2019年中考化学模拟试卷及答案解析13-15

2019年中考化学模拟试卷一、选择题共15小题，每小题2分，共30分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确1（2.00分）溶液一定是（）无色的、透明的 均一、稳定的 纯净物 混合物ABCD2（2.00分）已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（）A溶质质量：溶液质量=1：5B溶剂质量：溶液质量=1：5C溶质质量：溶剂质量=1：5D溶质质量：溶液质量=4：53（2.00分）下列叙述错误的是（）A蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液4（2.00分）某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（）A4.1%B6.0%C14.3%D3.2%5（2.00分）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（）ABCD6（2.00分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B将t2时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙Ct4时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲7（2.00分）下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（）A一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C将等质量锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释8（2.00分）下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味AABBCCDD9（2.00分）能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是（）A稀硫酸B盐酸C石灰水D硝酸银溶液10（2.00分）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应是（）苛性钠 硝酸 浓盐酸 浓硫酸 熟石灰ABCD11（2.00分）现有Ba（NO3）2溶液、KCl溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）ABCD12（2.00分）甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH、CO32、Ba2+、H+、NO3，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）AK+、OH、H+BK+、OH、CO32CBa2+、OH、NO3DOH、K+、Ba2+13（2.00分）欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）ANaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸BC（CuO）选用稀硫酸CNaCl溶液Ba（OH）2选用硫酸铜溶液DMnO2（KCl）选用水14（2.00分）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成15（2.00分）下列气体可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器） H2O2CO2HCl（）ABCD二、填空题（每空1分，共12分）16（4.00分）t时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象（1）t时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液（2）图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用 的方法（填一种方法即可）17（3.00分）用化学方程式说明下列事实：（1）露天堆放的生石灰逐渐变质 （2）用稀盐酸除去铁锈 （3）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 ；18（5.00分）如图1所示，同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系X、Y、Z均为初中常见的物质游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质（1）上述给出的四种物质中，属于氧化物的是 （2）X是维持生命活动不可缺少的物质，则X为 （3）若向Y里滴加稀盐酸至 总质量不变，但发生了化学反应，则反应后溶液中的溶质是 （4）Z转化为CaCO3的化学方程式为 （5）若和 之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，则W可以是 （填字母序号）ABCD三、实验探究题（每空1分，共18分）19（5.00分）根据下列图示实验装置回答问题（1）写出图中标有序号仪器的名称： ； （2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择 装置组合（填字母序号）：写出该装置制取O2的化学方程式： （3）若用F装置收集氢气，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入20（8.00分）某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体。他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？【猜想假设】猜想一：没有变质猜想二：完全变质 猜想三： 。【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此甲同学认为白色粉末是NaOH所得结论 （填“正确”或“不正确”），简述理由： （2）乙同学取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确。丙同学认为他的结论不严密，理由是 。（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能现察到的现象结论取样于试管中，加水溶解，滴入过量的 （填化学式）溶液 含有 反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 猜想三正确【拓展迁移】（4）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。21（5.00分）某化学探究小组的同学在学习溶液这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究选取如下生活用品生活用品有：氯化钠；植物油；蒸馏水；冰块；蔗糖仪器任选（1）通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液如上述物质中 （填序号）放入水中就能形成溶液【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：实验目的探究下列物质溶解前后温度变化情况实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵操作过程（2）图示中的操作存在一处错误，应改正为 （3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 【活动三】小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究（4）小伟从日常的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水分析得出：物质的溶解能力是由 、 决定四、计算题（10分）22（5.00分）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，若要在实验室用溶质质量分数为98%密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：（1）需要浓硫酸的体积是多少毫升？（计算结果取小数点后保留一位）（2）配置该稀硫酸所需水的质量是多少克？（计算结果取整数）23（5.00分）实验室中有氯化钙和氯化钠的混合物9.2g，向该混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50g混合溶液，再向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。（1）A点表示的含义 ，此时溶液的溶质有 。（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。参考答案与试题解析一、选择题共15小题，每小题2分，共30分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确1【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断【解答】解：溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故该说法错误。溶液是均一、稳定的混合物，故该说法正确。溶液是均一、稳定的混合物，故该说法错误。溶液是均一、稳定的混合物，故该说法正确。