2019年中考化学模拟试卷及答案解析17-13

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（）A在甲骨上刻文字B用泥土烧制陶瓷C指南针指引航海D用石块修筑长城2（2.00分）以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（）ABCD3（2.00分）以下的“水”属于纯净物的是（）A雨水B消毒水C海水D蒸馏水4（2.00分）6月5日是世界环境日，今年中国的主题“美丽中国，我是行动者”，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列行为中符合该理念的是（）A尽量选择公共交通工具出行B燃放烟花爆竹，增强节日气氛C将实验后的废液直接倒入水池中D就地焚烧秸轩，增加田间肥料5（2.00分）2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，宣传主题是“废水”3月22日28日是中国水周，宣传主题是“落实绿色发展理念，全面推行河长制”下列有关水的说法正确的是（）A可用紫色石蕊试液区分硬水和软水B淡水资源是取之不尽、用之不竭的C工业废水和生活污水达标后再排放D海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题6（2.00分）下列实验操作正确的是（）A 检查装置气密性B 细铁丝在氧气中燃烧C 加入药品D 收集二氧化碳7（2.00分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A铝的“自我保护”：2Al+O22AlOB甲烷燃烧：CH4+O2CO2+H2OC小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2D硫酸型酸雨的形成：2SO2+2H2O+O22H2SO48（2.00分）在一次联欢晚会上，“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学表演了精彩魔术“烧不坏的布手帕”。先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是（）A空气不充足，布手帕不会燃烧B白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点C布手帕不是可燃物，不能燃烧D布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低9（2.00分）下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BNa2CO3（Na2SO4）Ba（OH）2溶解、过滤CKCl（KOH）稀盐酸（HCl）蒸发浓缩、冷却结晶D铁粉（碳粉）稀硫酸（H2SO4）过滤AABBCCDD10（2.00分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙Bt1时，a点表示乙的饱和溶液C甲溶液从t2降温到t1，一定有晶体析出Dt2时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解11（2.00分）“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为（）AC3H8BC4H10CCH3OHDC2H5OH12（2.00分）英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。下列分析正确的是（）A要使该实验成功，导管不宜过长B蜡烛的内焰温度最高C子火焰中被点燃的物质是液态石蜡D导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足13（2.00分）推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐14（2.00分）下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（）A将饱和石灰水升温B等体积、等质量分数的H2O2溶液分解C一定量的锌粉与稀盐酸反应D相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液二、填空题（本大题包括5小题，共31分）15（5.00分）请回答下列问题：（1）乙醇，其化学式为C2H5OH，俗称 。（2）运动服，其主要成分是涤纶，涤纶属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。（3）多吃柑橘、橙子，可以补充 （填“维生素A”或“维生素C”），预防坏血病。（4）进入新装修的房间会闻到异味，体现粒子 的性质。人们会购买许多活性炭来除异味，这是利用其 性。16（4.00分）如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：（1）计算机和手机芯片的主要成分是硅，从上表中可看出硅原子的核电荷是 。（2）在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 。（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。17（10.00分）空气是宝贵的自然资源，其组成如图1：图2是以空气等为原料合成尿素（CO（NH2）2）的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题：（1）X气体的化学式是 ，Y气体的化学式是 。（2）人们常说的化石燃料，指的就是煤、 、天然气。煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，使煤气化有利于提高煤的利用率。煤的气化属于 （填“物理”或“化学”）变化。（3）分离空气的常用方法有以下两种：将液态空气气化，首先分离出X气体。则沸点：X （填“高于”“等于”或“低于”）O2。分子筛分离。分子筛内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧气分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大小：X （填“大于”“等于”或“小于”）O2。（4）请写出反应中生成Y的化学方程式 。（5）请写出反应中合成尿素的化学方程式 。18（5.00分）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号、处各填入一种物质，是 ；是 。（2）请写出编号中稀硫酸使哪一种指示剂显红色？ 。（3）若编号的物质是盐。请你写出符合编号的一个化学方程式： 。19（7.00分）结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：（1）如图中所示，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为 。（2）如图中所示的简易净水装置，小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是 。（3）对于单一净化水的操作，从以上图中选择相对净化程度最高的是 （填序号）。（4）硬水中含有较多的 （填序号）ACaCO3 BMg（OH）2 CCa2+、Mg2+ DNa2SO4生活中通过 的方法来降低水的硬度。（5）如图中所示，是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，则：P点的含义是 。在t2时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是 克。三、（本大题包括2小题，共15分）20（6.00分）用氧气、水、硫酸铜溶液、氢氧化钙、铁进行拼图游戏，各物质间的关系如图所示（“”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），若A为可供人类呼吸的气体，请回答下列问题：（1）物质B的化学式是 。（2）CD反应的现象是 。（3）DE反应的化学方程式是 。（4）下列物质可以代替物质D的是 。 AHCl BCO2 CMgCl221（9.00分）“学化学，爱化学，用好”学习小组的同学对工艺流程图产生了兴趣，请大家一起帮助他们完成以下、两则工艺流程图。