2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-11

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分每小题只有一个选项符合题意）1（1.00分）下列变化中，属于化学变化的是（）A汽油挥发B海水晒盐C铁钉生锈D矿石粉碎2（1.00分）成年人体内缺碘易患的病症是（）A佝偻病B骨质疏松C甲状腺肿大D贫血3（1.00分）下列食物中，富含糖类的是（）A豆油B大米C黄瓜D鸡蛋4（1.00分）在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是（）A+1B+2C+3D+45（1.00分）下列变化中，不属于缓慢氧化的是（）A食物腐烂B动物呼吸C红磷燃烧D粮食酿酒6（1.00分）下列物质中，直接由原子构成的是（）A银B水C氮气D氯化钠7（1.00分）下列物质中，属于化合物的是（）AC60B空气C干冰D黄铜8（1.00分）下列物质中，不属于有机物的是（）A乙醇B碳酸C葡萄糖D甲烷9（1.00分）下列情况中，不会使大气中PM2.5含量增加的是（）A煤炭燃烧B水利发电C施工扬尘D汽车尾气排放10（1.00分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A用氢气作燃料B用铜制导线C用液氮作制冷剂D用钨制灯丝11（1.00分）下列关于金刚石和石墨的叙述中，正确的是（）A都无色透明B都属于碳单质C都没有可燃性D都具有导电性12（1.00分）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A食盐用作调味剂B石灰石用作建筑材料C小苏打用作补钙剂D熟石灰用于改良酸性土壤13（1.00分）下表是部分食物的pH，有关说法错误的是（）食物山楂汁葡萄汁蒸馏水玉米粥pH2.12.83.54.577.18.0A玉米粥呈碱性B蒸馏水不能使酚酞变色C山楂汁酸性最强D胃酸过多的病人应多喝葡萄汁14（1.00分）下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A氧化钙与水反应B镁与盐酸反应C碳与二氧化碳反应D盐酸与氢氧化钠反应15（1.00分）下列有关铁及其合金的说法错误的是（）A钢的硬度比纯铁的大B生铁的含碳量比钢的高C用不锈钢制医疗器械D高炉炼铁冶炼出的是纯铁二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）16（4.00分）苯（化学式为C6H6）是一种有机溶剂。1个苯分子由 个原子构成，相对分子质量 是 ，苯中碳、氢原子的个数比是 ，碳、氢元素的质量比是 。17（5.00分）水是人类赖以生存的资源。（1）利用明矾溶于水生成的胶状物可以 水中悬浮的杂质，使其沉降下来。生活中，可用 去除水中的色素和异味，可用 鉴别硬水和软水。（2）过滤和蒸馏两种净水方法中，净化程度相对较高的是 ，只能去除不溶性杂质的是 。18（5.00分）合理利用和开发燃料非常重要。（1）石油中主要含有 元素，利用石油中各成分的 不同，将它们分离，可以得到的产品之一是 。（2）埋于海底，主要成分为甲烷水合物的新能源是 ，若开采时大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的 效应更加严重。同样作为新能源，氢能被认为是人类理想能源的原因之一是 。19（4.00分）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g13.33264110169（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 。（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）60时，硝酸钾饱和溶液巾溶质与溶剂的质量比是 。（4）将40硝酸钾饱和溶液降温至20，其溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”） 。20（6.00分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）一氧化碳燃烧： 、 （2）煅烧石灰石制生石灰： 、 （3）用氢氧化钠洗涤石油产品中残余的硫酸： 、 三、简答题（本题共5小题，共24分）21（4.00分）用所学知识解释下列现象。（1）蜡烛火焰分三层，外层最为明亮。（2）点燃的蜡烛用扇子一扇就灭，燃烧的木炭却越扇越旺。22（3.00分）某些碳酸饮料采用PET塑料瓶（有机高分子材料）灌装。用微粒的观点分析，密封良好的塑料瓶装碳酸饮料发生以下变化的原因。（1）储存时间越长，饮料含气量越少。（2）若在阳光下放置较长时间，饮料含气量明显不足。23（6.00分）在实验室可选用以下仪器进行氧气的制取和性质实验。（1）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，组装发生和收集装置，选择的仪器是（填字母） ，其中收集氧气的方法是 ，依据氧气 的性质。（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 ，集气瓶内预留少量水是为了防止 。24（5.00分）某金属废屑的主要成分是镍（Ni），还含有少量锌、铁、铜。现要测定一定质量该废屑中镍的质量，设计以下实验流程，并进行实验（其中mn）。资料：铁、镍均能被磁铁吸引。镍在化合物中显+2价。（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn Fe（H） Cu，推断镍在其中的位置，并写出判断依据。（2）写出步骤中发生的反应的化学方程式 。（3）如何确定镍的质量？简述原理 。25（7.00分）如图所示，A、B中分别盛有一定量的无色溶液（溶质均为初中化学常见的纯净物，分别由氢、碳、氧、钠、钙元素中的3种组成）。先略微向左倾斜装置，将稀盐酸全部加入A中，过一会观察到B中溶液变浑浊。再将装置向右倾斜，使A中的液体全部流到B中，发现B中浑浊液又变澄清。（1）推断A、B中溶液的溶质分别是 、 。（2）B中浑浊液变澄清的化学方程式为 。（3）写出上述实验过程中气球的变化。（4）欲检验实验后B中溶液的溶质成分可能存在的几种情况，写出实验操作、预期现象和结论。四、计算题（本题6分）26（6.00分）取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66.75g氯化铝。（1）根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。（2）计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。