2019年中考化学模拟试卷及答案解析17-15

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1（2.00分）地壳中含量最多的元素是（）A氧B硅C铝D铁2（2.00分）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是（）A煤气B氢气C酒精D可燃冰3（2.00分）下列各项中，没有列入雾霾监测范围的是（）APM2.5BSO2CNO2DCO24（2.00分）下列实验过程中不发生化学变化的是（）ABCD5（2.00分）下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（）A试管B烧杯C蒸发皿D燃烧匙6（2.00分）下列有关水的说法，错误的是（）A过滤和吸附都能除去水中所有的杂质B生活中可以用肥皂水区分硬水和软水C水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的D爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染7（2.00分）下列物质，属于混合物的是（）A液氧B水银C自来水D碳酸氢铵8（2.00分）下列各项中，物质的名称、俗名和化学式不一致的是（）A氧化钙生石灰CaOB碳酸钠纯碱Na2CO3C氢氧化钠苛性钠NaOHD乙醇酒精CH3COOH9（2.00分）“气体烙铁”足一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300，反应的化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O燃料X的化学式为（）AC4H10BCH3OHCC3H8DC2H5OH10（2.00分）下列有关实验现象的描述，正确的是（）A镁带在空气中燃烧，生成氧化镁B红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾C硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰D将燃着的木条伸入盛满呼出气体的集气瓶中，木条熄灭11（2.00分）含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2（SO4）3，其中硫元素化合价发生变化的是（）ABCD12（2.00分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A浓硫酸B浓盐酸C石灰水D氢氧化钠溶液13（2.00分）下列化学符号中，数字“2”表示的意义正确的是（）A2Na：表示两个钠元素BO2：表示氧元素的化合价为2价CO2：表示一个氧分子含有两个氧原子D：表示镁离子带有两个单位正电荷14（2.00分）下列化学方程式，能正确表示所述事实的是（）A酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B铝的自我保护：2Al+3O2=2AlOC工业治炼铁：FeO3+3CO=2Fe+3CO2D小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O15（2.00分）下列事实及对这些事实的解释，正确的是（）A蔗糖是甜的，食醋是酸的不同种分子性质不同B金刚石很硬，而石墨质软构成物质的微粒不同C用水银温度计测量体温原子的大小随温度的升高而增大D少量高锰酸钾能使氯酸钾反应速率加快一高锰酸钾是催化剂16（2.00分）小明同学在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配得溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是（）A氯化钠固体不纯B溶解时，没有用玻璃棒充分搅拌C量取水时，俯视读数D称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片17（2.00分）下列所选用的试剂或方法，不能达到实验目的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水B鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉，过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网AABBCCDD18（2.00分）下列各组物质中，在氢氧化钠的溶液里能大量共存的是（）AKCl HCl K2SO4BH2SO4 FeCl3 BaCl2CMgSO4 KNO3 NaNO3DKNO3 K2NO3 NaCl19（2.00分）某同学梳理归纳以下知识：稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；生成盐和水的反应不一定是中和反应；铝比铁耐腐蚀，说明铁的活动性大于铝；分子可分，原子不可分；将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液质量可能不变。其中正确的是（）ABCD20（2.00分）下列图象不能正确反映对应变化关系的？（）A往一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液B往盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液C往一定质量氯化亚铁和氧化铝的混合溶液中加入镁粉D往等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21（5.00分）我们的生活离不开化学。现有石油干冰熟石灰硫酸钾食醋，请选择适当的物质填空。（1）属于钾肥的是 （填序号，下同）；（2）可用于除水垢的是 （3）属于化石燃料的是 ；（4）可用于人工降雨的是 ；（5）用于改良酸性土壤的是 。22（5.00分）核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如表所示，请回答：（1）由表中获取的信息可知，同一周期中，从左到右，原子的 相同；随着核电荷数（或原子序数或质子数）的递增，原子的 也逐一递增。（2）X3+和氛原子的核外电子排布相同，则X的名称是 。（3）核电荷数为1、3、8的三种元素形成的碱的化学式为 。（4）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。镆元素在元素周期表中与氮元素位于同一纵行，镆原子的最外层电子数为 。23（6.00分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图如图1所示。请回答下列问题：（1）M点表示的含义是 。（2）t2时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”。（3）t2时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1，析出甲物质15g，则t2时，加入甲物质的质量为 g。（4）将等质量t2的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1，有关所得溶液的说法正确的是 （填字母序号）。A 甲溶液仍为饱和溶液B 溶液的质量：甲乙C 溶剂的质量：甲=乙D 溶质质量分数：甲乙（5）t1时，将甲、乙两种物质各80g分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图2则烧杯中加入的是 （填“甲”或“乙”）物质。24（5.00分）某校师生到美丽的良风江国家森林公园进行社会实践活动。（1）同学们准备了下列食物：A米饭B馒头C西红柿D鸡蛋和牛奶，其中富含蛋白质的是 （填字母序号）。（2）同学们选用铁锅来煮饺子，原因是铁锅中的铁元素可以预防 症。（3）同学们生火烧柴煮饺子，老师建议同学们把木材架空。“把木材架空”的目的是 。活动结束，同学们用水扑灭余火，其灭火原理是 。（4）离开公园时要把塑料包装袋带走，避免对环境造成 （填字母序号）。