2019年中考化学模拟试卷及答案解析14-7

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分每小题的四个选项中，只有一个是正确的）1（3.00分）下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A、火炬燃烧B、风力发电C、粮食酿醋D、高炉炼铁AABBCCDD2（3.00分）如图所示的实验操作，正确的是（）ABCD3（3.00分）合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（）A生铁B青铜C不锈钢D金属铝4（3.00分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）AAl（OH）3 常用于治疗胃酸过多症BNaOH常用于改良酸性土壤CHCl常用作除去锅炉和水壶的水垢DNaHCO3常用作面粉发泡剂5（3.00分）下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）A二氧化碳是植物光合作用的原料，这是有利的一面，但过度排放会加剧温室效应B海洋能够吸收二氧化碳，其原因是二氧化碳可以跟水反应C动植物体内的葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化，生成了二氧化碳和水D在碳循环的过程中，C元素化合价一直升高6（3.00分）下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）Cu、Zn、FeSO4溶液；Cu、Fe、ZnSO4溶液；Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液；Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液ABCD7（3.00分）下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）ANaOH溶液Ca（OH2）：通入适量Na2CO3溶液BFe2O3固体（Fe）：加入足量的盐酸，过滤CCO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥DKNO3固体（NaCl）：用热水溶解，降温结晶后过滤取滤渣8（3.00分）从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B在相同条件下，白磷比红磷燃烧的最低温更低白磷着火点比红磷低C生石灰与水反应温度升高中和反应放热D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+AABBCCDD9（3.00分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B将t的三种饱和溶液降温至0，所得溶液中溶质质量分数由大到到小的顺序是丙乙甲Ct时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙丙D降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液10（3.00分）在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（）ABCD二、非选择题（本题包含8题，共70分）11（7.00分）【化学与生活】某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：营养成分表项目每100克能量1966千焦蛋白质7.5克脂肪21.8克碳水化合物60.7克钠2530毫克（1）方便面中不含维生素C，为补充维生素C，可以在煮方便面时加入 （填写一种食物）（2）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是 （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。（3）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是 。（4）对维持人体生命活动不可缺少的营养素是 （从表中选择）（5）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克。假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐 克（保留小数点后一位）。12（6.00分）【化学与微观世界】如图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物D具有杀菌消毒作用。（1）当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，这说明分子具有的性质是 。（2）该反应中，没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。（3）D物质能杀菌消毒的化学原理是它在阳光下不稳定，具有强氧化性，其中的氯原子容易被还原成1价，请你写出它在阳光下分解的化学方程式 。13（8.00分）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4【讨论交流】（1）操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，则Y的化学式为 （3）沉淀池中也可能生成NH4HCO3，该反应的化学方程式为 14（8.00分）【化学与交通】2016年，龙岩正式进入“动车时代”，增设了由龙岩开往南京、深圳等地的动车，岩城人民出行更加方便、快捷，结合你所学的化学知识，回答下列问题。（1）动车行走的是无缝型锰钢铁轨，是因为锰钢具有 的性质，动车座位上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，它属于 材料。（2）动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是 。（3）动车中的玻璃餐桌上玻璃花纹的雕刻原理是利用氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成气态的四氟化硅和一种常见氧化物，从而使玻璃上有美丽的图案痕迹，请写出该反应的化学方程式 。（4）动车上设有烟雾传感器和报警装置，行驶时车厢封闭，行驶过程中在动车上吸烟的危害是 。15（10.00分）【化学与环境】工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。图1是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。