2019年中考化学模拟试卷及答案解析18-14

2019年中考化学模拟试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1（2.00分）生活中的下列变化属于物理变化的是（）A汽油挥发B铁钉生锈C光合作用D香蕉腐烂2（2.00分）下列图标中，表示可回收利用的是（）ABCD3（2.00分）下列图中所示的实验操作正确的是（）A取用大理石B加热液体C测定溶液的pHD稀释浓硫酸4（2.00分）下列关于物质用途的描述不正确的是（）A铜用作导线B碳酸钙用作补钙剂C氧气用作火箭燃料D干冰用于人工降雨5（2.00分）“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念，下列措施不符合这理念的是（）A优先发展公交，提倡绿色出行B科学合理使用农药、化肥C植树造林，增加绿化D推广使用一次性餐具6（2.00分）最近科学家发现，水在157超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（）A化学性质与普通水不同B分子不再运动C氢、氧两种原子的个数比为2：1D分子间的间隔比普通水大7（2.00分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（）A反应前前后分子的种类和数目不变BA中氮元素的化合价为3C该反应不遵守质量守恒定律D参加反应的A和B的质量比为17：328（2.00分）下列各组离子中，能大量共存于pH=2的无色溶液中的是（）AFe2+、Na+、Cl、SO42BNH4+、Na+、OH、SO42CBa2+、H+、SO42、NO3DNa+、NH4+、Cl、NO39（2.00分）下列对相关事实解释合理的是（）事实解释 A 夏天，食物保存在冰箱中更不易变质 温度越低，化学反应速率越慢 B一氧化碳可燃，二氧化碳可灭火两种物质中碳原子的排列方式不同C浓盐酸和浓硫酸都需密封保存浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 D用洗涤剂可很方便除去衣服上的油污洗涤剂能溶解油污AABBCCDD10（2.00分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A往一定质量水中加入稀盐酸B向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸C向一定量的硝酸银溶液中加入稀盐酸D向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，选择2分，填充1分，共15分先在A、B、C中选择个正确选项，然后在D处补充个符合题意的答案每小题的选择2分，填充1分）11（3.00分）人体必需的六大营养物质中，可为人体提供能量的是 A糖类 B维生素 C水 D 12（3.00分）铝是自然界中含量最多的金属，已知铝在周期表中的部分信息及铝元素的一种微粒结构示意图如图，下列说法正确的是 Am=10 B一个铝原子质量为26.98gC图中微粒属于阳离子 D图中模线上的内容为 13（3.00分）某小组同学利用如图所示装置探究燃烧的条件（a、b中药品足量），下列说法正确的是 A对比a、b中的现象，可知燃烧需要温度达到着火点B取出Y形试管，擦干后用酒精灯对准红磷加热，红磷燃烧C由于构成红磷和白磷的原子种类不同，两者的着火点不同D取出Y形试管，使热水中白磷燃烧的方法是 14（3.00分）下列实验操作中能达到实验目的是 实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加入足量的水溶解，过滤，干燥B鉴别纯棉织物和涤纶织物 取样，灼烧闻气味C分离二氧化锰和氯化钾的混合物 溶解、蒸发结晶D检验氢氧化钠溶液是否变质 15（3.00分）已知a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 Aa的溶解度大于b的溶解度Bt1时30ga加入50g水中，充分溶解得到80g溶液Ct1时，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时要使接近饱和的b溶液变成饱和溶液，通常可采取的措施是 三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16（4.00分）如图为“胃酸完全抑制剂”标签，请用恰当的化学用语填空：（1）主要成分中所含的一种金属元素 ；（2）氢氧化镁中镁元素的化合价 ；（3）碳酸钙进入胃中发生的反应 。17（5.00分）2018年北京车展上汇聚了多款重磅车型，而在越来越火热的新能源领城，也有非常多的车型在车展上精彩亮相。（1）材料是汽车的基础，制造一辆汽车需用到很多材料，如铝合金、塑料、合成橡胶、铜、钢铁、玻璃、陶瓷等，其中属于有机合成材料的是 。（2）钢铁是制造汽车的主要材料，为防止钢铁锈蚀，常在钢铁表面喷漆，其防锈原理是 。（3）汽车内饰材料中常加入阻燃剂，磷酸三苯酯（TPP，化学式为C18H15O4P）是一种常见的阻燃材料，磷酸三苯酯中碳、氧元素的质量比为 。（4）锂电池是电动汽车的电源，六氟磷酸锂（LiPF6）是锂电池常用的电解质，制取原理可表示为：PCl5+5HF+LiF=LiPF6+5X，X的化学式为 。18（6.00分）化学来源于生活，化学与生活密切相关。（1）向某水样中加入肥皂水，振荡后，发现泡沫较少，有较多白色垢状物产生，则该水样为 （填“硬水”或“软水”），净水器中常用 来除去水中的色素和异味。（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可补充一些含 元素的食品。（3）天然气是我区城区居民的主要燃料，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 ，为防止天然气泄漏造成的危险，可在家中安装报警器，如图甲、乙两种情况，安装位置正确的是 （填“甲”或“乙”）。19（7.00分）某硫酸厂产生的烧渣（主要合Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图：回答下列有关问题：（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是 。（2）操作X的名称为 。（3）“还原”是通过加入过量的Y使Fe2（SO4）3转化为FeSO4，已知铜和铁都可使Fe2（SO4）3转化为FeSO4，本流程中Y最好选择 。