2019年中考化学模拟试卷及答案解析11-2

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意1（2.00分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是（）A侯氏制碱B蚕丝纺织C火药应用D粮食酿酒2（2.00分）地壳中含量最多的非金属元素是（）A铁B铝C硅D氧3（2.00分）下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（）A高锰酸钾B蔗糖C植物油D面粉4（2.00分）下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是（）A沉淀B过滤C吸附D静置5（2.00分）下列用品，利用了有机合成材料的是（）A 真丝围巾B 玻璃水杯C 塑料玩具D 不锈钢餐具6（2.00分）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（）A 探究燃烧需要氧气B 收集的氧气验满C 比较锌和铁的活泼性D 测定空气中氧气含量7（2.00分）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（）ANH4HCO3BCO（NH2）2CKNO3DCa（H2PO4）28（2.00分）用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是（）A闻到花香分子不断运动B氧气助燃，氢气可燃分子的质量不同C氢气球在高空膨胀分子体积变大D氢气燃烧生成水分子间有间隔9（2.00分）下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是（） pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清AABBCCDD10（2.00分）如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图下列说法错误的是（）A钠的原子序数为11B钠原子核外有3个电子层C钠的相对原子质量为22.99D化学反应中，钠原子易得电子11（2.00分）下列关于物质用途的描述不正确的是（）A熟石灰用于改良酸性土壤B氧气可用做燃料C铜丝用做导线D二氧化碳可用做气体肥料12（2.00分）下列做法不正确的是（）A家用电器着火，立即用水浇灭B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭D图书、档案着火时，用液态二氧化碳灭火器灭火13（2.00分）将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体（）A分子体积变小B分子质量变小C分子数目减少D分子间隔变小14（2.00分）石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体自然界中本来就存在石墨烯，也可以用机械剥离法从石墨材料中剥离出来石墨烯具有许多“极端”的物理性质石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍石墨烯是世界上导电性最好的材料下列关于石墨烯的说法中，不正确的是（）A自然界中不存在石墨烯B石墨烯是由碳元素组成的单质C用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化D石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构15（2.00分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B对比可说明物质燃烧需要氧气C实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物16（2.00分）下列实验设计能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的A将粗盐研碎，溶解、过滤、蒸发除去粗盐中难溶性杂质B通入氧气后，点燃除去CO2中的少量COC往CaO中加入水，测温度证明CaO能与水反应D加入适量的稀盐酸除去Na2CO3中NaOHAABBCCDD17（2.00分）如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A操作B操作C操作D操作18（2.00分）把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（）A只有CuB只有ZnC一定有Zn和CuD一定有Cu，可能有Zn19（2.00分）我国科学家屠呦呦发现并提取了青蒿素，将其应用于医疗临床，首获诺贝尔自然科学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）A该物质由C、H、O三种元素组成B该物质是氧化物C该物质的碳氢氧元素质量比为90：11：40D该物质的一个分子，由42个原子构成20（2.00分）用如图所示装置进行实验，下列各组物质中，能使U型管内a端液面上升的是（）A硝酸铵和水B镁条和稀盐酸C生石灰和水D氢氧化钠和水二、本题包括5小题，共32分21（6.00分）碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如可乐、雪碧、汽水等。生产碳酸饮料的主要流程如图：（1）步骤的操作是 。（2）步骤中发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。（3）成品饮料中所含的溶质有 （至少写出2种），写出成品饮料中含有的微观粒子符号 （至少写出2种）。22（7.00分）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。（一）C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80215时，又会分解放出H2。（1）C60属于 （填字母序号）。A单质 B化合物 C混合物（2）求算C60的相对分子质量的计算式为 。（3）C60可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。（二）铝是目前最经济实用的材料之一。（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是 。（2）铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示 。（3）某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）。23（6.00分）含有相同离子的盐具有相似的性质。（1）往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为它们的溶液中都存在 （填离子符号）。（2）往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是 （和CuSO4与NaOH溶液反应的现象相同）。反应的化学方程式为 。（3）向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是 。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“”代表的离子符号 。24（7.00分）（一）19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。方法：利用空气分离出氮气实验步骤解释或结论（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。通过NaOH溶液反应的化学方程式为 。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。请写出能用于除去氧气的物质名称： 。（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。密度：1.257 2gL1方法：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为1.250 8gL1该反应的化学方程式为 ，NaNO2中N元素的化合价为 。讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法测得的氮气密度均小于方法，试分析其原因为 。（二）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。物质H2N2O2NH3沸点/252.8195.8183.033.35工业上制取氧气，控制温度在195.8T 时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。25（6.00分）如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下 列问题：（1）从溶解度曲线图可获得的主要信息是（写2条）： ， 。（2）在我们熟悉的物质中，符合图中a的溶解度曲线的物质是 。（3）40时，将30g B物质放入50g水中，充分搅拌，此时溶质质量分数是 （精确到0.1%）；现将该溶液降温至20，析出固体 g。三、本题包括4小题，共28分26（3.00分）化学是以实验为基础的科学，根据下列实验回答下列问题：（1）该实验的实验目的是 ，（2）当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是： ，（3）图中所示称量的质量是 g。27（9.00分）案例分析及实验探究：（1）案例一：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同。（2）案例二：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。