2019年中考化学模拟试卷及答案解析18-6

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3.00分）下列变化属于化学变化的是（）A燃放烟花B活性炭吸附冰箱内的异味C海水晒盐D分离液态空气制氧气2（3.00分）化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（）A鼻子闻B嘴巴吹C耳朵听D眼睛看3（3.00分）物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（）A小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性D锰钢可用于制作钢轨、自行车车架，是因为锰钢韧性好、硬度大4（3.00分）下列说法正确的是（）A化学实验室模拟炼铁与工业炼铁均制得纯铁B品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高分子运动越剧烈C某地雨水的pH大约为5.6，是因为该地区某些工厂排放的酸性气体未经处理直接排放到空气中D合成纤维、合成橡胶、合金为三大合成材料5（3.00分）铁画是以低碳钢为主料，经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成下列叙述不正确的是（）A低碳钢具有延展性B给铁画喷漆既美观又防锈蚀C制作铁画的多道工艺均属于物理变化D制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗6（3.00分）下列实验现象描述错误的是（）A将燃烧着的木炭放入氧气中剧烈燃烧发出白光B镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光C硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D向充满二氧化碳的饮料瓶中加入约体积的水，盖好瓶盖后振荡瓶子变瘪7（3.00分）比较推理是化学学习中常用的思维方式，下列有关物质的比较推理正确的是（）A化学实验室常采用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，则加热含有氧元素的物质均可制得氧气B在碳还原氧化铜的反应中，氧化铜失去氧元素，是氧化剂，则化学反应中氧化物均为氧化剂C硫、碳等物质在氧气中比在空气中燃烧得更旺，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关D向某固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则该固体一定为碳酸盐或碳酸氢盐8（3.00分）九年级化学上册教材所选试验中共有三处涉及到磷的燃烧，如图。下列说法正确的是（）A实验1：实验前应夹紧止水夹，待红磷停止燃烧后，立即打开止水夹，观察现象B实验2：实验过程中观察到与玻璃管相连的气球一直逐渐胀大C实验3：由该实验可知红磷不是可燃物D实验3：该实验应在通风橱内进行或抽风设备下进行9（3.00分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A20时，100g的甲、乙饱和溶液中溶质的质量均为30gB常温下，甲、乙均为易溶物质C乙的溶液可采用蒸发溶剂的方法析出晶体D将等质量的甲、乙固体，分别配成40时的饱和溶液，所需水的质量：甲乙10（3.00分）可通过下列方法除去杂质的一组物质是（）ABCDXFeCO2CuNa2SO4杂质CCOCu（OH）2NaNO3含杂质的XXAABBCCDD二、解答题（共5小题，满分40分）11（8.00分）根据下列部分元素的原子结构示意图，回答问题：（1）用数字和化学符号表示：2个氟离子 ，氯化镁 。（2）锂元素与图中 元素化学性质相似。（3）上述7种元素中属于金属元素的有 种；这些元素的原子最本质区别是 。（4）氟元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素，它处于元素周期表中第 周期。（5）钠原子的相对原子质量约为23，其中子数为 。12（5.00分）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了如图制备（NH4）2SO4的工艺流程：上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4，（1）煅烧炉中发生的化学反应方程式为 。该工艺中可循环使用的X为 （填化学式），副产品Y的俗名为 。（2）操作b主要是 。13（14.00分）化学与生活密切相关。（一）小明喜欢自己制作点心、饮料。他用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。（1）上述原料中，富含糖类的是 。（2）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与 有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸（化学式为C6H8O7）发生反应：3NaHCO3+C6H8O7C6H5O7Na3+3X+3H2O，X的化学式为 。（二）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如下：（1）豆腐制作过程中利用过滤原理的是 ；（选填上面流程中的一种操作）（2）“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因是 （3）豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用 来区分硬水和软水，生活中常用 的方法来降低水的硬度。（4）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。（5）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表：成分水X油脂糖类钙铁磷维生素 B1维生素 B2质量（g）89.34.71.32.80.241.40.0640.000060.00003表中X代表六大营养素中的 ；乙醇、淀粉、葡萄糖三种物质中属于有机高分子化合物的是 ；某成年人食用了500g豆腐，相当于补充了 mg的维生素B1。（三）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应中CO和H2的质量比 。（填最简整数比）在不同催化剂的作用下，还可以合成其他物质，仅以CO和H2为原料不可能化合得到的物质是 。