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程图如图1所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色。（2）写出反应的化学方程式 。（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 。某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。兴趣小组的同学想利用废液制取海绵铜和氯化铁两种产品，工艺流程如图2所示（过程中不引入其他元素）。（1）操作的名称是 。（2）A物质是 。（3）C物质是 。（4）向氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液和盐酸，可发生以下反应，请运用质量守恒定律补全反应方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+ 。四、（本大题包括2小题，共17分）22（9.00分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图回答有关问题：（1）仪器a的名称 。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填序号） ，写出该反应化学方程式 。（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式 ，常选用装置或装置，与相比较，装置的优点是 。（4）氮气在很多领域用途广泛，实验室常用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气，应选择的发生装置是（填序号） ，氮气密度略小于空气，难溶于水，收集氮气最好选用（填序号） 。23（8.00分）“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学通过下图实验进行“复分解反应发生的条件”的探究。并将反应后的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，一段时间后，发现上层溶液呈无色。【进行实验】上述虚线框中的实验，试管 中的滴加CuSO4溶液后不发生反应。将反应后的溶液倒入烧杯中混合，静置，学习小组的同学们对烧杯中上层无色溶液含有的溶质成分产生了兴趣，于是又进行了如下的探究实验。【提出问题】废液中含有哪些离子呢？【理论分析】废液中一定含有 ，一定不含有 。【探究实验】该小组的同学对废液中可能存在的离子进行了如下探究实验：探究实验操作探究实验现象探究实验结论取少量上层无色溶液于试管中，向其中滴入BaCl2溶液 不含SO42另取少量上层无色溶液于试管中，滴入酚酞溶液溶液变为红色含有 另取少量上层无色溶液于试管中，滴入 产生白色沉淀含有Ba2+【交流讨论】小明觉得溶液中还可能含有H+没有检验，小娟说不需要检验，已经可以确定溶液中不含H+，小娟的理由是 。五、（本大题包括2小题，共9分）24（4.00分）三氯氧磷，广泛用于农药、医药、染料、磷酸酯及阻燃剂的生产，是制造有机磷农药除草剂、杀虫脒等的原料，用于生产塑料增塑剂。还用于长效磺胺药品的氯化反应，是生产染料的中间体，有机合成的氯化剂和催化剂、铀矿提取剂等。其有关信息如图，请回答下列问题。（1）三氯氧磷的相对分子质量 。（2）三氯氧磷中磷元素的相对质量分数 。（精确到0.1%）（3）请写出三氯氧磷与水反应的化学方程式 。25（5.00分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，边回答：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 g；（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。C、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可。【解答】解：酒精是易燃物，应该贴的标志是易燃液体。A该图标是腐蚀品标示，故错误；B该图标是有毒气体标示，故错误；C该图标是易燃液体标志，故正确；D该图标是爆炸品标志，故错误。故选：C。【点评】本题考查了常见化学图标的应用，完成此题，可以依据其意义进行。3【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成【解答】A、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；B、消毒水中含有水和一些溶于水的消毒物质，属于混合物；C、海水中含有水和氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选：D。【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解4【考点】65：防治空气污染的措施【分析】A、尽量选择公共交通工具出行，可以减少开私家车对空气的污染；B、燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物；C、将实验后的废液直接倒入水池中腐蚀下水道；D、就地焚烧秸杆能产生大量的空气污染物。【解答】解：A、尽量选择公共交通工具出行，可以减少开私家车对空气的污染，故A正确；B、燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故B错；C、将实验后的废液直接倒入水池中腐蚀下水道，故C错；D、就地焚烧秸杆能产生大量的空气污染物，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉空气污染的途径，知道保护环境的措施。5【考点】77：硬水与软水；78：水资源状况；79：水资源的污染与防治【分析】A、根据硬水和软水区别方法进行分析；B、根据淡水资源的状况进行分析；C、根据水污染物的来源进行分析；D、根据海水的自净能力是有限的进行分析【解答】解：A、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多少的是软水，用紫色石蕊试液不能区分硬水和软水，故A错误；B、淡水资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，应节约用水，故B错误；C、水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，所以工业废水和生活污水达标后再排放有利于保护水资源，故C正确；D、海洋有自净能力，但自净能力是有限的，过量的污染物进入海水中会造成海水污染。故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查了有关水的知识，难度不大，水是一种重要的资源，应爱护水资源6【考点】48：固体药品的取用；4K：检查装置的气密性；4P：常用气体的收集方法；68：氧气的化学性质【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。C、根据向容器中加入药品的方法，进行分析判断。D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式在常温下就能进行，氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4Al+3O22Al2O3。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为CH4+2O2CO2+2H2O。C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。8【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点），进行分析解答本题。【解答】解：A、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是空气不充足，布手帕不会燃烧，故选项说法错误。B、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。C、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不可燃物，故选项说法错误。