描述此实验的实验现象： （3）实验探究：实验室制取气体的常用装置如图2仪器X的名称是 。实验室制取氧气时，能作为发生装置的有 （填字母，下同）。写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式： ，若要控制反应速率，应选择的发生装置是 ；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 。实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是 。28（7.00分）化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】可能与稀硫酸的溶质质量分数有关； 可能与锌的形状有关。【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）。编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）120%锌粒31.7220%锌片50.9330%锌粒61.7430%锌片79.9（1）锌与硫酸反应的化学方程式为 。（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气 （填导管口序号）。【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。【得出结论】依据上表得出的结论是 。【反思评价】（4）下表是兴趣小组第组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积/mL3.116.711.99.67.66.0请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因 。（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受 因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制 因素不同，而其他因素则相同。29（9.00分）同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应【查阅资料】BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸实验装置实验现象1号试管中无明显现象2号试管中无明显现象3号试管中 4号试管中有白色沉淀产生（1）3号试管中的实验现象是 （2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为 【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？【实验二】同学们又进行了以下实验实验装置实验现象5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色6号试管中始终无明显现象（3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应图1为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是 【反思与评价】（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是 （5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图2实验该实验证明两种物质不能发生复分解反应请结合实验中的信息，回答下列问题：滴加石蕊溶液的目的是 试剂1和现象1分别是 （6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是 （填序号）A酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应B从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少C判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失D证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、侯氏制碱过程中有新物质生成，属于化学变化。B、蚕丝纺织过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化。D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】C2：地壳中元素的分布与含量【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。【解答】解：地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，观察选项，故选D。故选：D。【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行。3【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为紫红色的，故选项错误。B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且形成的溶液是无色的，故选项正确。C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键4【考点】75：水的净化【分析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，分析操作后水的组成，判断其中能除污水中可溶性有色物质的方法。【解答】解：A、沉淀是通过静置使水中不溶性固体沉降在水的底部的方法，所以沉淀不能除污水中可溶性有色物质；故不正确；B、过滤是分离不溶性固体与液体混合物的一种方法，不能除污水中可溶性有色物质；故不正确；C、利用活性炭的吸附性，可把水中有味、有色、有毒物质通过吸附而除去，能除污水中可溶性有色物质；故正确；D、通过静置使水中不溶性固体沉降在水的底部的方法，所以不能除污水中可溶性有色物质；故不正确；故选：C。【点评】解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。5【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：解：A、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误。B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。C、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。6【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；6F：氧气的检验和验满；86：金属活动性顺序及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据蜡烛燃烧的现象，进行分析判断。B、根据氧气的验满方法进行分析判断。C、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。【解答】解：A、烧杯中的蜡烛一段时间后熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，可探究燃烧需要氧气，故选项能达到相应实验目的。B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故选项能达到相应实验目的。C、图中实验，根据反应的剧烈程度，可比较锌和铁的活泼性，故选项能达到相应实验目的。D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到相应实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项错误。D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键8【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、能闻到花香，是由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，故选项解释正确。B、氧气助燃，氢气可燃，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质不同，不是因为分子的质量不同，故选项解释错误。C、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔在高空中变大了，而不是分子变大，故选项解释错误。D、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，分子发生了变化，不是因为分子间有间隔，故选项解释错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键9【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答【解答】解：A、葡萄汁的pH小于7，显酸性。故选项错误；B、苹果汁的pH小于7，显酸性。故选项错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性。故选项错误；D、鸡蛋清的pH大于7，显弱碱性。故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键10【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答【解答】解：A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；D、由钠原子结构示意图可知，其原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；故选：D。