2019年中考化学模拟试卷及答案解析12-4

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1（1.00分）下列变化属于化学变化的是（）A海水晒盐B石油分馏C烧制瓷器D液化空气2（1.00分）下列属于物质物理性质的是（）A氧气的助燃性B金属的活动性C硫酸的腐蚀性D石墨的导电性3（1.00分）下列化学用语书写正确的是（）A硅元素：SiB氯离子：ClC过氧化氢：（HO）2D2个氢原子：H24（1.00分）钴在农业上常用于辐射育种。钴原子的质子数为27，相对原子质量为60，该原子的核电荷数为（）A27B60C28D875（1.00分）下列实验操作不符合规范要求的是（）A嗅闻气体气味B往试管中倾倒液体C读取液体体积D检查装置气密性6（1.00分）下列废弃物中属于有机合成高分子材料的是（）A空矿泉水瓶B废铁锅C旧报纸D碎砖石7（1.00分）“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（）A回收生活垃圾B露天焚烧秸秆C发展共享单车D增加绿化面积8（1.00分）下列有关微粒的叙述正确的是（）A固体和液体中微粒之间没有空隙B氯化钠是由氯化钠分子构成的C原子能形成离子，但离子不能形成原子D原子的质量几乎都集中在原子核中9（1.00分）下列有关溶解现象说法正确的是（）A洗发剂洗去头发上的油脂，利用了乳化作用B氢氧化钠固体溶于水，能使溶液的温度降低C蔗糖溶于水形成的溶液容易导电D均一、透明、稳定的液体都是溶液10（1.00分）下列图示与对应的叙述相符合的是（）A图中的a区域表示氧元素B图表示中国环境标志C图表示将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数的变化D图表示等质量铝、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应生成氢气的质量变化二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11（2.00分）下列有关实验的描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B电解水中正极和负极产生的气体的体积比为2：1C绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D实验剩余的药品可以放回原瓶或随意丢弃12（2.00分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，甲的溶解度等于丙的溶解度Bt2时，100g 甲的饱和溶液中含有60g甲物质C若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是蒸发结晶Dt1时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时开温到t3，不考虑水分蒸发，所得溶液中溶质的质量分数最大的是乙13（2.00分）下列说法中，全部正确的是（）A缺钙可能会导致甲状腺疾病；固态二氧化碳可用于人工降雨B金属都能与酸反应生成氢气；生成盐和水的反应都是中和反应C电池是将化学能直接转化为电能的装置；蛋白质中只含有碳、氢元素D催化剂能加快化学反应速率；多数合金的熔点低于组成它的成分金属14（2.00分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项 物质实验目的主要实验操作AFeCl2溶液制备向一定量的稀盐酸中加入Fe2O3B蚕丝线与棉纱线 鉴别分别灼烧，闻气味C KNO3 （杂质K2SO3）提纯 加适量Ba（NO3）2溶液，充分反应，蒸发DNaOH固体是否完全受质检验取少量固体样品置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生AABBCCDD15（2.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2，同时又能制得H2，具体工艺流程如图。下列说法正确的是（）A上述工艺流程中碱元素的化合价没有发生改变B该碘循环工艺能减少SO2对环境的污染C该流程中能循环使用的物质是H2SO4和I2D该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O H2SO4+H2三、解答题（共5小题，满分40分）16（9.00分）人类的生存与发展离不开化学（1）生活中常把榨好的蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是淀粉和 。（2）木材者火，用水浇灭，其原理主要是 。（3）化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，其主要成分为甲烷（CH4），分类上属于 （填“无机物”或“有机物”）（4）铁是应用最广泛的金属。喷漆能防止铁生锈，原因是 ；工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为 。（5）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。硬水有害健康，可以用 鉴别硬水和软水。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。生活中含磷洗涤剂的过量使用是导致水体富营养化，水质恶化的因素之一。这里的“磷”是指 （填选项序号）。A元素 B原子 C离子 D分子17（8.00分）学习化学离不开实验【实验一】请根据图装置，回答相关问题：（1）仪器的名称为 。（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做铁丝燃烧的性质实验，应从图1中选用的 收集装置是 （填装置编号）。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是 （填选项序号）。Aabcd Babdc Ccdab Ddcab【实验二】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制100g 7.5%的氯化钾溶液。（1）从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解 蒸发（2）蒸发时玻璃棒的作用为 。（3）将配制得到的氯化钾溶液装瓶并贴标签。请填写图3的标签。（4）配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。氯化钾固体不纯 砝码生锈了量取水时仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出18（7.00分）AG是初中化学中常见物质，其中A、B、D、E、F所属物质类别均不相同。A、G均为黑色固体，A、C是生活中常见的两种金属单质，D是参与光合作用的气体；F的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液。它们之间的关系如图所示（其中“”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题：（I）D是 ，G是 （均填化学式）。（2）写出物质转化的化学反应方程式：AC： ，BF： 。（3）E的水溶液中一定含有的阴离子是 （填化学符号），E与F的溶液反应现象为 。（4）图中未出现的基本反应类型是 。19（8.00分）为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴理小组分别完成了下列实验。