2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-6

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）下列不涉及化学变化的是（）A百炼成钢B黑火药爆炸C玉石雕琢成玉器D粮食酿酒2（2.00分）学以致用，是我们学习知识最终目的，下列说法正确是（）A用甲醛溶液浸泡海产品B多吃肉类，少吃蔬菜C生石灰干燥剂，可以少量的食用D鉴别羊毛和合成纤维，用燃烧法3（2.00分）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列有关做法错误的是（）A将工厂废液直接排入江河B将地沟油转化为航空煤油C城市道路使用太阳能景观灯D改进燃煤技术，减少二氧化硫与粉尘排放4（2.00分）食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅PbCrO4中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为（）A+6B+4C+2D+15（2.00分）随着夏季气温的升高，“共享单车”的轮胎容易发生爆炸的主要原因是（）A气体分子停止运动B气体分子的质量变大C气体分子本身的体积大D气体分子间隔变大，分子运动速率加快6（2.00分）下列关于实验基本操作的叙述中，不正确的是（）A实验用剩的药品不能放回原试剂瓶中B用高锰酸钾制取氧气的实验结束后，先要熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面C给试管里的物质加热时，将试管夹从试管下部往上套，夹在试管的中上部D玻璃仪器洗干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下7（2.00分）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）ACuSO4 NaCl KNO3BNaOH NaCl NaNO3CNa2SO4 NH4Cl ZnCl2DK2SO4 AgNO3 NaCl8（2.00分）下列物质或仪器中，其名称书写正确的是（）A活性碳B坩埚钳C金钢石D氯化氨9（2.00分）已知某反应的表达式为“A+BC+D”，若C、D分别表示盐和水，则关于该反应的说法正确的是（）A反应可能放热B一定有酸参与反应C生成的盐一定难溶于水D一定没有气体参加反应10（2.00分）小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置。通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验直接说明的燃烧需要的条件是（）A必须用力上下振荡B要有可燃物C温度达到可燃物的着火点D与氧气（或空气）接触11（2.00分）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）ACO（CO2）通过足量的灼热氧化铜BMnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥CFeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤DNa2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤12（2.00分）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤渣中的物质至少有两种二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共20分）13（4.00分）生产、生活中蕴含着许多化学知识，请完成下列各题。（1）红枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是 。（2）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上在一定条件下利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式是CO2+2XCO（NH2）2+H2O，则X的化学式为 。（3）铝制品都具有很好的抗腐蚀性能，它们能抗腐蚀的原因是（用化学方程式表示） ；（4）铜的金属活动性比银强（用化学方程式表示） 。14（4.00分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：（1）若n=3，则m= ；（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为 ；（3）若m=12，则该粒子对应的元素在化合物中的化合价为 ；（4）若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为 15（4.00分）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠（1）操作的名称是 （2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 、 （3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 （填序号）进行检验A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞16（4.00分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请根据曲线信息回答问题：（1）t2时，将30g固体甲充分溶解于50g水中，可形成溶液的质量是 克。（2）t1时，将30g固体乙充分溶解于100g水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比是 。（3）将t2时乙的不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）。（4）将t2时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出晶体质量较多的是 （填“甲”或“乙”）。17（4.00分）图中AJ是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如图所示（“”表示两端物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）。其中，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，G、J为碱且J可用来改良酸性土壤，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，B为铁锈的主要成分，气态H常用于灭火。请回答下列问题：（1）A和D的化学式分别为 、 ； （2）若B+DC，则C溶液的颜色为 ；（3）写出F与G反应的化学方程式： 。三、实验与探究（本题包括2小题，共10分）18（4.00分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，如果选用F装置收集甲烷，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。（2）若选用装置B作为制取氧气的发生装置，写出制取氧气的化学方程式 ，设计装置B时使用仪器d的目的是 。（3）某化学兴趣小组的同学查阅资料发现：实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，通常会混有少量的氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢气体。该组同学欲制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母）。19（6.00分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，其反应的化学方程式 ；第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应，其化学方程式为 。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。