2019年中考化学模拟试卷及答案解析12-2

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括20小题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）食物在空气中会变质主要是因为空气中有（）A氮气B氦气C氧气D二氧化碳2（2.00分）下列所涉及的变化一定是化学变化的是（）A潮解B中和C吸附D挥发3（2.00分）下列关于微观粒子的说法正确的是（）A分子比原子大B原子子中质子数一定等于中子数C带负电的微粒都是阴离子D在化学变化前后分子的数目可能不变4（2.00分）如图所示的用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是（）A取用高锰酸钾B加热高锰酸钾C检验氧气是否集满D熄灭酒精灯5（2.00分）下列物质由原子直接构成的是（）A铜B水C大理石D氯化钠6（2.00分）下列属于复合材料的是（）A陶瓷B铝合金C赤铁矿D玻璃钢7（2.00分）化学肥料能促进粮食增产，下列能作氮肥的是（）AHNO3BNH4HCO3CKH2PO4DCa（H2PO4）28（2.00分）使用液态二氧化碳灭火器时，只要打开阀门，液态二氧化碳便会迅速气化喷出。下列对液态二氧化碳“气化喷出”认识正确的是（）A分子的种类发生变化B分子的大小发生了变化C分子之间的空隙发生了变化D分子的结构发生了变化9（2.00分）杨梅中含有丰富的叶酸（ C19H19N7O6），对防癌有积极作用。下列有关叶酸的说法正确的是（）A叶酸的相对分子质量为441gB叶酸中碳、氢元素质量比为1：1C叶酸中氢元素的质量分数最小D叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成10（2.00分）下列有关实验现象的描述中，不正确的是（）A面粉上滴加碘酒：变蓝B铁在氧气中燃烧：火星四射C灼烧羊毛线：有烧焦羽毛的气味D干燥的红色石蕊试纸接触到氨气：试纸变蓝11（2.00分）下列有关金属材料的说法正确的是（）A金属材料可能是混合物B钛合金的硬度比纯钛小C钢是一种性能优良的单质D在干燥的沙漠中钢铁锈蚀较快12（2.00分）某化学反应的微粒变化如图所示，下列有关说法中错误的是（）A反应前后原子的种类不变B生成物有三种C.不属于置换反应D反应物中没有氧化物13（2.00分）2018年地球一小时（中国）主题为“开启我的60+生活”，提提倡在平时的生活中养成环保的好习惯。下列做法不符合这一主题的是（）A绿色出行B购买使用节能家电C将垃圾分类处理D将废弃的塑料制品焚烧14（2.00分）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）ASSO3BFe3O4CO2CCuAgDNH4ClNaCl15（2.00分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列列说法正确的是（）At1时，甲的溶解度大于乙Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%Ct3时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2Dt3时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t2，甲析出的晶体多16（2.00分）将一定质量的铝粉加入到H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后得到溶液M和固体N下列说法不合理的是（）A溶液M可能是无色B反应前后溶液的质量可能不变C固体N中一定有CuD固体N中可能有三种金属17（2.00分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系中不正确的是（）性质用途A纯碱能与酸反应生成二氧化碳制作馒头时可用纯碱发面B烧碱溶液呈碱性用烧碱治疗酸过多C活性炭具有吸附性用活性炭除去自来水中的氯味D甲醛能使蛋白质变性用甲醛溶液浸制动物标本AABBCCDD18（2.00分）甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们与水之间有如图所示的转化关系，下列说法中不正确的是（）A甲、乙之间可能发生反应B甲、乙之间可能有转化关系C甲、乙中可能有盐D甲、乙中可能有单质19（2.00分）从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），如图所示的两种方案都能达到目的是（）AN2（O2）BFeSO4溶液（CuSO4）CCu （CuO）DCaCO3（CaCl2）20（2.00分）氨氧化法制硝酸的反应原理可表示为：NH3+2O2HNO3+H2O向反应后所得的溶液中加入定量的水可制得溶质质量分数为50%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17t氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得50%和90%的硝酸溶液的质量比为（）A11：25B14：5C14：9D7：5二、（本题包括4小题，共20分）21（4.00分）用符合下列要求的物质的序号填空。氧气；氢气；烧碱；稀盐酸；熟石灰；浓硫酸（1）可用作清洁能源的是 ；（2）可用于干燥二氧化硫的是 ；（3）可用于去除铁锈的是 ；（4）可用于改良酸性土壤的是 。22（4.00分）（1）按要求写出相应的化学用语：一个锌原子： ；稀酸中大量存在的阳离子： ；（2）写出下列化学用语中“3”的含义Fe3+： ；H2CO3： 。23（6.00分）某同学设计了如图所示实验来验证白磷（与红磷的化学性质相似）燃烧符合质量守恒定律。【查阅资料】白磷燃烧的产物在空气中能与水反应生成有毒的偏磷酸（HPO3）等物质。【步骤与现象】（1）装配仪器、加药药品；（2）称量，装置和药品的总质量为m；（3）用激光手电照射白磷，白磷燃烧， ；（4） 。【反思与分析】（1）白磷燃烧的化学方程式是 ；（2）实验过程中气球变化情况是 ；（3）装置内的水除了起到降温作用外还能 。24（6.00分）小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验（实验中水的损失忽略不计，操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化），请回答下列问题：（1）在1040时，该物质的溶解度随温度的升高而 （填“増大”或“减小”）。（2）实验所得的溶液中肯定不饱和的有 （填溶液编号）（3）实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有 和 、 和 （均填溶液编号）。（4）溶液c到溶液d的转化过程中，最多可能析出晶体（不带结晶水） g。（5）操作M的名称是 。三、（本题包括4小题，共34分）25（11.00分）如图1A、B、C三套装置均可用于制取二氧化碳，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称： 。