【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【乙组同学实验】将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少最黄色固体。【提出问题】甲组同学实验中产生的气体是什么？乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？【对甲组同学实验进行探究】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”，“不变”或“减弱”）（2）对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验【作出猜想】猜想一：气体是H2； 猜想二：气体是CO；猜想三：气体是CO2； 猜想四：气体是SO2；【初步验证】通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是 。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得由猜想 不正确，【设计实验】为进步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。实验操作实验现象实验结论点燃该气体，在火焰上方跟一个 的烧杯烧杯内壁有 猜想一正确【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后产生的黄色固体物质【查阅资料】氧化镁为白色固休；镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2实验操作实验现象实验结论取燃烧后的产物置于试管中，并向共中加入少量的蒸馏水，微热，将 试纸放在试管口试纸变为 色黄色固体为Mg3N2【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 。20（8.00分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制破工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名为 ，副产品氧化铵在农业上常可用作 。（2）工业制法获得的Na2CO3中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl 的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：“研磨”的目的是 。“滤液”中溶质的成分是 （填化学式）。“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为 溶液（填化学式）。计算11 g固体样品中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有生成其他物质，是物理变化，故A错；B、石油分馏是利用物质沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故B错；C、烧制瓷器是物质与氧气发生了氧化反应，生成了其他物质，是化学变化，故C正确；D、液化空气由气态变成液态，没有生成其他物质是，物理变化，故D错。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、氧气的助燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；B、金属的活动性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；C、硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；D、石墨的导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。故选：D。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。3【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。C、根据常见化合物的化学式进行分析判断。D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，故选项化学用语书写正确。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子可表示为Cl，故选项化学用语书写正确。C、过氧化氢的化学式为H2O2，故选项化学用语书写错误。D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为2H，故选项化学用语书写错误。故选：AB。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。4【考点】BB：原子的有关数量计算【分析】根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，即可解决。【解答】解：钴原子的质子数为27，由于原子中质子数=核电荷数，所以其核电荷数为27。故选：A。【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，这常是解决此类问题常用的两个等式。5【考点】42：测量容器量筒；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。【解答】解：A塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项正确。B生铁属于金属材料，故选项错误。C旧报纸主要是由植物纤维制成的，属于天然材料制成的，故选项错误。D砖石属于无机非金属材料，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。7【考点】65：防治空气污染的措施【分析】根据题意，今年我国“世界环境日”的主题为“绿水青山就是金山银山”，据此结合各选项中的措施进行分析判断是否与我国“世界环境日”的主题相符合。【解答】解：A、回收生活垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合。B、露天焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题不相符合。C、使用共享单车，能够节约资源，保护环境，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合。D、增加绿化面积，减少空气污染，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合。故选：B。【点评】环境污染问题是人们关注的热点，也是化学考查的热点，本题难度不大，了解常见的环境污染问题、产生的原因等即可正确解答本题。8【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B4：原子的定义与构成；B6：原子和离子的相互转化【分析】A、根据微粒的性质解答；B、根据物质的微粒构成解答；C、根据原子和离子关系解答；D、根据原子的构成解答。【解答】解：A、压缩固体十分困难，是由于固体中分子间的斥力作用，而不是固体分子间没空隙，固体和液体中微粒有空隙。故错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；C、原子能形成离子，离子也能形成原子，故错误。D、原子的全部质量几乎集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，故正确；故选：D。