某化学兴趣小组对废液缸中的浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液中的溶质除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立。四、计算题（本题包括1小题，共6分）20（6.00分）某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品，加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。（1）从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是 。（2）在P点时，混合物的pH值 （填“大于”或“小于”或等于）7。（3）在P点时停止加入氢氧化钠溶液，过滤后，滤液的质量刚好为200g，求滤液中Na2SO4的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。C、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】8L：生石灰的性质与用途；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；J5：均衡营养与健康【分析】A根据甲醛有毒来分析；B根据均衡膳食的要求来分析；C根据氧化钙的性质来分析；D根据物质的鉴别方法来分析。【解答】解：A甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，故错误；B肉类中富含蛋白质与油脂，蔬菜中富含维生素，都是人体必需的营养素，要合理摄入，故错误；C生石灰能与水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙，并放出大量的热，所以不能食用，故错误；D灼烧时羊毛有焦羽毛味合成纤维没有，因此可通过灼烧的方式对其进行鉴别，故正确。故选：D。【点评】本题考查了化学知识与人类生产、生活的密切关系，解答时利用化学知识来分析解答。3【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治【分析】A、根据将工厂废液直接排入江河，易造成水污染解答；B、根据地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用解答；C、根据太阳能取之不尽用之不竭解答；D、根据改进燃煤技术，减少二氧化硫与粉尘排放，可以防止空气污染解答【解答】解：A、将工厂废液直接排入江河，易造成水污染，该选项说法不正确；B、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，该选项说法正确；C、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，该选项说法正确；D、改进燃煤技术，减少二氧化硫与粉尘排放，可以防止空气污染，该选项说法正确。故选：A。【点评】本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握4【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合柠铬酸铅（PbCrO4）的化学式进行解答本题。【解答】解：铅元素的化合价为+2价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（2）4=0，则x=+6价。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。5【考点】BA：分子的定义与分子的特性【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：夏天温度高，分子间的间隔要增大，分子运动速率加快，故会使轮胎发生爆胎。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6【考点】45：挟持器铁夹、试管夹、坩埚钳；4L：玻璃仪器的洗涤；6G：制取氧气的操作步骤和注意点【分析】A、根据剩余药品处理原则进行解答；B、根据高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行解答；C、根据给试管里的物质加热时试管夹的使用方法进行解答；D、根据玻璃仪器洗干净的标准进行分析。【解答】解：A、实验用剩的药品不应放回原试剂瓶，而应该放在指定的容器中，将用剩的药品放回原试剂瓶，可能会污染瓶中药品，故A正确；B、用高锰酸钾制取氧气时，为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故B错误；C、给试管里的物质加热时，将试管夹从试管下部往上套，夹在试管的中上部，故C正确；D、玻璃仪器洗干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存；但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。B、NaOH在溶液中能与酸性溶液中的H+能相互交换成分生成水，不能大量共存，故选项错误。C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，符合无色透明的要求，故选项正确。D、AgNO3和NaCl在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色8【考点】4Z：常用仪器的名称和选用；59：化学常识【分析】根据已有的仪器或物质的名称进行分析解答即可。【解答】解：A、活性炭，错误；B、坩埚钳，正确；C、金刚石，错误；D、氯化铵，错误；故选：B。【点评】本题考查了常见仪器或物质的名称的书写，完成此题，可以依据已有的仪器或物质的名称进行。要求注意专有名词的书写。9【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；E5：物质发生化学变化时的能量变化【分析】根据题意，某反应的表达式为“A+BC+D”，若C、D分别表示盐和水，据此结合酸的化学性质（与金属氧化物生成盐和水、与碱反应生成盐和水）、碱的化学性质（与非金属氧化物反应生成盐和水），进行分析判断【解答】解：A、若该反应是中和反应，中和反应放出热量，故选项说法正确。B、该反应不一定有酸参与反应，故选项说法错误。C、生成的盐不一定难溶于水，如HCl+NaOHNaCl+H2O，故选项说法错误。D、可能有气体参加反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（与金属氧化物生成盐和水、与碱反应生成盐和水）、碱的化学性质（与非金属氧化物反应生成盐和水）是正确解答本题的关键10【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点），进行分析解答。【解答】解：白磷是可燃物，在热水中温度达到了着火点，根据题意，通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭，上下振荡锥形瓶时，白磷能与氧气接触，停止振荡时，白磷不能与氧气接触，该实验直接说明的燃烧需要的条件是与氧气（或空气）接触。故选：D。【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。11【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键12【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析【解答】解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故A说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故B说法错误，但符合题意；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C说法正确；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故D说法正确；故选：B。