2019年中考化学模拟试卷及答案解析18-5

2019年中考化学模拟试卷一、选择题1（1.00分）濠河水环绕南通城，水在人们生产，生活中起着重要作用。下列说法错误的是（）A收集雨水用于城市绿化用水B可用沉降、过滤等方法初步净化天然水C生活中常用肥皂水区分硬水和软水D加洗涤剂使油污溶解在水中2（1.00分）掌握分类的方法对于化学学习非常重要，下列有关物质的分类正确的是（）A淀粉、蛋白质都属于有机物B塑料、羊毛都属于合成材料C纯碱、烧碱都属于碱D生石灰、熟石灰都属于氧化物3（1.00分）已知在低温环境下，氢气在在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成；过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色。据此，某同学做了如图实验，下列说法不正确的是（）A注射器可控制反应速率B烧杯中发生的不全是化学变化C反应过程中锥形瓶内液体温度上升D淀粉碘化钾使过氧化氢溶液变蓝色4（1.00分）下列说法不正确的是（）A爆炸不一定是化学变化B由同种元素组成的物质不一定是纯净物C能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱D金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加5（1.00分）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）选项 性质 用途 A氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B浓硫酸具有吸水性 干燥氨气 C稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D氢氢化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化碳AABBCCDD6（1.00分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt2时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法Dt3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲=丙7（1.00分）除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl（NaOH）稀硫酸蒸发结晶BCaO（CaCO3）水振荡、过滤CCuO（铜粉）足量氧气灼烧DKCl（KClO3）二氧化锰加热AABBCCDD8（1.00分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A滤渣的质量小于加入镁粉的质量B滤渣中中一定有镁粉C滤液中一定有Mg2+D滤液的颜色为无色9（1.00分）下列实验不能达到实验目的是（） A检查装置气密性 B收集氧气 C验证不同物质的着火点不同 D监控气体流速AABBCCDD10（1.00分）如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量均热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D用于收集反应生成的氮气，共收集到0.28g。下列说法正确的是（）AB管中发生的反应为置换反应B气体X中氮元素与氢元素的质量之比为14：3C该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1：2D气体X可能是N2H4二、非选择题11（7.00分）“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图（a）中的信息回答有关问题。3号元素在化学反应中易失去 个电子写出第7号元素与第12号元素组成化合物的化学式： 适当补充碘元素能预防甲状腺疾病，请根据图（b）推断碘元素在周期表中位于第 周期。（2）请结合图（c）所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲 乙 。写出与上述反应本质相同的另一个化学方程式： 。12（8.00分）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：（1）反应的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该基本反应类型为 。（2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 。（3）操作a的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH，原因是 ；加入NaCl，原因是 。（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 。13（3.00分）日前，中国先进无人机、C919国产大长机惊艳亮相，充分显示了我国航空业高速发展：用来制造无人机的碳纤维复合材料属于 （填纯净物”或“混合物”）。已知自然界中存在碳12、碳13、碳14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素，其原因是 。C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 。14（4.00分）能源和环境成为人们日益关注的问题。目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。我国广大家庭用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是CH4，则CH4中碳的化合价为 价。为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某些化工产品，该工艺流程如图所示：请写出Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式： ，该过程中可得到的化工产品是 。15（12.00分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。探究一：结合如图实验装置回答问题（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不灭，则是由于A装置存在缺陷，其缺陷为 。（2）图B、C、D均是探究试管中的二氧化碳化学性质实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是 。（3）图E和F是探究哪种离子能促进H2O2分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进H2O2分解的离子符号是 。探究二：央视频道是真的吗？栏日中有一段现将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正、负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体：锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐。【提出猜想】猜想：“锡纸”中的金属是锡：猜想：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性性顺序可知猜想 （填“”或“”）成立：反应的化学方程式为 。【交流讨论】验中打磨“锡纸”的目的是 。下列物质的溶液中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）A氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是 。16（6.00分）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。（1）SO2中S、O元素的质量比是 。（2）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量。浓度限值（mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70取空气样品1000m3缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g。