【点评】掌握物质的额微观构成粒子之间的关系以及性质是正确解答本题的关键。9【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7F：溶解时的吸热或放热现象；7H：乳化现象与乳化作用；96：溶液的导电性及其原理分析【分析】A、洗发剂洗去头发上的油脂利用了洗发剂的乳化原理；B、氢氧化钠固体溶于水，能使溶液的温度升高；C、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液没有带电的微粒；D、根据溶液的特点考虑。【解答】解：A、洗发剂洗去头发上的油脂利用了洗发剂的乳化原理，故A正确；B、氢氧化钠固体溶于水，能使溶液的温度升高，故B错；C、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液没有带电的微粒，几乎不导电，故C错；D、均一、稳定的混合物是溶液，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉乳化原理，常见物质溶于水，温度的变化，溶液的特点。10【考点】85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；C2：地壳中元素的分布与含量；HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】地壳中元素含量由高到低的顺序是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；浓盐酸易挥发；盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气。【解答】解：A、图中的a区域表示硅元素，该选项说法不正确；B、图表示可回收利用标志，该选项说法不正确；C、将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中时，氯化氢不断从盐酸中挥发出来，导致盐酸的溶质质量分数减小，该选项说法正确；D、等质量铝、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项说法不正确。故选：C。【点评】盐酸浓度越大，挥发的越快，因此随着时间的推移，盐酸挥发的越来越慢，质量分数变化越来越小。二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11【考点】44：加热器皿酒精灯；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象分析；B、根据电解水的现象和结论分析；C、根据酒精灯的使用注意事项分析；D、根据剩余的药品处理方法分析。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故A错误；B、电解水中正极和负极产生的气体的体积比为1：2，故B错误；C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以防失火，故C正确；D、实验剩余的药品不能放回原瓶或随意丢弃，应放入指定的容器。故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查了了实验的现象和操作的要点，难度不大，加强实验的学习，提高实验的能力。12【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、t1时，甲的溶解度等于丙的溶解度正确，因为它们在该温度下有交点；B、t2时，160g甲的饱和溶液中含有60g甲物质，100g错误；C、若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是降温结晶，蒸发结晶错误；D、t1时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时开温到t3，不考虑水分蒸发，所得溶液中溶质的质量分数最大的是乙正确，因为乙的质量分数不变，还是最大。【解答】解：A、t1时，甲的溶解度等于丙的溶解度正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确；B、t2时，160g甲的饱和溶液中含有60g甲物质，100g错误；故选项错误；C、若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是降温结晶，蒸发结晶错误；故选项错误；D、t1时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时开温到t3，不考虑水分蒸发，所得溶液中溶质的质量分数最大的是乙正确，因为乙的质量分数不变，还是最大；故选项正确；故选：AD。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。13【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；6R：二氧化碳的用途；83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；E5：物质发生化学变化时的能量变化；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】A根据化学元素与人体健康的关系；二氧化碳的性质与用途来分析；B根据金属的化学性质以及中和反应的概念来分析；C根据电池的概念以及蛋白质的组成来分析；D根据催化剂的概念和合金的性质来分析。【解答】解：A缺钙可能会导致骨质疏松或佝偻病，缺少碘元素易患甲状腺疾病，故错误；B并不是所有的金属都能与酸反应生成氢气，在金属活动性顺序中，排在H后面的就不能；有盐和水的反应不都是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应虽然生成碳酸钠和水，但不属于中和反应，故错误；C蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的，故错误；D由催化剂的概念可知，催化剂能加快化学反应速率；多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。14【考点】34：化学实验方案设计与评价；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。B、根据蚕丝线的主要成分是蛋白质，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加入Fe2O3，生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故选项实验操作不能达到实验目的。B、蚕丝线的主要成分是蛋白质，分别灼烧，闻气味产生烧焦羽毛气味的是蚕丝线，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。C、K2SO3能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和硝酸钾，充分反应，应进行过滤、蒸发，故选项实验操作不能达到实验目的。D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，尽管碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但不能检验NaOH固体是否完全受质，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15【考点】AF：物质的相互转化和制备；D5：化合价规律和原则【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：A、上述过程中开始碘单质参加反应转化为HI，然后又转化为单质碘。