（2）C装置与B装置相比，其优点是 。（3）这三套装置还可用于制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。（4）用图2装置测定生成二氧化碳的体积，管口的连接顺序为CO2 c装置内原有的空气对测定二氧化碳的体积 （填：“有”或“无”）影响，若测得的体积偏小，其原因是 。（5）工业上常用烧石灰石的方法制取CO2若般烧100t碳酸钙的质量分数为80%的石灰石最多可制得CO2多少t？26（7.00分）氢氧化镍Ni（OH）2是某种混合动力汽车电池的一种材料。请参与下列探究：【查阅资料】氢氧化是一种蓝绿色微溶于水的固体；硫酸镍溶液呈绿色；碳酸镍是一种浅绿色固体。能溶于水的酸、碱、盐溶于水时能电离成离子即以离子的形式存在，如：H2SO4=2H+SO42；水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论 （1）取少量Ni（OH）2（新制）悬浊液于试管中，滴加过量稀硫酸，振荡悬浊液变澄清，溶液呈绿色 （2）取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 Ni（OH）2能和Na2CO3溶液反应（3）向步骤（1）所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液无明显现象硫酸镍溶液不能和NaOH溶液反应【分析讨论】（1）Ni（OH）2中Ni的化合价为 。（2）氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 。（3）由上述实验可知，氢氧化镍在水中的溶解能力 （填：“大于”、“等于”或“小于”）碳酸镍。（4）小顾认为步骤（3）得出的结论不合理，其理由是 。27（7.00分）氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁，再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的H2S气体。【查阅资料】氯气（C12）在通常状况下是一种绿色气体，有毒。它化学性质括泼，如：能能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O=HCl+HClO；氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。无水氯化钙易吸水，可作干操剂。他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：；通入干燥的Cl2；用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。请回答下列问题：（1）操作的名称为 ；实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是 。（2）第步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有 （填步骤序号）。（4）装置D的作用为 。28（6.00分）化学与能源：（1）汽油是石油炼制的产品，辛烷（C8H18）是汽油油的一种重要成分，辛烷中碳、氢元素的质量比为 ，辛烷完全燃烧的化学方程式为 。（2）我国页岩气勘探开发取得了重大突破。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，页岩气 （填：“属于”或“不属于”）有机物。（3）干热若是全球公认的高效低碳清洁能源，在开发过程中主要通过注入水来吸收岩体热量，转化成水蒸汽，再抽取到地表进行利用。开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩的说法正确的是 a可缓解能源危机 b可减轻温室效应c化学能转化成热能 d对减轻雾霾有积极的意义29化学与生活（1）下列食物的主要成分属于碳水化合物的有 （填字母序号）。（2）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐。用肥皂清洗物上的油污，这是因为肥皂具有 功能。向肥皂水中加入硬水（主要成分是CaCl2、MgCl2）会出现白色沉淀，此沉淀主要是 、 （写化学式）。（3）氯化铵受热能分解，生成氨气和氯化氢。舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的，可以防火，其原因是 。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据氧气的用途分析。【解答】解：空气含有化学性质比较活泼的氧气，食物易发生缓慢氧化而腐败变质，故选：C。【点评】此题考查空气的成分问题，关键是根据氧气的用途分析。2【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、中和过程中有新物质生成，属于化学变化。C、吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3【考点】B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系【分析】A、根据分子和原子不能比较大小解答；B、根据原子子中质子数不一定等于中子数解答；C、根据电子带负电解答；D、根据化学反应的实质解答。【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故错误；B、原子子中质子数不一定等于中子数，钠原子核内有12个质子，11个中子，故错误；C、带负电的微粒不一定是阴离子，如电子带负电，故错误；D、在化学变化前后分子的数目可能不变，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查同学们对分子、原子和离子的有关性质的理解能力。解答本题关键是熟悉分子、原子的特点和区别。4【考点】6F：氧气的检验和验满；6G：制取氧气的操作步骤和注意点【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。B、根据给试管中固体加热的方法解答；C、根据氧气验满的方法解答；D、根据酒精灯的使用方法解答。【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把高锰酸钾固体送到试管底部，不能用手直接接触药品，图中所示操作错误。B、给试管中固体加热，试管口略低于试管底，以防冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，图中所示操作正确。C、将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满，图中所示操作错误。D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防失火，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。