试回答：通过测定雨水的 来粗略判断其是否为酸雨。制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和 。国家的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如上表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。参考答案与试题解析一、选择题1【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；7H：乳化现象与乳化作用；HB：保护水资源和节约用水【分析】A、收集雨水用于城市绿化用水，可节约水资源；B、可用沉降、过滤等方法初步净化天然水；C、肥皂水能够区分软水和硬水；D、洗涤剂能对油污有乳化作用。【解答】解：A、收集雨水用于城市绿化用水，可节约水资源，说法正确；B、可用沉降、过滤等方法初步净化天然水，故正确；C、加肥皂水后生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故正确；D、洗涤剂能对油污有乳化作用，能促使油污和水两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，而不是使油污溶解，故错误。故选：D。【点评】本题考查关于水的基本知识，如节约用水、软水和硬水的区分、水的净化等知识，属于基础题目的考查。2【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。【解答】解：A、淀粉、蛋白质都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，正确；B、塑料属于合成材料，羊毛属于天然材料，错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；D、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，错误；故选：A。【点评】本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行。3【考点】E3：化学变化和物理变化的判别；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【分析】A、根据注射器可以控制滴加硫酸的速率，进行分析判断。B、根据烧杯中水蒸气遇冷凝结成水滴，进行分析判断。C、根据锌与硫酸的反应属于放热反应，进行分析判断。D、根据题意，过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色，进行分析判断。【解答】解：A、注射器可以控制滴加硫酸的速率，可控制反应速率，故选项说法正确。B、烧杯中水蒸气遇冷凝结成水滴，属于物理变化，烧杯中发生的不全是化学变化，故选项说法正确。C、锌与硫酸的反应属于放热反应，反应过程中锥形瓶内液体温度上升，故选项说法正确。D、由题意，过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色，而不是淀粉碘化钾使过氧化氢溶液变蓝色，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握氢气的化学性质、常见的放热反应等是正确解答本题的关键。4【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；A5：纯净物和混合物的判别；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】A、爆炸不一定是化学变化；B、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧；C、能与酸反应生成盐和水的物质有碱以及金属氧化物；D、金属与酸反应后溶液的质量一定增加【解答】解：A、爆炸不一定是化学变化，例如轮胎充气过多时的爆炸，正确；B、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，正确；C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，错误；D、金属与酸反应，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此反应后溶液的质量一定增加，正确。故选：C。【点评】本题考查了常见的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行5【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应进行分析判断。B、根据氨气能与硫酸反应进行分析判断。C、根据酸的化学性质进行分析判断。D、根据碱的化学性质进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。B、氨气能与硫酸反应生成了硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故选项说法错误。C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键。6【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲，因为该温度下，乙的溶解度大于甲；t2时，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的质量=15g+50g=65g，70g溶液是错误的；若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法和加溶质的方法；t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙，乙甲=丙是错误的，因为丙是不饱和溶液，质量分数还是最小。【解答】解：A、t1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲，因为该温度下，乙的溶解度大于甲；故选项正确；B、t2时，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的质量=15g+50g=65g，70g溶液是错误的；故选项错误；C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法和加溶质的方法；故选项正确；D、t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙，乙甲=丙是错误的，因为丙是不饱和溶液，质量分数还是最小；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。7【考点】2H：物质除杂或净化的探究；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、铜粉能与足量氧气在加热条件下反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8【考点】85：金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中，MgHCuAg，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题。【解答】解：在金属活动性顺序中，MgHCuAg，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉。镁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了镁有剩余。所以：A、由反应的化学方程式：Mg+2AgNO3Mg（NO3）2+2Ag24 216Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu24 64可知滤渣的质量大于加入镁粉的质量。故A结论错误；B、由上述分析可知，滤渣中一定有镁粉，故B正确；C、由于镁与硝酸银、硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Mg2+，故C正确；D、由于镁有剩余，能将溶液中银、铜全部置换出来，生成的是硝酸镁溶液，是无色的，故D正确。故选：A。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。