2019年中考化学模拟试卷及答案解析15-11

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）日常生活中的下列变化，一定发生了化学变化的是（）A用竹炭包除去电冰箱中的异味B用黄豆磨制成豆浆C用洗发水洗去头发上的油污D用食醋除去水壶中的水垢2（2.00分）下列事实与解释相符合的是（）A干冰可做制冷剂干冰升华时吸收大量热B盐酸可以除去铁绣盐酸可与铁发生反应C纯碱的水溶液能使酚酞变红纯碱是碱DFeCl3溶液能溶解铜铜的金属活动性强于铁3（2.00分）用分子的观点对下列现象的解释，正确的是（）A湿衣服挂通风处干得快分子在不断运动B煤油温度计受热时，液面上升分子受热膨胀C石油气能压缩装入钢瓶分子间有间隙D水沸腾时掀起壶盖分子大小随温度升高增大4（2.00分）下列实验操作中，正确的是（）A给试管内液体加热B向试管中滴加液体C 过滤液体D向试管中倾倒液体5（2.00分）“节能减排”是贯彻落实科学发展观、构建和谐社会的重大举措。下列做法与其理念不相符的是（）A手机不需要继续充电时，从插座上拔掉充电器B讲究卫生，饭店就餐用一次性餐具C超市购物，自备购物袋或重复使用塑料袋购物D推广生物液体燃料替代传统燃料6（2.00分）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD滤渣里一定有Cu和Fe7（2.00分）如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A温度升高，两种物质的溶解度都增大B40时，75克Na2SO4饱和溶液的中溶质为25克C50的Na2SO4饱和溶液降到40时有晶体析出D可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl8（2.00分）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）物质XO2 CO2H2O反应前的质量/g16 7010反应后的质量/g 0待测 45 36A该反应中CO2和H2O是生成物，其分子个数比为1：2B表中“待测”的值为6CX是有机物，含有碳、氢、氧三种元素D反应中X和CO2变化的质量比16：449（2.00分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质） 试剂操作方法 A铁粉（焦炭）稀硫酸过滤 BNaOH固体（CaCO3） 足量的水 溶解、过滤、蒸干CCO2气体（水蒸汽） 生石灰干燥D KCl固体（Na2CO3） 过量稀硫酸 蒸干AABBCCDD10（2.00分）下列实验对应的图象正确的是（）A将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、第卷（非选择题共30分）11（4.00分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语完成下列空白：符号“2H”的意义 ；蒸馒头用的发酵粉中含有的盐 ；氯酸钾中氯元素的化合价 ；保持氮气化学性质的微粒 。12（4.00分）从微观角度了解物质及其变化，有助于把握物质组成及其变化的本质。下面是钠和氯气反应生成氯化钠的示意图。（1）氯原子在反应中易 （选填“得到”或“失去”）1个电子。（2）构成氯化钠的粒子是 。（3）由图可知，元素的原子失去电子后，其化合价会 （选填“升高”或“降低”）。（4）原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，钠元素在元素周期表中应排在第 周期。13（3.00分）我国南海海域辽阔，总面积约210万平方公里。那里散布着范围最广的珊瑚礁群，蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等。（1）南海海域鱼类众多，约2000种，其产量也十分丰富。鱼类能提供的主要有机营养物质是 。（2）南海是中国最大的海洋油气储存区，是我国最大的海上化石燃科生产基地。其中海底蕴藏的可燃冰资源量约达194亿吨油当量。写出可燃冰作为燃料燃烧的化学方程式 。（3）矿产资源属于不可再生资源，在开发和利用中一定要增强保护意识。保护金属资源的措施有 （答一条即可）。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共5分）14（5.00分）阅读下面科普短文氮的固定 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，指某元素不与其他元素化合，而能单独存在的状态。简单地说，游离态是指元素以单质存在的状态。 氮的固定对人类的生存发展具有重要意义。 氮元素对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成元素、也是蛋白质的组成元素之一，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。氮还能帮助作物分殖，施用氮肥不仅能提高农产品的产量，还能提高农产品的质量。 氮的固定有天然固氮和人工固氮两种方式。 天然固氮包括自然固氮和生物固氮。生物固氮是固氮微生物的一种特殊生理功能，自然界中豆科植物中寄生的根瘤菌，它含有固氮酶，能使空气里的氮转化为氨，进而被农作物吸收，从而实现氮的固定。自然固氮最典型的就是在雷雨天气，氮气在闪电的时候被高能激发，与氧气发生反应，氮气被氧化为一氧化氮。常温下一氧化氮易被空气中氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸和土壤中的矿物质发生反应生成可溶性硝酸盐，从而被农作物吸收。自然固氮远远满足不了农业生产的需要，人工固氮解决了这个问题。人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，使空气中的氮气转化成氨态氮。工业上最主要的方式就是合成氨，在高温、高压和催化剂条件下，将氮气和氢气化合生成氨气，这是氮肥工业的基础。根据文章内容回答下列问题。（1）氮的固定是将 氮转化为化合态氮的过程。（2）氨基酸是构成蛋白质的基石，是一类含氮有机物。甘氨酸是氨基酸的一种，又名氨基乙酸，化学式为C2H5NO2，甘氨酸中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。（3）氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，下列过程不属于氮的固定是 （填选项序号）A豆科植物，利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质B以氨气为原料生产化肥碳酸氢铵C化工上用氮气和氢气化合成氨气D闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物破植物吸收（4）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，其化学原理中涉及生成硝酸的反应，请写出生成硝酸的化学方程式 ；（5）合成氨工业是氮肥工业的基础，合成氨的化学方式程式为 ；四、科学探充实验（本大题包括1个小题，每空1分，共9分）15（9.00分）如图1是中学化学实验中常见的气体制备装置。其中装置A适用于固体与固体加热制气，B装置适用于固体（液体）与液体不加热制气。（1）写出图中所示的仪器名称 ；（2）实验室中小明同学用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。（3）实验室制取二氧化碳，则应选择的装置是 （填装置序号）。