2019年中考化学模拟试卷及答案解析18-7VIP

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共14分）1（1.00分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（）A夏季柏油路面“变软”B食物腐败变质C水遇冷结冰D冬季钢轨之间缝隙加大2（1.00分）下列关于物质的用途和性质说法不正确的是（）A浓硫酸用作气体干燥剂，是利用它的吸水性B碳酸钙补钙，是利用它与胃酸反应生成易被人体吸收的物质C稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性3（1.00分）调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A食盐B蔗糖C芝麻油D白醋4（1.00分）下列化学用语表示正确的是（）A氧化铁：FeOB小苏打的化学式：NaHCO3C正二价的镁元素：Mg+2D铝与盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H25（1.00分）下列实验操作或说法中，不正确的是（）A可用于分离二氧化锰和水B说明该装置气密性良好C滴管用毕即插回D可用于做反应容器6（1.00分）以下是某同学记录的实验现象，正确的是（）A10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mLB在电解水的实验中，正极与负极生成的气体体积比约为1：2C铁钉与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁D木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰7（1.00分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A铁元素化合价为+6B高铁酸钠相对分子质量为166克C钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4D它是氧化物8（1.00分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）At2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gCt1时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等Dt2时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙9（1.00分）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（）A滤液中一定含有Al3+、Ag+B滤液中一定含有Fe2+、Ag+C滤渣中一定含有FeD滤渣中一定含有Ag10（1.00分）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）ACuO（C）：隔绝空气高温加热BCO2（CO）：点燃CNaCl溶液（MgCl2）：加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤DCaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤11（1.00分）下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（） A、生活常识B、物质鉴别洗涤剂洗油污：乳化作用水银温度计原理：汞原子体积随温度升高而增大 黄金和黄铜：滴加稀盐酸硬水和软水：观察是否澄清 C、安全常识D、环境保护油锅着火、电器着火：用水浇灭火灾烟很大时：用湿毛巾捂住口鼻 减少水质污染：不使用含磷洗衣粉减少温室效应：大力植树造林AABBCCDD12（1.00分）下列图象关系合理的是（）A在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B锌加入足量的稀硫酸中C往Na2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D向pH=9的NaOH溶液中不断加水13（1.00分）中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：厨房天然气管道漏气，应立即打开油烟机；利用铁、银、Cu（NO3）2溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；合金属于合成材料；生成盐和水的反应一定是中和反应；催化剂一定能加快反应速率；具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子；上述说法正确的个数是（）A1个B2个C3个D4个14（1.00分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。 （2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解。（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量。下列判断正确的是（）相对分子质量：Na2CO3106 BaCO3197 K2CO3138A粉末中一定不含有BaSO4、CuCl2 KNO3B粉末中一定含有KCl、KNO3、Ca（NO3）2C粉末中一定含有Na2CO3D该粉末由K2CO3、Na2CO3、KCl、Ca（NO3）2组成二、非选择题共36分）15（4.00分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。用适当的化学符号填空。空气中含量最多的气体 ； 实验室最常用的溶剂 ；氯化钠中阳离子 ； 中和硫酸厂污水的碱 。16（4.00分）化学与生活息息相关。防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用；把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的水是 （填“硬水”或“软水”）；如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题是 ；皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 （填字母序号）来涂抹止痒。ANaOH溶液 B稀氨水 C食醋17（10.00分）根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：（1）写出f的仪器名称 。（2）若用a、h、e制取氧气的化学方程式 ，实验室选取d、e、i、j、k五种仪器用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是 ，反应的化学方程式为 。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。（4）某化学兴趣小组设计实验甲、乙（装置如下图）探究二氧化氮气体能否使带火星木条复燃。【资料】硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气。同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。甲实验中硝酸铜加热分解的化学方程式为 ，NaOH溶液的作用是 。根据实验过程中的 现象得出“NO2能使带火星木条复燃”的结论。请你从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是 。18（6.00分）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，先将矿石粉碎，再用它制备氢氧化镁，流程示意图如图所示：（1）矿石粉碎的目的是 。（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，其中玻璃棒的作用是 。（3）求出沉淀SiO2中Si的化合价为 。（4）写出得到溶液A的一个化学方程式 。（5）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为 ，氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1溶液B中一定含有的溶质为 。19（12.00分）我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。（一）铁的广泛应用1、“加铁酱油”中的铁指的是 （填“单质”或“元素”）。2、铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是 。3、铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到 （填字母）。A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（二）铁锈成分的探究1、下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。2、铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3xH2O次要过程为：FeFeCO3写出FeFe（OH）2反应的化学方程式 。3、铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。（1）装配好实验装置后，首先要 。（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO+CO2+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。