2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-10

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意1（1.00分）我国提出的“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列变化或技术属于物理变化的是（）A烧制陶瓷B使用火药C棉线织布D冶炼金属2（1.00分）2018世界地球日主题“引领绿色生活，推进绿色发展”。下列做法不符合这一主题的是（）A限用塑料制品，减少白色污染B共享单车出行，减少空气污染C燃放烟花爆竹，增强节日气氛D推广使用新能源，缓解温室效应3（1.00分）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。下列物质富含蛋白质的是（）A植物油B鸡蛋C馒头D黄瓜4（1.00分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A铜和氖气B冰和氨气C汞和氯化钠D氮气和硫酸铜5（1.00分）学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是（）ABCD6（1.00分）食品添加剂的使用，改善了食品的品质和特色。苯甲酸（C7H6O2）是一种应用广泛的食品添加剂，具有防腐的作用。下列说法正确的是（）A苯甲酸属于有机物B苯甲酸的相对分子质量为122gC苯甲酸中，碳氢元素的质量比为7：6D苯甲酸分子中共含有15个原子7（1.00分）下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是（）A用高压水枪灭火B用锅盖盖灭着火的油锅C用二氧化碳灭火器灭火D森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带8（1.00分）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微现过程可用如图表示。下列有关说法正确的是（）A反应I中的反应物分子有三种B反应中各元素的化合价没有发生变化C反应中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的质量比为23：14D此净化装置可以减少一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染9（1.00分）下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A硫酸铜溶液和锌片B氢氧化钾溶液和稀硝酸C碳酸钠固体和稀盐酸D氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液10（1.00分）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A碱的水溶液显碱性，所以显碱性的一定是碱B浓硫酸县有吸水性可做气体干燥剂，所以浓硫酸一定可以干燥氧气C溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D酸雨的pH值小于7，所以pH值小于7的雨水一定是酸雨11（1.00分）下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（）A制取少量H2B验证质量守恒定律C稀释浓硫酸D测定空气中氧气的含量12（1.00分）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）ANaNO3NaOHNa2CO3BCaCl2CaCO3Ca（OH）2CFe2O3FeSO4Fe（OH）2DAgNO3Fe（NO3）2Zn（NO3）213（1.00分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液B向一定量的饱和石灰水中加入生石灰C向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸D向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸14（1.00分）单酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：aH2C2O4bH2O+cCO2+dX取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，生成二氧化碳8.8 g下列说法正确的是（）Ab=cBa=b+c+dC气体X中含氢元素D气体X的质量为2.8g二、填空题（每空1分，共16分）15（3.00分）形成化合物种类最多的元素是 ；既能作保护气又能填充探空气球的是 ；改良酸性土壤的碱是 。16（2.00分）十九大报告提出：我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因是 （请用化学方程式表示）。17（3.00分）如图为甲，乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）40时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲 乙 （填“”、“”或“=”）（2）20时，将65g甲的饱和溶液加水稀释成10%，需要加入的水的质量为 g。（3）大量的甲中含有少量的乙，要提纯甲，可采用的方法是 。18（3.00分）高铁网助力中原崛起。高铁制造中用到了钢铁、铝合金，高强度塑料等多种材料，其中属于合成材料的是 ；铝的化学性质活泼，却具有很好抗腐蚀性能的原因 ； 铁放置在空气中易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈，请用化学方程式表示其原理 。19（2.00分）碳酸钙是一种常见的补钙剂，人体缺钙会得 病；有碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁组成的混合物50g，测得其中含氧元素48%，则该混合物与足量的盐酸反应可生成二氧化碳 g。20（3.00分）如图是不同物质间相互转化关系图。其中A、B、C、D属于不同类别的物质，B为黑色粉末，C为红色粉末。表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反物、生成物及反应条件未标出）。则A的化学式 ；写出由硫酸铜生成C的化学方程式 ；在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 （填序号）。A单质 B氧化物 C酸 D碱 E盐三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（2.00分）用文字或化学方程式解释下列原理。（1）有麝自来香，不用大风扬。（2）向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，可得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。22（2.00分）实验室可用如图制取氧气。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还需对乙装置进行的操作是什么？写出用此装置制取氧气的化学方程式。23（3.00分）某实验活动小组的同学要提纯含有CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：（1）试剂A是 （从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择）。