2019年中考化学模拟试卷及答案解析14-1

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意每小题1分）1（1.00分）铜是人类广泛使用的金属。下列铜制品中利用其导热性的是（）A 铜导线B 铜火锅C 黄铜饰品D 青铜宝剑2（1.00分）下列房山美食中，富含蛋白质的是（）A十渡鲟鱼B蒲洼蘑菇C张坊磨盘柿D上方山香椿3（1.00分）下列物质中，属于溶液的是（）A冰水B糖水C牛奶D小米粥4（1.00分）下列化学实验操作错误的是（）A 倾倒液体B 读液体体积C 点燃酒精灯D 稀释浓硫酸5（1.00分）下列物质中，含有氧分子的是（）AO2BCO2CH2O2DKMnO46（1.00分）配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，不需要的仪器是（）A量筒B烧杯C酒精灯D玻璃棒7（1.00分）实验室里用向上排空气法收集CO2，依据CO2的性质是（）A无色无味B能溶于水C密度比空气小D密度比空气大8（1.00分）下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是（）ABCD9（1.00分）下列是健康人体内几种体液的pH范围，其中呈酸性的是（）A胃液（0.81.5）B血液（7.357.45）C胆汁（7.17.3）D小肠液（7.88.0）10（1.00分）下列关于物质用途的描述中，正确的是（）A氧气用于灭火B二氧化碳作燃料C碳酸钙作补钙剂D烧碱用于改良酸性土壤11（1.00分）下表是6种富钙食品每100克中的钙含量。食品名称木耳芝麻酱牛奶山楂黄豆海带钙含量/g0.2951.1700.1350.1620.1690.445每天饮用500g牛奶，能为人体补充钙元素的质量为（）A0.675gB5.85gC13.5gD67.5g12（1.00分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A甲的溶解度比乙大B升温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液C15时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同D将30时的甲、乙饱和溶液降温至15，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等二、第二部分非选择题（共33分）生活现象解释13（2.00分）化学与生活化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。AB馒头，中国特色传统面食之一。（1）蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉（主要成分是碳酸氢钠），使馒头更加松软。碳酸氢钠的俗称是 。（2）碳酸氢钠（NaHCO3）中氢、氧元素的质量比为 。生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。（1）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）（2）白醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸中氢元素质量分数的计算式为 。14（3.00分）化学与科技平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”表演中滑冰的“熊猫”木偶惊艳亮相。（1）熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材，铝属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）冰是水的固态，水变成冰，其分子种类 （填“改变”或“不变”）。（3）冰鞋下的冰刀主要成分是铁，保养时要避免接触酸性物质，其原因是 。15（3.00分）化学与能源随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等，天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。（2）开发和利用太阳能、潮汐能和 等新能源是解决能源问题的重要途径。三、科普阅读理解16（5.00分）阅读下面科普短文。豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。资料一：豆制品的制备中国是大豆的故乡，中国古代劳动人民利用豆类创制了许多广为流传的豆制品，以下为几种豆制品的主要制作流程：资料二：豆制品的营养豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质，以及维生素B1、B2等。豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。因此，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃豆制品。豆制品还可预防便秘、骨质疏松和增强免疫力。资料三：豆制品的弊端豆制品具有丰富的营养，色香味俱佳，但摄入过多，也会损害身体健康。首先，豆制品含有较多非必需氨基酸，肾病患者应尽量禁食。其次，豆制品含有较多嘌呤，痛风病人应少食或不食。另外，胃病患者也应尽量少食用豆制品，以免刺激胃液分泌、产生肠道胀气等。总之，适量食用豆制品，才是科学饮食之道。依据文章内容回答下列问题。（1）由豆腐脑制得豆腐的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。（2）豆制品中含有蛋白质、矿物质、 等营养物质。（3）提倡肥胖和心脑血管疾病患者多吃豆制品的理由是 。（4）由于豆制品中含有 元素，因此可预防骨质疏松、佝偻病等。（5）下列关于豆制品的说法正确的是 （填序号）。A豆制品是以豆类为主要原料，加工而成的食品B豆浆经过点浆、压制后可制成腐竹C肾病患者应该尽量禁食豆制品D豆制品营养丰富，因此人人皆宜、多多益善四、生产实际分析17（4.00分）海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下：（1）煅烧炉中，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，此反应属于基本类型中的 反应。（2）反应沉淀池中发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgSO4=CaSO4+Mg（OH）2，操作为 。（3）电解槽中，能生成镁的反应物为 。（4）从海水中提取镁的过程中，镁元素的化合价变化为 。五、基本实验及其原理分析18（2.00分）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A 木炭燃烧B铁丝燃烧（1）木炭在氧气中燃烧时，可观察到的实验现象为 。（2）若验证生成物，需向集气瓶中加入的药品为 。（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。（2）实验时，预先在集气瓶里装少量水的作用是 。19（2.00分）利用如图所示实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序。（1）实验的目的是 。（2）为了验证三种金属的活动性顺序，溶液甲可以是 （写出一种即可）。20（3.00分）如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。（1）无明显变化的孔穴有 （填孔穴序号）。（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 。（3）孔穴5反应后溶液中的溶质是 （写出所有可能）。21（3.00分）利用如图装置测定空气中氧气含量，燃烧匙中盛有足量红磷，左右管中盛有等量水。点燃红磷迅速放入左管中，并盖紧胶塞。（1）红磷燃烧的化学方程式为 。（2）若红磷量不足将导致的结果是 。（3）整个实验过程中，左管中的水面变化情况为 。六、科学探究22（6.00分）维生素C又名抗坏血酸，它能增强人体对疾病的抵抗能力。某化学学习小组对其进行如下研究：【查阅资料】维生素C常温下为白色晶体，易与氧气、高锰酸钾等物质反应。