2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-3

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）1（1.00分）下列物质的用途，利用其物理性质的是（）A石灰浆用来粉刷墙壁B氢气用作高能洁净的燃料C汽油用于洗涤衣物上的油渍D稀有气体用作保护气2（1.00分）2017年冬天，河南部分地区再次遭雾霾侵袭，严重影响人体健康。下列措施对环境的治理不能起到积极作用的是（）A机动车辆限号出行B鼓励节日燃放鞭炮C加强建筑工地、道路扬尘监管D家用燃料煤改气3（1.00分）郑州大街小巷有许多的营养早餐店，为市民提供了丰富多样的食品。胡辣汤营养美味，深受人们喜爱，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A牛肉B小麦粉C菠菜D芝麻油4（1.00分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A工业废水不经处理可直接排放B水通电分解和水的蒸发都是化学变化C煮沸和过滤都能将硬水转化为软水D用水灭火的原理是将温度降到可燃物的着火点以下5（1.00分）下列图示的实验操作中不正确的是（）A闻气体气味B点燃酒精灯C滴加液体D稀释浓硫酸6（1.00分）NH4NO3和NH4C1是两种常用的化肥，下列能用来区分这两种物质的方法是（）A加熟石灰研磨B观察颜色C加硝酸银溶液D加氯化钡溶液7（1.00分）食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是（）A用含小苏打的发酵粉焙制糕点B用发霉的花生压榨食用油C用甲醛溶液浸泡海产品D用大量的亚硝酸盐腌制泡菜8（1.00分）在流感多发季节，学校通常用ClO2进行消毒。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaCO3+4X2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O下列说法正确的是（）AX的化学式为HClOB该反应属于分解反应C生成Cl2和H2O的质量比为71：36D生成物都是由分子构成的9（1.00分）对下列事实的解释中正确的是（）A铁丝在氧气中能燃烧氧气具有可燃性B原子呈电中性质子、中子和电子都不带电C真金不怕火炼金的熔点很高D煤制成蜂窝状可提高利用率增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分10（1.00分）下列药品中不需要密封保存的是（）A浓硫酸B浓盐酸C石灰石D氢氧化钠11（1.00分）下列实验设计不能达到相应实验目的是（）A验证质量守恒定律B除去CO2中混有的HClC探究可燃物燃烧的条件D比较纯金属与合金的硬度12（1.00分）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A食醋（pH2）B牛奶（pH6.5）C矿泉水（pH7）D肥皂水（pH10）13（1.00分）甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如图所示的转化。下列各组物质符合要求的甲、乙、丙依次为（）AH2、H2O、H2CO3BNaOH、Na2SO4、Na2CO3CFe、FeCl2、Fe（NO3）2DCaCO3、CaO、CaCl214（1.00分）两盘上各放一只相同的烧杯，两烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平平衡。向左盘烧杯中加入9.6g镁，若要使天平再次保持平衡，应向右盘烧杯中加入（）A9.6g铜B9.9g铝C13g锌D22.4g铁二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15（2.00分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 ；在干冰、石油、冰水共存物中属于混合物的是 。16（2.00分）乒乓球被誉为我国的“国球”。乒乓球是由一种特殊塑料制成的，塑料属于 （填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）；变瘪的乒乓球放在热水中又能鼓起来，从分子角度解释，是因为 。17（3.00分）新能源汽车可使中国实现从汽车大国到汽车强国的转变。氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍在元素周期表中的信息及氧的原子结构示意图如图所示。镍原子的核外电子数为 ；氢氧化镍中镍元素显+2价，它的化学式为 ；硫与氧属于同一族元素，在元素周期表中排在第三周期，硫的原子结构示意图为 18（3.00分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t1时，甲、乙的溶解度均为 g；（填“甲”或“乙”） 的溶解度与气体的溶解度受温度影响变化相似；t2时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为 。19（2.00分）在点燃条件下，2.2g丙烷（C3H8）和6.4gO2恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O则H2O的质量为 g；该反应的化学方程式为 。20（4.00分）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间的反应或转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，“”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。A、B为组成元素相同的气体，且相对分子质量A大于B，D是人体胃酸的主要成分。则E的化学式为 物质C的类别为 （填“酸”、碱”、“盐”或“氧化物”）；由A转化为B的化学方程式为； ；C和D反应的化学方程式为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（2.00分）用化学方程式表示下列反应原理。（1）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。 （2）用盐酸除铁锈（Fe2O3）。 22（2.00分）如图是治理汽车尾气反应的微观过程（1）图中单质的化学式为 。（2）试从反应物和生成物的角度说明该反应对环境的影响。23（3.00分）如图是实验室制取气体的常用装置（1）写出用B装置制取氧气的化学方程式 （2）若采用C装置收集二氧化碳，请简述验证已收集满的操作方法和现象 （3）实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，应选择以上哪些装置？ 24（3.00分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行以下操作：取样溶解，向溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸，蒸发结晶。