提示：铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，汽油挥发、海水晒盐、矿石粉碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、没有新物质生成的变化叫物理变化，汽油挥发属于物理变化；故选项错误；B、没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐属于物理变化；故选项错误；C、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；D、没有新物质生成的变化叫物理变化，矿石粉碎属于物理变化；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J6：矿物质与微量元素【分析】A、根据佝偻病的病因判断B、根据钙的生理功能和骨质疏松的病因判断C、根据的病因判断D、贫血的病因判断【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，所以错误。B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，老年人会患骨质疏松，所以错误。C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以正确。D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误。故选：C。【点评】“呵护生命，保持健康”是人类永恒追求的主题，故化学元素与人体健康的关系就成了考查的热点之一，特别是体内营养元素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等3【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需的营养素以及其食物来源来分析解法。【解答】解：A豆油中富含油脂；B大米中富含糖类；C黄瓜中富含维生素；D鸡蛋中富含蛋白质。故选：B。【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。4【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氮的化学式进行解答本题【解答】解：氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）2=0，则x=+4价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答5【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【分析】有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化反应称为缓慢氧化；缓慢氧化不发光，也达不到着火点。常见的缓慢氧化有：铁生锈、人的呼吸、食物的腐败等。【解答】解：A食物腐烂进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项错误；B呼吸作用进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项错误；C红磷燃烧达到了着火点，进行的非常剧烈，属于剧烈氧化，故选项正确；D粮食酿酒进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项错误。故选：C。【点评】本考点重点考查了缓慢氧化，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃在中考题中经常出现，要加强记忆它们的概念，相同点和不同点，本题本考点的基础性强，主要出现在选择题和填空题中。6【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项正确。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。7【考点】A7：单质和化合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、C60属于纯净物中的单质，故选项错误；B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；C、干冰属于纯净物中的化合物，故选项正确；D、黄铜是铜、锌合金，属于混合物；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8【考点】AC：有机物与无机物的区别【分析】含有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无机物。但是有些含碳化合物的性质与无机物类似，习惯上还是看做无机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。【解答】解：A乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；B碳酸中虽然含有碳元素，但它的组成和性质具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物，故正确；C葡萄糖是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；D甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；故选：B。【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行。9【考点】64：空气的污染及其危害【分析】根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，燃烧秸秆、常见化石燃料的燃烧等都会产生PM2.5。【解答】解：A、煤炭燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大。B、水利发电过程中没有产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故不会引起大气中PM2.5增大。C、施工扬尘产生灰尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大。D、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大。故选：B。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。10【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。【解答】解：A、用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项正确；B、用铜制导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；C、用液氮作制冷剂是利用液氮汽化，属于物理性质；故选项错误；D、用钨制灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气、铜、氮气、钨的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。11【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质【分析】A、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。B、根据常见的碳单质，进行分析判断。C、根据碳单质的化学性质，进行分析判断。D、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。【解答】解：A、金刚石是无色透明的，石墨是深灰色的，故选项说法错误。B、金刚石和石墨都属于碳单质，故选项说法正确。C、金刚石和石墨都属于碳单质，都具有可燃性，故选项说法错误。D、石墨具有导电性，金刚石不具导电性，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握碳单质的化学性质、常见碳单质的物理性质是正确解答本题的关键。12【考点】94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途【分析】物质的性质决定物质的用途，只要熟悉所给物质的性质，答案很容易得出。【解答】解：A、食盐具有咸味，可作调味剂，故正确；B、石灰石可用作建筑材料，故正确；C、小苏打是碳酸氢钠，不含有钙元素，不能作补钙剂，故错误；D、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故正确。故选：C。【点评】主要考查物质的性质决定物质的用途，用途体现性质，完成此题，可以依据物质的性质进行解答。13【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强解答。【解答】解：A、玉米粥的pH大于7，显碱性，故说法正确；B、蒸馏水的pH等于7，显中性，不能使酚酞变色，故说法正确；C、山楂汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但山楂汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；D、因为葡萄汁的pH都小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁，故说法错误。故选：D。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。14【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。【解答】解：A氧化钙溶于水生成氢氧化钙放出大量的热，属于放热反应，故错误；B镁与盐酸反应，属于放热反应，故错误；C、碳与二氧化碳在高温下反应，属于吸热反应，故正确；D盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于放热反应，故错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大。15【考点】8B：铁的冶炼；8E：生铁和钢【分析】A、根据合金的特性解答；B、根据常见的铁合金进行分析判断；C、根据不锈钢的硬度大，机械强度高，抗腐蚀性强分析；D、根据高炉炼铁的原理解答。【解答】解：A、钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的大，故正确；B、生铁和钢是铁的合金，它们的含碳量不同，生铁的含碳量比钢的大，故正确；C、用不锈钢制医疗器械，是因为不锈钢的抗腐蚀能力强，故正确；D、高炉炼铁冶炼出的是生铁，不是纯铁，故错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握生铁与钢的区别、工业上冶炼钢铁的原理等是正确解答本题的关键。二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）16【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】根据化学式的意义、相对分子质量与元素质量比的计算方法来分析解答。【解答】解：由苯的化学式可知，一个苯分子中含有6个碳原子和6个氢原子，共含12个原子；苯的相对分子质量=126+16=78；由苯的化学式可知，一个苯分子中含有6个碳原子和6个氢原子，则苯中碳、氢原子的个数比是6：6=1：1；其中碳元素和氢元素的质量比为：（126）：（16）=12：1。故填：12；78；1：1；12：1。【点评】本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。17【考点】75：水的净化；77：硬水与软水【分析】（1）根据明矾溶于水生成物的特性分析回答；根据活性炭的吸附性和区分硬水和软水的方法分析回答；（2）根据净水的原理分析解答：过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸馏可以得到几乎纯净的水；据此解答。【解答】解：（1）先加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物 对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质 沉降达到净水的目的。由于活性炭具有吸附性，然后用活性炭除去水中异味，可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。（2）过滤可以把不溶于水的物质除去；蒸馏得到的水不含杂质，是净化程度最高的净水方法；答案：（1）吸附；活性炭；肥皂水；（2）蒸馏；过滤。【点评】本题主要考查了明矾溶于水生成物的特性、活性炭的吸附性和如何判断硬水和软水等方面的内容，可以依据已有的知识进行解答。18【考点】H7：化石燃料及其综合利用；H9：石油加工的产物；HE：资源综合利用和新能源开发；HN：氢气的用途和氢能的优缺点【分析】（1）根据石油的组成元素及石油的分馏解答；（2）根据温室效应的成因和可燃冰的成分进行分析；【解答】解：（1）石油中主要含碳元素、氢元素两种元素。石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品；（2）埋于海底，主要成分为甲烷水合物的新能源是可燃冰，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重，同样作为新能源，氢能被认为是人类理想能源的原因之一是燃烧产物只有水，放热量高；答案：（1）碳；沸点；汽油（合理答案均可）；（2）可燃冰；温室；燃烧产物只有水（合理答案均可）；【点评】解答本题从石油的炼制过程中寻找信息，从而得出合理的结论。例如，石油的分馏是物理变化，没有新物质生成，石油中本来含有汽油、柴油等物质，属于混合物。