的温度变化D碱滴加到酸中溶液的pH变化7（2.00分）欲比较镁、铁、铜三种金属的活动顺序，但只有一只含少量稀盐酸的试管，小明通过调整金属依次加入的顺序就可以比较出它们的活动性，下列顺序中可行的是（）A铜、铁、镁B铁、镁、铜C镁、铁、铜D镁、铜、铁8（2.00分）归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（）A微观结构B用途该微粒所表示的元素在元素周期表中第二周期原子都由质子、中子、电子构成碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症生活中常用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期C物质性质D物质变化熟石灰改良酸性土壤，利用中和反应原理一氧化碳冶炼金属，利用其具有还原性稀有气体作电光源，发生了化学变化生石灰做干燥剂是发生化学变化AABBCCDD9（2.00分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C20时，将25g甲放入100g水中不能配制20%的溶液D60时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到20，甲析出晶体较多10（2.00分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）选项物质杂质试剂和操作ACaOCaCO3H2O，过滤BCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤CNaClKNO3溶解，降温结晶，过滤DN2O2通过灼热的木炭AABBCCDD二、填空、简答题（共2小题，每空2分，计12分）11（12.00分）根据要求回答下列问题：（1）用化学用语表示；氯化镁中的阳离子 ；过氧化氢中氧元素的化合价 ；空气中含量最多的气体 。（2）化学肥料对农业的高产丰收起者重要作用，硝酸铵属于 肥，施肥时不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因 。（3）实验小组从某地取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒。他们进行了一系列的净化处理，请回答：生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的净水方法是 。12（12.00分）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。【资料】过氧化钙（CaO2） 常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，且反应放热。【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到 ，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。（2）此供氧剂的保存方法是 。（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由 。【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定【方案】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。（1）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是 （填字母）。a导管口还没有气泡产生时b导管口连续均匀冒出气泡时c导管口冒出气泡很多时（2）若用此装置测得的氧气体积偏大，可能的原因有 （填字母）。a装置漏气b分液漏斗中滴下的水会占据一部分体积C未冷却到室温读数（3）鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡，现将2g含过氧化钙72%的固体放入盛有100L水的鱼缸中， （填“是”或“否”）能达到最低含氧量。（ 其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2）四、计算13（6.00分）为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别第I组第组第组稀硫酸的质量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：（1）第1组实验中反应物 反应完。（填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）（2）20g样品中含氧化铜的质量为 。（3）根据第I组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据物质的分类来分析；B根据物质的结构来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。【解答】解：A由六氯苯的化学式可知，该物质是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，属于有机化合物，故正确；B由化学式可知，每个六氯苯分子中含有两个氢原子，故错误；C六氯苯中碳、氢、氯三种元素的质量比为：（126）：（12）：（35.54）=72：2：142，可见其中氯元素的质量分数最大，故错误；D该物质中C、H元素质量比为：（126）：（12）=36：1，故错误。故选：A。【点评】学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。2【考点】42：测量容器量筒；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度测定【分析】pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断。根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得用pH试纸测定某溶液的pH值不可能精确为5.6，故选项说法错误。用10mL量筒量取8.8mL水，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故可以量取，故选项说法正确。蒸发结束时，用玻璃棒将食盐转移到指定容器中，故选项说法正确。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。故说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，故B错误；C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，H+与Na2CO3结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故C错误；D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色4【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别；HO：常见能源的种类、能源的分类【分析】A、根据清洁能源的概念进行分析。B、根据单质的概念进行分析。C、根据碱的概念进行分析。D、根据有机物的概念进行分析。【解答】解：A、煤不属于清洁能源，故不正确。B、碘、氦气、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故正确。C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故错误。D、二氧化碳虽是含碳元素的化合物，但其性质与无机物相似，属于无机物，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟练掌握物质的分类知识等是正确解答此类题的关键。5【考点】A2：物质的简单分类【分析】可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物，根据提供的各种物质在回收后是否具有利用价值进行分析。