2019年中考化学模拟试卷及答案解析14-8

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共20分）1（1.00分）生活中的变化属于物理变化的是（）A煤气燃烧B大米霉变C霓虹灯发光D菜刀生锈2（1.00分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A氧气B氮气C水蒸气D二氧化碳3（1.00分）富硒大米中的“硒”指的是（）A元素B原子C分子D单质4（1.00分）下列物质中属于混合物的是（）A河水B氯酸钾C三氧化硫D五氧化二磷5（1.00分）从保护环境角度考虑，最理想的燃料是（）A煤B汽油C氢气D天然气6（1.00分）试剂标签中化学式书写不正确的是（）ABCD7（1.00分）下列在试管进行的有关操作正确的是（）A加热液体B收集气体C加固体粉末D滴加液体8（1.00分）有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（）A乙醇不是有机物BC2H5OH的摩尔质量是46gClmol C2H5OH含有9个原子DC2H5OH中C元素的质量分数是100%9（1.00分）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（）A碳具有还原性，可用于冶炼金属B氧气具有氧化性，可作为燃料C氮气的化学性质稳定，可作为保护气D石灰石在高温条件下分解，可用于制备生石灰10（1.00分）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（）A水与酒精混合后的体枳小于混合前二者体枳之和，因为混合后分子体枳变小B干冰升华，是因为吸热，从而导致分子受热膨胀变大C双氧水分解生成水和氧气，是因为双氧水中含有氧分子D干冰和二铒化碳气体化学性质相同，因为它们由同种分子构成11（1.00分）有关实验现象的描述中，正确的是（）A打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会有白雾B酚酞滴入氢氧化钠溶液中，使氢氧化钠变红色C将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表明有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色D铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出白光12（1.00分）甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（）ABCD13（1.00分）在“P+Q盐+水”的反应中，物质P和Q不可能的是（）AHC1和Ca（OH）2BSO2和NaOHCFe2O3和H2SO4DCa（OH）2 和 CuSO414（1.00分）符合事实且化学方程式书写正确的是（）A用 NaOH 除去CO2中的HC1：NaOH+HClNaCl+H2OB将CO2通入紫色石蕊试液变红的原因：CO2+H2OH2CO3C稀硫酸洗去附在试管壁上的铜：Cu+H2SO4CuSO4+H2D除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO215（1.00分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是（）ABCD16（1.00分）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A将铁片放入稀盐酸B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液D将铜片放入硝酸银溶液17（1.00分）根据如图实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）A比较Zn和Fe的金属活动性B探究铁钉生锈时O2是否参与反应C比较红磷和白磷的着火点D测定空气中O2的含量18（1.00分）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A滴入的可能是硝酸银溶液B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸D该反应是中和反应19（1.00分）如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）AX是时间，Y是pHBX是水的总质量，Y是H2SO4的质量CX是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量DX是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量20（1.00分）向如图所示的烧杯中逐滴加水，各种量的变化随加水的质量变化正确的是（）ABCD二、填空题（共20分）21（4.00分）用化学用语填空。2个碳酸根 ；2个氮分子 ；5个铁原子 ；石灰乳的化学式 。22（2.00分）物质的分类是化学中重要的研究方法，按要求填空完成如图的物质分类。 填写物质类别） 填化学式，一个即可）。23（9.00分）如图是初中化学重要的实验装置，请按要求填空实验A中电极上产生的现象是 ，其中a管内产生的气体为 ，该反应的化学方程式为 。实验B利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变红，a的棉花不变红，你的解释是 。实验C中稀盐酸与大理石反应的化学方程式为 ，该实验产生的现象是 。实验D托盘天平左右两盘分别加入0lml锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时加入100g10%的硫酸溶液，铁与硫酸的化学方程式为 ，实验D整个反应过程中指针偏转情况： 、 。24（5.00分）环境与我们息息相关。下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （填序号）。A酸雨B温室效应C可吸入颗粒物增加烟气脱硫是目前拉制燃煤的重要途径，可用NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为 。科学家通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。高炉中发生的化学方程式为 。该流程中循环利用的物质有 。该流程中涉及到的基本反应类型有 种。三、简答题（共20分）25（4.00分）实验室常用KClO3和MnO2混合制取O2，对其原因通过实验进一步认识。写出KClO3和MnO2反应产生O2的化学方程式 。在做对比实验时，装置B中带火星木棒先复燃，然后装置A中再复燃，且燃烧比A更旺，装置A中x应为 g。产生上述实验现象的原因可能是：B试管中的MnO2起催化作用，即在同等时间内产生氧气多。 。26（7.00分）用如图装置收集多瓶干燥的氧气（每瓶体积250mL），用于氧气性质实验。 请根据要求回答下列问题：选用实验室制取氧气的物质都必须要含有 元素。请通过化学方程式计算，当生成0.05mol氧气（=l.43g/L）时，参加化学反应的H2O2质量为 克？（根据化学方程式列式计算）装置A中的H2O2溶液至少加入 克。A.40 B.60 C.80 D.100此时能收集满氧气 瓶。A.2 B.3 C.4 D.5为了干燥氧气，装置B中盛放的物质是 。A固体氢氧化钠B氧化钙C固体氢氧化钠和氧化钙的混合物D以上都可以27（9.00分）化学小组同学尝试用物理和化学方法进行物质提纯。从10g KNO3和2g NaCl的混合物中提纯 KNO3，依据下表数据进行如下操作。温度（）20406080溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.038.4KNO331.663.9110169图中操作m的名称是 。加热使温度达到 时，固体全部溶解。A.40B.60C.80D无法判断上述溶液a、b、c中一定是饱和溶液的是 。