2019年中考化学模拟试卷及答案解析15-3

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共11小题，每小题1分，满分12分）1（1.00分）空气成分中体积分数最大的是（）AN2BO2CCO2D稀有气体2（1.00分）下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）ABCD3（1.00分）铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的（）A导电性B导热性C延展性D抗腐蚀性4（1.00分）下列符号能表示两个氧分子的是（）A2OB2O2CO2D2H2O25（1.00分）CO2+2MgC+2MgO，该反应属于（）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应6（1.00分）下列物质必须密封保存的是（）A氢氧化钠B氯化钠C石灰石D金刚石7（1.00分）下列关于甲醛（CH2O）的说法中，正确的是（）A甲醛由4个原子构成B1个甲醛分子中含有1个水分子C甲醛由3种元素组成D甲醛中碳、氢元素质量比为1：28（1.00分）下列措施不利于环境保护的是（）A植树造林B垃圾分类处理C减少使用一次性塑料袋D大量使用化石燃料9（1.00分）用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A能证明分子在不断运动B浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C氯化氢分子比氨分子运动得快D实验过程中发生了化学变化10（1.00分）根据如图所示实验，能达到实验目的是（）A检验CH4燃烧生成CO2和H2OB证明稀盐酸与NaOH反应C测定空气中O2的含量D比较呼出气体和空气中CO2的含量 AABBCCDD（2.00分）依据实验和溶解度曲线（图1）回答1112题。40时，向下列4只盛有100g水的烧杯中（图2），分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。11依据实验和溶解度曲线（图1）回答1112题。40时，向下列4只盛有100g水的烧杯中（图2），分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。中溶液的溶质质量分数约为（）A30%B33.3%C40%D50%12依据实验和溶解度曲线（图1）回答1112题。40时，向下列4只盛有100g水的烧杯中（图2），分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。上述溶液为不饱和溶液的是（）ABCD二、解答题（共5小题，满分8分）13（1.00分）补齐物质与其用途的连线14补齐物质与其俗称的连线15（3.00分）水是生命之源。（1）电解水实验如图1所示，试管2中生成的气体是 ，该反应的化学方程式是 。（2）利用“新能源制氢设备”（如图2）电解18kg水，可得氢气的质量为 kg。16（2.00分）金属在日常生活中应用广泛。（1）用锌片和硫酸铜溶液的反应可呈现“铁树开花”的美景（如图）。该反应的化学方程式是 。（2）铁制品在喷漆前需放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3）。除铁锈的化学方程式是 。17（2.00分）光合作用对人类有重要意义。（1）绿色叶片通过光合作用，可将水和二氧化碳转化为葡萄糖（C6H12O6），并释放出氧气。C6H12O6相对分子质量的计算式为 。（2）科学家利用“人工树叶”模拟植物的光合作用，可获得甲烷和氧气，其反应的微观示意图如图：该反应的化学方程式是 。【科普阅读理解】（共1小题，满分5分）18（5.00分）阅读下面科普短文。纳豆是以黄豆为原料发酵而成的食品。新鲜纳豆表面附有一层白色黏液，黏液中含有丰富的蛋白质和纳豆激酶。食用纳豆可以调节肠道功能、预防骨质疏松、降低胆固醇和血压。其中的纳豆激酶还有很好的溶解血栓的功能。某纳豆的主要营养成分项目每100 g能量蛋白质脂肪糖类钠813 kJ17.1 g8.6 g12.0 g19 mg为研究纳豆固态发酵的最佳条件，实验人员以黄豆为原料，在相同发酵时间下，测定黄豆初始含水量和发酵温度与纳豆激酶含量和黏液产率的关系（如图1、图2）。另外发酵时间对纳豆激酶含量和黏液产率也有影响。22小时达到最大值，当超过22小时，纳豆激酶含量和黏液产率会因有害产物积累过多而逐渐减少。食用纳豆的方法很多。可直接将调味料与纳豆混合拌入米饭食用；也可将调味好的纳豆拌入蔬菜中或直接与水果混合食用。依据文章内容，回答下列问题：（1）纳豆中含有的营养素是 （答1条即可）。（2）食用纳豆可以预防骨质疏松，说明纳豆可能含有 元素。（3）依据图2分析，最佳发酵温度是 （填序号，下同）。A38B42C46D50（4）影响纳豆固态发酵的因素有 。（5）下列说法正确的是 。A高血压患者可适当食用纳豆B发酵时间越长，纳豆激酶含量越高C食用纳豆时配上蔬菜和水果营养更丰富【生产实际分析】（共1小题，满分4分）19（4.00分）KMnO4是锰的重要化合物，工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2）制KMnO4工艺流程如下（设备14中都含有水）：资料：K2CO3易溶于水（1）设备1涉及的下列物质中，属于氧化物的是 （填序号，下同）。AKOH BMnO2 CO2（2）设备2涉及的物质中，锰元素化合价为+6价的是 。（3）在“进一步处理”过程中，可将K2CO3转化为KOH，应加入的物质是 。ACaCO3 BKCl CCa（OH）2（4）上述流程中可以循环使用的物质有H2O、 。【基本实验及其原理分析】请从20或21两题中任选一个作答，若两题均作答，按20题计分。21如图AB（1）实验1中反应的化学方程式是 。（2）实验2中，加热液体时可观察到的现象是 。（1）实验1的现象：剧烈燃烧， ，放热，生成黑色固体。（2）实验2中，石蕊溶液变红的原因是 （用化学方程式表示）。22（2.00分）依据如图所示装置进行实验。（1）A中的现象：白色浑浊、 。（2）向B中加入某试剂，出现白色浑浊。产生该现象的化学方程式是 。23（3.00分）实验室配制100 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）正确的实验操作顺序是 （填序号）。（2）操作中量筒的量程是 （填“10 mL”、“50mL”或“100mL”）。（3）若操作中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。24（3.00分）用如图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。实验过程：通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。资料：白磷的着火点为40，P2O5能与H2O反应（1）白磷燃烧的化学方程式是 。（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是 。（3）关于该实验的说法中，正确的是 （填序号）。A湿棉花可以吸收白烟B烧杯中热水的作用是提供热量C中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点【科学探究】（共1小题，满分6分）25（6.00分）某实验小组做“滴水生火”实验，向包裹过氧化钠（Na2O2）的棉花上滴水，观察到棉花燃烧。