2019年中考化学模拟试卷及答案解析10-14

2019年中考化学模拟试卷一、选择题：本大题共14小题，每小题2分，共28分每题只有一个选项符合题目要求1（2.00分）下列变化不属于化学变化的是（）A开水泡茶B银器变黑C石灰墙变硬D冷水浇石灰2（2.00分）下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A 纯棉毛巾B 塑料保鲜膜C 真丝围巾D 不锈钢锅3（2.00分）2017年5月12日是我国第九个“防灾减灾日”，为弘扬防灾减灾文化，提高防灾减灾意识，下列图标不适合在加油站使用的是（）ABCD4（2.00分）下列知识整理的内容不完全正确的一组是（） A、化学与生活 B、化学与安全除去餐具上的油污用洗洁精乳化人体需要适量补钙防止患甲状腺疾病稀酸溅入眼睛用大量水冲洗甲醛有毒，不能用来添加在食品中 C、化学与农业 D、化学与环保合理施用化肥农药可以帮助增产用Ca（OH）2中和酸性土壤减少汽车尾气污染提倡公共交通、共享单车减少温室气体排放利用水力、核能发电AABBCCDD5（2.00分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）AX显酸性BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液DZ可使紫色石蕊试液变蓝6（2.00分）下列有关化学用语正确的是（）A2O2N表示两个二氧化氮分子B2Fe2+表示两个亚铁离子CAl3+表示铝元素的化合价为+3价DC60表示有60个碳原子7（2.00分）遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）A 检查装置的气密性B 稀释浓硫酸C 气体验满D 加热液体8（2.00分）十年磨一剑中国科学家成功研制一体成型钛铝合金叶片。如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A该元素属于金属元素B该原子在化学变化中容易失去电子C该元素位于元素周期表第四周期D该原子的相对原子质量为47.87 g9（2.00分）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A氯化钙溶液（稀盐酸）：加入过量的碳酸钙，过滤B硫酸钾溶液（氢氧化钾）：加入适量的稀盐酸C二氧化碳（氯化氢）：通过足量的氢氧化钠溶液D二氧化锰（氯化钾）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶10（2.00分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大Bt2时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液Ct1时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等D将t2时等质量的a、b饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量a大于b11（2.00分）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字白纸上显示黑色字迹浓硫酸具有脱水性B在铁片与铜片上分别滴入稀硫酸铁片上有气泡，铜片上没有铁比铜活泼C取一小片布料，点燃有烧焦羽毛气味布料含有动物纤维D向未知溶液中滴加氯化钡溶液白色沉淀未知溶液中含有硫酸根离子AABBCCDD12（2.00分）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X+2H2O；其中X的化学式是（）ASO2BO2CSODSO313（2.00分）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（）A一氧化碳具有还原性，可冶炼金属B醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢C石灰石受热分解，可用于制生石灰D金属铝的硬度大，密度小，故铝合金应用广泛14（2.00分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A向一定量稀硫酸中滴入水B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液二、填空题（本题包括5小题，共21分）15（5.00分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的 来止痒。（2）鸡蛋中富含的营养物质是 。（3）铁锅能用于做菜是利用了铁具有良好的 性。（4）可以通过加入 来判断山泉水是硬水还是软水。（5）王安石的梅花诗句“为有暗香来”体现分子的特征是 。16（4.00分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子（表示氮原子，表示氧原子，表示碳原子）（1）乙框的物质属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。（2）请写出该反应的化学方程式 。17（3.00分）如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。（1）配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是 g。（2）实验操作示意图中的操作错误的是 （填编号）。（3）用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序： 。18（5.00分）（1）2017年12月我国北方某城市实施了车辆限号、公交免费等举措，来改善空气质量，但公交加“气”难的问题凸显了出来，该“气”的主要成分完全燃烧的化学反应方程式为 。（2）2018年4月10日，广州公交集团首批462辆全新外观涂装的纯电动公交车投入运营，鲜艳靓丽的色彩，时尚大气的外形，为羊城街头再添一道道流动的风景线。公交车外壳涂抹油漆，使铁与 （填化学式）隔绝，达到防锈的目的。部分车箱部件为铝材，铝材具有较强抗腐蚀能力的原因是 。19（4.00分）CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性。某同学设计下列装置用CO来还原氧化铜。（1）该同学的设计存在的一处明显缺陷是 。（2）用改进后的装置进行实验，再点燃A处酒精喷灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）。（3）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。三、综合应用题（本题包括2小题，共15分）20（6.00分）A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，均含有一种相同的元素，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），常温下，A为无色液体，C为红棕色固体。（1）C物质为 （填化学式）；（2）写出B物质在生活中的一种用途 ，D物质的化学性质 （填一条即可）；（3）写出C与D发生的化学反应方程式 ，该反应 （选填“是”或“不是”）置换反应。21（9.00分）矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。已知：步骤I无蓝色沉淀生成。（1）步骤和步骤都需进行的操作是 ，操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。（2）步骤得到金属铜的反应的化学方程式为 。（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是 。（4）步骤需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水不达标的主要原因是其中含有 ，并写出相关反应的化学方程式： 。四、实验题（本题包括2小题，共22分）22（12.00分）请结合下列实验常用装置（图1），回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器a名称 。