2019年中考化学模拟试卷及答案解析12-15

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）1（1.00分）下列物质的性质，属于物理性质的是（）A氧化性B可燃性C酸碱性D延展性2（1.00分）下列科学家中，提出了原子论的是（）A道尔顿B门捷列夫C拉瓦锡D阿伏加德罗3（1.00分）学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充（）A红烧肉B牛奶C油条D黄瓜4（1.00分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A金和金刚石B汞和干冰C氧气和水D氯化钠和硫酸5（1.00分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢D空气、氮气、胆矾6（1.00分）如图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是（）A该反应属于化合反应B反应前后，分子、原子种类均不变C该反应中甲、乙、丙三种物质的化学计量数之比为2：2：1D该反应的生成物中无单质7（1.00分）下列图示实验操作正确的是（）A取用少量硫酸溶液B连接仪器C向试管中加锌粒D蒸发食盐水8（1.00分）海洋中含有丰富的元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（）A钠原子核内质子数为23B镁离子（Mg2+）核外有三个电子层C氯元素位于元素周期表中第三周期D硫原子的质量为32.06g9（1.00分）实验室许多药品需要密封保存。下列对药品密封保存的原因解释不正确的是（）A生石灰防止与氧气反应B石灰水防止与CO2反应C浓硫酸防止吸水D浓盐酸防止挥发10（1.00分）某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）A+2B+1C0D111（1.00分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A向一定量稀硫酸中滴入水B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液12（1.00分）Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是（）ACO2BNH3CH2DSO213（1.00分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A碱溶液pH大于7，pH大于7的一定是碱溶液B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物14（1.00分）某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（）ACOBCH4CC2H2DC2H5OH二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15（3.00分）2017年北京全面启动“煤改气”工作，用天然气取代煤作燃料能大幅减少的空气污染物是 （填字母序号）；食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是 ；人体中含量最高的金属元素是 。ASO2、CO2BSO2、粉尘CCO、N216（2.00分）生活中处处有化学。（1）铜常用于制作导线是因为其具有良好的 性。（2）文具袋中有铅笔、塑料尺、不锈钢圆规等文具，其中属于有机合成材料的是 。17（2.00分）湿衣服晾在空气中会变干，从分子的角度解释其原因 ；用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。18（3.00分）根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：（1）在t1时，甲、乙的溶解度相同为 g。（2）t2时，若将75g甲和饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为 g。（3）将等质量的甲、乙两种固体物质溶于水配成t2时的饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是甲 乙（填“”、“”或“=”）。19（3.00分）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 ，则乙转化为丙的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）若甲、乙、丙含相同的原子团，甲为常见的酸，乙为白色难溶物，丙溶液为蓝色，且反应皆为复分解反应。则丙生成乙的化学方程式为 （写出一个即可）。20（3.00分）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色。则滤出的固体中一定含有 ；有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）；若反应后溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则原混合溶液中Cu（NO3）2和AgNO3的质量比为 。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（2.00分）化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。（1）铝制品在常温下具有耐腐蚀性的原因。 （写出化学方程式）（2）成语“釜底抽薪”所运用的灭火原理是什么？22（2.00分）如图为“一氧化碳还原四氧化三铁”的实验装置图。（1）写出一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式。 （2）该实验装置还有不足之处，应如何改进？23（3.00分）下列仪器常用于实验室制气体。（1）用高锰酸钾制取一瓶纯度较高的氧气，选用的一套装置最好为 （填字母序号）。（2）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；其气体发生装置可选用图中的B或C，与B装置相比较，C装置的主要优点是什么？24（3.00分）食盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除去杂质的操作有：加足量的盐酸；过滤；加过量的Ba（OH）2溶液；蒸发结晶；加过量的Na2CO3溶液。（1）为得到精盐固体，以上操作的合理顺序为 （数字序号不能重复使用）。（2）过滤后滤液中的溶质有哪些？（写化学式）。（3）除去MgCl2的化学方程式为 。四、综合应用题（共10分）25（10.00分）“酸碱盐的化学性质”是初中化学一个重要的知识点。（1）测定盐酸溶液的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行实验，可能会使结果偏 （填“大”或“小”）。往氢氧化钠溶液里滴加硫酸铜溶液的现象是 ；中和反应中，往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，当溶液由红色变为无色时，此时溶液显 性。（2）查阅资料可知，过氧化钠固体（Na2O2）能跟水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为 。（3）在拓展氢氧化钠的性质时，老师设计了如图的实验：当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是 ，则证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，写出该反应的化学方程式 。反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（4）65.7g某浓度的碳酸钠溶液与36.5g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等。【解答】解：A、氧化性属于化学性质，故选项错误；B、可燃性属于化学性质，故选项错误；C、酸碱性属于化学性质，故选项错误；D、延展性属于物理性质，故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2【考点】51：化学的历史发展过程【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。【解答】解：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；故选：A。【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。3【考点】J5：均衡营养与健康【分析】人体中需要的六大营养素有：水、糖类、无机盐、蛋白质、油脂、维生素根据所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素【解答】解：题中的食谱中所含的营养素有：蛋白质、糖类、无机盐、油脂、水，缺少的是维生素。A、红烧肉中含有大量的蛋白质和油脂。B、牛奶中含大量的蛋白质和少量的糖类，C、油条中含有大量的油脂，D、黄瓜中含有大量的维生素，故选：D。