图2为硫的价类图，请分析该图后填空：（1）A表示的物质类别是 ，在SO2变为Na2SO3的反应中，用图中字母和箭头表示硫元素的价类变化 。（2）酸雨的形成与二氧化硫有着密不可分的关系。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4【查阅资料】我们一般把反应前后元素化合价有升降的反应叫做氧化还原反应，化合价升高的反应物叫做还原剂，它所对应的产物叫氧化产物。则上述两个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号），它的还原剂是 ，我们可以用价类图中的 （填字母）来表示它的氧化产物。（3）已知部分原料的价格如表所示。试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.362.90两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。16（10.00分）小龙在实验室想制取氢气（H2），请结合化学知识，完成下列问题：（1）若选择稀硫酸和锌粒作为反应产物，请写出反应的化学方程式 ，根据你对稀硫酸的了解，它应存放于 （选填“细口瓶”或“广口瓶”）（2）实验室常用下列装置来制取气体：写出编号所指的仪器名称：a b 制取氢气所选择的收集装置是 ，发生装置在B的基础上加上多孔隔板和弹簧夹，这样做的优点是 。（3）制取氢气的方法有很多，若要制取氢气400克，分别选用铁、镁、铝、锌作为反应物制取氢气，则需要质量最多的反应物是 。17（10.00分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了如图2种实验装置，请回答下列问题：（1）A、B两个实验装置，可能看到实验现象分别是 、 。产生该实验现象发生反应的化学方程式为 。（2）同组的同学对此提出质疑，他将上述实验滴管中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，然后再重复完成实验，观察到现象是气球也变大但比小莉做的实验中的气球小。小华补充这一实验的原因是 （3）在原实验的基础上，为证明CO2和NaOH肯定发生化学反应的产物是碳酸钠，设计了如下两个实验，请补充完整实验向反应后的溶液加入的试剂实验现象A稀盐酸B有白色沉淀产生18（11.00分）请完成以下探究过程问题：如何鉴定孔雀石Cu（OH）2CO3加热分解的产物？猜想一：可能是H2O、O2和CuO。猜想二：可能是H2O、CO2和CuO。猜想三：可能是H2O、CO和CuO。不用通过实验，你可以知道上述猜想 是错误的，依据是 。【查阅资料】1、孔雀石Cu（OH）2CO3加热分解的产物为H2O、CO2和CuO。2、水（H2O）可使无水硫酸铜变蓝色。实验：按如图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2以上装置的连接顺序是：a接 ，e接 。这样连接的理由是： 现象和结论：实验中：U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有 ；证明产物中有CO2的现象是 。实验：待反应后的试管冷却，拔下橡皮塞，用一根长导管向黑色固体通氢气，一会儿，加热试管，当看到黑色固体变红，试管口有水珠时，停止加热，冷却，停止通入氢气，所以证明黑色固体中有铜元素。若制取8g铜，求有多少黑色固体参加反应。（要写出计算步骤、方程式与必要的文字说明，只写答案不得分）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分每小题的四个选项中，只有一个是正确的）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、火炬燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；B、风力发电没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；C、粮食酿醋，醋是新物质，属于化学变化；故选项错误；D、高炉炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2【考点】43：称量器托盘天平；44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3【考点】83：合金与合金的性质【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。【解答】解：A生铁是铁与碳的合金，故A错误；B青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B错误；C不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C错误；D铝属于单质，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键。4【考点】93：酸的化学性质；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、氢氧化铝能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，故正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作改良酸性土壤，故错误；C、食醋常用作除去锅炉和水壶的水垢，氯化氢是气体，故错误；D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，常用作面粉发泡剂，故正确。故选：BC。【点评】本题考查的是常见的物质的用途，掌握物质的性质是正确解答本题的关键。5【考点】6I：自然界中的碳循环【分析】A、根据二氧化碳增多，会加剧温室效应解答；B、根据海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应解答；C、根据动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化解答；D、根据碳循环的过程中碳元素化合价的变化解答。【解答】解：A、二氧化碳是植物光合作用的原料，这是有利的一面，但二氧化碳增多，会加剧温室效应，故正确；B、海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，故正确；C、动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水，故正确；D、在碳循环的过程中，C元素化合价一直不变，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查了二氧化碳对人类的利与弊方面的内容，可以依据所学的二氧化碳的性质进行分析解答。