6【考点】IA：复合材料、纳米材料【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。【解答】解：A、陶瓷，属于无机非金属材料，故选项错误。B、铝合金属于金属材料，故选项错误。C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于复合材料，故选项错误。D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。7【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、属于强酸，不能做肥料，具有很强的腐蚀性，故A错。B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B正确。C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故C错。D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。故选：B。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键8【考点】BA：分子的定义与分子的特性【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；结合“汽化喷出”这一现象进行分析判断即可。【解答】解：液态二氧化碳“汽化喷出”，只是二氧化碳由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；在此过程中分子本身不变，改变的是分子间的间隔大小。A、此过程属于物理变化，分子的种类没有发生变化，故选项说法错误。B、此过程属于物理变化，分子的大小没有发生变化，故选项说法错误。C、此过程属于物理变化，“汽化喷出”时，分子之间的空隙变大，故选项说法正确。D、此过程属于物理变化，分子的构成没有发生变化，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据相对分子质量的单位来分析；B根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据物质的构成来分析。【解答】解：A相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（1219）：（119）=12：1，故错误；C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（1219）：（119）：（147）：（166）=228：19：98：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【分析】A根据淀粉性质来分析；B根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；C根据蛋白质的性质来分析；D根据氨气的性质来分析。【解答】解：A面粉中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故正确；B细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体，故正确；C羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，故正确；D氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，氨气不能使干燥的石蕊试液变蓝，故错误。故选：D。【点评】解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断。11【考点】83：合金与合金的性质；89：金属材料及其应用；8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。B、根据合金的性质，进行分析判断。C、根据钢是铁的合金，进行分析判断。D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。【解答】解：A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于混合物，金属材料可能是混合物，故选项说法正确。B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钛合金的硬度比纯钛大，故选项说法错误。C、钢是铁的合金，是一种性能优良的混合物，故选项说法错误。D、铁与氧气和水充分接触时容易生锈，在干燥的沙漠中钢铁锈蚀较慢，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、金属材料、合金的性质等是正确解答本题的关键。12【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据化学反应的微观模拟示意图结合化学反应进行分析解答即可。【解答】解：据图可以看出，该反应是2H2S+3O22SO2+2H2O；A、反应前后原子的种类不变，正确；B、生成物是两种，错误；C、该反应是生成了两种化合物，不是置换反应，错误；D、反应物中没有氧化物，正确；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法，学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答本题的关键。13【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治【分析】根据化学与环保的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、绿色出行利于环保，正确；B、购买使用节能家电利于环保，正确；C、将垃圾分类处理利于环保，正确；D、将废弃的塑料制品焚烧会造成污染，错误；故选：D。【点评】本题考查的是化学与环保的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。14【考点】85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能通过一步反应实现，故选项正确。B、一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，能由一步反应实现，故选项错误。C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能由一步反应实现，故选项错误。D、氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氨气和水，能由一步反应实现，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。