（填字母）A草酸（H2C2O4）B乙酸（C2H4O2）C尿素CO（NH2）214（9.00分）某兴趣小组探究铝及某镁铝合金的相关问题。【探究】铝与铜盐溶液的反应步骤1：未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。步骤2：未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。（1）步骤1中铝与氯化铜反应的化学方程式为 。（2）步骤1中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为 ，化学实验室可用 测定硫酸铜溶液的酸碱度。（3）比较步骤1、步骤2，你能得出的结论是 （填离子符号）对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用。步骤3：打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。（4）试将“影响因素”选项前恰当的字母填入答题卡指定位置。影响因素：A打磨时用力程度及均匀程度不同 B选用砂纸颗粒粗细程度不同 C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜实验操作使用现象对比结论I一片用砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量的气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象一与现象二对比，说明 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。II一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明 现象四与现象三对比，说明 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。（5）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是 15（4.00分）实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组的同学设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：（1）配制方案1中所用盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；（2）经讨论，同学们认为方案1不合理，其理由是 ；（3）根据方案2，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：A、燃放烟花，有新物质生成，为化学变化，故A符合题意；B、活性炭吸附冰箱内的异味，无新物质生成，为物理变化，故B不符合题意；C、海水晒盐：蒸发水分，得盐的晶体，为物理变化，故C不符合题意；D、分离液态空气制氧气：根据沸点的不同，得氧气，为物理变化，故D不符合题意。故选：A。【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成2【考点】42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【分析】A、闻气味时鼻孔与试剂瓶口大约一尺左右，用手轻轻扇动气体，切不可直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气味；B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精的、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；C、检验氢气的纯度操作，收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，如轻微的“噗”地一声，说明氢气纯净，若发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯；D、取用一定量的液体一般用量筒，量筒必须平放，读数时视线看有刻度的一侧并与凹液面的最低点保持水平【解答】解：A、直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气味的操作是不正确的，因此答案A不正确；B、答案中该同学直接吹灭酒精灯是错误的，应该用灯帽盖灭，因此答案B不正确；C、氢气纯度的检验中主要是听声音因此C答案正确；D、答案中眼在仰视刻度，因此，D答案不正确。故选：C。【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作对于药品的取用、药品的称量、药品的加热、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸另外深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通3【考点】7H：乳化现象与乳化作用；8E：生铁和钢；92：酸的物理性质及用途；9G：常用盐的用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可。【解答】解：A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故说法错误。B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；C、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故说法错误；D、锰钢属于合金，可用于制作钢轨、自行车车架，是因为锰钢韧性好、硬度大，故说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握小苏打、洗洁精、浓硫酸以及合金的性质和用途是正确解答本题的关键。4【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；8B：铁的冶炼；9C：酸雨的产生、危害及防治；BA：分子的定义与分子的特性；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】A根据炼铁的原理来分析；B根据分子的性质来分析；C根雨水显酸性的原因来分析；D根据合成材料的分类来分析。