提示：BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性（1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？ （2）写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式 （3）某化学兴趣小组的同学在向滤液中加入盐酸时，测得pH的变化如图所示。请你设计实验方案检验a点处溶液中溶质的成分（NaCl除外），简要写出实验步骤、现象和结论。四.综合应用题（共10分）25（10.00分）金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关（1）下列金属制品利用了金属导热性的是 。A铁锅 B铜导线C铝箔D黄金项链（2）为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，甲同学设计了以下两个实验：铁片浸入氯化铜溶液中；铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序请你说明理由并补充一个实验来达到目的。 （3）铁是人类提取量最大的金属，图1是实验室模拟炼铁的微型实验。实验中观察到的现象是什么？ 写出a处反应的化学方程式。 （4）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，图2表示反应过程中溶液中FeCl2的质量变化情况B点时溶液中含有哪些溶质？ （写化学式）请写出C点时发生反应的化学方程式 （5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、石灰浆用来粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于物质的化学性质；B、氢气用作高能洁净的燃料，是因为氢气燃烧生成水，同时放热，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；C、汽油用于洗涤衣物上的油渍，是因为汽油能够溶解油污，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；D、稀有气体用作保护气，是因为稀有气体不容易和其它物质发生反应，属于物质的化学性质。故选：C。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。2【考点】65：防治空气污染的措施【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、机动车辆限号出行、加强建筑工地、道路扬尘监管等。【解答】解：A、机动车辆限号出行，能起到积极作用，故选项错误；B、鼓励节日燃放鞭炮生成有害气体和烟尘，不能起到积极作用，故选项正确；C、加强建筑工地、道路扬尘监管、能起到积极作用，故选项错误；D、家用燃料煤改气、能起到积极作用，故选项错误；故选：B。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。3【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、牛肉中富含蛋白质，故选项正确。B、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、菠菜中富含维生素，故选项错误。D、芝麻油中富含油脂，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。4【考点】77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；E3：化学变化和物理变化的判别；H4：灭火的原理和方法【分析】A根据废水中含有有害物质；B根据是否生成新物质来分析；C根据硬水软化的方法来分析；D根据灭火的原理来分析。【解答】解：A工业废水中含有有害物质，不经处理就排放会造成水体污染，故错误；B水蒸发的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；C过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，故错误；D水灭火的原理是将温度降到可燃物的着火点以下，故正确。故选：D。【点评】本题考查的知识点较多，掌握水污染的防治、物质变化类型的辨别、硬水的软化方法以及灭火的原理是解题的关键。5【考点】44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误。B、NH4NO3和NH4C1均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。C、NH4C1能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸铵不反应，可以鉴别，故选项正确。D、氯化钡能与NH4NO3、NH4C1均不反应，不能鉴别，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。7【考点】9G：常用盐的用途；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据碳酸氢钠的性质和发酵原理判断。B、根据霉变的花生中含有黄曲霉素判断。C、根据甲醛能使蛋白质变性判断。D、根据亚硝酸盐有毒判断。【解答】解：A、焙制糕点时加入适量小苏打，因为受热过程中小苏打分解产生成二氧化碳气体，使糕点暄软，故选项正确。B、霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故选项错误。C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，危害人体健康，故选项错误。D、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，但食用过量会使人中毒，故选项错误。故选：A。【点评】本题主要从实际应用的角度考查了化学问题，充分体现了化学知识与生产、生活的密切关系。8【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据化学反应前后原子个数不变进行分析；B、根据复分解反应的定义进行分析；C、根据化学方程式进行计算；D、根据氯化钠是离子构成的，二氧化氯、氯气、水都是分子构成的进行分析。【解答】解：A、生成物中有2个钠原子，6个氯原子，6个氧原子，4个氢原子，生成物中有2个钠原子，2个氯原子，6个氧原子，所以X是HCl，错误；B、该反应不符合复分解反应的相互交换成分，不属于复分解反应，错误；C、生成Cl2和H2O的质量比为：71：36，正确；D、氯化钠是离子构成的，二氧化氯、氯气、水都是分子构成的，错误。故选：C。【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用和对化学式的分析，难度不大，认真分析即可解答。