15【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度小于乙，故A错误；B、t2时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以饱和溶液的溶质质量分数都为100%=23.1%，故B错误；C、t3时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：150g=1：3，故C错误；D、t3时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t2，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以甲析出的晶体多，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16【考点】85：金属的化学性质【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：A、如果硫酸铜完全反应，则溶液是无色的，该选项说法正确；B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应后溶液质量增大，和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后溶液质量减小，反应前后溶液的质量可能不变，该选项说法正确；C、加入铝后，铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，因此固体N中一定有Cu，该选项说法正确；D、固体N中最多有2种金属，即铝过量时固体是铜和铝，该选项说法不正确。故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。17【考点】94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据纯碱的特点考虑；B、根据烧碱的腐蚀性考虑；C、根据活性炭能吸附色素和异味考虑；D、根据甲醛能使蛋白质变性考虑。【解答】解：A、纯碱能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，可以用于制作馒头时发面，故A说法正确；B、烧碱具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故B说法错误；C、活性炭能吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去自来水中的氯味，故C说法正确；D、甲醛能使蛋白质变性，可以用甲醛溶液浸制动物标本，使其长久保存，故D说法正确。故选：B。【点评】解答本题关键是知道纯碱的用途，烧碱的腐蚀性，活性炭的吸附性和甲醛的特点。18【考点】AE：物质的鉴别、推断【分析】根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。【解答】解：A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电能生成氢气和氧气，故甲可以为氢气，乙可以为氧气，正确；B、如果甲是硫酸，乙是亚硫酸，硫酸和碱发生中和反应生成盐和水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸和碱反应生成盐和水，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，故甲和乙之间存在转化关系，正确；C、盐和酸反应可以生成水，但是水不能转化生成盐，错误；D、根据A的分析可以知道，甲乙中有单质，正确；故选：C。【点评】本题考查的是常见的物质的转化，完成此题，可以依据已有的知识进行19【考点】4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但不能通过加入试剂过滤的方法进行分离，故选项错误。B、除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，不能通过加入试剂加热的方法进行分离，故选项错误。C、一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，再过滤，均能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；用如图所示的两种方案都能达到目的，故选项正确。D、除去碳酸钙中的氯化钙，不能采用加入试剂加热的方法进行分离，故选项错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。20【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据氨氧化法制硝酸的反应，由氨气的质量可计算出硝酸的质量和生成的水的质量，反应后既不加水也不脱水，说明了生产过程中需加水的量与加入脱水剂后脱去水的量相等。根据溶质质量和溶液的质量计算可得。【解答】解：设生成的硝酸的质量为x，生成水的质量为yNH3+2O2=HNO3+H2O17 63 1817t x y 解得：x=63t y=18t生成的硝酸溶液中溶质的质量是63t，溶液的质量为：63t+18t=81t设可制得50%的硝酸溶液的质量为m，则可制得90%硝酸的质量为：81tmm50%+（81tm）90%=63t解得：m=24.75t可制得50%和90%的硝酸溶液的质量比为：=。由上述计算可知A正确。故选：A。【点评】本题的难度不大，解题的关键是审清“反应后既不加水也不脱水”含义是生产过程中需加水的量与加入脱水剂后脱去水的量相等，即可分析计算。二、（本题包括4小题，共20分）21【考点】92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；HN：氢气的用途和氢能的优缺点【分析】可以根据物质的性质以及所学的化学知识进行分析、判断，从而得到正确的结果。【解答】解：（1）氢气燃烧产物是水，不污染环境，放热量高，可用作清洁能源；（2）乙烧碱 和浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂，但烧碱与二氧化碳反应，故选浓硫酸；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应，生成氯化铁和水，可用于去除铁锈；（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；答案：（1）；（2）；（3）；（4）；【点评】本题主要考查了一些物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。22【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。稀酸中大量存在的阳离子是氢离子，进行分析解答。（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个锌原子表示为：Zn。稀酸中大量存在的阳离子是氢离子，其离子符号为：H+。