A温室效应B白色污染C酸雨D臭氧层空洞25（5.00分）已知AE是初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素，A、C、D所属物质类别相同：“AB”的反应可用于工业除铁锈；它们相互间的关系如图所示。（“一”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系）（1）若E为单质，通过动植物呼吸作用可实现ED的转化，则E的化学式是 ；通过绿色植物的 作用，可实现DE的转化。（2）写出A与B反应的化学方程式 。（3）若B和E属于同一类物质，则C的化学式是： 。在转化为C的四个反应中，不涉及到的基本反应类型是 。三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26（6.00分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。用CO2生产甲醇的微观示意图如图，请回答：（1）在上述反应涉及的物质中，属于有机物的是 （填化学式）。（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取乙的化学方程式是 。“捕捉”CO2：在高压条件下，将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，加压的目的是 。（4）用CO2生产甲醇的反应中，当甲、乙的分子个数比为 时，两者恰好完全反应；反应前后，物质的质量总和 （填“相等”或：不相等）。27（6.00分）某兴趣小组的同学们利用老师提供的稀硫酸、碳酸钾、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钾五种溶液，进行“酸、碱、盐”之间是否发生反应”的探究活动，活动结束后，将废液都倒入同一废液缸中，废液呈浑浊状态。为了验证废液的成分，先加入适量酚酞溶液，再按以下流程将浑浊的废液进行处理（注：K2CO3溶液呈碱性）；请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）沉淀甲中含有的物质是 。（3）将足量稀盐酸加入到沉淀丙中，写出有气体生成的反应化学方程式 。（4）加入BaCl2溶液的目的是 。无色溶液A中一定含有的溶质是 。四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方根式2分，其余每空1分，共16分）28（9.00分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出仪器的名称 。（2）用装量A和E制取氧气，反应的化学方程式是 ；实验操作的先后顺序是：检查装置的气密性 。（填字母序号）a 加入药品b 熄灭酒精灯c 收集气体d 把导管拿出水面e 点燃酒精灯，加热（3）在装置AE中，选择适当的装置组合成一套装置，既可以用于制取O2，又可以用于制取CO2，该装置为 。（4）在在装置F的左瓶盛放澄清石灰水，则可以用于检验 气体。若在装置F的左瓶盛放浓硫酸，则所收集的气体不可能是 。（填字母序号）A NH3 B H2 C O2 D CO2（5）某同学采用装置G分离CO和CO2的混合气体，步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体。然后 （填操作），又可收集到另一种气体。29（7.00分）同学们在学习金属的化学性质时，做了稀盐酸、稀硫酸分别与锌、铜反应的实验，实验结束后，对酸的性质很感兴趣，于是又继续研究稀硝酸（HNO3）的性质，在老师的带领下进行了以下实验探究。【实验探究】实验内容实验现象结论与分析（1）用玻璃棒蘸取稀硝酸滴到pH试纸上，与 比较，读出pHpH试纸变红色pH=1，稀硝酸显性（2）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚碱溶液，再逐滴加入稀硝酸，振荡。溶液的颜色变化情况是 稀硝酸与氢氧化钠发生了中和反应。反应的化学方程式 （3）再分别在盛有少量锌粉、铜粉的试管中加入2mL的稀硝酸，观察实验现象。在两支试管的溶液中均冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B锌、铜都能与稀硝酸反应，产生气体A【提出疑问】：无色气体A是什么？【查阅资料】含氮元素的某些气态物质的物理性质：NH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水难溶于水难溶于水可溶于水或硝酸【交流与拓展】通过分析资料，大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对无色气体A及其变化的原因有不同的看法。小南同学认为A不可能是NH3，他的理由是 。小宁同学认为A是N2，却遭到大家的一致反对，原因是 。【实验结论】经讨论，最终一致认为A是NO，NO在试管口遇氧气生成了NO2。五、计算题（6分）30（6.00分）课外活动小组为了确定某石灰石的成分，取样品25g，分五次加入相同质量、溶质质量分数一定的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），部分数据记录及加入盐酸与生成气体的质量关系图如图，请分析计算：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g211713（1）25g样品中碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸质量为 g。（2）25g样品中杂质的质量是 g。（3）所加稀盐酸的溶质质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1【考点】C2：地壳中元素的分布与含量【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；B、硅元素是第二位，故B选项错误；C、铝元素是第三位，故C选项错误；D、铁元素是第四位，故D选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。2【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃料就可以称为最理想的燃料，据此进行分析判断。【解答】解：A、煤气的主要成分是一氧化碳，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。B、氢气作为燃料：资源丰富，燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确。C、酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。D、可燃冰是甲烷的水合物，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响、氢气作为能源的优点等即可正确解答本题。3【考点】64：空气的污染及其危害【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。【解答】解：A、PM2.5属于粉尘污染，故选项错误；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故选项正确；故选：D。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。4【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、铁丝燃烧过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化。B、石灰水变浑浊过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化。C、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、无色酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。