（2）写一个加入B时发生反应的化学方程式。 （3）加适量C的目的是什么？ 24（3.00分）某同学在探究碳酸钠的性质时，向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。（1）请补充完整实验操作图。（2）加入饱和石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠：还有一种可能是 。（3）请设计实验验证你的猜想。（简要写出实验步骤、现象和结论）。四、综合应用题（共10分）25（10.00分）金属是生产生活中重要的材料，也是初中化学学习的重要内容。（1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是 ；比铝元素少一个周期多一个族的元素是 。（2）为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图2所示的实验。该同学能否达到实验目的？说明理由。自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出所用试剂即可。（3）实验室用如图3装置进行模拟炼铁的实验。玻璃管中的实验现象是 ；试管中反应的化学方程式为 ；要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进？（4）金属钛生产的主要方法是在保护气中加热镁和四氯化钛的混合物使其发生置换反应。若要生产12t金属钛，理论上需要四氯化钛的质量为多少？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、烧制陶瓷包含着物质与氧气发生氧化反应，属于化学变化，故A错；B、使用火药是火药与氧气反应，属于化学变化，故B错；C、棉线织布只是形状发生了改变，属于物理变化，故C正确；D、冶炼金属是还原剂与金属的化合物发生反应，属于化学变化，故D错。故选：C。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治【分析】A、限用塑料制品，可减少白色污染；B、共享单车出行，可减少使用私家车对空气污染；C、燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物；D、推广使用新能源，可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。【解答】解：A、限用塑料制品，可减少白色污染，故A符合这一主题；B、共享单车出行，可减少使用私家车对空气污染，故B符合这一主题；C、燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故C不符合这一主题；D、推广使用新能源，可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故D符合这一主题。故选：C。【点评】解答本题关键是要知道绿色的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费等。3【考点】J2：生命活动与六大营养素；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A植物油中富含油脂；B鸡蛋中富含蛋白质；C馒头中富含糖类；D、黄瓜中富含维生素。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的；故选项错误。B、冰是固态的水，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氨气是由氨分子构成的；故选项正确。C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】首先可以根据标志的含义进行分析、判断，确定图标的含义，再根据物质的性质进行对比，从而得出正确的结论【解答】解：A、图标是易燃物质，酒精易燃烧，所以A正确。B、图标是表示腐蚀品，浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以B正确。C、图标表示有毒性，氯化钠是食品添加剂，没有毒，所以C不正确。D、图标表示塑料回收，饮料瓶是塑料制品应回收，所以D正确。故选：C。【点评】在生活中我们常能见到一些图示标志，用它可以来指导我们的行为，了解这些图的含义对保护人的生命健康和安全有着重要意义6【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】A根据无机物与有机物的概念来分析；B根据相对分子质量的单位来分析；C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；D根据物质的分子结构来分析。【解答】解：A苯甲酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故属于有机物，故正确；B相对分子质量单位是“l”，而不是“g”，通常不写，故错误；C苯甲酸中，碳氢元素的质量比为（127）：（16）=14：1，故错误；D每个苯甲酸分子是由7个碳原子、6个氧原子和2个氧原子构成的，则苯甲酸的每一个分子中共含15个原子，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7【考点】H4：灭火的原理和方法【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：用嘴吹灭蜡烛，利用了空气流动带走热量，利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理。A、用高压水枪灭火，水汽化时能够吸收大量的热，利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故选项正确。B、用锅盖盖灭着火的油锅，利用了隔绝空气的原理，故选项错误。C、用二氧化碳灭火器灭火，利用了隔绝空气的原理，故选项错误。D、森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的原理，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。8【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算【分析】A、根据微粒的构成分析反应物的种类；B、根据有单质生成的反应一定有化合价的变化分析；C、根据反应的化学方程式计算质量比；D、根据反应的微观过程结合空气污染物的种类分析。【解答】解：A、由图示可知，该催化转化过程是NO与O2反应生成NO2，反应中的反应物分子有两种，故A错误；B、反应中有单质生成，一定有化合价的变化，故B错误；C、由图示可知，反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CON2+4CO2，参加反应的二氧化氮与一氧化碳的质量比为（462）：（284）=23：28，故C错误；D、由图示可知，该催化转化过程可以将NO、NO2、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO 对空气的污染，故D正确。故选：D。【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。