D、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是布手帕被白酒浸湿、导致着火点降低，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。9【考点】2H：物质除杂或净化的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3和Na2SO4均能与Ba（OH）2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KOH能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2降温到t1，不一定有晶体析出，故C错误；D、t2时，甲、乙物质的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力11【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+13O28CO2+10H2O，反应前氧原子个数为26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10。故选：B。【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键12【考点】55：蜡烛燃烧实验【分析】A、若导管太长，温度降低，蒸汽会冷却，进行分析判断。B、根据蜡烛火焰的温度，进行分析判断。C、根据题意，在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，进行分析判断。D、母火焰中心部分未与氧气充分接触燃烧，进行分析判断。【解答】解：A、该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸汽会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功，故选项说法正确。B、蜡烛的外焰温度最高，故选项说法错误。C、在燃着蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，子火焰中被燃烧的物质白烟，是石蜡蒸气，而不是液态石蜡，故选项说法错误。D、导管的一端要插入母火焰的中心部位，是因为母火焰中心部分未与氧气充分接触燃烧，仍为石蜡蒸气，而不是该处氧气充足，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，了解母子火焰的原理、石蜡蒸汽（石蜡在受热时冷凝形成的石蜡小颗粒，多为白色）受热易燃的特性是正确解答本题的关键。13【考点】91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质【分析】可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物、生成物的种类和组成元素进行分析，并通过列举例子来判断【解答】解：A、H2O、NaOH、NaHCO3等物质中都含有H元素，但都不是酸，所以A不正确。B、紫色石蕊试液与碱性溶液变蓝色，这是碱性溶液的共性，所以B正确。C、CuO+2HClCuCl2+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O都是有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，所以C不对。D、与盐酸反应放出气体的反应很多，如金属与酸反应放出氢气，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体等，但反应物都不是碳酸盐，所以D不正确。故选：B。【点评】解题首先要分析题型，然后确定解题方法本题可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物和生成物的种类进行判断，同时本题是通过具体事例考查对概念的理解，所以也可以通过列举例子的方法进行排除14【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；7M：固体溶解度的影响因素；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用【分析】A、根据石灰水的溶解度与温度的关系考虑；B、根据催化剂的特点考虑；C、根据锌与盐酸反应的特点考虑；D、根据浓溶液与稀溶液的区别考虑【解答】解：A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，故A错；B、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，故B错；C、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，故C错；D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾的浓度不同，所以pH值变化有差异，故选D。故选：D。【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钙溶解度与温度的关系，催化剂的特点，金属与酸反应的生成物变化。二、填空题（本大题包括5小题，共31分）15【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；BA：分子的定义与分子的特性；C6：碳单质的物理性质及用途；I4：合成纤维及其应用；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】（1）根据物质的俗称来分析；（2）根据材料的分类来分析；（3）根据维生素的作用来分析；（4）根据分子的性质以及活性炭的性质来分析。【解答】解：（1）乙醇俗称酒精；故填：酒精；（2）涤纶属于合成纤维；故填：合成纤维；（3）柑橘、橙子中富含维生素C，多吃柑橘、橙子可以预防坏血病；故填：维生素C；（4）分子是在不断运动的，所以进入新装修的房间会闻到异味；活性炭具有吸附性，可用来除异味和色素；故填：不断运动；吸附。【点评】本题体现了化学知识与生活、生产的密切关系，解题时根据所需知识来分析解答。16【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子；化合物中元素化合价代数和为零；原子核外电子层数是几，所处周期就是几。【解答】解：（1）计算机和手机芯片的主要成分是硅，从上表中可看出硅原子的核电荷是14。故填：14。（2）在化学反应中，每个铝原子失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子。故填：3。（3）镁元素与氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2。故填：MgCl2。（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数相等。故填：原子核外电子层数相等。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。17【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；AF：物质的相互转化和制备；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：化石燃料及其综合利用【分析】（1）根据空气中氮气的体积分数是78%，二氧化碳的体积分数是0.03%进行分析；（2）根据化石燃料，指的就是煤、石油、天然气，煤的气化有新物质生成，属于化学变化进行分析；（3）根据汽化的顺序可以判断物质的沸点高低进行分析；根据分离特点可以判断微观粒子的大小进行分析；（4）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；（5）根据氨气和二氧化碳在低温度、低压的条件下生成尿素和水进行分析。【解答】解：（1）空气中氮气的体积分数是78%，二氧化碳的体积分数是0.03%，所以X气体的化学式是N2，Y气体的化学式是CO2；（2）化石燃料，指的就是煤、石油、天然气，煤的气化有新物质生成，属于化学变化；（3）将液态空气气化，首先分离出氮气。则氮气的沸点低于氧气；通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，氧分子被截留，而其他通过，说明氧分子比氮分子大；（4）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；（5）氨气和二氧化碳在低温度、低压的条件下生成尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。