2019年中考化学模拟试卷及答案解析3-10

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1（3分）甘氨酸有独特的甜味，能缓和酸、碱味，掩盖食品中添加糖精的苦味并增强甜味以甘氨酸为主要原料生产的含乳饮料，对青少年及儿童的正常生长发育很容易带来不利影响甘氨酸分子结构模型如图所示，根据模型判断关于甘氨酸的叙述错误的是（）A由碳、氢、氧、氮四种元素组成B氢元素的质量分数最大C甘氨酸化学式为C2H5O2ND甘氨酸中碳元素与氧元素质量比为3：42（3分）“嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅当时我国科学家确定了四大科学目标：获取月球表面三维影像、分析月球表面物质类型的分布特点、摸清月壤特性、探测地球和月球之间的空间环境月岩中有一种钛铁矿，其主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+3，钛元素化合价为（）A+1B+2C+4D+33（3分）科学实验要遵守实验规范，下列实验操作中错误的是（）A用力塞紧橡皮塞B蒸发结晶C检查气密性D滴瓶中的滴管用后不洗涤4（3分）某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证化学变化中的质量守恒下列各种药品组合中，他们应选用（）A氯化钠固体和水B稀硫酸和镁粉C稀盐酸和银粉D氯化钙溶液和碳酸钠粉末5（3分）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法中正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，100g甲的饱和溶液中有30g甲Ct2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲二、简答题（本大题共有10小题，20空格，每空格2分，共40分）6科学与生活密切相关，运用科学知识可以帮助我们解决许多生活生产中的问题，请按要求回答下列问题（1）灭火毡是一种新型的灭火用品使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，可达到很好的灭火效果灭火毡的灭火原理是 （2）自来水生产过程的最后一道工序是杀菌消毒X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO22NaCl+2X，则消毒剂X的化学式为 72014年永康市迅速打响“五水共治”攻坚战，全面治水，全民参与永康某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物若将两车间的废水按适当的比例混合，生成四种沉淀物沉淀回收后，排放出只有一种钠盐的稀溶液，可达到治污水的目的试推断：（1）乙车间的废水中含有的两种溶质是 （2）排放出的钠盐的稀溶液中溶质是 三、实验探究题（本大题共有4小题，15空格，每空格2分，共30分）82014年2月20日，武汉长丰大道与古田二路交汇路口道路发生爆炸。据消防部门初步调查，爆炸由点燃了排污井内的气体引起。【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】（1）排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4中的2种或3种等。（2）甲烷（CH4）可用来还原氧化铜，反应的化学方程式为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体成分的猜想如下：猜想：有CO2、CH4 猜想：有CO、CH4猜想：有CO、CO2 猜想：有CO、CO2、CH4【实验方案】小组同学共同设计了下图甲所示的装置并经行探究。【问题讨论】（1）装置A出现浑浊，证明猜想 不正确。（2）小组通过 的现象，证明猜想不成立。（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处导出的气体完全燃烧后的产物依次通过乙图装置G、H，经实验测定装置G质量增加1.8g，装置H质量增加2.2g，由此证明猜想 成立。（4）若分别用足量的一氧化碳和甲烷还原两份等质量的氧化铜，则两个反应生成铜的质量比为 。四、分析计算题（本大题共有4小题，35题6分，36、37、38题每小题0分，共30分）9某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份分三次次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.6m4.0试计算：（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 克（2）该合金中，镁元素的质量为 克（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据化学式的意义来分析；B根据化合物中元素质量分数的大小比较方法来分析；C根据分子结构来分析；D根据化合物中元素质量比的计算方法来分析【解答】解：由分子结构示意图可知，该物质的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。A由化学式可知，甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；B甘氨酸中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（122）：（15）：（162）：14=24：5：32：14，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；C由分子结构示意图可知，该物质的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N，故正确；D根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比；可得甘氨酸中碳、氧的质量比为：（122）：（162）=3：4，故正确。故选：B。【点评】学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键2【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，利用钛、氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答【解答】解：在FeTiO3中，钛元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为2价，设该化合物中铁的化合价为x，由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0，则x+（+3）+（2）3=0，解得x=+3。