资料：Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH【实验1】验证反应的生成物步骤操作现象取0.5g Na2O2固体于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，得溶液A固体全部消失，产生大量气泡将带火星的木条伸入锥形瓶 取5mL溶液A于试管中，滴加1滴酚酞溶液溶液变红（1）证明中有O2生成的现象是 。（2）依据的现象，判断溶液A呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。【发现问题】中溶液变红后，约2分钟褪为无色。【查阅资料】1Na2O2与H2O反应分为两步：Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH H2O2分解2通常条件下，NaOH溶液与MnO2不反应3H2O2有漂白性，能使变红的酚酞溶液褪色4向5mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象如下表：NaOH溶液的浓度30%10%1%现象变红，15s后褪色变红，40s后褪色变红，10分钟内不褪色【猜想与假设】本实验中，溶液褪色的原因可能是 ：a生成的O2b溶液中的H2O2c溶液中NaOH的浓度【实验2】验证猜想编号实验III取10mL 溶液A于试管中，加入适量MnO2，将带火星的木条伸入试管。产生无色气体，带火星的木条复燃IIIi取10mL 溶液A于试管中，过滤ii取5mL滤液于试管中，滴加1滴酚酞溶液。溶液变红，10分钟内不褪色【实验结论】猜想a不成立，猜想b成立，猜想c不成立综合以上信息，回答下列问题：（3）实验 I的现象是 。（4）实验 II的目的是 。产生无色气体的原因是 （用化学方程式表示）。（5）补全实验 i：取10mL 溶液A于试管中， ，过滤。参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题1分，满分12分）1【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；故选：A。【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。2【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确。C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。D、图中所示标志是禁止放易燃物质标志，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。3【考点】82：金属的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属具有良好的导电性、延展性、导热性，结合事实进行分析解答。【解答】解：A、铝片能加工成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误。B、铝片能加工成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误。C、铝片能加工成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性，故选项正确。D、铝片能加工成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。4【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，据此进行分析判断。【解答】解：A、2O可表示2个氧原子，故选项错误。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2O2可表示2个氧分子，故选项正确。C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，O2可表示1个氧分子，故选项错误。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2H2O2可表示2个过氧化氢分子，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键。5【考点】FA：反应类型的判定【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，CO2+2MgC+2MgO属于置换反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，CO2+2MgC+2MgO属于置换反应；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。6【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】需要密封保存的物质一般是易挥发或与空气中的成分发生反应，根据所给物质的化学性质和物理性质分析解答本题即可。【解答】解：A、氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，易吸收空气中的二氧化碳而变质，需要密封保存，故正确；B、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误；C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；D、金刚石在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误。故选：A。【点评】此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题。7【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算【分析】A根据物质的结构来分析；B根据分子结构来分析；C根据物质的组成来分析；D根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A甲醛是由甲醛分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B分子是由原子构成的，甲醛是由甲醛分子构成的，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故错误；C甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故正确；D甲醛中碳、氢元素的质量比为12：（12）=6：1，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8【考点】65：防治空气污染的措施【分析】不利于环境保护即产生对环境有污染的物质，就是对环境产生污染，污染空气，污染水体，造成白色污染等方面。【解答】解：A、植树造林可以净化空气，所以利于环境保护，故A错；B、垃圾分类处理可以减少对环境的污染，所以利于环境保护，故B错；C、减少使用一次性塑料袋，可以减少白色污染，所以利于环境保护，故C错；D、大量使用化石燃料可以产生大量的空气污染物，故D不利于环境保护，故D正确。故选：D。