故说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键2【考点】7R：溶质的质量分数【分析】溶质的质量分数=100%，据此进行分析判断即可【解答】解：溶质的质量分数=100%=20%，=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。A、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确。B、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法错误。C、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误。D、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶质的质量分数的概念、含义并能灵活运用即可正确解答本题3【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7E：影响溶解快慢的因素；7H：乳化现象与乳化作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；C、根据汽油是溶解油污进行分析；D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析【解答】解：A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键，注意汽油可以溶解油污，洗洁精可以乳化油污4【考点】43：称量器托盘天平；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】本题考查了托盘天平的使用，应注意在称量时要左物右码，即物体质量砝码质量+游码；若操作错误，把食盐和砝码的位置放颠倒了，则砝码质量物体质量+游码【解答】解：配制6%的食盐水80g，则需要的食盐质量为：80g6%4.8g，在称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒，由1g以下用游码，则实际上食盐的质量为：40.83.2g，水的质量为80g4.8g=75.2g实际上所配制的食盐水的质量分数为100%=4.1%【点评】能明确托盘天平使用操作错误产生的影响，能正确计算天平实际称量的固体的质量是解决本题的关键5【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析判断【解答】解：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是。故选：A。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键6【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t1时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故A错误；B、t2时，乙物质的溶解度最大，甲物质等于丙物质的溶解度，所以甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3，甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙，故B正确；C、t4时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释【分析】A根据一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，不能再继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变进行分析；B根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应进行分析；C根据金属活动性强弱锌铁氢，相同质量的铁粉和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中，锌粉首先反应完但放出氢气质量小于铁分析；D根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH值不断增大，但是溶液的pH值不会等于或大于7进行解答。【解答】解：A一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，不能再继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，故A错误；B向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故B正确；C相同质量的锌粉和铁粉分别放入到足量的等浓度的稀硫酸中，由于Zn比Fe活泼，故锌粉先反应完，而相对原子质量Zn（65）大于Fe（56），则反应结束以后，铁生成的氢气多，与坐标不符，故C错误；D向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH值不断增大，但是溶液的pH值不会等于或大于7，故D错误。故选：B。【点评】本题是过程与图象的结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。8【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；9L：铵态氮肥的检验【分析】A、根据氢气、甲烷等气体燃烧均生成水，进行分析判断B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质C、根据氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析判断D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断【解答】解：A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能证明是否含氢气，也可能含有甲烷，故选项依据实验目的设计的实验方案中不合理。B、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项依据实验目的设计的实验方案中不合理。C、氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，不能检验是否变质，故选项依据实验目的设计的实验方案中不合理。D、NH4Cl属于铵态氮肥，能与熟石灰混合研磨放出有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项依据实验目的设计的实验方案中合理。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断9【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、稀硫酸与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，与BaCl2应产生硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加稀硫酸，产生气泡的是Na2CO3，产生白色沉淀的是BaCl2应，无明显变化的是NaCl；故可以鉴别。B、盐酸与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，与BaCl2、氯化钠不反应而无明显现象，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。C、石灰水与Na2CO3反应产生碳酸钙白色沉淀，与BaCl2、氯化钠不反应而无明显现象，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。D、NaCl、BaCl2、Na2CO3均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。故选：A。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象10【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】药品露置在空气中一段时间后，质量增加并发生化学反应，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【解答】解：苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加。硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少。浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少。浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。熟石灰是氢氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化导致质量增加。故中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。11【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是Ba（NO3）2溶液，能与Ba（NO3）2溶液反应产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂鉴别出来的先后顺序可能是或。故选：D。【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别12【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，碳酸根离子不能和钡离子共存，所有的钾离子、硝酸根离子形成的化合物都易溶于水，溶液中必须存在阴阳离子进行分析。