（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为 。（5）从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，硫酸铵在化肥分类中属于 肥。20（8.00分）已知AF是初中化学常见的六种物质，他们存在如图所示的反应关系（图中“”表示两端的物质在一定条件下能反应，“”表示转化关系，且图中所涉及反应均为初中常见的反应），其中AE是五种不同类别的物质，A由三种元素组成，其溶液显蓝色，B是目前产量最高的金属，C、D反应的生成物之一是常见的调味品，E为黑色固体。请回答：（1）F的化学式为 。（2）C的一种用途为 。（3）A、D间反应的化学方程式为 。（4）图中没有涉及到的基本反应类型有 。四、实验题（本大题包括3小题，共25分）21（8.00分）请根据如图回答有关问题：图甲图乙（1）写出图甲中仪器a名称 。（2）B中长颈漏斗下端伸入近锥形瓶瓶底，其目的是 ，可用D装置收集氨气，其原因是 。（3）利用图甲中器材制取氧气的反应原理为 （用化学方程式表示），用B装置收集氧气时，判断氧气已收集满的依据是 。（4）小组同学利用图乙装置探究二氧化碳的性质，3处可观察的现象为 ，如果要证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，则X溶液中的溶质为 。22（8.00分）某小组同学按如图1所示实验，探究铝、铜、银三种金属的活动性，请你参与并回答相关问题：（1）要达到实验目的，X、Y可能分别是 。（2）细心的小美发现盛硝酸银溶液的试剂瓶是棕色的，为此她进行了进一步的探究：【资料】见光易分解的物质需保存在棕色瓶中；常见的硝酸银纯度不够，见光易分解；硝酸银在212熔化，444分解；银不溶于氨水，氧化银易溶于氨水；二氧化氮为红棕色气体，低温时易转化为四氧化二氮液体；同温同压下，气体的体积比等于气体的分子数目之比。【提出问题】硝酸银受热分解的产物是什么？【猜想】如图2，硝酸银分解的气体可能是二氧化氮和氧气中的一种或两种，固体可能是银或氧化银。【设计实验】步骤操作现象关闭C中K2，打开K1，加热硝酸银，加热装置应该选择 分解时产生红棕色气体当有红棕色气体由导管口a出来时，将带火星的木条放在导管口a处，观察现象后，立即打开K2，关闭K1木条复燃一段时间后，将带火星的木条放在导管口b处试管1中出现液体，试管2中无明显現象，木条复燃完全分解，待试管冷却后，取试管内的固体，加入氨水无明显现象【结论】请根据以上探究，写出硝酸银分解的化学方程式 。【拓展】结合上述探究，小美认为二氧化氮也可使带火星的木条复燃。她的依据是 。23（9.00分）碘化钾（KI）是食品工业中的营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。【查阅资料】淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。I探究变质后的固体成分【设计与实验】步骤操作现象加热变质后的KI固体，将浸泡过淀粉溶液的纸片置于试管口黄色消失，产生的紫色蒸气使纸片变蓝向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 中滴加稀盐酸有气体产生， 【结论】变质后固体成分为 和碳酸钾，步骤中产生气体的化学方程式为 。I探究变质的条件【猜想】根据变质后固体的产物，碘化钾变质可能与氧气、二氧化碳和水有关。【设计与实验】利用如图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如表：装置编号试管内的物质XO2和CO2H2O和CO2O2、H2O和CO2固体颜色无明显变化无明显变化无明显变化固体泛黄【分析】编号为试管内的物质X为 。【结论】碘化钾“泛黄”变质的条件是 。【拓展】小敏设计如下实验：分别取相同浓度、相同体积的KI溶液于4支试管中，往其中一支试管中通入二氧化碳，往另外二支试管中分别滴入3滴、6滴10%的稀盐酸，将试管置于试管架上，观察现象。小敏实验的目的是 。五、计算题（本大题包括1小题，共10分）24（10.00分）为测定某黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，称取32.5g该黄铜粉放入烧杯中，在向烧杯中加入187.4g稀硫酸（足量），每隔十分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据入表：加入稀硫酸10分钟后加入稀硫酸20分钟后加入稀疏酸30分钟后加入稀硫酸40分钟后加入稀硫酸50分钟后219.8g 219.7g 219.6g 219.5g 219.5g（1）完全反应后生成氢气的质量 g；（2）计算黄铜中锌的质量分数。（3）50分钟后溶液中硫酸锌的质量分数为 。参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、光合作用、香蕉腐烂都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，汽油挥发属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、没有新物质生成的变化叫物理变化，汽油挥发属于物理变化；故选项正确；B、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；C、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；D、香蕉腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】根据各个标志所代表的含义进行分析判断。【解答】解：A、属于其它垃圾，错误。B、属于节水徽记，错误。C、属于可回收物，正确。D、属于爆炸品，错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。3【考点】48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定【分析】A、根据固体块状药品的取用方法分析；B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。