（4）化学兴趣小组的同学用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，实验中发现溶液很烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了兴趣小组中其它同学的思考。从物质的性质和元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO2、CO、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：I生铁是铁和碳的合金：在加热条件下，碳可与浓硫酸反应，反应原理为C+2H2SO4 （浓）2SO2+CO2+2H2OSO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究：（1）甲同学为了验证产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 。（2）在老师指导下，同学们设计了一套合理的实验装置，如图2所示（C、E为干燥管、装置中铁架台已略去），实验中假设每步反应都是完全的。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，无水硫酸铜（水的吸收剂，遇水由白色变蓝色），碱石灰（水和CO2的吸收剂）。实验中，A装置中酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明气体中有 存在。E装置中试剂的名称或化学式是 。若观察到 （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。若同时观察到 现象，证明原气体中有H2无CO。五、化学计算（本大题包括1个小题，共5分）16（5.00分）在农业生产中，常用15%20%的氯化钠溶液选种为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应过滤分离出沉淀的质量为28.7g（1）反应后所得溶液的质量为 g（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、用竹炭包除去电冰箱中的异味过程中，只是竹炭吸附了异味，没有生成新物质，属于物理变化；B、用黄豆磨制成豆浆过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、用洗发水洗去头发上的油污过程中，只是油污从头发上分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；D、用食醋除去水壶中的水垢过程中，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，属于化学变化。故选：D。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【考点】6R：二氧化碳的用途；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；9H：盐的化学性质【分析】A、根据干冰升华时吸收大量热，进行分析判断。B、根据铁绣的主要成分是氧化铁，进行分析判断。C、根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、干冰可做制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量热，使周围温度降低，故选项说法正确。B、盐酸可以除去铁绣，铁绣的主要成分是氧化铁，是因为氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项说法错误。C、纯碱的水溶液能使酚酞变红，说明纯碱的水溶液显碱性，但纯碱不是碱，属于盐，故选项说法错误。D、FeCl3溶液能溶解铜，是因为铜能与氯化铁溶液反应生成氯化铜溶液和氯化亚铁溶液，而不是因为铜的金属活动性强于铁，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质与特征、金属的化学性质、干冰升华吸热等是正确解答本题的关键。3【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、湿衣服挂通风处干得快，是因为分子运动速率加快，故选项解释错误。B、煤油温度计受热时，液面上升，是因为分子间的间隔（而不是大小）受热时变大，故选项解释错误。C、石油气能压缩装入钢瓶，是因为分子之间有间隔的缘故，故选项解释正确。D、由于分子间有间隔，水沸腾时，水分子之间的间隔变大，所以，水沸腾时，掀起壶盖。分子的大小没有变化，故选项解释错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4【考点】45：挟持器铁夹、试管夹、坩埚钳；4B：给试管里的液体加热；4G：过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；B、根据滴管的用法考虑；C、根据过滤的操作方法考虑；D、根据液体药品的取用方法考虑【解答】解：A、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，以防加时沸腾溅出伤人，故A错误；B、用滴管滴加液体时，需将滴管竖直悬空滴加，不能伸入试管内，故B错误；C、过滤时：要“一贴”、“二低”、“三靠”；图示操作无玻璃棒引流，故C错误；D、打开试剂瓶后，瓶塞要倒放，瓶塞正放可能会腐蚀桌面，再放回试剂瓶上时会污染试剂；倒液体时，标签要向着手心，防止倾倒液体时的残留液流出时，腐蚀标签而看不清试剂的名称了。倾倒时要瓶口和试管口紧靠，故D正确。故选：D。【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用法，不要在做实验时进行错误操作否则会带来一些不安全因素5【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治【分析】A、手机不需要继续充电时，从插座上拔掉充电器正确；B、讲究卫生，饭店就餐用一次性餐具错误；C、超市购物，自备购物袋或重复使用塑料袋购物可行；D、推广生物液体燃料替代传统燃料可行。【解答】解：A、手机不需要继续充电时，从插座上拔掉充电器正确，与其理念相符；故选项错误；B、讲究卫生，饭店就餐用一次性餐具错误，与其理念不相符；故选项正确；C、超市购物，自备购物袋或重复使用塑料袋购物可行，与其理念相符；故选项错误；D、推广生物液体燃料替代传统燃料可行，与其理念相符；故选项错误；故选：B。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。6【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质【分析】根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；【解答】解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确。故选：C。【点评】此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键7【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、大于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B、40时，硫酸钠的溶解度是50g，所以75克Na2SO4饱和溶液的中溶质为25克，故B正确；C、50的Na2SO4饱和溶液降到40时，溶解度增大，所以没有晶体析出，故C错误；D、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以可用蒸发结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】反应后X质量减小16g，是反应物，二氧化碳质量增加44g，是生成物，水的质量增加36g，是生成物，由质量守恒定律可知，氧气的反应物，反应的氧气质量为：44g+36g16g=64g。