（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有三个单位的正电荷。标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2CO3中的“2”表示1个碳酸分子中含有3个氧原子。故答案为：（1）Zn；H+；（2）一个铁离子带有三个单位的正电荷；1个碳酸分子中含有3个氧原子。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。23【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】白磷燃烧时产生白烟，放热，生成五氧化二磷；化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。【解答】解：【步骤与现象】（1）装配仪器、加药药品；（2）称量，装置和药品的总质量为m；（3）用激光手电照射白磷，白磷燃烧，产生大量的白烟，放热；（4）称量，装置和剩余物的总质量仍为m。故填：产生大量的白烟，放热；称量，装置和剩余物的总质量仍为m。【反思与分析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5。故填：4P+5O22P2O5。（2）实验过程中，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，反应后冷却至室温，氧气消耗，导致瓶内气压减小，气球缩小，因此气球变化情况是先变大后变小。故填：先变大后变小。（3）装置内的水除了起到降温作用外还能吸收反应生成的五氧化二磷。故填：吸收反应生成的五氧化二磷。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。24【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数【分析】（1）根据将溶液C进行降温时有晶体析出分析判断；（2）根据溶液的形成过程和溶解度随温度的变化情况分析判断；（3）根据溶液的形成和溶质质量分数的计算公式分析判断；（4）根据溶液的形成过程和加入溶质的质量分析判断；（5）根据过滤的原理分析判断。【解答】解：（1）由实验的过程可知将溶液C由40降温到10时有晶体析出，说明了在1040时，该物质的溶解度随温度的升高而增大。（2）由上述分析可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，溶液b是由是由溶液a升高温度得到的，溶液b中肯定是不饱和的溶液；（3）由上述分析可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，溶液b是由是由溶液a升高温度得到的，溶液a、b中溶质质量分数相同；溶液d、e都是10该物质的饱和溶液，溶质质量分数相同。（4）由溶液的形成过程可知，当100g的水中溶解10g 的该物质形成溶液是饱和溶液时，溶液c到溶液d的转化过程中，析出晶体最多，最多可能析出晶体（不带结晶水）是20g。（5）操作M能将固液分开，名称是过滤。故答为：（1）增大；（2）溶液b；（3）溶液a和溶液b，溶液d和溶液e；（4）20g；（5）过滤。【点评】本题主要考查了溶液的形成过程，难度不大，了解饱和溶液、不饱和溶液的定义和溶质质量分数的计算公式是解答本题的基础知识。三、（本题包括4小题，共34分）25【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）C装置与B装置相比，其优点是：可以控制反应的速率；（3）根据装置的特点确定制取原理，然后来书写化学方程式；（4）根据测定气体体积的方法以及二氧化碳的性质来分析；（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出制得二氧化碳的质量。【解答】解：（1）仪器是铁架台；故填：铁架台；（2）C装置与B装置相比，其优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；（3）图1所示装置均适用于固液常温下反应制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水；故填：2H2O22H2O+O2；（4）用图2装置测定生成二氧化碳的体积，管口的连接顺序为CO2bac，量筒内水的体积即为收集氧气的体积，装置内原有的空气对测定二氧化碳的体积没有影响；因为二氧化碳能溶于水，所以测得二氧化碳的体积偏小；故填：b；a；无；CO2能溶于水；（5）解：设可制得CO2的质量为x样品中含碳酸钙的质量为：100t80%=80tCaCO3CaO+CO2 100 44 80t x解得x=35.2t答：最多可制得CO235.2t。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。26【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；9H：盐的化学性质；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】【实验探究】根据实验现象来判断反应的发生；【分析讨论】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（3）根据【实验探究】（2）中的现象来分析；（4）根据【实验探究】（1）中硫酸过量来分析。【解答】解：【实验探究】（1）因为氢氧化镍是一种蓝绿色微溶于水的固体，硫酸镍溶液呈绿色，取少量Ni（OH）2（新制）悬浊液于试管中，滴加过量稀硫酸，振荡，观察到悬浊液变澄清，溶液呈绿色，这说明氢氧化镍能和稀硫酸反应；故填：氢氧化镍能和稀硫酸反应；（2）取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，滴加过量Na2CO3溶液，由实验结论可知，Ni（OH）2能和Na2CO3溶液反应生成碳酸镍和氢氧化钠，观察到有浅绿色沉淀生成；故填：产生浅绿色沉淀；【分析讨论】（1）氢氧根显1价，设镍元素的化合价为x，则x+（1）2=0，x=+2；故填：+2；（2）氢氧化镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和水；故填：Ni（OH）2+H2SO4NiSO4+2H2O；（3）由【实验探究】（2）可知，Ni（OH）2能和Na2CO3溶液反应生成氢氧化钠和碳酸镍沉淀，可见氢氧化镍在水中的溶解能力大于碳酸镍；故填：大于；（4）因为步骤（1）中加入的硫酸过量，所以在步骤（3）中加入的少量NaOH溶液先与过量的稀硫酸稀硫酸反应，所以没有观察到明显变化；故填：步骤（3）加入的少量NaOH溶液先与步骤（1）中过量的稀硫酸稀硫酸反应。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。27【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；AF：物质的相互转化和制备【分析】根据已有的物质的性质结合