6【考点】24：金属活动性的探究；86：金属活动性顺序及其应用【分析】验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性【解答】解：Cu、Zn、FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确。Cu、Fe、ZnSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSO4中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误。Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，不能判断铁、铜的金属活动性，所以错误。Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与ZnSO4溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确。故选：A。【点评】化学实验方案的设计与评价是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新，在评价时要注重比较的方法7【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Ca（OH2）与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Fe、Fe2O3固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8【考点】4Y：证明铵盐；8L：生石灰的性质与用途；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、剧烈的发光发热的氧化还原反应，均为燃烧反应；B、白磷着火点比红磷低；C、石灰与水反应属于化合反应；D、加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，气体为氨气。【解答】解：A、H2可在Cl2中燃烧，属于氧化还原反应，为燃烧反应，没有氧参加，故A正确；B、在相同条件下，白磷比红磷燃烧的最低温更低，说明白磷着火点比红磷低，故B正确；C、生石灰与水反应属于化合反应，故C错误；D、加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，气体为氨气，则原溶液中存在NH4+，故D正确；故选：C。【点评】把握物质的性质、发生的反应、离子检验、性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。9【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、0时，丙物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t时的溶解度计算，所以将t的三种饱和溶液降温至0，所得溶液中溶质质量分数由大到到小的顺序是乙丙甲，故B错误；C、t时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，乙物质的溶解度次之，所以三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙丙，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10【考点】93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】硫酸呈酸性，加水后酸性减弱，其PH 逐渐增大，硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水【解答】解：A、硫酸呈酸性，其PH小于7，观察图象，故A错误；B、硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，当硫酸被消耗尽时，沉淀的质量不再改变，观察图象，故B错误；C、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当当硫酸被消耗尽时，气体的体积不再改变，观察图象，故C正确；D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸不断被消耗，其质量分数不断减小，不会出现不变的情况，故D错误，故选：C。【点评】本题考查了硫酸的化学性质，完成此题，可以依据酸的性质进行二、非选择题（本题包含8题，共70分）11【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）根据富含维生素的食物来分析；（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析；（3）根据反应的原理来分析；（4）根据人体的供能物质来分析；（5）根据标签来分析。【解答】解：（1）蔬菜与水果中富含维生素C，所以可以在煮方便面时加入蔬菜；故填：蔬菜；（2）人体缺碘易患甲状腺肿大；故填：甲状腺肿大；（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）糖类、蛋白质与油脂是人体主要的供能物质，所以维持人体生命活动不可缺少的营养素是碳水化合物、蛋白质、脂肪；故填：碳水化合物、蛋白质、脂肪；（4）100克该方便面中含钠元素的质量为2530毫克=2.53克，则氯化钠的质量为：2.53g=6.4g，故填：6.4。【点评】此题是对营养物质的考查，解题的关键是认识六类营养物质，并对其中各种营养素的作用要有初步的了解。化学方程式的书写和化合物中元素质量分数的计算是基础性知识，要熟练掌握。12【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据分子是不断运动的，分析A物质泄漏时，可闻到刺激性气味；（2）化学反应中，原子是没有发生变化的微粒；（3）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；【解答】解：根据反应的微观过程模拟图可知，反应物为氯气和水，生成物为氯化氢、次氯酸，化学式为：A为Cl2，B为H2O，C为HCl，D为HClO。（1）由于分子是不断运动的，所以当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味；（2）化学反应中，原子是没有发生变化的微粒，所以该反应中，没有发生变化的微粒是氯原子、氢原子和氧原子，微粒符号是：Cl、H、O；（3）D为HClO，它在阳光下不稳定，具有强氧化性，其中的氯原子容易被还原成1价，它在阳光下分解的化学方程式为；2HClO2HCl+O2。