9【考点】68：氧气的化学性质；85：金属的化学性质；B4：原子的定义与构成；H2：完全燃烧与不完全燃烧【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。B、根据原子呈电中性的原因，进行分析判断。C、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。D、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中能燃烧，是因为氧气能支持燃烧，而不是氧气具有可燃性，故选项说法错误。B、原子呈电中性，是因为质子所带的电荷和电子所带的电荷相等，但电性相反，故选项说法错误。C、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，故选项说法错误。D、煤制成蜂窝状可提高利用率，是因为增大了燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、氧气的化学性质、原子的构成、促进燃烧的方法等是正确解答本题的关键。10【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故错误；C、石灰石露置不易发生变化，不需密封保存，故正确；D、氢氧化钠固体易于吸收空气中的水分和二氧化碳，需要密封保存，故错误；故选：C。【点评】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行。11【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；83：合金与合金的性质；G1：质量守恒定律及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水；C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；D、物质相互刻划时，痕迹较明显的物质硬度较小。【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于反应处在密闭系统中，反应前后天平指针不发生偏转，能够验证质量守恒定律，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，二氧化碳和氯化氢都能够被氢氧化钠溶液吸收，该选项不能达到实验目的；C、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，因此可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，纯铜片痕迹较明显，说明纯铜片硬度比黄铜片小，该选项能够达到实验目的。故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。12【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误。B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误。D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键13【考点】85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解：A、氢气燃烧生成水，氢气与碳酸不能通过一步反应相互转化，故选项错误。B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项正确。C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铁与硝酸反应，由于硝酸的氧化性很强，生成水，而不生成氢气，故选项错误。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙不能通过一步反应生成氧化钙，故选项错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。14【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，依据镁的质量，计算出左盘烧杯中增加的质量，然后结合右盘烧杯增加的质量相等进行分析。【解答】解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 增加的质量 24 2 22 9.6g 8.8gA、铜不与稀硫酸反应，烧杯增加的质量为9.6g，故A错误；B、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 增加的质量 54 6 48 9.9g 8.8g故B正确；C、Zn+H2SO4ZnSO4+H2 增加的质量 65 2 63 13g 12.6g故C错误；D、Fe+H2SO4FeSO4+H2 增加的质量 56 2 54 22.4g 21.6g故D错误。故选：B。【点评】本题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；A5：纯净物和混合物的判别【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油属于混合物；纯净物是由一种物质组成，干冰、冰水共存物都属于纯净物。【解答】解：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%，氧气在空气中含量较多且化学性质比较活泼；混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，干冰、冰水共存物都属于纯净物；故答案为：氧气（或O2）；石油；【点评】本考点考查了空气中各气体的含量、性质、物质的分类，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。16【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；I9：有机高分子材料的分类及鉴别【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析解答。【解答】解：塑料属于三大合成有机高分子材料之一。变瘪的乒乓球放在热水中又能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大。故答案为：合成有机高分子材料；温度升高，分子间的间隔增大。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答本题的关键。17【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；氢氧化镍中镍元素显+2价，氢氧根显1价；进行分析解答。硫与氧属于同一族元素，则它们的最外层电子数相同；在元素周期表中排在第三周期，硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，进行分析解答。