2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-8

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）1（1.00分）成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）A滴水成冰B钻木取火C刻舟求剑D大海捞针2（1.00分）薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有（）A氮气B氧气C水蒸气D二氧化碳3（1.00分）从如图获取的信息错误的是（）A硒属于金属元素B硒的原子序数是34C硒的相对原子质量是78.96D硒原子中的电子数是344（1.00分）构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是（）A铜、硅B氨气、硫酸铜C金刚石、石墨D二氧化碳、氢气5（1.00分）鉴别下列各组物质的方法与现象的描述不正确的是（）A黄铜和纯铜加热，观察是否变黑B羊毛和涤纶灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味C磷矿粉和硫酸铵加熟石灰研磨、闻气味D软水和硬水加肥皂水观察是否有大量泡沫6（1.00分）下列物质的性质和对应用途均正确的是（）A干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨B烧碱易潮解，烧碱用于作某些气体的干燥剂C一氧化碳有强还原性，一氧化碳能在常温下冶炼金属D氧气具有助燃性，氧气可以作燃料7（1.00分）下列事实的结论或解释中，不正确的是（）A水受热变成水蒸气后体积变大受热后水分子的体积变大B二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同它们的分子结构不同C钠原子和钠离子属于同种元素它们的质子数相等D原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中原子不能再分8（1.00分）对于下列实验操作的说法，错误的是（）A制取气体前先要检查装置的气密性B测溶液的pH之前先要把试纸湿润C加热试管时，局部加热前先均匀加热D点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度9（1.00分）化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活下列说法不正确的是（）A共享单车为人们绿色出行提供了便利B常用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血C用化学材料刚装修好的房子，会释放出甲醛等物质，不宜立即入住D钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上，钛合金属于有机合成材料10（1.00分）洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香下列关于柠檬酸的说法中正确的是（）A柠檬酸属于氧化物B柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C柠檬酸中氧元素的质量分数最大D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：711（1.00分）化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：3NO2+H2O=2HNO3+X；2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（）A反应中X的化学式为NOB反应、都属于氧化还原反应C反应、中涉及的单质共有2种D化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”12（1.00分）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）AFeCl3、CuSO4、NaClBBaCl2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4Cl13（1.00分）下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（）A加热KC1O3和MnO2固体混合物B向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量C向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释D将等质量的Mg和Al分别与足量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al14（1.00分）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A12gB24gC36gD48g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15（2.00分）用化学用语填空。（1）5个铁离子 。（2）地壳中含量最多的金属元素与海水中含量最多的元素形成的化合物 。16（3.00分）生产、生活中蕴含着许多化学知识，请完成下列各题。（1）红枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是 。（2）酒精灯是初中化学常用的实验仪器。酒精燃烧的化学方程式为： ，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，其灭火原理是 。17（2.00分）某甲、乙两物质在点燃的条件下反应的微观示意图如图所示，据图回答问题：（1）此反应的化学方程式为 。（2）反应前后化合价发生改变的元素是 。18（2.00分）水是生命的源泉。（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。（2）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是 （填序号，多选）；农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌工业废水直接排入江河中生活污水集中处理和排放为提高农作物产量，大量使用化肥农药19（2.00分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“”、”或“=”）。若乙物质中混有少量甲物质，要提纯乙物质，可采用的结晶方法是 。20（1.00分）将m gZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。滤液中的溶质一定没有 ，滤渣中一定有的物质是 。21（4.00分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中A、C含三种元素，B、E含两种元素，B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“”表示相连两种物质之间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。请回答下列问题。（1）E的化学式为 ，其水溶液的pH 7 （填“”“”或“=”）；（2）B干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是 （3）AB的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为 （4）C在生产和生活中的一种用途是 。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）22（2.00分）请用所学化学知识解释下列原理（1）在去除餐盘上油污的过程中，洗涤剂起什么作用？（2）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？23（2.00分）可以用“W”型玻璃管进行如图所的微型实验。（1）反应中b处会观察到什么现象？（2）请写出a处反应的化学方程式。24（3.00分）如图是实验室常用的气体制取装置，请回答：（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）与A装置相比，B装置有什么优点？ （3）碳酸氢钠固体在受热时会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，若用该反应来制取二氧化碳，你认为可选用哪个装置作为气体的发生装置？ 25（3.00分）要提纯含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：（1）若A、B、C分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液中的其中一种。写出加入药品的一种正确顺序： （2）操作1名称为 。（3）中加适量D的目的是什么？ 若加入D过量，对最后得到的晶体纯度是否有影响？ 四、综合应用题（共10分）26（10.00分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 。（2）对于实验B，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是：铁与空气中的 反应。欲用稀硫酸除去铁锈其反应化学方程式为 。（3）实验C，当烧杯中液体为浓盐酸，且烧杯中液体是滴有酚酞的NaOH溶液，一段时间后，溶液颜色的变化是 。反应化学方程式为 。（4）实验D是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶）和NaOH溶液（瓶）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应。设计实验证明瓶中氢氧化钠已反应完。 （5）某氢氧化钠溶液100g敞口放置一段时间后，称量溶液质量变为104.4g。计算参加反应氢氧化钠的质量。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、钻木取火过程中有新物质生成，属于化学变化。