探究维生素C的性质【进行实验】实验序号11121314操作现象白色固体消失，形成溶液溶液变为红色紫色溶液褪色结论维生素C溶液为酸性维生素C能与碳酸氢钠反应维生素C能与高锰酸钾反应使其溶液褪色（1）由实验11现象推测维生素C具有的物理性质是 。（2）实验12中使用的试剂a为 （填序号，下同）。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C氢氧化钠溶液（3）实验13中实验现象为 。测定食品中维生素C的含量【进行实验】实验序号2122232425实验操作鲜榨的猕猴桃汁鲜榨的橙汁鲜榨的西红柿汁加热后冷却至室温的鲜榨西红柿汁放置12小时的西红柿汁紫色溶液褪色时所滴加的样品滴数681114【解释与结论】（4）实验21至24中，维生素C的含量最高的是 。（5）由实验21至24可知，影响食品中维生素C含量的因素有 。（6）请你推测实验25中，紫色溶液褪色时的样品滴数可能为 。A9 B11 C15参考答案与试题解析一、选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意每小题1分）1【考点】82：金属的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的物理性质与用途，进行分析判断。【解答】解：A、铜导线利用了铜具有优良的导电性，故选项错误。B、铜火锅，是利用了铜具有优良的导热性，故选项正确。C、黄铜饰品，不是利用其导热性，故选项错误。D、青铜宝剑，不是利用其导热性，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。2【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A十渡鲟鱼中富含蛋白质；B蒲洼蘑菇中富含维生素；C张坊磨盘柿中富含维生素；D上方山香椿中富含维生素。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【解答】解：A、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，故不是溶液。B、糖水是蔗糖溶于水形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液。C、牛奶属于混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液。D、小米不溶于水，小米粥是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键。4【考点】42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】根据已有的知识进行分析解答，含有氧气的物质含有氧分子，据此解答。【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，正确；B、二氧化碳中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；C、过氧化氢中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；D、高锰酸钾中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；故选：A。【点评】掌握物质的构成是正确解答本题的关键。6【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】根据配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，一般使用固体硝酸钾溶于水，配制步骤为计算称量溶解；称量时需要使用烧杯、天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒进行分析。【解答】解：A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要；B、烧杯，用于溶解硝酸钾，故B需要；C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需要；D、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故D需要。故选：C。【点评】配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算称量溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算量取溶解。7【考点】4P：常用气体的收集方法【分析】根据气体的收集方法推测气体的密度和溶解性：能用向上排空气法收集，说明这种气体的密度比空气大，能用排水法收集，说明这种气体不溶于水。【解答】解：二氧化碳的密度比空气大，因此实验室里用向上排空气法收集CO2。故选：D。【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。8【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。【解答】解：A、表示禁止吸烟。B、是禁止燃放鞭炮；C、是禁止烟火；D、是禁止堆放易燃物质。故选：A。【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。9【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据已有的知识进行分析解答即可，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，据此解答。【解答】解：A、胃液0.81.5，pH小于7，呈酸性，正确；B、血浆7.357.45，pH大于7，呈碱性，错误；C、胆汁7.17.3，pH大于7，呈碱性，错误；D、胰液7.88.0，pH大于7，呈碱性，错误。故选：A。【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。10【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】解：A、氧气具有助燃性，不能用于灭火，故A说法错误；B、二氧化碳不能燃烧，故二氧化碳不可以作燃料，故B说法错误；C、碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，故C说法正确；D、烧碱具有强烈的腐蚀性，不可以用于改良酸性土壤，故D说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。11【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】根据物质的中营养元素含有量的计算方法进行有关的计算。【解答】解：由表中数据可知，每100g牛奶含钙0.135g，则每天饮用500g牛奶，能为人体补充钙元素的质量为：500g100g0.135g=0.675g；故选：A。【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣。12【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，故B错误；C、15时，甲、乙物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不一定相同，故C错误；D、15时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度，溶解度最大，不会析出晶体，所以将30时的甲、乙饱和溶液降温至15，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二、第二部分非选择题（共33分）生活现象解释13【考点】9G：常用盐的用途；A5：纯净物和混合物的判别；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据物质的俗称以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；B根据物质的分类以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析。【解答】解：A碳酸氢钠俗称小苏打，其中氢、氧元素的质量比为1：（163）=1：48；故填：小苏打；1：48；B自来水中含有多种物质，属于混合物；醋酸中氢元素质量分数的计算式为；故填：。