降温结晶后得到KNO3晶体的质量 （填“”、“”或“=”）10g。28从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl两组同学用各自方法进行提纯（图2）。固体X的化学式为 。溶液A中溶质的化学式 。某同学认为方案一没有方案二优化合理，请你一起体验该同学的判断理由：由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有 情况。A.1 B.2种 C.3祌 D.4祌通过实验只加一种试剂 （填化学式），即可证明溶质所有可能的情况。若取少量溶液b于试管中，加入上述试剂，无明显现象，说明溶液中溶质为 。参考答案与试题解析一、选择题（共20分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。B、大米霉变过程中有新物质黄曲霉素生成，属于化学变化。C、霓虹灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质不活泼”。【解答】解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼一般不与其他物质发生化学反应；故选：B。【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。还要记住它们的化学性质。3【考点】C1：元素的概念【分析】“富硒大米”中“硒”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素。【解答】解：“富硒大米”中“硒”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。4【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【解答】解：A、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项正确；B、氯酸钾属于纯净物中的化合物，故选项错误；C、三氧化硫属于纯净物中的氧化物，故选项错误；D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】A、从煤燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物去分析解答；B、从汽油燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”去分析解答；C、从氢气燃烧后的产生是水，不污染环境去分析解答；D、从天然气燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”去分析解答。【解答】解：A、煤燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物，故错误；B、汽油燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”，故错误；C、氢气燃烧后的产生是水，不污染环境，故正确；D、天然气燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”，故错误。故选：C。【点评】本题考查常见的能源。氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源。氢气虽然是最理想的燃料，但由于氢气的制取成本高及贮存困难，氢能源还未能得到广泛应用。6【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零【解答】解：A硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显1价，其化学式为：Ca（NO3）2，故选项化学式正错误。B硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显2价，其化学式为：Na2SO4，故选项化学式正确。C氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显1价，其化学式为：KOH，故选项化学式正确。D氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为Al2O3，故选项化学式书写正确。故选：A。【点评】本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键。7【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4P：常用气体的收集方法【分析】A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；B、根据收集气体的方法进行分析判断；C、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断；D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；B、用试管收集氧气时，导管要伸到试管底部，原因是使收集的气体较纯（或有利于空气的排出）；图中所示操作错误；C、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据有机物的概念来分析；B根据摩尔质量的计算方法和单位来分析；C根据化学式的意义来分析；D根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。【解答】解：A乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；B乙醇的相对分子质量为122+16+16=46，所以C2H5OH的摩尔质量是46g/mol，故错误；C.1个乙醇分子中含有9个原子，故错误；DC2H5OH中C元素的质量分数是，故正确。故选：D。【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了。9【考点】6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途；C7：碳的化学性质【分析】A、根据碳具有还原性，进行分析判断。B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。D、根据石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。【解答】解：A、碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。B、氧气具有氧化性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。C、氮气的化学性质不活泼，可作为保护气，故选项说法正确。D、石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，可用于制备生石灰（氧化钙的俗称），故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。10【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；BA：分子的定义与分子的特性【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、水与酒精混合后的体枳小于混合前二者体枳之和，因为分子之间有间隔的缘故，故选项解释错误。B、干冰升华，是因为吸热，从而导致分子间的间隔变大，故选项解释错误。C、双氧水是纯净物，不含有氧分子，故选项解释错误。D、干冰和二铒化碳气体化学性质相同，因为它们由同种分子构成，同种分子性质相同，故选项解释正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。