C、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、大海捞针过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气。【解答】解：A、氮气不能使薯片变得不再松脆，故选项错误；B、氧气能支持燃烧和供给呼吸，不能使薯片变得不再松脆，故选项错误；C、薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，故选项正确；D、二氧化碳不能使薯片变得不再松脆，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A硒元素是石字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为34；故正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为78.96，故正确；D、原子的质子数=原子序数=电子数，硒原子的原子序数是34，故其电子数是34，故正确。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。4【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：C60是由C60分子构成的。A、铜属于金属单质，是由铁原子直接构成的；硅属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误。B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。C、金刚石、石墨均属于固态非金属单质，均是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5【考点】77：硬水与软水；85：金属的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A根据铜的化学性质来分析；B根据羊毛与涤纶的区别来分析；C根据铵态氮肥的检验方法来分析；D根据硬水与软水的检验方法来分析。【解答】解：A黄铜是铜锌合金，和铜一样，在加热时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，无法鉴别，故符合题意；B根据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法：将其点燃，如果闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为涤纶，可以鉴别，故不合题意；C硫酸铵和碱反应能释放刺激性的氨气，磷矿粉和碱不反应，可以鉴别，故不合题意；D根据硬水与软水的区分方法，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水），可以鉴别，故不合题意。故选：A。【点评】本题考查学生对所学化学知识及物质的鉴别方法的掌握与在解题中灵活应用的能力。6【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途【分析】A、根据人工降雨的过程考虑；B、根据氢氧化钠的性质和用途考虑；C、根据一氧化碳还原金属氧化物的条件考虑；D、根据氧气的性质和用途考虑。【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围空气中温度降低水蒸气冷凝成水滴，所以常用于人工降雨，没有新物质生成，利用的是物理性质，故错误；B、烧碱氢氧化钠易吸水而潮解，烧碱用于作某些气体的干燥剂，故正确；C、一氧化碳冶炼金属时要在高温的条件下进行，一氧化碳有强还原性，一氧化碳能在高温下冶炼金属，故错误；D、氧气具有助燃性，氧气可以作助燃剂，故错误。故选：B。【点评】解答本题关键是要知道常见物质的性质和用途，性质决定用途，用途反映其性质。7【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，故选项解释错误。B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质本题，故选项解释正确。C、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，故选项解释正确。D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，故选项解释正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8【考点】4A：给试管里的固体加热；4K：检查装置的气密性；4U：溶液的酸碱度测定；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【分析】A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据加热试管时的注意事项，进行分析判断。D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。【解答】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、加热试管时，局部加热前先均匀加热，以防止受热不均匀造成试管炸裂，故选项说法正确。D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9【考点】65：防治空气污染的措施；83：合金与合金的性质；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据低碳生活的措施分析；B、根据铁元素与人体健康之间的关系分析；C、根据甲醛的危害分析；D、根据材料的分类分析【解答】解：A、共享单车方便了人们的出行，同时保护了环境。故A说法合理；B、铁是血红蛋白的主要组成元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血。故B说法合理；C、甲醛有毒，会对身体造成很大伤害。故C说法合理；D、钛合金属于合金，不是有机合成材料。故D说法不合理。故选：D。【点评】熟悉常见物质的性质和用途是解答本题的关键10【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据氧化物的概念来分析；B根据物质的构成来分析；C根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D根据化合物中元素质量比的计算方法来分析【解答】解：A氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸（C6H8O7）中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；B柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C在柠檬酸中，碳元素的质量为126=72，氢元素的质量为18=8，氧元素的质量为167=112，可见氧元素的质量分数最大，故正确；D柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（126）：（18）：（167）=9：1：146：8：7，故错误。故选：C。【点评】物质的化学式可以表示物质的组成和构成，根据物质的化学式利用元素的相对原子质量与分子中原子个数乘积的比可计算物质组成的元素质量比11【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；A7：单质和化合物的判别；F5：氧化反应；FB：还原反应；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、根据反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，进行分析判断。C、由同种元素组成的纯净物是单质。D、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法正确。B、反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，反应（氮元素的化合价由+4价，变为+5价、+2价）、（氧元素的化合价一定会发生改变）都属于氧化还原反应，故选项说法正确。C、反应、中涉及的单质只有O2一种，故选项说法错误。D、化石燃料燃烧生成的二氧化硫、二氧化氮溶于雨水形成酸雨，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酸雨形成的原因、质量守恒定律、氧化还原反应的特征等是正确解答本题的关键。12【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据pH=1，可知溶液中有大量H+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答【解答】解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，故B错误；C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，H+与Na2CO3结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故C错误；D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的共存问题，学生应熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、在水中的颜色等知识来解答此类习题13【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；9H：盐的化学性质【分析】A、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；B、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应进行分析；C、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，在稀释的过程中，pH值会逐渐减小，无限的接近于7，不会小于7进行分析；D、根据镁的金属活动性比铝强，等质量的镁、铝与酸反应时，铝生成的氢气多进行分析。