5【考点】41：用于加热的仪器【分析】实验室中加热的仪器分为两种，一是直接加热的仪器；二是间接加热需垫石棉网的仪器【解答】解：A、试管可以用来直接加热，故A错误；B、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故B正确；C、蒸发皿可以用来直接加热，故C错误；D、燃烧匙可以用来直接加热，故D错误；故选：B。【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网6【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；77：硬水与软水；HB：保护水资源和节约用水【分析】A、根据过滤和吸附的原理，进行分析判断。B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。D、根据爱护水资源的措施，进行分析判断。【解答】解：A、过滤只能除去难溶性杂质，吸附能除去一些可溶性的杂质，不能除去水中所有的杂质，故选项说法错误。B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故选项说法正确。C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。D、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、爱护水资源的措施、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。7【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧、水银都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，碳酸氢铵属于化合物。【解答】解：A、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；B、水银属于纯净物中的单质，故选项错误；C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项正确；D、碳酸氢铵属于纯净物中的化合物，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】根据物质的名称、俗名、化学式进行分析解答本题。【解答】解：A氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO，故正确；B碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故正确；C氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故正确；D乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，故错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。9【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+13O28CO2+10H2O，反应前氧原子个数为26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10。故选：A。【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键10【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据将燃着的木条伸入盛满呼出气体的集气瓶中的现象进行分析判断。【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法错误。D、将燃着的木条伸入盛满呼出气体的集气瓶中，木条熄灭，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。11【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题。【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。氧元素显2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）2=0，则x=+4价。氧元素显2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）3=0，则y=+6价。氢元素显+1价，氧元素显2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+z+（2）4=0，则z=+6价。铝元素显+3价，氧元素显2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）2+3w+（2）43=0，则w=+6价。故硫元素化合价发生变化的是。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。12【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择【解答】解：A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故此选项错误。B、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小。故此选项正确。D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质但溶液质量增加，故此选项错误。故选：C。【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的变化的实质有较明确的认识，属基础性知识考查题13【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的“2”表示氧原子的个数为2，故选项说法错误。B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，O2中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷，故选项说法错误。C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示镁元素的化合价为+2价，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。14【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸；B、铝能和氧气反应生成氧化铝；C、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，不是形成酸雨的原因，形成酸雨是因为空气中的氮氧化物、二氧化硫和水反应生成了硝酸、亚硫酸等物质，该选项说法不正确；B、铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3，该选项书写不正确；C、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该选项书写不正确；D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，该选项书写正确。故选：D。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。15【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子、原子的基本特征：分子、原子质量和体积都很小；分子、原子之间有间隔；分子、原子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可。