【解答】解：A、块状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，图中所示操作正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【考点】6K：常见气体的用途；82：金属的物理性质及用途；9G：常用盐的用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可用作导线，正确；B、碳酸钙含有钙元素，能用于补钙剂，正确；C、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，错误；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；故选：C。【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。5【考点】65：防治空气污染的措施【分析】A、根据优先发展公交可有效节约能源、减少排放分析；B、根据合理使用农药不会污染水资源进行解答；C、根据植树造林，改善环境分析；D、根据一次性餐具浪费资源进行解答。【解答】解：A、优先发展公交，提倡绿色出行可有效节约能源、减少排放，有利于保护环境，故符合题意；B、合理使用农药不会污染水资源，有利于保护环境，故符合题意；C、大力植树造林，改善环境，有利于保护环境，故符合题意；D、推广使用一次性餐具会造成严重的资源浪费，不利于保护环境和能源，故不符合题意。故选：D。【点评】关注世界环境问题，平时注意多搜集环境保护的资料，多积累相关的知识。6【考点】A1：物质的三态及其转化；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成；B、分子在各种状态下都会运动；C、据水分子的构成解答；D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小；【解答】解：A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成，分子相同，物质的化学性质相同，故A错误；B、分子在各种状态下都会运动，故B错误；C、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C正确；D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小，故D错误。故选：C。【点评】本题考查分子的性质和构成，难度不大。7【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；A、由反应的化学方程式可知：反应前前后分子的种类和数目发生改变，故说法错误；B、由图示物质的构成可知，A是氨气，氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为3，故说法正确；C、化学反应都遵循质量守恒定律，故说法错误；D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，加反应的A和B的质量比为：【4（14+31）】+（2162）=117：16，故说法错误；故选：B。【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。8【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、Fe2+为有色离子，不满足无色溶液这一条件，故选项错误；B、OH与NH4+能反应生成气体，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；故选：D。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。9【考点】7H：乳化现象与乳化作用；92：酸的物理性质及用途；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据分子的基本性质分析；B、根据分子的基本性质分析；C、根据浓硫酸与浓盐酸的性质进行分析；D、根据洗涤剂的乳化作用进行分析。【解答】解：A、夏天，食物保存在冰箱中更不易变质，是因为冰箱中温度低，化学反应速率慢，故选项解释正确。B、一氧化碳可燃，二氧化碳可灭火，是因为两者分子构成不同，性质不同，故选项解释错误。C、浓盐酸和浓硫酸都需密封保存，是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故选项解释错误。D、用洗涤剂可很方便除去衣服上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用，故选项解释错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、常见物质的性质以及乳化作用等是解答此类题的关键。10【考点】85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；98：酸碱溶液的稀释【分析】A、稀盐酸显酸性，pH小于7；B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气；C、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【解答】解：A、往一定质量水中加入稀盐酸时，pH由7逐渐减小，该选项对应关系不正确；B、向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸，当稀盐酸质量相等时，产生氢气质量也相等，该选项对应关系不正确；C、向一定量的硝酸银溶液中加入稀盐酸时，如果溶液质量增大，当硝酸银完全反应后继续加入稀盐酸时，溶液质量增大幅度应该更大，该选项对应关系不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后继续加入稀盐酸时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系正确。故选：D。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，选择2分，填充1分，共15分先在A、B、C中选择个正确选项，然后在D处补充个符合题意的答案每小题的选择2分，填充1分）11【考点】J2：生命活动与六大营养素【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。【解答】解：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。