9【考点】85：金属的化学性质；9I：复分解反应及其发生的条件；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【解答】解：A、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn的相对原子质量为65，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量小于参加反应的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大，故选项错误。B、氢氧化钾溶液中加入稀硝酸，生成硝酸钾和水，反应后所得溶液为硝酸钾溶液，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故选项错误。C、碳酸钠固体和稀盐酸反应方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，参加反应的碳酸钠的质量大于生成二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增大，故选项错误。D、氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应后所得溶液为氢氧化钾溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为氢氧化钙溶液的质量与碳酸钾溶液之和，由于反应后有沉淀生成，则所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。10【考点】4S：气体的干燥（除水）；7C：溶液的概念、组成及其特点；95：碱的化学性质；9C：酸雨的产生、危害及防治【分析】根据已有的酸和碱的性质以及溶液的特点进行分析解答即可。【解答】解：A、显碱性的不一定是碱，比如碳酸钠溶液，错误；B、浓硫酸县有吸水性可做气体干燥剂，氧气不与浓硫酸反应，故浓硫酸一定可以干燥氧气，正确；C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水是纯净物，不是溶液，错误；D、pH值小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH就小于7，错误；故选：B。【点评】掌握酸和碱的性质是正确解答本题的关键。11【考点】34：化学实验方案设计与评价；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；62：空气组成的测定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；B、根据白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷进行分析；C、根据浓硫酸具有腐蚀性，溶于水放出大量的热进行分析；D、根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷进行分析。【解答】解：A该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，导致收集不到氢气，该选项设计不合理，故A错误；B该图白磷燃烧时连着一个气球，是密闭容器，反应物和生成物在反应前后都在装置中，因此该装置可验证质量守恒定律，该选项设计合理，故B正确；C稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，该选项设计不合理，故C错误；D加入少量红磷，可能消耗不完瓶中的氧气，使测量结果偏小，不能正确测定空气中氧气的含量，该选项设计不合理，故D错误。故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。12【考点】AF：物质的相互转化和制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解答】解：A、NaNO3中含有硝酸根离子和钠离子，不能与其它物质结合成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，NaNO3NaOH的转化不能实现，故选项错误。B、氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钙难溶于水，不能碱溶液反应，该转化不能由一步反应实现，故选项错误。C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该转化不能由一步反应实现，故选项错误。D、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸亚铁溶液与锌反应生成硝酸锌和铁，转化均可一步实现，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键13【考点】8L：生石灰的性质与用途；93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用【分析】A、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；C、根据碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84进行分析；D、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以随着氢氧化钠的加入，氯化钠的质量逐渐增大，氯化钠的质量分数也逐渐增大，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠的质量分数达到最大值，然后继续氢氧化钠的加入，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应，溶剂减少，溶质也相应的减少，溶液质量会减小，然后不变，故B错误；C、碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，所以向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量相等，故C错误；D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，故D错误。故选：A。【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答14【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据生成的水和二氧化碳的质量，结合质量守恒定律的应用来分析解答本题【解答】解：A根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c=3.6g：8.8g，可得b：c=1：1；即b=c；故A正确；B根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成的水、二氧化碳和X的质量总和，而不是a=b+c+d，故B不正确；C.18g草酸中H的质量是：18g=0.4g，生成的3.6g水中H的质量为：3.6g=0.4g，故气体X中不含氢元素，C错误；D根据质量守恒定律，18g草酸完全反应分解生成X的质量为：18g3.6g8.8g=5.6g，不正确；故选：A。【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在二、填空题（每空1分，共16分）15【考点】94：常见碱的特性和用途【分析】根据物质的性质和用途进行解答【解答】解：形成化合物种类最多的元素是碳元素；氦气密度较小，可用于充灌探空气球，化学性质稳定，可用于做保护气；氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤；答案：碳（或C）； 氦气（或He）；氢氧化钙或Ca（OH）2；【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。