【解答】解：A、据同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以蔗糖与食醋的物理性质不同；故选项正确；B、金刚石很硬而石墨质软是因为碳原子的排列方式不同。故选项错误；C、水银温度计测量体温度变化是因为原子之间的间隔随温度的升高而增大。故选项错误；D、少量高锰酸钾使氯酸钾反应速率加快过程中，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰使氯酸钾反应速率加快，二氧化锰是催化剂。故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、物质的结构决定物质的性质是解答此类题的关键。16【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。【解答】解：A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、溶解时，没有用玻璃棒充分搅拌，会造成溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。17【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、碳酸钙难溶于水；氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；可以鉴别，故选项能达到实验目的。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项能达到实验目的。C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。18【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】氢氧化钠的溶液含有钠离子和氢氧根离子；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：氢氧化钠的溶液含有钠离子和氢氧根离子。A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能在氢氧化钠的溶液里大量共存，故选项错误。B、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能在氢氧化钠的溶液里大量共存，故选项错误。C、MgSO4 与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，不能在氢氧化钠的溶液里大量共存，故选项错误。D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在氢氧化钠溶液中大量共存，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在氢氧化钠溶液中共存。19【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；B5：分子和原子的区别和联系【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。根据金属的化学性质，进行分析判断。根据分子和原子的区别，进行分析判断。根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法正确。铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。化学变化中分子可分，原子不可分；原子是仍然可以再分的，故选项说法错误。将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，若采用的是升高温度的方法，溶液质量不变，故选项说法正确。故说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、浓硫酸的稀释方法、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。20【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质【分析】A、根据氢氧化钠和稀盐酸能够发生中和反应的程度分析；B、根据向盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液时，碳酸钠稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；C、根据向一定质量氯化亚铁和氧化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，镁与氯化亚铁反应进行分析；D、根据氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水进行分析。【解答】解：A、当往一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的质量不断减小，直至为零，图象错误，故此选项错误；B、向盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液时，碳酸钠稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高图象错误，故此选项错误；C、往一定质量氯化亚铁和氧化铝的混合溶液中加入镁粉，镁粉与氯化亚铁反应，置换出铁，溶液质量减少，直到氯化亚铁反应完毕，溶液质量不再变化，图象错误，故此选项错误；D、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：CaO+2HClCaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，56 111 74 111由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多。图象正确，故此选项正确。故选：D。【点评】根据坐标中曲线变化，分析反应的变化情况，与所描述的反应相对比，判断实际反应与图示变化是否相符。二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21【考点】6R：二氧化碳的用途；94：常见碱的特性和用途；9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；H7：化石燃料及其综合利用【分析】含有钾元素的肥料称为钾肥，水垢的主要成分是碳酸钙，结合化石燃料的种类【解答】解：（1）硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。（2）根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应，可用于除水垢。（3）石油属于三大化石燃料之一。（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨。（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤。故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。22【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】（1）根据原子核外电子排布的变化规律分析回答；（2）根据X3+是原子失去3个电子形成的解答；（3）根据原子序数确定元素名称，根据化学式的写法来分析；（4）根据同一纵行，各元素原子的最外层电子数相等解答。【解答】解：（1）在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是：从左到右最外层电子数依次增大；（2）X3+是原子失去3个电子形成的，X3+和氛原子的核外电子排布相同，则X原子核外有13个电子，质子数为13，X的名称是铝；（3）原子序数为l、3、8的三种元素分别为氢、锂、氧，三种元素组成的碱是氢氧化锂，化学式为：LiOH；（4）同一纵行，各元素原子的最外层电子数相等，镆元素在元素周期表中与氮元素位于同一纵行，镆原子的最外层电子数为5；答案：（1）电子层数；最外层电子数；（2）铝；（3）LiOH；（4）5。