a浓硫酸 b氢氧化钠溶液（3）现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g。（4）若缺少G装置，Fe2O3xH2O中x的值会 。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）（三）炼铁过程的探究1、进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是 。2、将上述300完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量 克。（计算过程）参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共14分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、夏季柏油路面“变软”的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。C、水遇冷结冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、冬季钢轨之间缝隙加大的过程中只是原子之间的间隔变小，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答。【解答】解：A、浓硫酸用作气体干燥剂，是利用它的吸水性，故正确；B、碳酸钙补钙，是利用它与胃酸反应生成易被人体吸收的物质，故正确；C、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，故正确；D、氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故错误。故选：D。【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键。3【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、芝麻油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C正确；D、白醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：C。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显2价，写出其化学式即可。B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。D、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【解答】解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学用语表示错误。B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项化学用语书写正确。C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的镁元素可表示为：，故选项化学用语表示错误。D、化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，故选项化学用语表示错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化学方程式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。5【考点】42：测量容器量筒；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用；4K：检查装置的气密性【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示装置正确。B、该选项用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示装置正确。C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示装置正确。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；但量筒不能作反应容器，图中所示操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；85：金属的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据分子间有间隔，进行分析判断。B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，故选项说法错误。B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法正确。C、铁钉与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、电解水的实验现象、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。7【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】A根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B根据相对分子质量的单位来分析；C根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数的乘积之比进行解答；D根据氧化物的概念来分析。【解答】解：A钾元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价，故正确；B相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素质量比是（232）：56：（164）=46：56：64=23：28：32，故错误；D高铁酸钠是由钠、铁、氧三种元素组成的化合物，而氧化物中只含两种元素，故不属于氧化物，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；B、据该温度下两物质的溶解度分析解答；C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量分数；D、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多。【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，是40g，即100g水中最多溶解40g的物质；所以各50g分别加入到100g水中，充分溶解，最多溶解40g，得到的溶液质量都是140g，正确；C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量分数，故错误；D、t2时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1时，甲的溶解度变化比乙大，则析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，溶解度的概念等知识，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力。9【考点】85：金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性AlFeAg；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。可以据此分析该题。【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性AlFeAg，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应。由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应。由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3故A、B错误。滤渣中一定含有Ag可能含有Fe故C错误，D正确；故选：D。【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力。10【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CuO能与C隔绝空气高温加热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；7H：乳化现象与乳化作用；85：金属的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性；H4：灭火的原理和方法【分析】A根据乳化的原理以及粒子的特征来分析；B根据物质的鉴别方法来分析；C根据灭火的方法以及火场逃生的正确方法来分析；D根据环境保护的措施来分析。【解答】解：A水银温度计原理：汞原子之间的间隔随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，而不是体积随温度升高而增大，不合题意；B硬水与软水都是澄清透明的，无法根据观察是否澄清来鉴别，不合题意；C油锅着火应盖上锅盖灭火，不能用水灭火，否则可能会造成危险；电器着火应先切断电源，用干粉灭火器灭火，不能用水灭火，否则易引起触电；不合题意；D不使用含磷洗衣粉可以防治水体的污染；植树造林，可以吸收大量的二氧化碳，缓解温室效应的发生，符合题意。故选：D。【点评】此类题型常因涉及的知识点较多，解题时可以使用排除法以加快解题速度、提高正确解题的机率。