故答案为：A 蛋白质（或油脂）【点评】明确蛋白质、糖类、脂肪对人体的作用是解题的关键12【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子序数=核内质子数=13，则m=13，故错误；B、根据图中元素周期表可以获得的信息：一个铝原子的相对质量为26.98，故错误；C、图中质子数=13核外电子数，为阳离子，故正确；D、根据图中元素周期表可以获得的信息：图中模线上的内容为Al；故选：C；Al。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。13【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点），进行分析解答。【解答】解：A、对比a、b中的现象，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确。B、取出Y形试管，擦干后用酒精灯对准红磷加热，由于白磷燃烧已经消耗了氧气，红磷不会燃烧，故选项说法错误。C、构成红磷和白磷的原子种类相同，故选项说法错误。D、取出Y形试管，使热水中白磷燃烧，可将充满氧气的试管对准白磷插入水中（合理即可）。故答案为：A；将充满氧气的试管对准白磷插入水中等。【点评】本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件是正确解答本题的关键。14【考点】34：化学实验方案设计与评价；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；B、灼烧纯棉织物和涤纶织物时，都没有特殊气味；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。【解答】解：A、加入足量的水溶解时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；B、取样，灼烧闻气味时，都没有特殊气味，该选项不能达到实验目的；C、溶解时，氯化钾溶于水中，二氧化锰不溶于水，过滤能把氯化钾溶液和二氧化锰分离，蒸发结晶可以得到氯化钾固体，该选项能够达到实验目的；D、取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液变质，如果不产生沉淀，氢氧化钠溶液没有变质，该选项能够达到实验目的。故选：C；故填：取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、比较溶解度需要在一定的温度下比较，故错误；B、t2时，a物质的溶解度为40g，30ga物质加入50g水中，只能溶解20g，得到70g溶液，故错误；C、t1时，a、c两种物质的溶解度相等，a、c两种物质形成的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；D、b物质溶解度随温度的升高而增大，t2时要使接近饱和的b溶液变成饱和溶液，可以加入溶质或加入b或恒温蒸发水；故选：C；加入溶质（或加入b，恒温蒸发水）【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（3）碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：（1）主要成分中所含的金属元素是钙元素和镁元素，其元素符号分别是Ca、Mg。（2）氢氧化镁中镁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素的化合价可表示为：（OH）2。（3）碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故答案为：（1）Ca（或Mg）；（2）（OH）2；（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化合价、化学方程式等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。17【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；D9：元素质量比的计算；G1：质量守恒定律及其应用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】（1）根据已有的材料的类别来分析解答；（2）根据铁生锈的条件分析回答；（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答；（4）根据质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）铝合金、铜、钢铁属于金属材料；玻璃、陶瓷属于无机非金属材料；塑料、合成橡胶属于有机合成材料；故填：塑料和合成橡胶；（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝；故填：隔绝氧气和水；（3）磷酸三苯酯中碳、氧元素的质量比为：（1218）：（164）=27：8；故填：27：8；（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，由化学方程式PCl5+5HF+LiF=LiPF6+5X可知，反应前有：1个磷原子、5个氯原子、5个氢原子、6个氟原子、1个锂原子，反应后有：1个磷原子、6个氟原子、1个锂原子，所以5个X分子中含有5个氢原子和5个氯原子，即X的化学式为HCl；故填：HCl。【点评】本题主要考查了材料的分类、防锈的原理、元素之相比的计算和质量守恒定律的应用，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。18【考点】77：硬水与软水；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】（1）根据检验硬水和软水的方法解答；根据活性炭具有吸附性解答；（2）根据常见元素在人体中所起的作用进行分析；（3）根据甲烷在空气中燃烧能够生成水和二氧化碳进行分析；根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小解答。【解答】解：（1）向某水样中加入肥皂水，振荡后，发现泡沫较少，有较多白色垢状物产生，则该水样为硬水；活性炭具有吸附性，净水器中常用活性炭来除去水中的色素和异味；（2）为了预防佝偻病，幼儿和青少年应当多补充一些富含钙元素的食品；（3）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；甲烷密度比空气密度小，故报警器应安装在甲位置。