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、离子符号与化学式的书写等进行分析解题的能力。23【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；（1）M点表示的含义是：在t1时，甲、乙的溶解度相等；（2）t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；（3）t2时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1，析出甲物质15g，则t2时，加入甲物质的质量=65g+15g=80g；（4）将等质量t2的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1，有关所得溶液的说法正确的是：甲溶液仍为饱和溶液、溶液的质量：甲乙，因为甲溶液由晶体析出；（5）t1时，将甲、乙两种物质各80g分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图2则烧杯中加入的是甲。【解答】解：（1）M点表示的含义是：在t1时，甲、乙的溶解度相等；故答案为：在t1时，甲、乙的溶解度相等；（2）t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；故答案为：大于；（3）t2时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1，析出甲物质15g，则t2时，加入甲物质的质量=65g+15g=80g；故答案为：80；（4）将等质量t2的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1，有关所得溶液的说法正确的是：甲溶液仍为饱和溶液、溶液的质量：甲乙，因为甲溶液由晶体析出；故答案为：AB；（5）t1时，将甲、乙两种物质各80g分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图2则烧杯中加入的是甲，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：甲；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。24【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法；I6：白色污染与防治；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。（2）根据铁的生理功能和缺乏症进行分析解答。（3）根据促进燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气的浓度，进行分析解答。根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。（4）根据塑料包装袋会造成白色污染，进行分析解答。【解答】解：（1）米饭和馒头富含糖类，西红柿富含维生素，鸡蛋和牛奶中富含蛋白质。（2）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，铁锅中的铁元素可以预防缺铁性贫血。（3）把木材架空，能增大木材与空气的接触面积，使燃烧更旺。活动结束，同学们用水扑灭余火，利用的是水汽化时吸热，使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理。（4）离开公园时要把塑料包装袋带走，避免对环境造成白色污染。故答案为：（1）D；（2）缺铁性贫血；（3）增大木材与空气的接触面积；使温度降到可燃物的着火点以下；（4）B。【点评】本题难度不大，了解白色污染、各种营养素的食物来源、化学元素与人体健康的关系等是正确解答本题的关键。25【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：AE是初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素，A、C、D所属物质类别相同：“AB”的反应可用于工业除铁锈；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此A是氧化铁，B是硫酸，C是水；若E为单质，通过动植物呼吸作用可实现ED的转化，因此E是氧气，D是二氧化碳；通过绿色植物的光合作用可以实现二氧化碳转化为氧气。若B和E属于同一类物质，假设A是硫酸，B是氧化铁，E是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，因此C是水，D是碳酸钙。【解答】解：（1）若E为单质，通过动植物呼吸作用可实现ED的转化，因此E是氧气，D是二氧化碳；通过绿色植物的光合作用可以实现二氧化碳转化为氧气；故答案为：O2；光合；（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）金属氧化物和酸反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故答案为：H2O；化合反应、分解反应、置换反应；（合理即可）【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26【考点】AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。（2）根据化学方程式的写法解答；根据气体的溶解度随压强的增大而增大解答；（3）根据质量守恒定律解答。【解答】解：（1）由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。在上述反应涉及的物质中，属于有机物的是CH3OH；（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；在高压条件下，将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，加压的目的是增大二氧化碳的溶解度；（3）由反应的化学方程式可知：用CO2生产甲醇的反应中，当甲、乙的分子个数比为1：3时，两者恰好完全反应；反应前后，物质的质量总和相等。答案：（1）CH3OH；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；增大二氧化碳的溶解度；（3）1：3；【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。27【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据沉淀甲中加入稀盐酸，得到沉淀乙和蓝色溶液，无气泡产生，所以乙是硫酸钡沉淀，所以沉淀甲中含有氢氧化铜沉淀，蓝色溶液是氯化铜，沉淀甲中不含碳酸钡沉淀，白色沉淀丙中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，所以丙中一定含有碳酸钡和硫酸钡，所以溶液B中含有碳酸钾和硫酸钾，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：沉淀甲中加入稀盐酸，得到沉淀乙和蓝色溶液，无气泡产生，所以乙是硫酸钡沉淀，所以沉淀甲中含有氢氧化铜沉淀，蓝色溶液是氯化铜，沉淀甲中不含碳酸钡沉淀，白色沉淀丙中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，所以丙中一定含有碳酸钡和硫酸钡，所以溶液B中含有碳酸钾和硫酸钾，经过验证，推导正确，所以（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作的名称是过滤；（2）通过推导可知，沉淀甲中含有的物质是：硫酸钡、氢氧化铜；（3）将足量稀盐酸加入到沉淀丙中，有气体生成的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl