2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-4

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每题3分，共24分）1（3.00分）下列属于化学变化的是（）A饭菜变馊B汽油挥发C榨西瓜汁D干冰升华2（3.00分）下列说法错误的是（）A分子可以再分，原子也可以再分B离子是构成物质的一种粒子C分子之间有间隙，原子之间没有D冰水、干冰都是氧化物3（3.00分）下列有关物质组成的说法正确的是（）A煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等组成的有机物B塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料C氧气、白磷、硫都是具有可燃性的单质D煤、石油、天然气都是化石能源，属于混合物4（3.00分）化学在生活中用途广泛下列有关说法正确的是（）A可用点燃的方法检验天然气是否泄漏B回收废弃的塑料可以减少“白色污染”C食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害D在香肠中添加过量的亚硝酸钠保持肉质鲜美5（3.00分）反应2KMnO4+X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，则下列说法正确的是（）A该反应中，X前的化学计量系数为10BX中所含元素的质量比为1：16C反应前后所有元素的化合价都变化了D该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同6（3.00分）如图所示装置，可供实验室制取有关气体时选用下列有关说法不正确的是（）A实验室制取CO2或O2可选用、装置B实验室用锌粒和稀硫酸制取H2可选用、装置C用氯酸钾制取干燥的氧气可选用、装置，且氧气从b端进入D装置与相比，其优点是能控制反应的速率7（3.00分）下列有关说法正确的是（）A实现COCO2的相互转化，化学反应的基本类型一定相同B铁可以实现单质氧化物碱C等质量的NaOH经过两种途径转化为硫酸钠，消耗H2SO4的质量不同DH2OO2H2O2的转化，体现了组成相同的物质化学性质不一定相同8（3.00分）有关金属，有下列几种说法：黄铜合金比铜的硬度高；铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag，滤液一定有硝酸铁；向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜以上说法正确的个数是（）A2个B3个C4个D5个二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9（4.00分）图1中甲是某元素的一种粒子结构示意图，图1中乙是该元素在元素周期表中的部分信息（1）该元素原子的相对原子质量为 ，图1甲所示粒子的符号为 （2）图2是该元素的化合物在常温下的有关化学反应的微观示意图该反应的化学方程式为 10（4.00分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示（1）甲在t2时的溶解度为 ；（2）t1时30g丙与50g水充分溶解形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用 提纯甲（4）下列说法错误的是 （填序号）A从t3甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2时，析出晶体最多的是甲B将t250g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管Ct2乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变Dt3等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙E将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变11（6.00分）实验室现有一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质探究过程如下：称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、mC1、，mD1将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，进行操作X关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，给玻璃管加热待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却再次称量C、D的质量，分别为 mC2、mD2请回答下列问题：（1）步骤中操作X具体为 ；（2）C中所装药品为 ；（3）D中发生反应的化学方程式为 ；（4）步骤打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却的多重作用是 ；（5）依据实验实际，选择实验所得数据，该样品中小苏打含量的表达式为 12（6.00分）某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验（1）甲加水后形成无色溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含 ，（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为 （二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验（4）过量稀盐酸的作用是 （5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是 （6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量 溶液乙中氯化钠的质量（填“”“”或“=”）13（6.00分）为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后取15g石灰石粉末与溶质质量分数10%的稀盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），过滤、得到不饱和溶液78.6g（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是 （2）求石灰石中碳酸钙的质量分数（保留到0.1%）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共24分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化。