【点评】本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解题的关键11【考点】69：氧气的用途；6R：二氧化碳的用途；82：金属的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钙具有碱性；氧气不具有可燃性；铜丝具有导电性；二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，据此解答【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故A正确；B、氧气不具有可燃性，不能用作燃料。故B错误；C、铜丝具有导电性，用做导线，故C正确；D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可用作气体肥料。故D正确；故选：B。【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行12【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；HI：几种常用的灭火器【分析】A、根据家用电器着火，要先切断电源再灭火，不能用水立即浇灭进行解答；B、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸进行解答；C、根据灭火的原理进行解答；D、根据灭火的原理进行解答【解答】解：A、家用电器着火，要先切断电源再灭火，不能用水立即浇灭，故A错误；B、天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，故B正确；C、不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭，故C正确；D、图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭，可以更有效的保护图书档案，故正确。故选：A。【点评】本考点考查了燃烧的条件以及灭火的原理，本考点主要出现在填空题和实验题中13【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子体积变小，故选项错误。B、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子质量变小，故选项错误。C、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是数目减少，故选项错误。D、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。14【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；CA：碳元素组成的单质；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】根据题中有关石墨烯的说法和资料进行分析【解答】解：A、自然界中本来就存在石墨烯，错误；B、石墨烯是由碳元素组成的单质，正确；C、用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化，没有生成新物质，正确；D、石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构，正确。故选：A。【点评】本题主要考查了材料的分析、整合能力，难度不大，注意选择有用的材料为其所用15【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、现象不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；B、现象是因为没有达到着火点，现象是因为不与氧气接触；C、实验水的作用是：提供热量和隔绝氧气；D、根据燃烧的条件分析【解答】解：A、现象不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A错误；B、现象是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象是因为没有达到着火点，不能说明需要氧气，故B错误；C、实验水的作用是：提供热量和隔绝氧气，故C正确；D、铜片上的红磷不燃烧，可能是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故D错误。故选：C。【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况16【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、根据氧化钙的化学性质，进行分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验设计能达到实验目的。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够铜氧气点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到实验目的。C、往CaO中加入水，测温度，不能证明CaO能与水反应，也可能是溶于水放热造成的，故选项实验设计不能达到实验目的。D、Na2CO3、NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。17【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】根据量取、溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析判断。【解答】解：A、操作是量取15mL水，所需仪器是量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，故选项正确。B、操作是溶解操作，所需仪器是烧杯和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。C、操作是过滤操作，所需仪器是烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。D、操作是蒸发操作，所需仪器是铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的实验步骤、各操作的实验原理与所需仪器是正确解答本题的关键。18【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：在金属活动性顺序里，排在氢前的金属可以置换出酸中的氢；排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来【解答】解：由金属活动性顺序的应用可知，将锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，锌能与置换出铜，生成了硫酸锌；由向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明了锌有剩余，溶液中无Cu（NO3）2，所以：A、只有Cu，不符合题意；B、只有Zn，不符合题意；C、一定有Zn和Cu，符合题意；D、一定有Cu，可能有Zn，不符合题意。故选：C。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行19【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算【分析】A根据物质的组成来分析；B根据氧化物的概念来分析；C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D根据物质的分结构来分析【解答】解：A青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中只有两种元素，而青蒿素中有三种元素，故错误；C青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，故正确；D.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，每个分子中含有42个原子，故正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力20【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途；E5：物质发生化学变化时的能量变化【分析】根据已有的知识进行分析，a处液面上升，则是瓶内的压强变小，可能是瓶内气体被消耗，也可能是瓶内温度降低，据此解答【解答】解：A、硝酸铵遇水吸热，导致温度降低，瓶内的压强减小，在大气压的作用下，a端液面上升，正确；B、镁条和稀盐酸反应放热，导致瓶内的压强变大，a端液面下降，错误；C、生石灰遇水放热，导致瓶内的压强变大，a端液面下降，错误；D、氢氧化钠固体遇水放热，导致瓶内的压强变变大，a端液面下降，错误；故选：A。【点评】本题考查了物质混合后能量的变化，完成此题，可以依据物质的性质以及压强的知识进行二、本题包括5小题，共32分21【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）步骤I是砂糖加水做成糖浆，为溶解；（2）步骤是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2OH2CO3，该反应属于化合反应；（3）根据转化图可知，进入饮料的物质是前面的全部物质，所以成品饮料中所含的溶质有：CO2、H2CO3、酸味剂、香精、砂糖等，水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，碳酸会发生电离生成碳酸根离子和氢离子，所以成品饮料中含有的微观粒子符号有：H2O、C、CO2、H+。