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14【考点】85：金属的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性；C4：元素的简单分类【分析】（1）根据材料的分类方法分析回答；（2）根据变化的特征分析；（3）根据扼能与酸发生反应分析回答。【解答】解：（1）熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材，铝属于金属。（2）冰是水的固态，水变成冰，没有新物质生成，属于物理变化，其分子种类不变。（3）冰鞋下的冰刀主要成分是铁，保养时要避免接触酸性物质，其原因是铁能与酸发生反应。故答为：（1）金属；（2）不变；（3）铁能与酸发生反应。【点评】本题较为简单，考查了课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可。15【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：化石燃料及其综合利用；HE：资源综合利用和新能源开发【分析】（1）根据化石燃料的种类，进行分析解答。根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式；（2）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括氢能源、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。【解答】解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等；天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4，其在充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）开发和利用太阳能、潮汐能和风能、核能、地热能等新能源是解决能源问题的重要途径。答案：（1）煤；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）风能、核能、地热能。【点评】本题难度不大，了解化石燃料的种类、常见的新能源范畴与种类是正确解答本题的关键。三、科普阅读理解16【考点】E3：化学变化和物理变化的判别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据题干信息来分析；（3）根据豆制品的作用来分析；（4）根据化学元素与人体健康的关系来分析；（5）根据豆制品的做法、所含营养及其弊端来分析。【解答】解：（1）由豆腐脑制得豆腐的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理；（2）由题干信息可知，豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质；故填：维生素；（3）豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低，因此，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃豆制品；故填：豆制品中的豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低；（4）由于豆制品中含有钙元素，因此可预防骨质疏松、佝偻病等；故填：钙；（5）A豆制品是以豆类为主要原料，加工而成的食品，故正确；B豆浆经过点浆、压制后可制成豆腐，故错误；C豆制品含有较多非必需氨基酸，肾病患者应尽量禁食，故正确；D豆制品具有丰富的营养，色香味俱佳，但摄入过多，也会损害身体健康，故错误。故选：AC。【点评】本题考查主要考查对豆制品的制作流程，原理，注意事项等考点的理解，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系的能力。四、生产实际分析17【考点】AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定【分析】根据已有的海水制镁的知识以及化学方程式的书写进行分析解答即可。【解答】解：（1）该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，故填：分解；（2）操作是分离不溶性固体和液体的方法，是过滤操作，故填：过滤；（3）电解槽中，能生成镁的反应物为氯化镁，故填：MgCl2。（4）氯化镁中镁元素是+2价，生成的镁中镁元素是0价，故填：+20。【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。五、基本实验及其原理分析18【考点】68：氧气的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象、生成物的性质分析有关的问题；B、根据铁与氧气反应的注意事项分析回答；【解答】解：A、（1）木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体；（2）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，能使石灰水变浑浊，要验证二氧化碳要用澄清的石灰水，故填：（1）发出白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体；（2）澄清的石灰水；B、（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。（2）由于铁在氧气中燃烧放出了大量的热，做铁丝在氧气中燃烧试验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；故填：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【点评】本题的难度不大，了解氧气的性质和常见物质在氧气中燃烧的现象、注意事项等知识是解答本题的关键。19【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】验证金属活动性顺序，可以采用金属与盐溶液反应的方法：常用“三取中”的原则，即取中间金属的单质和两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，可以据此解析。【解答】解：（1）在实验中铜能与硝酸银反应证明了铜的活动性大于银，所以实验的目的是探究铜和银的活动性强弱；（2）验证金属活动性顺序，可以采用金属与盐溶液反应的方法：常用“三取中”的原则，溶液甲可以是硫酸亚铁溶液。故答为：（1）探究铜和银的活动性强弱；（2）硫酸亚铁溶液。【点评】本题考查了金属的活动性顺序的运用，明确金属和酸及金属和盐溶液反应的规律是解决问题的关键；在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。20【考点】93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据酸能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞变色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等知识进行分析。【解答】解：酸能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞变色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以（1）无明显变化的孔穴有：2、4、5；（2）孔穴3中发生的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以孔穴5反应后溶液中的溶质是：氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢。故答案为：（1）2、4、5；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21【考点】62：空气组成的测定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，写出反应