答案：（1）分子是不断运动的；（2）Cl，H，O； （3）2HClO2HCl+O2。【点评】本题主要考查了微粒观点及模型图的应用；要想解答好这类题目，就要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。13【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据过滤操作可以将固体和液体分离，分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（2）沉淀B为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；（3）根据二氧化碳、水和氨气会生成碳酸氢铵进行分析；【解答】解：（1）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，化学式为：CO2；（3）二氧化碳、水和氨气会生成碳酸氢铵，化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；故答案为：（1）过滤，漏斗；（2）CO2；（3）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3【点评】本题通过一个陌生的反应考查了有关碳酸盐和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测14【考点】83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；BA：分子的定义与分子的特性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】（1）根据合金的特性及材料的分类解答；（2）根据防锈的原理解答；（3）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；（4）根据吸烟的危害解答。【解答】解：（1）动车行走的是无缝型锰钢铁轨，是因为锰钢具有硬度大的性质，动车座位上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，它属于合成材料。（2）动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是避免与氧气和水直接接触；（3）氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成气态的四氟化硅和一种常见氧化物，该反应的化学方程式为：4HF+SiO2SiF4+2H2O；（4）动车上设有烟雾传感器和报警装置，行驶时车厢封闭，行驶过程中在动车上吸烟的危害是一方面会引发火灾事故，直接危及着动车组的行车安全，另一方面就会造成列车不必要的延误，还可能影响到后续列车的正点运行。答案：（1）硬度大，合成；（2）避免与氧气和水直接接触； （3）4HF+SiO2SiF4+2H2O；（4）一方面会引发火灾事故，直接危及着动车组的行车安全，另一方面就会造成列车不必要的延误，还可能影响到后续列车的正点运行。【点评】方面会引发火灾事故，直接危及着动车组的行车安全，另一方面就会造成列车不必要的延误，还可能影响到后续列车的正点运行15【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；F5：氧化反应；FB：还原反应【分析】（1）根据A点的化合价是零，单质的化合价是零进行分析A点物质的类别，根据物质组成和化合价的变化画出化合价的变化图示；（2）根据化合价的变化分析是氧化还原的反应和还原剂；根据物质的类别、化合价分析图中的物质的类别；（3）根据物质的变化分析回答；【解答】解：（1）A点元素的化合价为0，在单质中元素的化合价为0，所以A点表示的物质所属的物质类别是：单质；在SO2变为Na2SO3的反应中，是氧化物变为盐。化合价不变，所以图中字母和箭头表示硫元素的价类变化是：EG；（2）在SO2+H2OH2SO3中元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应；在2H2SO3+O22H2SO4中硫元素的化合价升高、氧气中氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，它的还原剂是：H2SO3，在硫酸中硫元素的化合价为+6价，属于酸，我们可以用价类图中的C来表示它的氧化产物。（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是：通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。故答为：（1）单质； EG；（2）H2SO3，C；（3）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识。16【考点】49：液体药品的取用；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌；稀硫酸应存放于细口瓶中；（2）酒精灯是常用的加热仪器，铁架台是常用的夹持仪器；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；发生装置在B的基础上加上多孔隔板和弹簧夹，这样做的优点是：可以控制反应的发生和停止；（3）制取氢气的方法有很多，若要制取氢气400克，分别选用铁、镁、铝、锌作为反应物制取氢气，则需要质量最多的反应物是锌，因为相同质量的四种金属，与足量的酸反应，需要锌的质量最多。【解答】解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌；稀硫酸应存放于细口瓶中；故答案为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；细口瓶；（2）酒精灯是常用的加热仪器，铁架台是常用的夹持仪器；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；发生装置在B的基础上加上多孔隔板和弹簧夹，这样做的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：酒精灯；铁架台；C或D；可以控制反应的发生和停止；（3）制取氢气的方法有很多，若要制取氢气400克，分别选用铁、镁、铝、锌作为反应物制取氢气，则需要质量最多的反应物是锌，因为相同质量的四种金属，与足量的酸反应，需要锌的质量最多；故答案为：锌；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体