故答案为：（1）溶解；（2）H2O+CO2=H2CO3，化合反应；（3）砂糖（糖）、碳酸（香精、酸味剂、二氧化碳），H2O、C、CO2、H+。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。22【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；CA：碳元素组成的单质；D8：相对分子质量的概念及其计算【分析】（一）（1）根据物质的分类来分析；（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；（3）根据物质性质的区别来分析。（二）（1）根据物质的性质决定物质的用途，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等进行分析；（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；（3）根据铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝进行分析。【解答】解：（一）（1）由化学式可知，C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质；（2）C60的相对分子质量：1260=720；（3）C60可用作吸氢材料的原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80215时，会分解放出H2反应中有新物质生成，发生的属于化学变化，在化学变化中表现出来的性质属于其化学性质。（二）（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是：较好的延展性；（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；（3）将铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应生成氧化铝，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝高。故答案为：（一）（1）A（1分） （2）1260（1分） （3）化学（1分）（二）（1）延展性（1分） （2）4Al+3O2=2Al2O3（2分） （3）高（1分）【点评】本题难度不大，第一大题考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力；熟练掌握金属的物理性质和用途是正确解第二大题的关键。23【考点】9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，均生成氯化银白色沉淀，进行分析解答。（2）往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析解答。（3）根据铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，进行分解答。【解答】解：（1）往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，均生成氯化银白色沉淀，这是因为它们的溶液中都存在氯离子，其离子符号为：Cl。（2）往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，现象是产生蓝色絮状沉淀；反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl。（3）向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后，可观察到的现象是铁钉表面附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变浅绿色。反应后的溶液是氯化亚铁溶液，图中反应后溶液中“”代表的离子亚铁离子，其离子符号为：Fe2+。故答案为：（1）Cl；（2）产生蓝色絮状沉淀；2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl；（3）铁钉表面附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变浅绿色；Fe2+。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。24【考点】6B：氧气的工业制法；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（一）方法：根据氢氧化钠的性质来分析；根据氧气的性质来分析；方法：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）混合可制取氮气，根据反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；讨论：分析误差原因；（二）工业制取氧气是利用混合物各组成成分沸点不同而分离混合物的方法制得。【解答】解：（一）方法：（1）当空气通过氢氧化钠溶液时，其中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜固体，所以可除去空气中的氧气；故填：铜；方法：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和水；NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显2价，设其中氮元素的化合价为x，则（+1）+x+（2）2=0，x=+3；故填：NaNO2+NH4ClNaCl+2H2O+N2；+3；讨论：方法中得到的氮气中含有稀有气体等气体杂质，所以方法测得的氮气密度均小于方法，故填：方法得到的氮气中还有惰性气体等杂质气体；（二）根据“氧气的沸点183.0；氮气的沸点195.8”，则分离液态空气的最佳温度范围是195.8183.0。故答案为：183.0。【点评】此题主要考查实验方案的设计与评价，重点联系空气的成分以及和氮气的密度测定实验进行分析。25【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）从溶解度曲线图可获得的主要信息是：随着温度的升高，A、B两物质的溶解度都增大，30时，A、B两物质的溶解度相等；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以在我们熟悉的物质中，符合图中a的溶解度曲线的物质是：硝酸钾；（3）40时，B物质的溶解度是50g，所以将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，此时溶质质量分数是100%=33.3%；现将该溶液降温至20，B物质的溶解度是40g，所以析出固体25g20g=5g。故答案为：（1）随着温度的升高，A、B两物质的溶解度都增大；30时，A、B两物质的溶解度相等；（2）硝酸钾；（3）33.3%，5。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、本题包括4小题，共28分26【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律。（2）当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是溶液由红色变为无色。（3）图中所示称量的质量是100g+3.2g=103.2g。故答案为：（1）验证质量守恒定律；（2）溶液由红色变为无色；（3）103.2。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应等是正确解答本题的关键。27【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；56：吸入空气与呼出气体的比较；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法【分析】（1）案例一：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同；（2）案例二：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。描述此实验的实验现象：观察到蜡烛熄灭，水进入玻璃杯，最终杯中液面高于碗中液面；（3）试管是常用的反应容器；实验室制取氧气时，能作为发生装置的有A、B、C，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是：将导管移出集气瓶，盖上玻璃片。【解答】解：（1）案例一：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同；故答案为：滴入澄清石灰水的量；（2）案例二：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。描述此实验的实验现象：观察到蜡烛熄灭，水进入玻璃杯，最终杯中液面高于碗中液面；故答案为：观察到蜡烛熄灭，水进入玻璃杯，最终杯中液面高于碗中液面；（只要答到了蜡烛慢慢熄灭就给1分）（3）实验探究：试管是常用的反应容器；实验室制取氧气时，能作为发生装置的有A、B、C，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是：将导管移出集气瓶，盖上玻璃片；故答案为：试管；A、B、C；2H2O22H2O+O2（其它合理答案均可），C，F； 将导管移出集气瓶，盖上玻璃片。【点评】本考点主要考查了控制变量法、仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。28【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；85：金属的化学