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题3【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；49：液体药品的取用；4J：仪器的装配或连接；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】对于质量守恒定律定律的理解与运用，在考虑物质的质量总和时，要把参加反应的气体或者生成的气体也得考虑到，这一点是我们容易错的地方，本题中是一个开放的环境，所以如果反应中有气体产生将会逸散到空气中，这样就会给我们造成质量不守恒的假象，所以在现有的条件下，要是想得出正确的结论，只能是用不会生成气体，也没有气体参与的反应来进行实验【解答】解：A、氯化钠和水不反应，也就谈不上质量守恒故A错；B、稀硫酸和镁反应要生成氢气，而氢气要逸散到空气中，难以称量，故B错；C、稀盐酸和银粉不反应，也就谈不上质量守恒了，故C错；D、碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体产生，所以在现有的条件下能够得到正确的结论，故D对。故选：D。【点评】在运用质量守恒定律来解决问题时，要注意参加反应和生成的物质的状态，特别是在有气体、白烟等反应中，不要仅仅根据我们看到的假象，就简单的认为质量不守恒，也就是说考虑问题要全面5【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】A、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可以判断其溶解度大小B、t1时甲的溶解度为30g，据此进行分析判断C、根据甲的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断D、可以确定甲、乙的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法【解答】解：A、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2时两物质的溶解度相等；t2时，甲的溶解度小于乙的溶解度；t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度；故选项说法错误。B、t1时甲的溶解度为30g，涵义是t1时，100g水中最多溶解30g甲物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液130g；则该温度下130g甲的饱和溶液中有30g甲，故选项说法错误。C、甲的溶解度随着温度的降低而减小，t2时甲的饱和溶液降温至t1，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。D、甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度的影响变化不大，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力二、简答题（本大题共有10小题，20空格，每空格2分，共40分）6【考点】H4：灭火的原理和方法；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据已有的灭火的方法和质量守恒定律进行分析解答即可【解答】解：（1）将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上可以隔绝氧气而达到灭火的目的，故填：隔绝氧气；（2）Cl2+2NaClO22NaCl+2X，反应前含有4个Cl原子，2个Na原子，4个O原子，反应后含有2个Na原子，2个Cl原子，故2X中含有2个Cl原子和4个O原子，故X的化学式为ClO2，故填：ClO2【点评】本题考查的是灭火的原理和质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行7【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据题意，某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，利用物质的共存来判断两厂废水的成分，NaOH与MgSO4、CuSO4、FeCl3不能共存，进行分析解答【解答】解：某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，NaOH与MgSO4、CuSO4、FeCl3不能共存，则NaOH与BaCl2在乙车间中，MgSO4、CuSO4、FeCl3在甲车间中（1）乙车间的废水中含有的两种溶质是NaOH、BaCl2（2）MgSO4、CuSO4、FeCl3与氢氧化钠溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠，硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则排放出的钠盐是氯化钠故答案为：（1）NaOH、BaCl2；（2）氯化钠【点评】本题实质上考查了物质共存的问题，判断各物质在溶液中能否共存，主要看各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水三、实验探究题（本大题共有4小题，15空格，每空格2分，共30分）8【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法【分析】一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；甲烷燃烧生成水和二氧化碳；加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。【解答】解：（1）装置A出现浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明猜想不正确。故填：。（2）小组通过E中白色固体变成蓝色固体，F中溶液变浑浊的现象，说明气体燃烧生成了水和二氧化碳，即气体中含有甲烷，证明猜想不成立。故填：E中白色固体变成蓝色固体，F中溶液变浑浊。（3）反应的化学方程式及其质量关系为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu， 44 36即甲烷燃烧生成二氧化碳的质量比为：44：36=11：9，而气体燃烧生成二氧化碳和水的质量比为：2.2g：1.8g=11：9，由以上计算可知，气体中不含有一氧化碳，由此证明猜想成立。故填：。（4）氧化铜和甲烷、一氧化碳反应的化学方程式及其质量关系为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu， 640 2564CuO+4CO4Cu+4CO2，640 256由以上质量关系可知，若分别用足量的一氧化碳和甲烷还原两份等质量的氧化铜，则两个反应生成铜的质量比为：256：256=1：1，故填：1：1。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、分析计算题（本大题共有4小题，35题6分，36、37、38题每小题0分，共30分）9【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据“镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应”，结合第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知，每加入