【解答】解：A工业炼铁得到的铁中含有杂质，不是纯铁，故错误；B温度升高，分子运动速率加快，所以品红在热水中比在冷水中扩散得快，故正确；C空气中的二氧化碳与雨水反应生成碳酸，所以正常的雨水pH约为5.6，而不是酸性气体未经处理直接排放到空气中造成的，故错误；D合成纤维、合成橡胶、塑料属于三大合成材料，故错误。故选：B。【点评】本题考查了炼铁的原理、分子的性质、正常雨水显酸性的原因以及材料的分类等，难度不大。5【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质【分析】铁在潮湿的空气中容易生锈，铁能和稀盐酸反应，金属涂漆可以防止金属生锈，钢属于铁的合金【解答】解：A、所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，具有延展性，故A正确。B、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀，是因为漆使铁与空气中的氧气和水隔绝，控制了铁的生锈条件，故B正确。C、制作铁画的多道工艺中有物理变化，如锻打等，也有化学变化，如酸洗等。故C不正确。D、铁锈的成分为氧化铁，氧化铁能用稀盐酸反应，所以制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗能除去铁画上的铁锈。故D正确。故选：C。【点评】解答本题的关键是要掌握铁的性质和物质变化种类等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断6【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6P：二氧化碳的物理性质【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据向充满二氧化碳的饮料瓶中加入水的现象进行分析判断。【解答】解：A、将燃烧着的木炭放入氧气中剧烈燃烧发出白光，放出热量，故选项说法正确。B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确。C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。D、向充满二氧化碳的饮料瓶中加入约体积的水，盖好瓶盖后振荡瓶子变瘪，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。7【考点】68：氧气的化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断。B、根据氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应，进行分析判断。C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。【解答】解：A、化学实验室常采用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，但并不是加热含有氧元素的物质均可制得氧气，故选项推理错误。B、在碳还原氧化铜的反应中，氧化铜失去氧元素，是氧化剂，但化学反应中氧化物不一定为氧化剂，故选项推理错误。C、硫、碳等物质在氧气中比在空气中燃烧得更旺，空气中氧气的含量比氧气中少，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故选项推理正确。D、碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐或碳酸氢盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。8【考点】62：空气组成的测定；G1：质量守恒定律及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析；B根据装置内的温度与压强变化来分析；C根据燃烧的条件来分析；D根据燃烧产物有毒来分析。【解答】解：A实验前应夹紧止水夹，待红磷停止燃烧冷却至室温后，再打开止水夹，观察现象，否则会造成测定结果偏小，故错误；B白磷燃烧放出热量，气球膨胀，当实验结束温度冷却至室温后，气球慢慢变小，故错误；C红磷属于可燃物，没有发生燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点，故错误；D白磷燃烧生成五氧化二磷，是一种有毒的物质，所以该实验应在通风橱内进行或抽风设备下进行，故正确。故选：D。【点评】解答本题关键是要熟悉燃烧的条件，知道对照实验的设计方法，只允许有一个变量。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、20时，130g的甲、乙饱和溶液中溶质的质量均为30g，100g错误；B、常温下，甲、乙均为易溶物质正确；C、乙的溶液可采用蒸发溶剂的方法析出晶体正确，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；D、将等质量的甲、乙固体，分别配成40时的饱和溶液，所需水的质量：甲乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙。【解答】解：A、20时，130g的甲、乙饱和溶液中溶质的质量均为30g，100g错误，错误符合题意，故选项正确；B、常温下，甲、乙均为易溶物质正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、乙的溶液可采用蒸发溶剂的方法析出晶体正确，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大，正确但不符合题意，故选项错误；D、将等质量的甲、乙固体，分别配成40时的饱和溶液，所需水的质量：甲乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。10【考点】2H：物质除杂或净化的探究；6Q：二氧化碳的化学性质；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、碳不与稀硫酸反应，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、一氧化碳不与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、硝酸钠与稀硫酸，不但能把杂质除去反应，不能除去装置，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、解答题（共5小题，满分40分）11【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；J6：矿物质与微量元素【分析】（1）表示离子符号和化学式的写法解答；（2）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质解答；（3）根据元素的原子结构特点进行分析，金属元素的最外层电子数一般少于4个，不同种元素之间的本质区别是质子数不同；（4）根据电子层数决定周期数解答；（5）根据相对原子质量=质子数+中子数解答。