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共20分）13【考点】85：金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）根据维生素的生理功能分析解答；（2）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式；（3）根据铝的性质分析回答；（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：（1）维生素能调节人体新陈代谢、预防疾病作用；（2）由题意“CO2+2X=CO（NH2）2+H2O”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除2X外有碳原子1个、氧原子2个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此2X中有氮原子2个、氢原子6个，故X的化学式是NH3；（3）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化。铝能与氧气发生化合反应生成氧化铝，故化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（4）根据金属活动顺序表可知，铜把银盐中的银置换出来可证明铜的金属活动性比银强，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：（1）维生素；（2）NH3；（3）4Al+3O2=2Al2O3；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。14【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示该层上的电子数；原子可以通过得失电子形成阴阳离子，据此解答【解答】解：（1）n=3，则m=2+8+3=13，故填：13；（2）该粒子为电中性，则n的最大值为8，故填：8；（3）m=12，则该粒子属于镁元素，对应的元素在化合物中的化合价为+2，故填：+2；（4）m=17，则该粒子属于氯元素，该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子是氯离子，故填：Cl【点评】本题考查了原子结构的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行15【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息【解答】解：（1）操作是由只含一种溶质的溶液得到对应的固体，所以直接蒸发就可以得到其固体，所以该操作为蒸发（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，第一个是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，第二个是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，对应的化学方程式分别为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，也就是确定是否有氢氧化钙剩余A碳酸钠溶液：加入碳酸钠时，如果继续生成沉淀则说明溶质没有完全反应，没有沉淀则证明溶质已经完全反应正确；B铁粉：铁粉和氢氧化钙不反应，无法正确是否存在氢氧化钙错误； C无色酚酞：由于反应前后都存在碱性物质，所以加入无色酚酞无法判定是否氢氧化钙有剩余错误故选：A故填：（1）蒸发（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）A【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识16【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；（1）t2时，将30g固体甲充分溶解于50g水中，可形成溶液的质量=20g+50g=70g；（2）t1时，将30g固体乙充分溶解于100g水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5；（3）将t2时乙的不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数不变，因为溶质和溶剂都没有变化；（4）将t2时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出晶体质量较多的是甲。【解答】解：（1）t2时，将30g固体甲充分溶解于50g水中，可形成溶液的质量=20g+50g=70g；故答案为：70；（2）t1时，将30g固体乙充分溶解于100g水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5；故答案为：1：5；（3）将t2时乙的不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数不变，因为溶质和溶剂都没有变化；故答案为：不变；（4）将t2时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出晶体质量较多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：甲；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。17【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据图中AJ是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，所以D是盐酸，G、J为碱且J可用来改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，所以I是碳酸钠，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，气态H常用于灭火，所以H是二氧化碳，氢氧化钙会转化成G，所以G是氢氧化钠，F会转化成气态单质，所以F硫酸，E是氢气，A是氧气，C会与氢氧化钠反应，所以B是氧化铁，C是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）图中AJ是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，所以D是盐酸，G、J为碱且J可用来改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，所以I是碳酸钠，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，气态H常用于灭火，所以H是二氧化碳，氢氧化钙会转化成G，所以G是氢氧化钠，F会转化成气态单质，所以F硫酸，E是氢气，A是氧气，C会与氢氧化钠反应，所以B是氧化铁，C是氯化铁，经过验证，推导正确，所以A和D的化学式分别为：O2、HCl； （2）若B+DC，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以C溶液的颜色为黄色；（3）F与G的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。故答案为：（1）O2，HCl；（2）黄色；（3）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究（本题包括2小题，共10分）18【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据甲烷的密度比水小来分析；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；（3）根据实验目的来分析解答。【解答】解：（1）甲烷的密度比水小，如果选用F装置收集甲烷，气体应从a端管口通入。故填：a；（2）分液漏斗便于控制反应速率；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2；控制反应速率；（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体应选择装置B来制取，先用盛有碳酸氢钠饱和溶液的装置D除去其中的氯化氢气体，然后再通过盛有浓硫酸的装置A除去水蒸气，二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集；故填：BDAG。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基