【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后的质量不变，故A正确；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的pH值先增大，然后不变，再继续增大，故C正确；C、氢氧化钠溶液的pH值大于7，在稀释的过程中，pH值会逐渐减小，无限的接近于7，不会小于7，故C正确；D、镁的金属活动性比铝强，等质量的镁、铝与酸反应时，铝生成的氢气多，所以b为Mg，a为Al，故D错误。故选：D。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。14【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答【解答】解：因Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则 MgMgSO4 24 12010g48% x解得x=24g故选：B。【点评】学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（2）地壳中含量最多的金属元素与海水中含量最多的元素分别是铝元素和氧元素，进行分析解答。【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个铁离子可表示为：5Fe3+。（2）地壳中含量最多的金属元素与海水中含量最多的元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Al2O3。故答案为：（1）5Fe3+； （2）Al2O3。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。16【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）根据营养素的生理功能来分析；（2）根据化学方程式的写法以及灭火的原理来分析。【解答】解：（1）维生素能起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用；故填：维生素；（2）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，用灯帽盖上燃着的酒精灯属于隔绝氧气灭火；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；隔绝空气（或氧气）。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。17【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D5：化合价规律和原则；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据化学反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O，由方程式程可知，硫元素由2价变成了+4价，氧元素由0价变成了2价，氢元素的化合价没有发生变化，所以反应前后化合价发生改变的元素是硫元素和氧元素。故答为：（1）2H2S+3O22SO2+2H2O；（2）硫元素和氧元素。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。18【考点】75：水的净化；HB：保护水资源和节约用水【分析】（1）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性进行分析；（2）根据节约水资源或减少水体污染的措施进行分析；【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用；（2）农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌有利于节约水资源，正确；工业废水在接排入江河中会造成水体污染，错误；生活污水集中处理和排放有利于减少水体污染，正确；为提高农作物产量，大量使用化肥农药会造成水体污染，错误；故选：；答案：（1）吸附；（2）；【点评】本题主要考查了净化水的有关知识，掌握节约水资源或减少水体污染的措施等即可正确解答本题。19【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲等于乙，因为在该温度下它们的溶解度相等；若乙物质中混有少量甲物质，要提纯乙物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶。【解答】解：t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲等于乙，因为在该温度下它们的溶解度相等；故答案为：=；若乙物质中混有少量甲物质，要提纯乙物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶，因为乙物质受温度的影响不大；故答案为：蒸发结晶；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。20【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【解答】解：锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，65 216Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，65 64由以上质量关系可知，铜和硝酸银反应后固体质量增加，和硝酸铜反应后固体质量减小，反应前后固体质量相等，说明锌和硝酸银、硝酸铜发生了反应，因此滤液中的溶质一定没有硝酸银，滤渣中一定有的物质是银和铜。故填：AgNO3；Ag、Cu。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。21【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据“B是常见食品袋中干燥剂的主要成分”，则推测B是氧化钙；根据“A、C含三种元素，B、E含两种元素”，则推测A、C分别为碳酸钙、氢氧化钙，B、E分别为氧化钙、稀盐酸；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则D为氧化钙，代入检验。【解答】解：根据“B是常见食品袋中干燥剂的主要成分”，则推测B是氧化钙；根据“A、C含三种元素，B、E含两种元素”，则推测A、C分别为碳酸钙、氢氧化钙，B、E分别为氧化钙、稀盐酸；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则D为氧化钙，代入检验，符合题意。（1）根据分析，E的化学式为HCl，其水溶液的pH7；（2）根据分析，B干燥气体时发生了化学变化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故该反应的基本反应类型是化合反应；（3）AB的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2；（4）根据分析，C为氢氧化钙，故C在生产和生活中的一种用途是改良酸性土壤。故答案为：（1）HCl，；（2）化合反应；（3）CaCO3CaO+CO2；（4）改良酸性土壤。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）22【考点】7H：乳化现象与乳化作用；85：金属的化学性质【分析】洗涤剂对油污具有乳化作用；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝。【解答】解：（1）在去除餐盘上油污的过程中，洗涤剂对油污起到乳化作用，能使油污形成更小的微粒随着液体一起流动。故答案为：乳化。（2）通常情况下，铝与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化。故答案为：通常情况下，铝与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据氢氧化钙的化学性质来分析；（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式。【解答】解：a处在高温加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在b处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；所以反应中b处澄清的石灰水变浑浊；a处化学反应的方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。24【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）与A装置相比，B装置的优点是：能控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应的速率；（3）碳酸氢钠固体在受热时会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，因此需要加热；【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；（2）与A装置相比，B装置的优点是：能控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应的速率；故答案为：能控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应的速率；（3）碳酸氢钠固体在受热时会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，因此需要加热；故答案为：C；【点评】本考点主要考查了注意事项等、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。25【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加