B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、榨西瓜汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】A3：从组成上识别氧化物；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据分子分成原子，原子分成原子核和核外电子考虑；B、根据构成物质的基本微粒考虑；C、根据分子和原子的特点考虑；D、根据氧化物的特点：由两种元素组成，一种元素是氧元素【解答】解：A、分子分成原子，原子分成原子核和核外电子，故A说法正确；B、构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，故B说法正确；C、分子之间和原子之间都有间隙，故C说法错误；D、冰水是水、干冰是二氧化碳，都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，都属于氧化物，故D说法正确。故选：C。【点评】解答本题关键是知道分子原子的特点、区别和氧化物的特点：由两种元素组成，一种元素是氧元素3【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；H7：化石燃料及其综合利用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机物通常指含碳元素的化合物；三大合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶；氧气具有助燃性；纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成【解答】解：A、煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等组成的混合物，不是有机物，有机物属于纯净物，故A错；B、合金属于金属材料，不是合成材料，故B错；C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故C错；D、煤、石油、天然气都是化石能源，属于混合物，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行，纯净物与混合物的本质区别：是否由一种物质组成4【考点】H5：防范爆炸的措施；I6：白色污染与防治；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、据天然气具有可燃性分析；B、根据减少白色污染的措施分析；C、根据甲醛有毒进行解答；D、根据亚硝酸钠有毒进行解答【解答】解：A、天然气具有可燃性，用点燃的方法检验是否泄漏，容易发生爆炸，故错误；B、回收废弃的塑料可以减少白色污染。故说法正确；C、甲醛有毒，所以不能用食用甲醛水溶液浸泡过的海产品，故说法错误；D、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，应适量使用（符合国家标准），添加过量亚硝酸钠会危害人体健康，故选项做法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解生活中常见的有毒、有害物质、掌握各种物质的性质和一些概念等是正确解题的关键5【考点】6D：氧气的制取装置；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子个数不变，推出物质X，然后结合题中的选项进行分析【解答】解：反应物中有2个钾原子，2个锰原子，20个氧原子，6个氢原子，3个硫原子； 生成物中有2个钾原子，2个锰原子，30个氧原子，16个氢原子，3个硫原子，所以X中含有10个氢原子和10个氧原子，所以X是过氧化氢，A、该反应中，X前的化学计量系数为5，故A错误；B、在过氧化氢中，所含元素的质量比为1：16，故B正确；C、反应前后钾元素、氢元素、硫元素的化合价没有改变，故C错误；D、该实验常温就可以发生，实验室用高锰酸钾制氧气需要加热，所以装置不同，故D错误。故选：B。【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，需要注意的是在数原子个数时，一定要准确6【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6L：二氧化碳的实验室制法；7V：氢气的制取和检验【分析】A、根据二氧化碳气体制取药品的状态、反应条件以及气体的性质进行分析B、根据氢气的制取原理和氢气的密度进行分析；C、根据氯酸钾制取氧气的反应原理和氧气的密度进行分析；D、根据装置中使用的是长颈漏斗，只能添加液体，不能控制反应速率进行分析【解答】解：A、因为二氧化碳气体能溶与水，故不能用排水法来收集，故A错误；B、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即选，故B正确；C、氧气的密度比空气大，用来收集时，应从b进入，故C正确；D、装置中使用的是长颈漏斗，只能添加液体，不能控制反应速率，故D错误。故选：AD。【点评】本题考查常见气体的制备和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大7【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定【分析】A根据二者之间的转化关系；B根据碱的制取方法来分析；C根据化学方程式来进行分析；D根据结构决定性质来分析【解答】解：A一氧化碳在点燃的条件下或高温的条件下还原氧化铁都能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的基本类型不一定相同，故错误；B铁能与氧气反应生成四氧化三铁，但是四氧化三铁与水不反应，得不到氢氧化铁，故错误；C由CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，2NaOHNa2CO3Na2SO4；由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，2NaOHNa2SO4；分析可知，两种方法等质量的氢氧化钠得到的硫酸钠质量相等，故错误；D水通电能得到氢气和氧气，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，水和过氧化氢的组成元素相同，但是二者的分子结构不同，故化学性质也不相同，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质、金属的化学性质、化学反应的特征以及物质的结构决定物质的性质等是正确解答本题的关键8【考点】83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】根据合金要比组成成分金属的硬度大进行判断；根据钢铁锈蚀的条件来分析；根据金属活动性强弱及实验现象来分析；根据金属与盐溶液的反应来分析；根据金属与酸的反应来分析；【解答】解：合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故说法正确；铁在潮湿的空气中易生锈，即与水和氧气共同作用易生锈；故说法正确；Al、Zn、Fe的活动性都很强，用金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱现象不明显，故说法错误；在金属活动顺序中，活动性：铁铜银，把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，但滤液中应有的硝酸亚铁；故说法错误；向硝酸铜溶液中加入铝和铁，首先应该是铝和硝酸铜反应，所以若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铁而不一定有铝。故说法错误；故选：A。