【点评】本题主要考查了人体中需要的六大营养素，同时告诫我们要合理膳食，要识记六大营养素4【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、金属于金属单质，是由铁原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误。B、汞属于金属单质，是由铁原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成；故选项错误。C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故选项正确。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5【考点】A2：物质的简单分类【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A、烧碱、液态氧、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，故正确。B、生石灰、熟石灰、白磷分别属于化合物、化合物、单质，故错误。C、干冰、铜、氯化氢分别属于化合物、单质、化合物，故错误。D、空气、氮气、胆矾分别属于混合物、单质、化合物，故错误。故选：A。【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论6【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是过氧化氢分解生成了水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2。A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不是化合反应，故A说法不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，原子的种类不变，故B说法不正确；C、由方程式可知，该反应中甲、乙、丙三种物质的化学计量数之比为2：2：1，故C说法正确；D、该反应的生成物中有单质氧气生成，故D说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。7【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4I：蒸发与蒸馏操作；4J：仪器的装配或连接【分析】A根据液体药品的取用方法来分析；B根据仪器的连接方法来分析；C根据固体药品的取用方法来分析；D根据蒸发过程中的注意事项来分析。【解答】解：A图中瓶塞没有倒放会导致沾上污物；胶头滴管倒置了，浓硫酸会腐蚀胶头，故错误；B把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故错误；C向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，以防砸破试管底，故错误；D蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；原子核外电子层数是几，所处周期就是几。【解答】解：A、钠原子核内质子数是11，该选项说法不正确；B、镁原子核外电子层数是3，失去最外层2个电子后形成镁离子，镁离子（Mg2+）核外有2个电子层，该选项说法不正确；C、氯元原子核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确；D、硫原子的质量为32.06，该选项说法不正确。故选：C。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。9【考点】8L：生石灰的性质与用途；9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，澄清的石灰水易与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水。【解答】解：A生石灰易与水反应，不与氧气反应，故说法错误；B澄清的石灰水容易与二氧化碳反应，故说法正确；C浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故说法正确；D浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故说法正确。故选：A。【点评】本题考查了常见物质密封保存的原因，完成此题，可以依据物质的性质进行。10【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据单质中元素化合价为零、化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行解答。【解答】解：单质中元素化合价为零，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（2）=0，解得x=+1。故选：A。【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。11【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；8L：生石灰的性质与用途；93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释【分析】A、溶液呈酸性时，溶液的pH小于7；B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应；C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；D、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析。【解答】解：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故A错误；B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故B正确；C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C错误；D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故D错误；故选：B。【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。12【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律来分析，化学反应前后元素的种类不变。【解答】解：Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，反应物中含有铝、钠、氧、氢四种元素，所以生成物中也一共含这四种元素，不会出现其他元素。A二氧化碳中含有碳元素，而反应物中不含碳元素，故不可能；B氨气中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，故不可能；C氢气是由氢元素组成的，反应物中含有氢元素，故可能；D二氧化硫中含有硫元素，而反应物中不含硫元素，故不可能。故选：C。【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键。13【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；A6：单质和化合物的概念【分析】A、pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，强调反应物为酸和碱，则生成物为盐和水的反应不一定是中和反应；C、根据单质的概念进行分析、判断；D、根据化合物的概念进行分析判断【解答】解：A、pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，故选项错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸或是非金属氧化物与碱之间都能生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应；故选项错误；C、单质中只含有一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质，例如：O2与O3的混合气体属于混合物；故选项错误；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论14【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比【解答】解：生成物中碳元素和氢元素的质量比=（11）：（9）=3：1A、CO中不含氢元素，故A不符合题意；B、CH4中碳元素与氢元素的质量比=12：（14）=3：1，故B符合题意；C、C2H2中碳元素与氢元素的质量比=（122）：（12）=12：1，故C不符合题意；D、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比=（122）：（16）=4：1，故D不符合题意。故选：B。