（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先 ，该反应的化学方程式是 。（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 （填写试剂名称）。该反应的化学方程式是 。如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”）。写出将该气体通入D装置反应的化学方程式： 。（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 。（5）若进行如图2的实验改进，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可以浸入或者离开白醋，它相当于图中的 （填“A”、“B”或“C”）装置。23（10.00分）化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一： ；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：CaCl2、Ca（OH）2；猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl。根据所学知识判断， 一定不成立。理由是 。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象1： 。结论：猜想三不成立。实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象2： 。结论：猜想一不成立，猜想二成立。【反思与拓展】氢氧化钾在空气中变质的化学方程式： 。五、计算题（本大题包括2小题，共14分）24（4.00分）2017 年 5 月 18 日，国土资源部发布消息，在南海北部 1266 米深的神狐海域，中国 首次海域“可燃冰”试采成功（1）“可燃冰”为甲烷的水合物，化 学式为 CH48H2O，它的相对分子量是 160“可燃冰”的组 成元素有 种，“可燃冰”（CH48H2O）中 CH4 的质量分数为 （2）“可燃冰”的有效成分是甲烷，甲烷中 C、H 的质量比是 （3）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 A提高能源利用效率 B“可燃冰”是清洁燃料，在开采和使用中不会产生任何环境问题 C自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源 D积极寻找替代常规能源的新能源25（10.00分）为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g202017.815.613.413.4（1）在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问：在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是 ；在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是 ；（2）反应中产生二氧化碳的质量是 ；（3）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题：本大题共14小题，每小题2分，共28分每题只有一个选项符合题目要求1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、开水泡茶过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、银器变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。C、石灰墙变硬过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化。D、冷水浇石灰过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。B、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。C、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误。D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。3【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。A、图中所示标志是当心火灾易燃物质标志，适合在加油站使用，故选项错误。B、图中所示标志是禁止吸烟标志，适合在加油站使用，故选项错误。C、图中所示标志是塑料制品可回收标志，不适合在加油站使用，故选项正确。D、图中所示标志是禁止烟火标志，适合在加油站使用，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本题的关键4【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；65：防治空气污染的措施；7H：乳化现象与乳化作用；94：常见碱的特性和用途；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】A、根据洗洁精的去油污原理、钙的生理功能和缺乏症进行分析；B、根据实验室事故处理方法方法判断稀酸入眼的急救、甲醛有毒进行分析；C、根据化肥农药的作用、氢氧化钙可以用来改良酸性土壤分析判断；D、从环境污染的角度分析即可；【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，能除去餐具上的油污洗；人体缺钙导致的疾病是佝偻病或骨质疏松症，而不是甲状腺疾病，人体需要适量补碘元素可以防止患甲状腺疾病；故内容不完全正确。B、稀酸入眼的急救方式是首先用大量的水冲洗眼部；甲醛有毒，不能用来添加在食品中；故完全正确。C、合理的使用农药化肥能够提高作物的产量；Ca（OH）2呈碱性，可以改良酸性土壤；故完全正确。D、汽车尾气的污染是空气质量下降的主要原因，所以提倡提倡公共交通、共享单车，是减少减少汽车尾气污染的有效途径；温室气体的排放与化石燃料的使用有直接关系，用利用水力、核能发电减小了化石燃料的燃烧，从而减少温室气体排放；故完全正确。故选：A。【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用5【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】依据pH的应用范围在014之间，当pH=7时水呈中性；pH7时水呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH7时水呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。【解答】解：A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故正确；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故正确。故选：B。【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题。6【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、两个二氧化氮分子表示为2NO2，错误；B、2Fe2+表示两个亚铁离子，正确；C、Al3+表示铝离子，错误；D、C60表示一个C60分子含有60个碳原子，错误；故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。7【考点】4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性；6M：二氧化碳的检验和验满【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据二氧化碳验满的方法进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【解答】解：A由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确；B由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确；C由原子结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，故选项说法正确；D从信息图可知该元素的相对原子质量是47.87，其单位是“1”一般不写出而不是“g”；故选项说法错误。故选：D。【点评】掌握原子结构示意图的意义以及元素周期表中的单元格的意义是正确解答本题的关键。9【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、氢氧化钾能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数【分析】A、从其溶解度曲线的走势分析解决。B、根据t2时，a物质溶解度的含义分析判断；C、利用物质c的溶解度随温度的升高而降低解决。D、根据a、b的溶解度受温度影响的大小分析。【解答】解：A、从其溶解度曲线的走势可以看出，a、b的溶解度随温度升高而升高，c种物质的溶解度随温度的升高而减小，故此选项错误。B、由a物质的溶解度曲线可知，在t2时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，t2时，把50g a放入50g水中，只能溶解25g，所得25g+50g=75g的饱和溶液，故此选项错误。C、由a、c的溶解度曲线可知，在t1时，a、c的溶解度相等，则两饱和溶液的溶质质量分数也相等，若溶液的状态不能确定，则无法比较两溶液的溶质质量分数，故此选项错误。D、由a、b的溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的降低而减小，但a的减小的幅度大于b，所以将t2时等质量的a、b饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量a大于b，故此选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力。11【考点】34：化学实验方案设计与评价；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；85：金属的化学性质；9V：常见离子的检验方法及现象；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断B、根据位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断C、根据动物纤维中含有蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断D、根据氯化钡能与硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断【解答】解：A、用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，故选项实验操作和现象所得出的结论正确。B、在铁片与铜片上分别滴入稀硫酸，铁片上有气泡，铜片上没有，说明了金属活动性铁氢，氢铜，说明了铁比铜活泼，故选项实验操作和现象所得出的结论正确。C、动物纤维中含有蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，取一小片布料，点燃，有烧焦羽毛气味，则布料含有动物纤维，故选项实验操作和现象所得出的结论正确。D、向未知溶液中滴加氯化钡溶液，白色沉淀，未知溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含硝酸银溶或碳酸根离子等，故选项实验操作和现象所得出的结论错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断12【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X+2H2O，反应前铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、1、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。13【考点】6U：一氧化碳的化学性质；82：金属的物理性质及用途；9G：常用盐的用途；9N：醋酸的性质及醋酸的含量测定【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可冶炼金属，正确；B、醋酸显酸性，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸除去热水瓶中的水垢，正确；C、石灰石受热分解，可用于制生石灰，正确；D、铝合金的硬度大，密度小，故铝合金应用广范，不是金属铝，错误；故选：D。【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。14【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；8L：生石灰的性质与用途；93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释【分析】A、溶液呈酸性时，溶液的pH小于7；B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应；C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；D、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析。【解答】解：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故A错误；B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故B正确；C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C错误；D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故D错误；故选：B。【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。二、填空题（本题包括5小题，共21分）15【考点】77：硬水与软水；82：金属的物理性质及用途；97：中和反应及其应用；BA：分子的定义与分子的特性；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）由题意，山药皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用；（2）根据食品中富含的营养素来分析；（3）根据金属的性质与用途来分析；（4）根据硬水和软水的鉴别方法考虑；（5）根据分子的基本特征进行分析。【解答】解：（1）山药皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，可涂厨房中的食醋来止痒。故填：食醋；（2）鸡蛋中富含蛋白质；故填：蛋白质；（3）铁锅能用于做菜是利用了铁具有良好的导热性；故填：导热；（4）硬水和软水的鉴别方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；（5）王安石的梅花诗句“为有暗香来”体现分子的特征是分子在不断运动。故填：分子在不断运动。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。16【考点】A5：纯净物和混合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的解答；（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式。