【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为28。氢氧化镍中镍元素显+2价，氢氧根显1价，其化学式为：Ni（OH）2。硫与氧属于同一族元素，则它们的最外层电子数相同；在元素周期表中排在第三周期，硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为：。故答案为：28；Ni（OH）2；。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。18【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7O：气体溶解度的影响因素【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1时，甲、乙的溶解度均为30g；乙的溶解度与气体的溶解度受温度影响变化相似；t2时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数=。【解答】解：t1时，甲、乙的溶解度均为30g；乙的溶解度与气体的溶解度受温度影响变化相似，都是溶解度随温度的升高而减少；t2时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数=；故答案为：30；乙；20%；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。19【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据化学反应前后元素的种类与质量保持不变，以及化学方程式的写法来分析解答。【解答】解：由质量守恒定律可知，丙烷中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相等，设生成水的质量为，x，则：2.2g=xx=3.6g已知丙烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、一氧化碳与水，反应的化学方程式为C3H8+4O2CO2+2CO+4H2O。故答案为：3.6；C3H8+4O2CO2+2CO+4H2O。【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，加强记忆即可完成。20【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A、B为组成元素相同的气体，且相对分子质量A大于B，因此A是二氧化碳，B是一氧化碳；D是人体胃酸的主要成分，因此D是盐酸；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此E是铁；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，酸和碱发生中和反应，二氧化碳和碱溶液反应，因此C是碱；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，合理即可。【解答】解：根据题目给出的流程图和信息：A、B为组成元素相同的气体，且相对分子质量A大于B，因此A是二氧化碳，B是一氧化碳；D是人体胃酸的主要成分，因此D是盐酸；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此E是铁；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，酸和碱发生中和反应，二氧化碳和碱溶液反应，因此C是碱；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，合理即可；故答案为：Fe；碱；CO2+C2CO；NaOH+HCl=NaCl+H2O；或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O等】；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式。【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O。【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。22【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可。【解答】解：由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2。（1）单质是由同种元素组成的纯净物，所以氮气是该反应中的单质。（2）该反应将有害气体转化为无害气体，有效降低了汽车尾气对空气的污染。答案：（1）N2；（2）该反应将有害气体转化为无害气体，有效降低了汽车尾气对空气的污染。【点评】在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学会识别微观粒子的模型，能用化学式表示出模型代表的物质。23【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：B装置是固液常温型反应，故使用的是过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，故填：2H2O22H2O+O2；（2）要检验二氧化碳收集满，采用的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭；（3）用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，是固体加热型反应，发生装置选择A，甲烷的密度小于空气，采用向下排空气法收集，故填：A、D。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。24【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验的目的和碳酸钠与氯化钙、氯化钡的反应分析回答；（2）根据氢氧化钠能与氯化镁反应写出反应的化学方程式；（3）根据氢氧化钠、碳酸钠的检验方法分析回答。【解答】解：（1）由题意可知，要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，再加入的碳酸钠能与过量的氯化钡、氯化钙反应，所以加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2；（2）氢氧化钠能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2；（3）在a点时，溶液的pH大于7，由于碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，应加足量的氯化钙溶液除去碳酸钠，在检验是否含有氢氧化钠，所以实验方案为：取少量a点处溶液于试管中，向溶液中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2