【解答】解：A、该反应中CO2和H2O是生成物，其分子个数比为：=1：2，该选项说法正确；B、表中“待测”的值为：7064=6，该选项说法正确；C、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，X中氧元素质量为：44g+3664g=0，因此X中不含有氧元素，该选项说法不正确；D、反应中X和CO2变化的质量比为：16g：44g=16：44，该选项说法正确。故选：C。【点评】反应中X和CO2变化的质量比16：449【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，焦炭不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、NaOH固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；98：酸碱溶液的稀释【分析】根据物质间的反应进行分析，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水。【解答】解：A、等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A不正确；B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B不正确；C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故C正确；D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D不正确。故选：C。【点评】本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行。二、第卷（非选择题共30分）11【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，写出其化学式即可。化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子。【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子。蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显2价，氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为：KO3。氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其分子符号为：N2。故答案为：2个氢原子；NaHCO3；KO3；N2。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。12【考点】B6：原子和离子的相互转化【分析】（1）根据原子结构示意图的意义解答；（2）根据构成物质的微粒解答；（3）根据元素的原子失去电子后，其化合价将升高解答；（4）根据电子层数决定周期数解答。【解答】解：（1）从得失电子的角度看，反应中氯原子最外层电子数为7，大于4个，易得到1个电子，形成相对稳定结构；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（3）由图可知，元素的原子失去电子后，其化合价将升高；（4）电子层数决定周期数，钠原子核外有3个电子层，钠元素在元素周期表中应排在第三周期。答案：（1）得到；（2）钠离子和氯离子；（3）升高；（4）三。【点评】此题是对物质间反应的微观知识的考查，解题的关键是明确微观图示的有关含义掌握有关的分子结构情况。13【考点】8I：金属资源的保护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）根据化学方程式的写法来分析；（3）根据保护金属资源的措施来分析。【解答】解：（1）鱼类能提供的主要有机营养物质是蛋白质；故填：蛋白质；（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等。故填：合理有效地开采矿物或寻找代用品或防止金属锈蚀或回收利用废旧金属。【点评】本题难度不大，掌握人体所需六大营养素的种类、食物来源等、化石燃料的种类、保护金属资源的有效措施等即可正确解答本题。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共5分）14【考点】AF：物质的相互转化和制备；DA：元素的质量分数计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程进行分析；（2）根据氮元素的质量分数=100%进行分析；（3）根据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，游离态是指元素以单质存在的状态进行分析；（4）根据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮进行分析；（5）根据氮气和氢气在高温高压、催化剂的催化作用下反应生成氨气进行分析。【解答】解：（1）氮的固定是将空气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程；（2）氮元素的质量分数=100%，所以甘氨酸中氮元素的质量分数为：100%=18.7%；（3）氮的固定是将空气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，游离态是指元素以单质存在的状态A豆科植物，利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质，故A正确；B以氨气为原料生产化肥碳酸氢铵，氨气是化合物，故B错误；C化工上用氮气和氢气化合成氨气，故C正确；D闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物破植物吸收，故D正确；故选：B；（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）氮气和氢气在高温高压、催化剂的催化作用下反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。故答案为：（1）游离态；（2）18.7%；（3）B；（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）N2+3H22NH3。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、科学探充实验（本大题包括1个小题，每空1分，共9分）15【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）锥形瓶是常用的反应容器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（4）由题目的信息可知，（1）乙同学认为甲同学的做法不合理，因为二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；（2）实验中