故答案为：（1）硬水；活性炭；（2）钙；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；甲。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。19【考点】9J：常见化肥的种类和作用；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据促进化学的方法、物质的性质以及物质间反应化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）烧渣酸浸前需粉碎，可以增大反应物间的接触面积，促进反应的进行，故填：增大反应物间的接触面积；（2）操作X得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤；（3）铜和铁都可使Fe2（SO4）3转化为FeSO4，最好选用铁，故填：铁；（4）硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故填：FeSO4+（NH4）2CO3FeCO3+（NH4）2SO4；（5）从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体，可以降低温度，冷却其热的饱和溶液，硫酸铵含有营养元素氮元素，属于单飞，故填：降温结晶；氮。【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。20【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据AF是初中化学常见的六种物质，其中AE是五种不同类别的物质，A由三种元素组成，其溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，B是目前产量最高的金属，所以B是铁，C、D反应的生成物之一是常见的调味品，D会与硫酸铜反应，所以D是氢氧化钠，C是盐酸，E为黑色固体，会转化成硫酸铜，所以E是氧化铜，F是铜，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）AF是初中化学常见的六种物质，其中AE是五种不同类别的物质，A由三种元素组成，其溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，B是目前产量最高的金属，所以B是铁，C、D反应的生成物之一是常见的调味品，D会与硫酸铜反应，所以D是氢氧化钠，C是盐酸，E为黑色固体，会转化成硫酸铜，所以E是氧化铜，F是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以F的化学式为：Fe；（2）通过通电可知，C是盐酸，C的一种用途为：除铁锈；（3）A、D间的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；（4）铜转化成氧化铜是化合反应，硫酸铜转化成铜是置换反应，氢氧化钠和硫酸铜的反应属于复分解反应，所以图中没有涉及到的基本反应类型有：分解反应。故答案为：（1）Fe；（2）除铁锈（或帮助消化，制造药物，制洁厕灵等）；（3）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4； （4）分解反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。四、实验题（本大题包括3小题，共25分）21【考点】6D：氧气的制取装置；6F：氧气的检验和验满；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；（2）根据长颈漏斗的使用注意事项和氨气的性质分析回答；（3）根据装置的特点选择药品制取氧气，写出反应的化学方程式，根据氧气的性质分析验满的方法；（4）根据二氧化碳、氢氧化钠、氯化钡的性质分析判断。【解答】解：（1）由图示可知，图甲中仪器a名称是集气瓶。（2）B中长颈漏斗下端伸入近锥形瓶瓶底，其目的是：便于形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，可用D装置收集氨气，其原因是氨气密度比空气小。（3）利用图甲中器材制取氧气，属于固液常温下反应制取气体，可选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2，由于氧气不易溶于水可用排水法收集，用B装置收集氧气时，判断氧气已收集满的依据是：集气瓶瓶口有气泡冒出。（4）小组同学利用图乙装置探究二氧化碳的性质，由于二氧化碳能与水反应生成快乐碳酸，所以3处可观察的现象为溶液变红色；如果要证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以X溶液中的溶质可以为氢氧化钠和氯化钡。故答为：（1）集气瓶；（2）便于形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出 氨气密度比空气小；（3）2H2O22H2O+O2，集气瓶瓶口有气泡冒出；（4）溶液变红色，氢氧化钠和氯化钡。【点评】本题主要探究了气体的制取和二氧化碳的性质，了解常见气体的性质、制取的原理、验证的方法等知识极大本题的基础知识。22【考点】24：金属活动性的探究；2G：实验探究物质的组成成分以及含量；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】要达到实验目的，X、Y可能分别是铜和硫酸铝，铜放入硫酸铝溶液中时，无明显现象，说明铝比铜活泼，放入硝酸银溶液中时，铜表面附着银白色固体，说明铜比银活泼；氧气能使带火星的木条复燃；硝酸银分解生成银、二氧化氮和氧气。【解答】解：（1）要达到实验目的，X、Y可能分别是铜和硫酸铝，铜放入硫酸铝溶液中时，无明显现象，说明铝比铜活泼，放入硝酸银溶液中时，铜表面附着银白色固体，说明铜比银活泼。故填：铜、硫酸铝。（2）【设计实验】加热硝酸银时，由于硝酸银在212熔化，因此应该用A装置加热，实验过程如下所示：步骤操作现象关闭C中K2，打开K1，加热硝酸银，加热装置应该选择A分解时产生红棕色气体当有红棕色气体由导管口a出来时，将带火星的木条放在导管口a处，观察现象后，立即打开K2，关闭K1木条复燃一段时间后，将带火星的木条放在导管口b处试管1中出现液体，试管2中无明显現象，木条复燃完全分解，待试管冷却后，取试管内的固体，加入氨水无明显现象【结论】分解时产生红棕色气体，说明反应生成了二氧化氮，试管1中出