2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-12

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（16分，每题2分）1（2.00分）下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A氯化钠、盐B氢氧化钠、苛性钠C碳酸钠、纯碱D碳酸氢钠、小苏打2（2.00分）在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮，种植食叶蔬菜（如青菜）应施用较多的化肥是（）A磷肥BNH4NO3CK2SO4D微量元素肥料3（2.00分）既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（）A氯化铜溶液B食盐溶液C氯化钙溶液D碳酸钠溶液4（2.00分）如图所示能正确反映其对应叙述的是（）A电解水一段时间B向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液C向氢氧化钠溶液中不断加水D向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸5（2.00分）下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是（）A盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸）B氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）C试管内附着铁锈斑迹（盐酸）D试管内附着不溶性碱（食盐水）6（2.00分）现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等7（2.00分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、Cl、Zn2+BK+、Ba2+、OH、NO3CMg2+、Cu2+、Cl、SO42DNa+、Cl、Ba2+、SO428（2.00分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物下列有关说法中正确的是（）A摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物B在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素C人体缺乏维生素A会引起夜盲症D缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良因此我们要大量补充葡萄糖酸锌二、填空题（每空1分）9（2.00分）现有含氯化镁、氯化钡，氯化铁三种物质的溶液，如果只让钡离子生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式为： ；如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式 10（1.00分）某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO328种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号） 11（3.00分）某溶液中仅含有AgNO3、和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是 ；（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有 ；（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是 12（9.00分）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素CO（NH2）2中的一种。请你完成以下探究：猜想：该化肥是NH4Cl，猜想：该化肥是 。猜想：该化肥是NH4HCO3，猜想：该化肥是尿素。【实验探究】（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。（2）如图1，另取少量样品于试管中滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（如图2）中的 溶液，若 ，则猜想成立；若 ，则猜想成立，其反应的化学方程式为： 。13（5.00分）实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的 溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：（a）向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 （b）过滤、 （填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）（c）将（b）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 ，反应的化学方程式为 （d）将（c）操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl214（3.00分）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图：请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质B的化学式为 ；（2）在AB之间，过滤操作的目的是 ；（3）在B+CCaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是 （用化学方程式表示）；（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 （用化学方程式表示）。三、实验探究题15（5.00分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 。【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有 ；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是 。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象 产生白色沉淀产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。四、计算题（6分）16（6.00分）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题（16分，每题2分）1【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】根据物质的化学名称和俗称解题，氯化钠俗名叫食盐，属于盐类；氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱；碳酸钠的俗名纯碱或苏打；碳酸氢钠的俗名是小苏打【解答】解：A、氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，因此不代表同一物质，故选项正确；B、氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质，故选项错误；C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，因此代表同一物质，故选项错误；D、碳酸氢钠的俗名是小苏打、因此代表同一物质，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的名称和俗名，要加强记忆常用物质的俗名，理解应用对学生能力要求不高，仅是基础知识的直接考查2【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量【解答】解：种植食叶蔬菜（如青菜）应施用较多的化肥是氮肥；硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。故选：B。【点评】解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3【考点】86：金属活动性顺序及其应用；F4：复分解反应及其应用【分析】根据物质的性质进行分析，能与锌放手置换反应，则该盐中所含的金属应该在金属活动性顺序中位于锌的后面，能与烧碱溶液发生复分解反应，则与氢氧化钠混合能生成沉淀【解答】解：A、氯化铜能与锌发生置换反应生成铜和氯化锌，能与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B、锌不与氯化钠发生置换反应，氯化钠也不与氢氧化钠发生复分解反应，故B错误；C、锌不与氯化钙反应，氯化钙也不与氢氧化钠反应，故C错误；D、锌不与碳酸钠反应，碳酸钠也不与氢氧化钠发生复分解反应，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行4【考点】71：电解水实验；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释【分析】A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；B、根据向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应进行分析；C、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，加入水稀释时，pH值逐渐减小，无限的接近7进行分析；D、根据向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸，铁生成的氢气多进行分析。【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误；B、向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会生成沉淀，故B正确；C、氢氧化钠溶液的pH值大于7，加入水稀释时，pH值逐渐减小，无限的接近7，故C错误；D、向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸，铁生成的氢气多，故D错误。故选：B。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。5【考点】4L：玻璃仪器的洗涤；9D：酸碱盐的应用【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙判断B、根据氢气能把氧化铜还原为红色的铜，铜与稀硫酸不反应判断C、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应能生成可溶的氯化铁和水判断D、碱和盐发生复分解反应时，两者必须都是可溶的【解答】解：A、空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盛石灰水后留下的白色固体为碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、二氧化碳和水，固体难以除去；故A不正确；B、氢气能把氧化铜还原为红色的铜，铜与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸除去；故B不正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应能生成可溶的氯化铁和水；故C正确；D、碱和盐发生复分解反应时，两者必须都是可溶的，不溶性碱与食盐水不能反应；故D不正确。