【点评】本题考查了合金、铁的锈蚀条件和金属活动性顺序的应用，注意把金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）依据元素周期表中的元素信息以及微粒结构示意图的意义和硫的燃烧的反应分析解答；（2）依据反应时分子的微观构成书写化学式，从而写出反应的化学方程式【解答】解：（1）由图甲可知该元素的原子序数是16，即核电荷数为16，是硫元素，相对原子质量是32.06；由图可知该粒子的核内质子数是16而该粒子的核外电子数是18，所以该粒子是带两个单位负电荷的硫离子；（2）由图示可以看出：反应物的分子是由一个氢原子和两个硫原子形成的硫化氢分子，另一种是两个氧原子和一个硫原子形成的二氧化硫分子，生成物是硫，另一种是两个氢原子和一个氧原子形成的水分子，反应化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O答案：（1）32.06 S2 （2）SO2+2H2S=3S+2H2O【点评】此题是对微观变化结构示意图的考查，解题的关键是对相关物质结构的认识以及对物质种类的判断10【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线可知：甲在t2时的溶解度为25g；（2）t1时，丙的溶解度是50g，因此30g丙与50g水充分溶解形成75g饱和溶液；（3）甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化较大，乙变化不大，所以甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲；（4）A、从t3甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2时，析出晶体最多的是甲不正确，因为没有指明是等质量的饱和溶液；B、将t2时，50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，是溶液由浓变稀，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管；C、t2乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数变小，不变是错误的；D、t3等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙正确，因为在该温度下，丙的溶解度最小；E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变正确，如降低温度【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：甲在t2时的溶解度为25g；（2）t1时，丙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的丙，因此30g丙与50g水充分溶解形成75g饱和溶液，不能完全溶解；（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；（4）A、从t3甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2时，析出晶体最多的是甲不正确，因为没有指明是等质量的饱和溶液，不知降温前溶液的质量；B、将t2时，50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，是溶液由浓变稀，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管；C、t2乙的饱和溶液中加入固体甲，甲可溶解，所以溶液的质量增加，而乙的质量不变，故乙的溶质的质量分数变小，不变是错误的；D、t3等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙正确，因为在该温度下，丙的溶解度最小；E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变正确，如降低温度至恰好饱和；故答案为：（1）25g；（2）饱和；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）AC【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的状态判断和结晶的方法等，能较好考查学生对知识的掌握和应用11【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据装置内的空气中含有二氧化碳进行分析；（2）根据浓硫酸具有吸水，二氧化碳与氢氧化钠反应之前，要先进行干燥进行分析；（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（4）根据装置内的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，装置内温度降低，会造成内外气压差进行分析；（5）根据D装置中增加的质量是二氧化碳，然后结合碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳进行计算【解答】解：（1）装置内的空气中含有二氧化碳，所以连接好装置，关闭弹簧夹c，打开弹簧夹a、b，并通入空气，是排净装置内的二氧化碳，防止造成实验误差；（2）浓硫酸具有吸水，二氧化碳与氢氧化钠反应之前，要先进行干燥，所以C中所装药品为浓硫酸；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（4）装置内的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，装置内温度降低，会造成内外气压差，所以步骤打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却的多重作用是：将残留的CO2与水蒸气赶走或防倒吸；（5）设，样品中小苏打的质量分数为x，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 168 44 mx （mD2mD1）gx=故答案为：（1）关闭弹簧夹c，打开弹簧夹a、b，并通入空气；（2）浓硫酸；（3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（4）将残留的CO2与水蒸气赶走或防倒吸；（5）【点评】本题以实验探究的形式考查碳酸氢钠、二氧化碳的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题12【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：甲加水后形成无色溶液的pH大于7，因为加酚酞后变成红色；加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为：过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤中无明显现象除杂实验中，过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠；若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