16【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HN：氢气的用途和氢能的优缺点【分析】乙醇燃烧，实际上是在点燃的条件下和氧气反应，充分燃烧只生成二氧化碳和水，据此写出此燃烧反应的化学方程式，氢气燃烧生成水，据此写出此燃烧反应的化学方程式。【解答】解：乙醇燃烧，实际上是在点燃的条件下和氧气反应，充分燃烧只生成二氧化碳和水，燃烧反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；氢气燃烧生成水，不会污染环境，化学方程式为2H2+O22H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2H2+O22H2O【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。17【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7S：用水稀释改变浓度的方法【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；（1）40时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲小于乙，因为甲的溶解度大于乙；（2）20时，将65g甲的饱和溶液加水稀释成10%，需要加入的水的质量为x，65g=（65g+x）10%，x=85g；（3）大量的甲中含有少量的乙，要提纯甲，可采用的方法是：降温结晶。【解答】解：（1）40时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲小于乙，因为甲的溶解度大于乙；故答案为：；（2）20时，将65g甲的饱和溶液加水稀释成10%，需要加入的水的质量为x，65g=（65g+x）10%，x=85g；故答案为：85；（3）大量的甲中含有少量的乙，要提纯甲，可采用的方法是：降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：降温结晶；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。18【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。根据金属铝具有良好的抗腐蚀性的原因，进行分析解答。铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。【解答】解：高强度塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一。铝的化学性质活泼，却具有很好抗腐蚀性能，是因为铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答案为：高强度塑料；铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、金属的化学性质、酸的化学性质是正确解答本题的关键。19【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析；根据质量守恒定律进行分析。【解答】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁组成的混合物50g，测得其中含氧元素48%，可知，其中氧元素的质量为50g48%=24g，根据化学方程式可知CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁与盐酸反应都生成相同质量的水和二氧化碳，且生成44g二氧化碳需要氧元素的质量为48g，故24g氧完全反应生成二氧化碳的质量为22g。故填：佝偻（或骨质疏松）； 22。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。20【考点】9H：盐的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据A、B、C、D属于不同类别的物质，图中所有物质都含有同一种元素，B为黑色粉末，C为紫红色固体，所以B是氧化铜，C是铜，铜、硫酸铜都会转化成D，所以D是硝酸铜，硫酸铜、硝酸铜都会转化成A，所以A是氢氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：A、B、C、D属于不同类别的物质，图中所有物质都含有同一种元素，B为黑色粉末，C为紫红色固体，所以B是氧化铜，C是铜，铜、硫酸铜都会转化成D，所以D是硝酸铜，硫酸铜、硝酸铜都会转化成A，所以A是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Cu（OH）2，硫酸铜生成C的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，能与盐发生反应的物质类别有：单质、酸、盐，故选：ADE。故答案为：Cu（OH）2，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，ADE。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】微观粒子是不断运动的；向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳时，反应生成碳酸氢钠和氯化铵。【解答】解：（1）有麝自来香，不用大风扬，说明分子是不断运动的。故答案为：分子在不断运动。（2）向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，可得到碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。22【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】氧气的密度比空气的大，若选用排空气法，应从B端进气；A、C相连制取氧气，说明采用的是排水法；实验室用甲装置制取氧气，属于固体加热型，试管口放有一团棉花，进行分析解答。【解答】解：氧气的密度比空气的大，若选用排空气法，应从B端进气；A、C相连制取氧气，说明采用的是排水法；检验气密性后，还需对乙装置进行的操作是装满水。实验室用甲装置制取氧气，属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。故答案为：装满水；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。23【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸盐要放在加钡盐溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钡溶液溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钡溶液。不能选用硝酸钡溶液，否则会引入新杂质硝酸钠。（2）加入B时，即加入碳酸钠溶液时，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl、Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH。（3）滤液中含