【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，反应是一氧化碳和一氧化氮在催化条件下反应生成了二氧化碳和氮气。反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2（1）乙框的物质是两种化合物组成的物质，属于混合物。故填：混合物。（2）该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；答案：（1）混合物；（2）2NO+2CO2CO2+N2【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。17【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量。（2）根据托盘天平、量筒的使用方法、倾倒液体的方法，进行分析解答。（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g10%=10g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g10g=90g（合90mL）。（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；倾倒液体时，量筒口应紧挨着烧杯壁，使水沿着烧杯壁流下。（3）配制100g 10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是。故答案为：（1）90；（2）；（3）。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。18【考点】85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水来分析；（2）根据铁生锈的条件以及铝的化学性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）加“气”指的是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）公交车外壳涂抹油漆，能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈；铝具有抗腐蚀能力强的原因是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：H2O、O2；4Al+3O2=2Al2O3。【点评】本题考查的是化学与生活的知识以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。19【考点】6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据一氧化碳的性质以及一氧化碳还原金属氧化物的注意事项和化学方程式的书写进行分析解答即可。【解答】解：（1）据图可以看出，该装置没有进行尾气处理，会造成空气污染，故填：没有进行尾气处理；（2）一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或是点燃会产生爆炸，故在点燃酒精喷灯前需要先通一会一氧化碳，排出装置内的空气，故填：先通一会一氧化碳；（3）一氧化碳能与氧化铜加热产生铜和二氧化碳，故填：CO+CuOCu+CO2。【点评】本题考查的是一氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。三、综合应用题（本题包括2小题，共15分）20【考点】AE：物质的鉴别、推断；F3：置换反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，常温下，A为无色液体，故A是水，水能与B相互转化，且B能生成C，C为红棕色固体，故B是氧气，C是氧化铁，氧气和氧化铁都能与D反应，故D可能是一氧化碳，据此解答。【解答】解：常温下，A为无色液体，故A是水，水能与B相互转化，且B能生成C，C为红棕色固体，故B是氧气，C是氧化铁，氧气和氧化铁都能与D反应，故D可能是一氧化碳，带入框图，推断合理；（1）C是氧化铁，故填：Fe2O3；（2）B是氧气，能供给呼吸，D是一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性，故填：供给呼吸；可燃性（还原性或毒性）；（3）C是四氧化三铁，D是一氧化碳，二者能高温反应生成铁和二氧化碳，不是置换反应，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不是。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；F8：酸、碱性废水的处理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）过滤可以将固体和液体分开；（2）由于金属活动性铁铜，废水中加入铁，将铜置换出来；（3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，降低铁屑的消耗量；（4）根据步骤加入Na2S后产生CuS分析。【解答】解：（1）步骤和步骤都将固体和液体分离，所以操作为过滤；操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：过滤；玻璃棒；（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；故填：Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）由于步骤加入Na2S后产生CuS，说明原废水中含有CuSO4（或Cu2+），硫酸铜与硫化钠反应生成硫酸钠和硫化铜沉淀；故填：CuSO4（或Cu2+）；CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS。【点评】对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质。四、实验题（本题包括2小题，共22分）22【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，在加入药品前，应首先检验装置气密性，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应是石灰石和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（4）根据C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离进行分析；（5）根据提升眼药瓶也可以实现固体和液体的分离，可以控制反应的发生和停止进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，在加入药品前，应首先检验装置气密性，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验室制取二氧化碳的反应是石灰石和稀盐酸，所以a中应加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳密度比空气大，所以用E装置收集该气体，则气体从b端进入，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（4）C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，所以将B装置改进为C装置，优点是：可以控制反应的发生和停止；（5）提升眼药瓶也可以实现固体和液体的分离，可以控制反应的发生和停止，所以相当于图中的C装置。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）A，检验装置气密性，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，b，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（4）可以控制反应的发生和停止；（5）C。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和