2019年中考化学模拟试卷及答案解析4-14

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题8小题每小题3分，共24分）1（3分）ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂从物质分类来看，ClO2属于（）A氧化物B酸C碱D盐2（3分）下列与人体健康有关的叙述正确的是（）A工业用盐代替食盐烹调食物B长期饮用蒸馏水不利于身体健康C在饲料中掺入“瘦肉精”，可提高猪肉的瘦肉率D只要胃液的pH7人体就是健康的3（3分）六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（）A3B+2C+4D+54（3分）A、B两种元素的相对原子质量之比是7：2，在它们形成的化合物中，A和B元素的质量比是21：8，则该化合物的化学式是（）AA3B4BA2B3CA3B2DAB5（3分）下列实验中，现象描述不正确的是（）A红磷燃烧，产生大量白烟B向NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变红CCO还原氧化铜时，黑色粉末变红D酒精燃烧产生二氧化碳和水6（3分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2通过灼热的铜网BCO2CO通过NaOH溶液，干燥CNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发DHNO3溶液HCl加适量AgNO3溶液、过滤AABBCCDD7（3分）根据如图信息判断，下列叙述不正确的是（）A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大Bt2时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液Ct1时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同D将t2时的硝酸钾饱和溶液降温到t1，有晶体析出8（3分）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤下列情况不可能存在的是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+二、填空题（共17分）9（3分）生活离不开化学物质，请选用下列物质填空（用化学式填空）：A氮气 B生石灰 C碳酸氢钠 D熟石灰 E二氧化硫 F酒精。可作燃料的是 ；可作食品干燥剂的是 ；能形成酸雨的是 ；改良酸性土壤的是 ；作食品发酵粉的是 ；充入灯泡可延长灯泡寿命的是 。10（4分）请用相关的知识回答下列问题：根据燃烧的条件分析：乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是 。用胃舒平（主要成分是Al（OH）3）治疗胃酸的原理为 （写化学方程式）。11（10分）根据图1实验装置图，回答下列问题：（1）写出编号仪器的名称 （2）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，不溶于水。应选用 作发生装置制备甲烷，可选用 收集甲烷。（3）实验室用BD装置制取一种气体的化学方程式 ，检验该气体的方法 。（4）图2是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛 ，气体从 （填“a”或“b”）端导管通入：当用排水法收集氢气时，气体从 （填“a”或“b”）处导管通入，若想测量所收集氢气的体积，应该如何设计装置 。三、推断与探究题（共15分）12（7分）（1）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图请回答：（1）步骤和的操作名称是 （2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干（3）猜想和验证：猜 想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀 13（8分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：是CaCl2 和Ca（OH）2 ；猜想二：只有CaCl2 ；猜想三： 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象： 结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还须考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）ApH试纸 B铜 C氧化铜 D硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl，应向烧杯中加入适量的 。四、计算题（本大题共1个小题，共4分）14（4分）某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用一定质量分数的NaOH溶液吸收已除去CO2 的空气样品。当用5gNaOH溶液恰好完全吸收样品中的SO2 ，测得反应后溶液质量为5.32g。计算：被吸收的SO2 的质量为 g。计算NaOH溶液的质量分数（请写出计算过程）。参考答案与试题解析一、选择题（本大题8小题每小题3分，共24分）1【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选：A。【点评】解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类2【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；9B：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【分析】A、根据工业用盐如亚硝酸盐等有毒进行分析判断。B、根据蒸馏水的成分进行分析判断。C、根据瘦肉精的危害进行分析。D、根据胃液的pH一般在0.91.5范围内进行分析判断。【解答】解：A、工业用盐如亚硝酸钠有毒，不能用于代替食盐烹调食物，故选项说法错误。B、蒸馏水中无人体必需的营养素，长期饮用不利于健康，故选项说法正确。C、在饲料中掺入“瘦肉精”，提高猪肉的瘦肉率，瘦肉精会进入人体，对人体造成危害，故选项说法错误。D、胃液中有盐酸，其pH小于7，但也不是随意数值；人体健康时，胃液的pH一般在0.91.5范围内，该选项说法错误。故选：B。【点评】本题主要考查了有关食品安全的问题，是中考的主要考点之一，基础性比较强。要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。本考点主要出现在选择题和填空题中。3【考点】D6：有关元素化合价的计算；D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）6+x6+（2）18=0，则x=+5，故选：D。【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力4【考点】DG：有关化学式的计算和推断；D9：元素质量比的计算【分析】要确定这种化合物的化学式，必须确定元素A、B在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断【解答】解：设化合物的化学式为AxBy，则元素A的相对原子质量为7M时，元素B的相对原子质量为2M；化合物AxBy中A、B两元素的质量比=（7Mx）：（2My）=7x：2y，根据题意：化合物中A、B两元素的质量比为21：8，则7x：2y=21：8 解得 x：y=3：4，则这种化合物的化学式为：A3B4 ；故选：A。【点评】本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力5【考点】95：碱的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6U：一氧化碳的化学性质【分析】A、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。B、根据碱的化学性质，进行分析判断。C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。D、根据酒精燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。B、NaOH溶液显碱性，向NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变红，故选项说法正确。C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，CO还原氧化铜时，黑色粉末变红，故选项说法正确。D、酒精燃烧产生二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别。