碘元素化合价发生变化。错误；B、由流程图可以看出，二氧化硫转化为硫酸被利用，减少了二氧化硫对环境的污染。正确；C、在该流程中只有碘可以循环利用，硫酸不可以。错误；D、根据流程图可以看出，总反应方程式为：SO2+2H2O H2SO4+H2正确。故选：BD。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。三、解答题（共5小题，满分40分）16【考点】77：硬水与软水；8B：铁的冶炼；8G：金属锈蚀的条件及其防护；AC：有机物与无机物的区别；C1：元素的概念；H4：灭火的原理和方法；HO：常见能源的种类、能源的分类；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）据蔬菜和面粉中含有的营养素分析；（2）根据灭火的原理分析，用水扑灭，是降低可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的；（3）根据能源的特点进行分析，含碳的化合物为有机物；（4）根据防锈措施和炼铁原理分析；（5）根据生活中检验硬水软化的方法分析解答，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；物质是由元素组成的。【解答】解：（1）在蔬菜和面粉中含有的营养素是维生素和糖类；故填：维生素；（2）木材着火时，可用水扑灭，灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的；故填：降低温度到着火点以下；（3）化石燃料是不可再生能源，甲烷（CH4），分类上属于有机物；故填：不可再生；有机物；（4）喷漆能防止铁生锈，原因是隔绝了氧气和水；一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：隔隔绝了氧气和水；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）硬水有害健康，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；故填：肥皂水；加热煮沸；含磷洗涤剂中的磷是指磷元素，故填：A；【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。17【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4I：蒸发与蒸馏操作；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】实验一：长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验二：（1）从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解过滤蒸发，因为氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（2）蒸发时玻璃棒的作用为：搅拌作用，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（3）图3的标签是：氯化钾溶液，7.5%；（4）配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有：氯化钾固体不纯；量取水时仰视读数。【解答】解：实验一：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）做铁丝燃烧的性质实验，应从图1中选用的收集装置是C，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）用图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是cdab，因为先除杂质后干燥，并且长进短出；故答案为：C；实验二：（1）从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解过滤蒸发，因为氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水；故答案为：过滤；（2）蒸发时玻璃棒的作用为：搅拌作用，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；故答案为：搅拌作用，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（3）图3的标签是溶液的名称和质量分数，分别是：氯化钾溶液，7.5%；故答案为：氯化钾溶液，7.5%；（4）配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有：氯化钾固体不纯；量取水时仰视读数；故答案为：；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、混合物的分离和溶液的配制等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。18【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D是参与光合作用的气体，故D是二氧化碳，F的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，故F是硫酸铜，B能生成硫酸铜，能生成二氧化碳，能与金属单质A反应，故B可能是硫酸；A可能是铁；铁能生成金属单质C，C生成的黑色固体G能生成硫酸铜，故C可能是铜，G是氧化铜，硫酸、二氧化碳、硫酸铜都能与E反应，故E可能是氢氧化钠，据此解答。【解答】解：D是参与光合作用的气体，故D是二氧化碳，F的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，故F是硫酸铜，B能生成硫酸铜，能生成二氧化碳，能与金属单质A反应，故B可能是硫酸；A可能是铁；铁能生成金属单质C，C生成的黑色固体G能生成硫酸铜，故C可能是铜，G是氧化铜，硫酸、二氧化碳、硫酸铜都能与E反应，故E可能是氢氧化钠，带入框图，推断合理；（1）D是二氧化碳，G是氧化铜，故填：CO2；CuO。（2）AC是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；BF是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（3）E是氢氧化钠，水溶液中一定含有的阴离子是氢氧根离子，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：OH；产生蓝色沉淀。（4）图中未出现的基本反应类型是分解反应。故填：分解反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质【分析】由题目的信息可知，【对甲组同学实验进行探究】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强；【初步验证】通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是：不符合质量守恒定律或不符合元素守恒等；小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想三不正确；【设计实验】点燃该气体，在火焰上方跟一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水或水雾等，猜想一正确；【对乙组同学实验进行探究】