9【考点】46：分离物质的仪器；4K：检查装置的气密性；6E：氧气的收集方法；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据推注射器使瓶内压强增大，长颈漏斗内会上升一段液柱考虑；B、根据氧气的密度比水的密度小，会上升考虑；C、根据纸片和乒乓球碎片的着火点不同考虑；D、根据氧气不易溶于水考虑。【解答】解：A、推注射器使瓶内压强增大，长颈漏斗内会上升一段液柱，如果一段时间后液柱不再下降，说明装置不漏气，故A能达到实验目的；B、氧气的密度比水的密度小，会上升，氧气从长管进入，会从短管迅速跑出，不会将水排出，收集不到氧气，故B不能达到目的；C、纸片和乒乓球碎片燃烧的难易程度不同，所以能验证不同物质的着火点不同，故C能达到实验目的；D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，故D能达到实验目的。故选：B。【点评】在排水法收集气体时，气体要从短管进，用排空气法收集气体时，气体密度比空气大的从长管进，密度比空气密度小的从短管进。10【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；D9：元素质量比的计算；FA：反应类型的判定【分析】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。【解答】AX气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，故A错误；B实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水的质量比为8：1，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g：0.04g=7：1，故B错误；C实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水的质量比为8：1，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为：=2：1，故C错误；D实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水的质量比为8：1，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：=1：2，所以气体X可能是N2H4，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉气体与氧化铜反应生成的水质量和氮气质量的关系。二、非选择题11【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子；化合物中元素化合价代数和为零；酸和碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。【解答】解：3号元素在化学反应中易失去1个电子。故填：1。第7号元素是氮元素，第12号元素是镁元素，镁元素和氮元素组成的化合物中，镁元素化合价是+2，氮元素化合价是3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镁元素和氮元素组成化合物的化学式是。故填：Mg3N2。根据图（b）可知，碘元素核外电子层数是5，在周期表中位于第五周期。故填：五。（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比是2：1，因此图甲是Na+，乙是 SO42。故填：Na+； SO42。氢氧化钠和稀硫酸反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，稀盐酸和氢氧化钠反应的实质也是氢离子和氢氧根离子结合生成水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O。故填：NaOH+HClNaCl+H2O。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。12【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据反应物、生成物种类可以判断反应类型；（2）硫酸锌和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀；（3）操作a的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；（5）根据元素守恒进行解答。【解答】解：（1）反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。故填：化合反应。（2）反应II为复分解反应，相互交换成分，该反应的化学方程式为：2NaOH+ZnS2O4Zn（OH）2+Na2S2O4故填：2NaOH+ZnS2O4Zn（OH）2+Na2S2O4（3）操作a的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离。故填：过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降。故填：Na2S2O4在碱性溶液中稳定；加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降。（5）根据元素守恒可知，198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量=198g=130g。故答案为：（1）化合反应；（2）2NaOH+ZnS2O4Zn（OH）2+Na2S2O4；（3）过滤；引流；（4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定；Na2S2O4在水中溶解度显著下降；（5）130g。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13【考点】A5：纯净物和混合物的判别；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C1：元素的概念【分析】复合材料中最少含有两种材料，属于混合物；决定元素种类的是质子数；从微观角度对现象进行解释，节约了能源，也就是保护了环境。【解答】解：复合材料是由多种材料制成的，属于混合物；碳12、碳13、碳14三种不同的原子中，中子数不同，但是质子数相同，所以属于同种元素；故填：混合物；具有相同的质子数；高密度空气能使航空煤油更充分燃烧的微观原因是高密度空气中的氧分子与煤油分子接触更充分；故填：煤油分子与氧分子接触更充分。故答案为：混合物；具有相同的质子数；煤油分子与氧分子接触更充分。【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答，要注意平时知识的积累。14【考点】AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。由题意，Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，进行分析解答。【解答】解：钾元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）4=0，则x=4价。由题意，Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+2H2O+SO22FeSO4+2H2SO4。该过程中可得到的化工产品是硫酸亚铁和硫酸。故答案为：4；Fe2（SO4）3+2H2O+SO22FeSO4+2H2SO4；硫酸亚铁和硫酸。【点评】本题难度不大，理解工艺流程图，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则是正确解答本题的关键。15【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】大理石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；铝能和氯化锌反应生成氯化铝和锌；锡和铝都能和氯化铜反应，都不能和硝酸银、硫酸钠反应，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。【解答】解：探究一：（1）用A图制取二氧化碳气体时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；A装置存在的缺陷是长颈漏斗末端在液面以上，导致气体从长颈漏斗逸出。故填：CaCO3