11【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；95：碱的化学性质【分析】A、根据浓硫酸的物理性质进行分析判断。B、根据常见酸碱指示剂的性质进行分析判断。C、根据将光亮的铁片伸入稀盐酸中的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、浓盐酸具有吸水性，打开浓硫酸试剂瓶盖，瓶口不会有白雾出现，故选项说法错误。B、酚酞滴入氢氧化钠溶液中，使酚酞变红色，不是氢氧化钠变红色，故选项说法错误。C、将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表明有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不发出白光，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见酸碱指示剂的性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。12【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6L：二氧化碳的实验室制法【分析】根据实验室制取二氧化碳及氧气的原理结合发生装置的特点、收集方法进行对比选择：实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集。【解答】解：A、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能相同，也可能不同，故A错误；B、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能相同，也可能不同，故B错误；C、因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集，因此都可以用向上排空气法收集，故C正确；D、应为氧气和二氧化碳的密度比空气都大，所以都不会用到向下排空气法，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了常见气体的制取原理、发生装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行对比找出异同点，关键是明确制取的原理及发生装置、收集方法选择的依据。13【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9I：复分解反应及其发生的条件【分析】根据题意，“P+Q盐和水”的反应中，生成物是盐和水，据此结合酸的化学性质（能与金属氧化物、碱等反应反应生成盐和水）、碱的化学性质（能与非金属氧化物反应生成盐和水），进行分析解答即可。【解答】解：A、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成物是盐和水，故选项错误。B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成物是盐和水，故选项错误。C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是盐和水，故选项错误。D、Ca（OH）2 和 CuSO4反应没有水生成，故物质P和Q不可能Ca（OH）2 和 CuSO4，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与金属氧化物、碱等反应反应生成盐和水）、碱的化学性质（能与非金属氧化物反应生成盐和水）并能灵活运用是正确解答本题的关键。14【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；C、铜不能和稀硫酸反应；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，利用氢氧化钠除去氯化氢的同时，也能和二氧化碳反应，该选项选择的除杂试剂不正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，该选项正确；C、铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，利用稀硫酸除去碳酸钠的同时带入新的杂质硫酸钠，该选项不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15【考点】7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；C2：地壳中元素的分布与含量【分析】A根据地壳中元素的含量来分析；B根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；C根据元素的化合价来分析；D根据物质的溶解性来分析。【解答】解：A地壳中元素的含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故正确；B酸奶显酸性，pH7，食盐水显中性，pH=7，纯碱溶液显碱性，pH7，故错误；C氨气中，氢元素显+1价，所以氮元素显3价；氮气中氮元素的化合价为0；二氧化氮中，氧元素显2价，所以氮元素显+4价，故正确；D碳酸钙难溶水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，故正确。故选：B。【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。16【考点】24：金属活动性的探究；86：金属活动性顺序及其应用【分析】要验证金属的活动性顺序，可以选用多种试剂。本题给出的答案中一共有5种试剂，因此就会出现多余的反应，只要前后联系，对比分析，答案就会迎刃而解。【解答】解：选项A能证明FeH；选项B能证明CuH；选项D能证明CuAg，因此ABD结合能证明FeHCuAg，选项C能证明FeAg，因此选项C实验不必进行。故选：C。【点评】金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中。本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握。17【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据进行对比试验要设计好常量和变量；B、根据铁和水、氧气同时接触时容易生锈；C、根据进行对比试验要设计好常量和变量；D、根据木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体进行分析。【解答】解：A、比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，稀盐酸浓度应该相同，而使用的盐酸浓度不同，因此不能比较铁和锌的活泼性，该选项不能达到实验目的，故A错误；B、左边试管中的铁钉与氧气、水同时接触，右边试管中的铁钉不能和氧气接触，通过观察铁钉是否生锈可以判断铁钉生锈时 O2是否参与反应，该选项能够达到实验目的，故B正确；C、红磷和白磷处在不同的环境中，因此无法比较红磷和白磷的着火点，该选项不能达到实验目的，故C错误；D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的，故D错误。故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。18【考点】9H：盐的化学性质【分析】A、根据硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡进行分析；B、根据氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；C、根据氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠进行分析；D、根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应进行分析。