【解答】解：（1）2个氟离子表示为：2F；由原子结构示意图的意义可知Cl的核电荷数为17，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，显示1价，镁原子最外层有两个电子，易失去两个电子，显+2价，故氯化镁的化学式为：MgCl2；（2）由原子的结构示意图可知，Li的最外层电子数为1，最外层电子数决定元素的化学性质，锂元素与图中钠元素化学性质相似；（3）由原子的结构示意图可知，Li、Na、Mg的最外层电子数少于4个，属于金属元素，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。（4）氟元素是人体必需的微量元素，它处于元素周期表中第二 周期。（5）由原子的结构示意图可知，Na原子的质子数为11，钠原子的相对原子质量约为23，其中子数为2311=12；故答为：（1）2F； MgCl2；（2）钠或Na； （3）3；质子数不相同；（4）微量； 二；（5）12。【点评】本题考查学生根据原子结构示意图中所包含的信息，进行分析解题并能灵活应用的能力。12【考点】AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）煅烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。（2）根据操作b可以得到硫酸铵晶体，进行分析解答。【解答】解：（1）煅烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2；既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，则该工艺中可循环使用的X为二氧化碳。副产品Y是氧化钙，其俗称是生石灰。（2）经过操作b后得到硫酸铵晶体，该操作为蒸发结晶。故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2；CO2；生石灰；（2）蒸发结晶。【点评】本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。13【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；77：硬水与软水；7O：气体溶解度的影响因素；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；H7：化石燃料及其综合利用；J2：生命活动与六大营养素【分析】（一）（1）根据食品中富含的营养素来分析；（2）根据影响气体溶解度的因素以及质量守恒定律的应用来分析；（二）（1）根据过滤的原理进行分析；（2）根据燃烧的条件进行分析；（3）根据硬水与软水的区别以及硬水的软化方法进行分析；（4）根据豆腐中富含的钙盐会和菠菜中草酸反应生成难溶于水的草酸钙进行解答；（5）根据豆腐的成分进行分析；根据有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万分析解答；根据标签说明进行计算；（三）根据质量守恒定律及化学方程式表示的意义分析；根据质量守恒定律的应用来分析。【解答】解：（一）（1）鸡蛋、牛奶中富含蛋白质；橄榄油中富含油脂；面粉、白糖中富含糖类；（2）气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度变小；由3NaHCO3+C6H8O7C6H5O7Na3+3X+3CO2可知，反应前后钠原子都是3个，氢原子都是11个，反应前碳原子是9个，反应后应该是9个，其中3个包含在3X中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中6个包含在3X中，则X的化学式为CO2；（二）（1）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，豆腐制作过程中，利用过滤原理的是过筛；（2）将废木材加工成废木屑将，其原因是增大了木材与空气的接触面积，使木屑能充分燃烧；（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；（4）豆腐中富含的钙盐会和菠菜中草酸反应生成难溶于水的草酸钙，该反应的方程式为：CaSO4+H2C2O4CaC2O4+H2SO4；（5）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，表中X代表六大营养素中的蛋白质；乙醇属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物；葡萄糖属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子；根据文字说明每100克豆腐中含维生素B1量是0.00006g，因此500g豆腐中含维生素B1量为 500g100g0.00006g=0.0003g=0.3mg；（三）CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH，则：H2和CO的质量比为：（12+16）：22=7：1；根据质量守恒定律，如果以CO和H2为原料合成物质，合成的物质中只能含有C、O、H三种元素，不会再含有其它元素，故分析可知，不可能化合得到的物质是C；故答案为：（一）（1）面粉、白糖；（2）压强；CO2；（二）（1）过筛；（2）增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分；（3）肥皂水；煮沸；（4）CaSO4+H2C2O4=CaC2O4+H2SO4；（5）蛋白质；淀粉； 0.3；（三）7：1；C。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。14【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4U：溶液的酸碱度测定；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据金属活动性顺序书写铝与氯化铜反应的化学