12【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；98：酸碱溶液的稀释【分析】A、依据久置的NaOH溶液中的物质成分分析判断；B、锌加入足量的稀硫酸中会生成氢气的情况分析判断；C、Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4不溶于盐酸；D、依据碱液加水碱性变弱分析判断【解答】解：A、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，图象符合该特征，故A正确；B、锌加入足量的稀硫酸中会立即产生氢气，且随着锌的加入氢气量会不断变大直至反应结束，图象不符合该特征，故B错误；C、Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀不溶于盐酸，所以一开始滴加就有沉淀生成，故C错误；D、碱溶液加水稀释碱性减弱，PH将会减小，但不会小于7，故D错误；故选：A。【点评】此题属于图象分析考查题，是一些常见变化及图象信息结合的体现，解题的关键是能利用选项中的叙述与图象相结合，正确分析出图象的意义，从而判断各个选项的正误。13【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；86：金属活动性顺序及其应用；97：中和反应及其应用；B7：核外电子在化学反应中的作用；H5：防范爆炸的措施；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】根据可燃性气体不纯加热或点燃可能产生爆炸考虑；根据金属与盐反应的条件考虑；根据合金考虑；根据生成盐和水的反应不一定是中和反应考虑；根据催化剂能改变反应速率考虑；根据稀有气体内部结构进行考虑。【解答】解：天然气是可燃性气体，当漏气的时候不应立即打开排风扇通风，故错误；铁能与Cu（NO3）2溶液反应，说明铁排在铜的前边，银不能和Cu（NO3）2溶液反应，说明银排在铜的后面、故正确；合金不属于合成材料，故错误；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，但不是中和反应，故错误；催化剂能改变反应速率，有时加快反应速率，有时减慢反应速率，故错误；稀有气体的原子具有相对稳定结构，具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，如钠离子，故正确。故选：B。【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。14【考点】9H：盐的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钙会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】解：硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以溶液中一定不含硫酸钡、氯化铜、硝酸钙；（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；（3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl138 19713.8g x解得：x=19.7g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 19713.8g y解得：y25.6g，粉末中一定含有的杂质氯化钾，混合物含有碳酸钠时，生成的沉淀质量大于19.7g，而沉淀质量是19.7g，所以一定含碳酸钠。根据分析，可知A、粉末中一定不含有BaSO4、CuCl2、Ca（NO3）2，不能确定硝酸钾的存在，故错误；B、粉末中一定含有KCl，不能确定KNO3、一定不含有Ca（NO3）2，故错误；C、粉末中一定含有Na2CO3，故正确；D、该粉末一定含有K2CO3、Na2CO3、KCl组成，不能确定硝酸钾，故错误；故选：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。二、非选择题共36分）15【考点】77：硬水与软水；97：中和反应及其应用；C6：碳单质的物理性质及用途；DF：化学符号及其周围数字的意义；I6：白色污染与防治【分析】物质的性质决定用途，根据物质性质和组成分析确定物质的名称，然后正确的写出物质的化学式。【解答】解：氮气是空气中含量最多的气体；故填：N2；水是实验室中最常用的溶剂；故填：H2O；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的化合物，阳离子是钠离子；故填：Na+；氢氧化钙是一种碱，可用于中和酸性废水；故填：Ca（OH）2。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（离子符号、化学式等）的书写方法等是正确解答此类题的关键。16【考点】77：硬水与软水；97：中和反应及其应用；C6：碳单质的物理性质及用途；I6：白色污染与防治【分析】根据活性炭的性质来分析；根据硬水与软水的区别来分析；根据塑料制品对环境造成的污染来分析；根据酸碱中和的原理来分析。【解答】解：活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体；故填：吸附；把煮好米饭的盖子打开，从内盖上滴下来的水是经过蒸馏后得到的软水；故填：软水；如果乱丢弃塑料袋会造成白色污染，故填：白色污染；皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，根据酸碱中和的原理可知，应涂上显酸性的物质，如食醋，故填：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的资料进行解答。17【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（4）甲实验中硝酸铜加热分解生成氧化铜和二氧化氮和氧气，配平即可；NaOH溶液的作用是：吸收二氧化氮，防止空气污染；根据实验过程中的甲中木条复燃，乙中木条不复燃现象得出“NO2能使带火星木条复燃”的结论。从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是：甲和乙中氧气含量相同，都为五分之一。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室选取d、e、i、j、k五种仪器用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是铁架台；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；铁架台；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，属于复分解反应；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；复分解反应；（4）甲实验中硝酸铜加热分解生成氧化铜和二氧化氮和氧气，配平即可；NaOH溶液的作用是：吸收二氧化氮，防止空气污染；根据实验过程中的甲中木条复燃，乙中木条不复燃现象得出“NO2能使带火星木条复燃”的结论。从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是：甲和乙中氧气含量相同，都为五分之一；故答案为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2；吸收二氧化氮，防止空气污染；甲中木条复燃，乙中木条不复燃；甲和乙中氧气含量相同，都为五分之一；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、反应类型和气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。18【考点】93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据将矿石粉碎能增大接触面积分析；（2）根据过滤中玻璃棒的应用分析回答；（3）根据化合价原则求出元素的化合价；（4）根据矿石中的成分与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式；（5）根据金属阳离子沉淀的相关pH分析得到纯净的氢氧化镁的pH值。【解答】解：（1）由于反应物接触面积越大，反应越快，转换率也更高，所以在生产过程中将矿石粉碎。（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒。（3）溶液A是某矿石（由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成）和盐酸反应后所得，而其中的 MgO、Fe2O3、CuO都能和盐酸反应，只有SiO2不和盐酸反应。对应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O或者Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或者CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（4）沉淀SiO2中由于氧元素为2价，根据化合物中化合价的代数和为零可得Si的化合价为+4价。（5）根据给定的表可知，为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为 6.78.6，此时铁离子和铜离子完全沉淀，剩余氯化镁和氯化钙。故答为：（1）增大接触面积，使反应快速充分。（2）引流。（3）+4（4）MgO+2HCl=MgCl2+H2O或者Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或者CuO+2HCl=CuCl2+H2O（5）6.78.6，溶质为CaCl2、MgCl2。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所