19【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】（1）根据表格信息来分析；（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；（3）根据溶解度来分析；（4）根据溶解度受温度的影响来分析。【解答】解：（1）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；故填：增大；（2）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；加入硝酸钾固体也可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；蒸发水也使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；故填：加硝酸钾（合理答案均可）；（3）60时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中溶解110g硝酸钾就达到饱和状态，此时硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是110g：100g=11：10；故填：11：10；（4）因为硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以将40硝酸钾饱和溶液降温至20会有晶体析出，所以其溶质质量分数会变小；故填：变小。【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度数据所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。20【考点】FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。然后根据反应的特点来确定反应的类型。【解答】解：（1）一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：2CO+O22CO2；化合反应；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：CaCO3CaO+CO2；分解反应；（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；复分解反应。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。三、简答题（本题共5小题，共24分）21【考点】55：蜡烛燃烧实验；H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法【分析】（1）根据石蜡蒸汽的燃烧情况进行分析；（2）根据促进燃烧的方法和灭火的原理分析。【解答】解：（1）外焰处氧气充足，石蜡蒸气与氧气接触面积大，燃烧更旺。（2）蜡烛燃烧放热较少，用扇子扇，因空气流动热量散失，可能会使石蜡的温度降到其着火点以下，同时也将正在燃烧的石蜡蒸气扇走，因此一扇就灭；而木炭燃烧放热较多，用扇子扇入新鲜空气，增加木炭周围氧气浓度，所以越扇越旺。答：（1）外焰处氧气充足，石蜡蒸气与氧气接触面积大，燃烧更旺。（2）蜡烛燃烧放热较少，用扇子扇，因空气流动热量散失，可能会使石蜡的温度降到其着火点以下，同时也将正在燃烧的石蜡蒸气扇走，因此一扇就灭；而木炭燃烧放热较多，用扇子扇入新鲜空气，增加木炭周围氧气浓度，所以越扇越旺。【点评】此题难度不大，掌握促进燃烧的方法和灭火的原理等知识即可顺利解答。22【考点】7O：气体溶解度的影响因素【分析】（1）储存时间越长，饮料含气量越少；因为分子是不断运动的，储存时间越长，气体分子跑掉的越多；（2）若在阳光下放置较长时间，饮料含气量明显不足；因为在阳光下放置，分子运动越快，蒸发就越快，所以饮料含气量明显不足；【解答】解：（1）储存时间越长，饮料含气量越少；因为分子是不断运动的，储存时间越长，气体分子跑掉的越多；故答案为：因为分子是不断运动的，储存时间越长，气体分子跑掉的越多；（2）若在阳光下放置较长时间，饮料含气量明显不足；因为在阳光下放置，分子运动越快，蒸发就越快，所以饮料含气量明显不足；故答案为：因为在阳光下放置，分子运动越快，蒸发就越快，所以饮料含气量明显不足；【点评】本考点考查了气体的溶解度随温度的变化、微粒的观点等，要加强记忆，理解应用。23【考点】68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据装置的选择方法来分析；（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式，根据二氧化硫有毒来分析。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；该反应属于固液常温型，提供的仪器只能用向上排空气法来收集氧气，所以选择仪器ABCD来组装；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；故填：2H2O22H2O+O2；ABCD；向上排空气法；密度比空气大；（2）由于硫燃烧生成的二氧化硫有毒，能污染空气，所以硫在氧气中燃烧时也要预先在集气瓶中加入少量的水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，硫在氧气中燃烧的化学方程式为：S+O2SO2故填：S+O2SO2；污染空气。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。24【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据金属与酸、盐的反应分析判断；（2）根据铁与硫酸镍的反应写出反应的化学方程式；（3）根据铁与硫酸镍反应方程式找出差量关系，利用m、n计算出镍的质量。【解答】解：（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn Fe Ni（H）Cu由于mn，由此推断步骤中发生了化学反应，一定是溶液A中含有硫酸镍，它与铁粉发生了置换反应，则铁的金属活动性比镍的强。因步骤中镍与稀硫酸反应了，则镍的金属活动性比铜的强。（2）由上述分析可知，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，方程式是：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni，（3）根据铁与硫酸镍反应的方程式找出质量差，利用差量关系可以计算出反应的镍。故答为：（1），；（2）Fe+NiSO4=FeSO4+Ni；（3）根据铁与硫酸镍反应的方程式找出质量差，利用差量关系可以计算出反应的镍。【点评】本题主要考查了金属的性质的知识，了解金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基