【解答】解：甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；故选：B。【点评】本题考查了离子间的共存问题，难度不大，根据离子间两两混合，若产生沉淀、气体和水则不能共存，还要注意溶液中必须存在阴阳离子，整体上不显电性。13【考点】2H：物质除杂或净化的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。C、Ba（OH）2能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。D、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14【考点】95：碱的化学性质【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答【解答】解：A、在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显变化，故选项说法正确。B、在NaOH溶液中通入CO2气体，生成碳酸钠和水，无明显变化，故选项说法错误。C、在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，故选项说法正确。D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键15【考点】8L：生石灰的性质与用途；9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【分析】根据碱石灰的成分的性质进行及气体的密度进行分析，被干燥的气体不能与氢氧化钠和氧化钙反应，收集气体的方法为向下排空气法，据此进行分析判断即可【解答】解：H2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故不符合题意。O2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故符合题意。CO2能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故不符合题意。HCl能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故不符合题意。故选：A。【点评】本题难度不是很大，是对干燥剂、常见气体的性质的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应、常见气体的性质是解答本题的关键二、填空题（每空1分，共12分）16【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】（1）根据溶液中有未溶解的固体溶质的溶液为不能再溶解该溶质的饱和溶液，进行分析解答（2）根据t甲、乙物质的溶解现象判断两物质的溶解度曲线，根据曲线表现出来的溶解度与温度变化关系，选择把甲物质继续溶解的方法【解答】解：（1）t时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，甲物质有剩余，没有全部溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液（2）t10g水中溶解的乙物质比甲物质多，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则a曲线表示的是乙，b曲线表示的是甲由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故可通过升温或增加水的方法把未溶解的甲物质溶解故答案为：（1）A；（2）b；加水搅拌（或升高温度）【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力17【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【解答】解：（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2。故填：CaO+H2OCa（OH）2。（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（3）水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。18【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；9H：盐的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物；氢气在氧气中燃烧生成水，水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加热条件下，铜能和氧气反应生成氧化铜，铜不能和稀盐酸反应；点燃条件下，氢气能和氧气反应生成水，氢气不能和稀盐酸反应；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳不能和稀盐酸反应【解答】解：（1）上述给出的四种物质中，属于氧化物的是CO2故填：CO2（2）水是维持生命活动不可缺少的物质，并且氢气在氧气中燃烧生成水，因此X是H2O故填：H2O（3）若向Y里滴加稀盐酸至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，则Y是氢氧化钙，氢氧化钙可以由水和氧化钙反应生成，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质是CaCl2、HCl故填：CaCl2、HCl（4）稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此Z是碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（5）若在O2和HCl之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，则W可以是Fe，这是因为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜、氢气和一氧化碳都不能和稀盐酸反应故填：C【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论三、实验探究题（每空1分，共18分）19【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）由仪器的图形和用途去分析；（2）从实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体反应且不需要加热，故发生装置为C（B装置长颈漏斗下端太高，浪费药品），由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳只能用向上排空气法收集；若实验室要用同一装置制取并收集O2则，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取去分析；（3）由F装置内装满水，如果氢气从b管进入集气瓶，由于氢气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氢气会从a管中导出去分析【解答】解：（1）由仪器的图形和用途可知：为铁架台，为集气瓶；故答案为：铁架台；集气瓶；（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳由于是固体和液体反应且不需要加热，故发生装置为C（B装置长颈漏斗下端太高，浪费药品），由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳只能用向上排空气法收集；若实验室要用同一装置制取并收集O2则，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，所以二氧化锰就应该作为反应条件写在等号的上方，故化学方程式为：2H2O22H2O+O2；故答案为：CD；2H2O22H2O+O2；（3）由于F装置内装满水，如果氢气从b管进入集气瓶，由于氢气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氢气会从a管中导出；而从a管进入，由于氢气难溶于水，在氢气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出（从b管），当瓶内水没有时，表示氢气已满；故答案为：a【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点20【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。【解答】解：【猜想假设】猜想一：没有变质猜想二：完全变质猜想三：部分变质。故填：部分变质。（1）甲同学所得结论不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。（2）丙同学认为他的结论不严密，理由是固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物时，加入足量稀盐酸也能产生气泡。故填：固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物时，加入足量稀盐酸也能产生气泡。（3）取样于试管中，加水溶解，滴入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：实验步骤可能现察到的现象结论取样于试管中，加水溶解，滴入过量的CaCl2溶液产生白色沉淀含有碳酸钠反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液溶液变红色猜想三正确（4）氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2