【点评】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称，题目难度中等。9【考点】92：酸的物理性质及用途；BA：分子的定义与分子的特性；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】A、根据玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液的变色情况，进行分析判断。B、根据玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液的变色情况，进行分析判断。C、根据图示现象可知变蓝得要比变红的多，进行分析判断。D、根据氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当相遇时反应生成氯化铵解答。【解答】解：A、浓氨水和浓盐酸没有直接接触到滤纸条，玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液变蓝色或变红色，从微观上说明分子是在不断运动的，故选项说法正确。B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触到滤纸条，玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液变蓝色或变红色，说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，故选项说法正确。C、由图示现象可知变蓝得要比变红的多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故选项说法错误。D、该实验中，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当相遇时反应生成氯化铵，发生了化学变化，故选项说法正确。故选：C。【点评】解答本题关键是要知道氨水的酸碱性，了解酸碱指示剂，知道物质特性和根据实验现象判断运动快慢的方法10【考点】34：化学实验方案设计与评价；56：吸入空气与呼出气体的比较；62：空气组成的测定；97：中和反应及其应用；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。B、根据中和反应的现象，进行分析判断。C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。D、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。【解答】解：A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，不能检验是否有二氧化碳生成，故选项所示实验不能达到实验目的。B、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，故选项所示实验能达到实验目的。C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项所示实验不能达到实验目的。D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用于比较呼出气体和空气中CO2的含量，故选项所示实验不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11【考点】7R：溶质的质量分数【分析】根据溶解度曲线图，40时，甲的溶解度为50g，是向盛有100g水的烧杯中加入50g甲，恰好形成饱和溶液，进行分析判断。【解答】解：由溶解度曲线图，40时，甲的溶解度为50g；是向盛有100g水的烧杯中加入50g甲，恰好形成饱和溶液，中溶液的溶质质量分数约为100%33.3%。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。12【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】根据40时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，结合饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。【解答】解：40时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，即40时，100g水中最多能溶解加50g甲，最多能溶解40g乙；则为不饱和溶液，为恰好饱和的溶液；为不饱和溶液，有10g乙未溶解，为饱和溶液。故选：D。【点评】本题难度不大，是对饱和溶液与溶解度概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。二、解答题（共5小题，满分8分）13【考点】69：氧气的用途；9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氧气能供给呼吸、食盐具有咸味，进行分析解答。【解答】解：氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。食盐具有咸味，可用作调味品。故答案为：【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。14【考点】8L：生石灰的性质与用途；94：常见碱的特性和用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、可性钠；氧化钙俗称生石灰。答案：【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。15【考点】71：电解水实验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，根据反应物、生成物及质量守恒定律分析解答；（2）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量。【解答】解：（1）电解水时，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，试管2中生成的气体为氧气；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2。（2）设氢气质量为x，2H2O 2H2+O236 418Kg x=x=2Kg答案：（1）氧气（或O2）； 2H2O2H2+O2。 （2）2【点评】本题为根据化学方程式的基本计算，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。16【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；（2）铁锈主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水。【解答】解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。故填：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。（2）铁锈主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。