【点评】可燃物燃烧生成二氧化碳，说明可燃物中含碳元素；生成水，说明可燃物中含氢元素二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15【考点】6K：常见气体的用途；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】根据天然气与煤燃烧后产物不同考虑；根据氮气的性质与用途分析即可；根据人体中含量最高的金属元素是钙解答【解答】解：煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等空气污染物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以用天然气取代煤作燃料能大幅减少的空气污染物是SO2、粉尘等；食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是不活泼性；人体中含量最高的金属元素是钙。答案：（1）B；不活泼性；Ca（或钙）。【点评】此题考查物质的用途与性质，熟练掌握有关知识可以正确解答。16【考点】82：金属的物理性质及用途；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】（1）根据金属的物理性质及用途解答；（2）据已有的材料的类别进行分析解答，【解答】解：（1）铜常用于制作导线是因为其具有良好的导电性；（2）塑料属于有机合成材料，不锈钢属于金属材料；答案：（1）导电；（2）塑料尺【点评】本题考查的是常见的物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。17【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据分子是不断运动的，氧化铁与稀盐酸的反应分析回答。【解答】解：湿衣服晾在空气中会变干，从分子的角度解释其原因分子在不断运动，水分子通过运动分散到空气中；用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答为：分子在不断运动，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。【点评】本题较为简单，了解分子的性质和化学方程式的书写方法即可分析解答。18【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7S：用水稀释改变浓度的方法【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1时，甲、乙的溶解度相同为30g；（2）t2时，甲物质的溶解度是50g，所以若将75g甲和饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为75g=175g；（3）t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种固体物质溶于水配成t2时的饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是甲乙。故答案为：（1）30；（2）175；（3）。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则甲可能是氧气或是碳，丙是一氧化碳，乙是二氧化碳；甲、乙、丙含相同的原子团，甲为常见的酸，可能是硫酸，乙可能是硫酸钡，丙溶液为蓝色，丙是硫酸铜，据此解答。【解答】解：（1）反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则甲可能是氧气或是碳，丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，二氧化碳转化为一氧化碳是与碳高温反应生成的，是吸热反应，故填：CO；吸热；（2）甲、乙、丙含相同的原子团，甲为常见的酸，可能是硫酸，乙可能是硫酸钡，丙溶液为蓝色，丙是硫酸铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故填：BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20【考点】85：金属的化学性质【分析】根据金属银、铜、铝、锌的活动性由强到弱的顺序铝锌铜银，当把锌粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜，与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，滤液为无色，所以溶液中不含硝酸铜，硝酸银也完全反应进行分析。【解答】解：金属银、铜、铝、锌的活动性由强到弱的顺序铝锌铜银，当把锌粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜，与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，滤液为无色，所以溶液中不含硝酸铜，硝酸银也完全反应，所以滤出的固体中一定含有银和铜，有关反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，锌和硝酸铜反应后溶液增大，和硝酸银反应后，溶液质量减小，所以设参加反应的硝酸铜的质量为y，硝酸银的质量为x，Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag 溶液减少的质量 340 216 151 x Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 溶液增加的质量 188 64 1 y 反应后溶液的质量与原混合溶液的质量相等，所以= y：x=7097：85故答案为：Ag和Cu（或银和铜），Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，7097：85。【点评】金属与盐溶液反应，只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，并且置换的先后顺序为由弱到强。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21【考点】85：金属的化学性质；H4：灭火的原理和方法【分析】（1）根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；（2）根据灭火的原理有：降低可燃物的温度，隔绝氧气，清除可燃物进行分析。【解答】解：（1）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（2）灭火的原理有：降低可燃物的温度，隔绝氧气，清除可燃物，所以成语“釜底抽薪”所运用的灭火原理是：清除可燃物。故答案为：（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）清除可燃物。【点评】解答本题要掌握甲烷的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。22【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。（2）根据一氧化碳有毒来分析。【解答】解：（1）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（2）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是一种有毒气体，为了防止造成空气污染，尾气不能直接排放到空气中，应添加尾气处理装置；故填：添加尾气处理装置。【点评】本题考查了铁的冶炼，解题时根据化学反应的原理、实验操作中的注意事项来分析解答即可。23【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6D：氧气的制取装置；6L：二氧化碳的实验室制法【分析】（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，收集纯净的氧气可用排水法；（2）根据化学反应的原理以及装置的特点来分析。【解答】解：（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以收集纯净的氧气可用排水法，故填：AF；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；与B装置相比较，C装置的主要优点是可控制反应的发生和停止；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；可控制反应的发生和停止。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。24【考点】2H：物质除杂或净化的探究；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质【分析】根据的粗盐提纯的步骤以及物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）要除去粗盐中的可溶性杂质，需要加入氢氧化钡除去氯化镁和硫酸钠，加入碳酸钠除去过量的氢氧化钡和原有的氯化钙，然后过滤除去生成的沉淀，再加盐