故答案为：（1）N2，CO2；（2）石油，化学；（3）低于，大于；（4）C+O2CO2；（5）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。18【考点】93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据亚铁盐的水溶液显浅绿色，铜盐的水溶液显蓝色，进行分析解答。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；进行分析解答。（3）硫酸能与钡盐的水溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析解答。【解答】解：（1）亚铁盐的水溶液显浅绿色，铜盐的水溶液显蓝色，故是铁；是氧化铜。（2）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。（3）硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）。故答案为：（1）铁；氧化铜；（2）紫色石蕊溶液；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。19【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；71：电解水实验；75：水的净化；77：硬水与软水；7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；（2）根据简易净水装置，小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是：过滤，除去水中的不溶性物质进行分析；（3）根据对于单一净化水的操作，相对净化程度最高的是蒸馏进行分析；（4）根据硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，生活中通过加热煮沸的方法来降低水的硬度进行分析；（5）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以a、b玻璃管中产生的气体体积比约为1：2；（2）简易净水装置，小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是：过滤，除去水中的不溶性物质；（3）对于单一净化水的操作，相对净化程度最高的是蒸馏，故选：；（4）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，故选：C，生活中通过加热煮沸的方法来降低水的硬度；（5）、通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：在t1时，a、c的溶解度都是20g；、在t2时，a物质的溶解度是50g，所以向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是75克。故答案为：（1）1：2；（2）过滤，除去水中的不溶性物质；（3）；（4）C，加热煮沸；（5）、在t1时，a、c的溶解度都是20g；、75。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、（本大题包括2小题，共15分）20【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据用氧气、水、硫酸铜溶液、氢氧化钙、铁进行拼图游戏，A为可供人类呼吸的气体，所以A是氧气，氧气和B可以互相转化，所以B是水，氧气会与C发生反应，所以C是铁，水会转化成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，D是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）用氧气、水、硫酸铜溶液、氢氧化钙、铁进行拼图游戏，A为可供人类呼吸的气体，所以A是氧气，氧气和B可以互相转化，所以B是水，氧气会与C发生反应，所以C是铁，水会转化成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，D是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以物质B的化学式是H2O；（2）CD的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以实验现象是：有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）DE的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4；（4）D是硫酸铜，能够和铁及氢氧化钙反应，能够代替硫酸铜的物质必须能够和铁、氢氧化钙都能反应；A、盐酸能够和铁及氢氧化钙反应，可以代替；B、二氧化碳不能和铁反应，不能代替；C、氯化镁不能和铁反应，不能代替，故选：A。故答案为：（1）H2O；（2）有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4；（4）A。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21【考点】9P：纯碱的制取；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据氨气的水溶液显碱性，酚酞遇碱变红色进行分析；（2）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据从氯化铵的溶液中得到氯化铵晶体的过程分析；（4）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质；（1）过滤能够把不溶于水的固体和液体分离开来；（2）根据铁能将氯化铜反应生成氯化亚铁进行分析；（3）根据C物质是为了将过量的铁转化成氯化亚铁进行分析；（4）根据质量守恒定律推断未知物的化学式。【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤；（4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2。：（1）操作是为了实现固体和液体的分离，故名称是过滤；（2）A物质是铁，用来和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（3）C是稀盐酸，用来将过量的铁转化成氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；（4）根据质量守恒定律推断，反应物中有2个铁原子、6个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，生成物中已知有2个铁原子、6个氯原子，则未知物种应含有4个氢原子、2个氧原子，未知物应为2个水分子，即2H2O。故答案为：（1）红 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （3）降温结晶 （4）CO2（1）过滤 （2）铁 （3）稀盐酸 （4）2H2O【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，化学式的推断，要根据题干中所给信息及质量守恒定律进行分析解答。四、（本大题包括2小题，共17分）22【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）集气瓶是收集气体的仪器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；（4）实验室常用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气，应选择的发生装置是；氮气密度略小于空气，难溶于水，收集氮气最好选用排水法收集。【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置的优点是：可以调控反应的发生与终止；故答案为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；可以