17【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D8：相对分子质量的概念及其计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；（2）根据反应的微观示意图分析，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气解答。【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得C6H12O6的相对分子质量为：126+112+166；（2）由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。答案：（1）126+112+166；（2）CO2+2H2OCH4+2O2。【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。【科普阅读理解】（共1小题，满分5分）18【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）根据题干信息来分析；（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析；（3）根据图2来分析；（4）根据题干信息来分析；（5）根据材料信息来分析。【解答】解：（1）由题干信息可知，纳豆中含有蛋白质、油脂、糖类和无机盐；故填：蛋白质（答案合理即可）；（2）人体缺钙易患骨质疏松症，食用纳豆可以预防骨质疏松，说明纳豆可能含有钙元素；故填：钙；（3）依据图2分析可知，最佳发酵温度是42；故填：B；（4）由题干信息可知，影响纳豆固态发酵的因素有温度、含水量和发酵时间等；故填：温度、含水量发酵时间；（5）食用纳豆可以调节肠道功能、预防骨质疏松、降低胆固醇和血压。其中的纳豆激酶还有很好的溶解血栓的功能。A高血压患者可适当食用纳豆，故正确；B发酵时间对纳豆激酶含量和黏液产率也有影响。22小时达到最大值，当超过22小时，纳豆激酶含量和黏液产率会因有害产物积累过多而逐渐减少，故错误；C食用纳豆时配上蔬菜和水果补充了维生素，营养更丰富，故正确。故选：AC。【点评】本题是一个信息题，解题时根据材料的信息、结合所需知识来分析解答即可，难度不大。【生产实际分析】（共1小题，满分4分）19【考点】A3：从组成上识别氧化物；AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算【分析】（1）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质；（2）根据化合价的规律和原则进行解答；（3）根据碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾解答；（4）根据循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质进行分析。【解答】解：（1）根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素，例如：MnO2而KOH中含有三种元素，O2中只含有一种元素，则KOH、O2都不是氧化物。故填：B。（2）由设备2中发生的反应方程式3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知，含有锰元素的物质为K2MnO4、KMnO4、MnO2，在这三种化合物中，锰元素的化合价分别为+6价、+7价、+4价。故填：K2MnO4。（3）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH。故填：C。（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质，化学式为：KOH、MnO2；故填：KOH、MnO2。【点评】本题考查常见化学方程式的书写和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，解答本题时要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断，题目难度较大。【基本实验及其原理分析】请从20或21两题中任选一个作答，若两题均作答，按20题计分。21【考点】68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】铁在氧气中燃烧时火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，碳酸受热分解生成水和二氧化碳。【解答】解：（1）实验1中，铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（2）实验2中，石蕊溶液变红的原因是水和二氧化碳反应生成了碳酸，加热液体时碳酸分解生成水和二氧化碳，观察到溶液由红色变成紫色，实验过程如下所示：AB（1）实验1中反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4。（2）实验2中，加热液体时可观察到的现象是溶液由红色变成紫色。（1）实验1的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。（2）实验2中，石蕊溶液变红的原因是：H2O+CO2H2CO3【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。22【考点】8L：生石灰的性质与用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据化学反应中的放热现象来分析；（2）根据氢氧化钙的化学性质来分析。【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量；故填：放热；（2）向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以观察到出现白色浑浊现象；故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。【点评】本题考查了生石灰和氢氧化钙的化学性质，解题时根据题干要求结合物质的性质来分析解答。23【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】（1）根据溶液配制的顺序进行解答；（2）根据要确定所选的量筒，首先必须知道所要取水的体积进行解答；（3）根据影响所配溶液溶质质量分数的因素进行解答。【解答】解：（1）配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为；故答案为：；（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g6%=6g，需要水的质量为100g6g=94g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为96mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，所以本题答案为：100mL；（3）若操作中有部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，所以溶质质量分数偏小；故答案为：（1）；（2）100 mL；（