【解答】解：纸张、塑料、金属、金属等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收物；厨房垃圾属于不可回收物。故属于可回收物。故选：D。【点评】本题难度不大，了解可回收物的特征（适宜回收循环使用和资源利用的废物）是正确解答本题的关键。6【考点】92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】A、人体中元素含量由高到低是氧元素、碳元素、氢元素等；B、浓盐酸易挥发；C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热；D、酸溶液pH小于7，碱溶液pH大于7【解答】解：A、图甲中a表示碳元素，该选项说法不正确；B、随着氯化氢的不断挥发，溶质质量分数减小，该选项对应关系不正确；C、稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中时，反应放热，溶液温度升高，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液时，溶液温度降低，该选项对应关系正确；D、碱滴加到酸中时，溶液的pH由小于7逐渐升高，该选项对应关系不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论7【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】在金属的活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活动性顺序。【解答】解：欲比较镁、铁、铜三种金属的活动顺序，但只有一只含少量稀盐酸的试管，可以先将铜加入稀盐酸中，不反应，说明了铜位于氢的后面，再将铁加入稀盐酸中，能反应，说明了铁位于氢的前边，铁的活动性大于铜；等反应停止后，再将镁加入硫酸亚铁溶液中，镁能将铁置换出来，说明了镁的金属活动性大于铁，由此可比较出三种金属的活动性。所以加入金属的顺序是铜、铁、镁，故A符合题意。故选：A。【点评】解答本题要掌握金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。8【考点】6U：一氧化碳的化学性质；97：中和反应及其应用；9G：常用盐的用途；B4：原子的定义与构成；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；E3：化学变化和物理变化的判别；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据周期数=原子核外电子层数；由题目提供的粒子结构示意图，确定它们原子的核外电子层数即可；根据构成物质的微粒进行分析；B、根据碳酸氢钠、甲醛的性质解答；C、根据中和反应的原理、一氧化碳的性质和用途解答；D、根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化进行解答。【解答】解：A、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，是原子失去最外层的一个电子得到的，其原子的核外电子层数为3；并不是所有的原子都由质子、中子、电子构成，其中氢原子中不含有中子，故错误；B、碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故错误；C、施用熟石灰改良酸性土壤，发生酸碱中和反应，生成盐和水；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故正确；D、稀有气体作电光源是利用稀有气体充电后发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化；生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故错误。故选：C。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。9【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，故B错误；C、20时，甲物质的溶解度小于20g，所以将25g甲放入100g水中不能配制20%的溶液，故C正确；D、60时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到20，变化溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、灼热的木炭能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填空、简答题（共2小题，每空2分，计12分）11【考点】77：硬水与软水；9J：常见化肥的种类和作用；DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）氯化镁中的阳离子是镁离子，写出其离子符号即可。化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。空气中含量最多的气体是氮气，进行分析解答。（2）根据硝酸铵中含有氮元素，结合铵态氮肥的性质，进行分析解答。（3）根据生活中既能降低水的硬度的方法，进行分析解答。【解答】解：（1）氯化镁中的阳离子是镁离子，其离子符号为：Mg2+。过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为1价可表示为：H22。空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。（2）硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；施肥时不能和熟石灰混合施用，是因为硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3。（3）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的净水的方法是煮沸。故答案为：（1）Mg2+；H22；N2；（2）氮；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3；（3）煮沸。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语的书写方法、化肥的分类、硬水软化的方法等是正确解答本题的关键。12【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4X：证明碳酸盐；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】探究一：氧气能使带火星的木条复燃；根据物质的性质可以判断保存方法；根据过氧化钙能与水反应商城氧气分析判断；探究二：（1）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口还没有气泡产生时，因为这样不会导致生成的气体损失，全面进入量筒中；（2）根据影响氧气的体积的因素分析判断；（3）根据方程式由过氧化钙的质量即可计算氧气的质量，再计算出每升水的溶氧量，比较判断即可。【解答】解：探究一：（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到带火星的木条复燃，有氧气产生，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。（2）由题意可知，此供氧剂能和水反应，因此保存方法是密封、干燥保存。（3）因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成，因此不能通过观察到有气泡生成来判断此供氧剂已变质。探究二：（1）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口还没有气泡产生时。（2）a装置漏气，会使测定的结果偏小；b分液漏斗中滴下的水会占