【解答】解：A、硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，符合题意，故A正确；B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故B正确；C、氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，故C正确；D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查了氯化钡的性质和复分解反应中不溶于酸的沉淀的记忆，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成。19【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；D、根据若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答。【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确故选：D。【点评】.本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。20【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法；98：酸碱溶液的稀释【分析】向无水碳酸钠中在滴加水时，碳酸钠能与水反应生成碳酸钠晶体，不能一开始就形成了溶液，当碳酸钠全部转化为碳酸钠晶体后，再加水形成了碳酸钠溶液，据此分析判断有关的图象。【解答】解：向无水碳酸钠中在滴加水时，碳酸钠能与水反应生成碳酸钠晶体，不能一开始就形成了溶液，当碳酸钠全部转化为碳酸钠晶体后，再在加水形成了碳酸钠溶液，由此可知，ABD错误，C正确。故选：C。【点评】本题的难度不大，了解碳酸钠的性质是解答本题的基础知识。二、填空题（共20分）21【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】每个碳酸根中含有1个碳原子和3个氧原子；每个氮分子由2个氮原子构成；元素符号可以表示该元素的1个原子；石灰乳是氢氧化钙，氢氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化钙中钙原子和氢氧根的个数比是1：2。【解答】解：2个碳酸根可以表示为2CO3；2个氮分子可以表示为2N2；5个铁原子可以表示为5Fe；石灰乳的化学式可以表示为Ca（OH）2。故填：2CO3；2N2；5Fe；Ca（OH）2。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。22【考点】A2：物质的简单分类；D1：化学式的书写及意义【分析】根据物质分类知识及物质类别间的关系回答。【解答】解：（1）物质分为混合物和纯净物两大类，纯净物又分为单质和化合物，所以为单质；化合物又分为酸、碱、盐、氧化物，氧化物是指两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧化物很多，如氧化钙，化学式为：CaO，故填：CaO；故答案为：单质；CaO；【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。23【考点】71：电解水实验；92：酸的物理性质及用途【分析】根据电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，实验B利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变红，a的棉花不变红，因为浓盐酸具有挥发性，石蕊试液没有挥发性；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；该实验产生的现象是：小烧杯中有气泡冒出，大烧杯中下面的蜡烛先熄灭、上面的蜡烛后熄灭；实验D托盘天平左右两盘分别加入0lml锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时加入100g10%的硫酸溶液，实验D整个反应过程中指针偏转情况：指针先偏向铁片、后转向锌片，因为锌比铁活泼，但是最后铁生成氢气多。【解答】解：实验A中电极上产生的现象是：两个电极上都有气泡产生，并且正极与负极上产生的气体体积比是1：2；其中a管内产生的气体为氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：两个电极上都有气泡产生，并且正极与负极上产生的气体体积比是1：2；氢气；2H2O2H2+O2；实验B利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变红，a的棉花不变红，因为浓盐酸具有挥发性，石蕊试液没有挥发性；故答案为：浓盐酸具有挥发性，石蕊试液没有挥发性；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；该实验产生的现象是：小烧杯中有气泡冒出，大烧杯中下面的蜡烛先熄灭、上面的蜡烛后熄灭；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；小烧杯中有气泡冒出，大烧杯中下面的蜡烛先熄灭、上面的蜡烛后熄灭；实验D托盘天平左右两盘分别加入0lml锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时加入100g10%的硫酸溶液，实验D整个反应过程中指针偏转情况：指针先偏向铁片、后转向锌片，因为锌比铁活泼，但是最后铁生成氢气多；故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；指针先偏向铁片；后转向锌片；【点评】本考点考查了水的电解、分子的性质、气体的制法和质量守恒定律等，综合性强，要加强记忆，理解应用。24【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据煤炭燃烧的产物来分析；根据反应原理写出反应的化学方程式解答；根据化学反应的原理来书写化学方程式；根据流程图来分析；根据基本反映类型的判断方法来分析。【解答】解：将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；燃烧不充分，产生一氧化碳，污染空气；故填：ABC；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；故填：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；、碳酸钙在高温煅烧的条件下分解为氧化钙和二氧化碳；故填：CaCO3CaO+CO2；、由流程图可知，氧化钙、氢氧化钠在反应中可以循环使用；故填：氧化钙、氢氧化钠；、氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙与二氧化碳属于分解反应，共涉及到三种基本反应类型；故填：三。【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。三、简答题（共20分）25【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据化学方程式的书写方法分析；根据在做对比实验时注意事项分析；根据氧气的性质分析。【解答】解：KClO3和MnO2反应产生O2的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2故填：2KClO3 2KCl+3O2。在做对比实验时，应使氯酸钾的质量相等，装置A中x应为2g，故填：2。B试管中的MnO2起催化作用，即在同等时间内产生氧气多；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：氧气具有助燃性。【点评】此题难度不大，掌握化学方程式的书写方法以及对比试验注意事项等即可顺利解答。26【