6【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质【分析】根据混合物中各组成成分的性质，分析各组分与除去杂质时所选择试剂发生变化的情况，从而判断除去混合物中所含少量杂质的方法是否可达到除去杂质的目的【解答】解：A、通过灼热的铜网，氧气能与铜反应生成了氧化铜，除掉了氧气，故A正确；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用氢氧化钠溶液将二氧化碳除掉了，故B不正确；C、泥沙不能溶于水，将混在氯化钠中的泥沙通过溶解后过滤的方法可除去不溶性的泥沙，滤液蒸发后得到纯净的氯化钠，故C正确；D、硝酸银能与盐酸反应生成了氯化银沉淀和硝酸，过滤，得到硝酸，故D正确。故选：B。【点评】在进行除杂时，所选择的试剂应只能与混合物中的杂质发生反应，且反应不引入新的杂质，这样的试剂才能起到除去杂质的目的7【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】A、运用图中硝酸钾溶解度曲线的走向解答B、运用t2时硝酸钾的溶解度为85g解答C、运用t1硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交解答D、运用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小解答【解答】解：A、从图中硝酸钾溶解度曲线的走向可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，A说法正确。B、t2时硝酸钾的溶解度为85g，所以该温度下100g水中最多可溶解85g硝酸钾。该温度下100g水中溶解85g硝酸钾才刚好饱和，溶解80g硝酸钾不能饱和，故B不正确。C、t1硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，说明此时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，C说法正确。D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将t2时的硝酸钾饱和溶液降温到t1会析出晶体，D说法正确。故选：B。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同8【考点】85：金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中，镁铁铜银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，镁铁铜银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，因此若滤纸上有Cu，则滤液中一定没有Ag+，故B不正确；C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故C正确；D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故D正确，故选：B。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行二、填空题（共17分）9【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】物质的性质决定物质的用途，根据各物质的性质进行分析解答。【解答】解：酒精具有可燃性，可以做燃料；故填：C2H5OH；氧化钙能与水反应，所以可用来干燥剂；故填：CaO；在提供的物质中，二氧化硫是造成酸雨的主要物质；故填：SO2；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，是发酵粉的主成分；故填：NaHCO3；氮气的化学性质稳定，可以充入灯泡作保护气，延长灯泡寿命；故填：N2。【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。10【考点】97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是使可燃物温度达到着火点；根据盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水进行解答。【解答】解：乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是使可燃物温度达到着火点；盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。故答案为：使可燃物温度达到着火点；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。【点评】本题主要考查燃烧的条件及化学方程式的书写。11【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，集气瓶是收集气体的仪器；（2）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷，因此需要加热；甲烷的密度比空气小，不溶于水，因此能用向下排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。（4）图2中，欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸，并且长进短出；当用排水法收集氢气时，气体从短管进入，因为氢气的密度比水小；若想测量所收集氢气的体积，应该将排出的水盛入量筒。【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：铁架台；集气瓶；（2）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷，因此需要加热；甲烷的密度比空气小，不溶于水，因此能用向下排空气法和排水法收集；故答案为：A，C或E；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO，通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；（合理即可）（4）图2中，欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸，并且长进短出；当用排水法收集氢气时，气体从短管进入，因为氢气的密度比水小；若想测量所收集氢气的体积，应该将排出的水盛入量筒；故答案为：浓硫酸，b；a； 将排出的水盛入量筒；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。三、推断与探究题（共15分）12【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4I：蒸发与蒸馏操作；9H：盐的化学性质【分析】（1）根据粗盐提纯实验的步骤为：溶解过滤蒸发结晶进行分析； （2）根据酸和碳酸盐反应生成气体，玻璃棒的作用以及蒸发过程的注意事项进行分析；（3）猜想：根据CaCO3、MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳进行分析；猜想：根据碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡进行分析【解答】解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解过滤蒸发结晶，步骤和都分离出了固体和液体，所以操作名称是：过滤；（2）因为盐酸和碳酸钠反应生成气体，所以再向溶液中滴加稀盐酸看有无气泡产生即可判断稀盐酸的量；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停在加热，用余热使水分蒸干；（3）猜想：因为CaCO3、MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，猜想：因为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，由反应现象知，有气泡放出，无白色沉淀，所以没有钡离子存在故答案为：（1）过滤；（2）滴加盐酸至无气泡放出为止，局部过热，造成液滴飞溅，停止加热；（3）猜 想验证的方法现象结论有气泡放出，石灰水变浑浊滴入稀盐酸猜想不成立【点评】熟记过滤方法及原理、注意事项；学会猜想和验证，会利用一些标志性的特征：硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，且不溶于硝酸13【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；稀盐酸显酸性，pH小于7，和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水。【解答】解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故答案为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。（2）【猜想】猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2 和Ca（OH）2 ；猜想二：恰好完全反应时只有CaCl2 ；猜想三：盐酸过量时是CaCl2 和HCl。故填：是CaCl2 和HCl。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；