故选：C。【点评】酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件6【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】A、根据过滤时玻璃棒的使用方法解答；B、根据蒸发滤液的方法回答；C、根据配制溶液的步骤分析；D、根据配制溶液的步骤分析所需仪器【解答】解：A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，故A错误；B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，故B错误；C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤，故C正确；D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶，该过程不需加热，故不用酒精灯，故D错误。故选：C。【点评】了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的基础，思维难度不大7【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、OH和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。D、Ba2+、SO42能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：A。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色。8【考点】J2：生命活动与六大营养素；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】根据人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类；根据缺乏维生素A的症状进行分析；根据锌属于微粒元素进行解答解答；【解答】解：A、人体需要六大类营养素，每种营养素都有一定的价值，摄入过多不好，但不吃也是对人体不利的，故A说法错误；B、除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，糖类在酶的催化作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的作用；故说法错误；C、维生素是人体必需的营养成分，缺乏维生素A会引起夜盲症，故C正确；D、锌，影响人体的生长发育；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。但锌属于人体的微粒元素，不能大量摄取，故错误；故选：C。【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识二、填空题（每空1分）9【考点】4F：混合物的分离方法；9H：盐的化学性质【分析】钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀【解答】解：氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀：BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀：MgCl2+3NaOH2NaCl+Mg（OH）2；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀：FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe（OH）3故答案为：Na2SO4；NaOH【点评】除去溶液中杂质常加入试剂与杂质离子反应生成沉淀，在采用过滤的方法把沉淀与溶液分开，达到除杂的目的10【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子其余的都为乙溶液中的离子【解答】解：甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl（会和Ag+产生沉淀），所以Cl在甲溶液中由于甲溶液中有OH，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有CO32，CO32 在甲溶液中甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和CO32反应），只能是K+离子这样甲溶液中的四种离子就出来的剩下的四种就在乙溶液中 综上所述：甲溶液里有：OH、Cl、CO32、K+乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、NO3故答案为：H+、Ag+、Ba2+、NO3【点评】此题是离子共存问题的考查，解题的关键是只要离子结合不会形成沉淀、水、气体时则离子就能共存11【考点】85：金属的化学性质【分析】根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁铜银的活动性为铁氢铜银，故铁能和AgNO3和Cu（NO3）2反应，溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定【解答】解：（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质就完全反应，那么滤液中的溶质就只有Fe（NO3）2（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，说明铁没有剩余，有没有铜，不能确定，因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银，故滤渣中一定很有银（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有AgNO3，那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2答案：（1）Fe（NO3）2（2）Ag（3）Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【点评】如果溶液是两种金属的盐溶液，另一种活泼金属置换溶液中的金属时，先置换活动性弱的金属12【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；9K：化肥的简易鉴别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】猜想：根据题干分析即可；实验探究：（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，再根据NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素CO（NH2）2的化学性质分析即可；（2）根据NH4HCO3与盐酸的反应原理分析即可；（3）根据钡离子与硫酸根离子反应的原理分析即可。【解答】解：猜想：根据题意，答案为：（NH4）2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3都可以与氢氧化钙反应生成有剌激性气味的气体氨气，而尿素不会与氢氧化钙反应，故答案为：方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3【或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3，或NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+NH3】（2）NH4HCO3可与稀盐酸反应，反应方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2，若试管中有气泡产生，说明有NH4HCO3，若试管中无气泡产生，则说明无NH4HCO3，故答案为：HCl溶液（或盐酸） ；（3）硫酸根会与钡离子反应产生白色沉淀，所以向试管中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明该物质是（NH4）2SO4，若无白色沉淀产生，则说明该物质是NH4Cl，故选BaCl2、无白色沉淀、有白色沉淀、（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl【点评】本题为实验探究题，答案并不唯一，但必须合理准确，同学们要根据题意并结合所学知识合理分析！13【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4G：过滤的原理、方法及其应用；4H：结晶的原理、方法及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论例如在书写化学方程式时要根据反应物和生成物及其质量守恒定律方面进行分析、判断【解答】解：（1）欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的碳酸钾溶液，故填：碳酸钾（2）（a）碳酸钾和氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀故填：有白色沉淀生成（b）过滤后应该洗涤沉淀，以得到纯净的碳酸钡故填：洗涤沉淀（c）碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳故填：白色沉淀溶解，有气泡产生；BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断14【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据已有的知识进行分析，石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此解答。【解答】解：石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；（1）B是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2；（2）进行过滤操作能除去石灰石中原有的难溶性杂质，故填：除去石灰石中原有的难溶性杂质；（3）碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，故需要控制二氧化碳的流量，故填：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；（4）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。【点评】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行。三、实验探究题15【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【解答】解：【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故填：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。【猜想与假设】猜想：恰好完全反应时溶质只有CaCl2；猜想：稀盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；猜想：氢氧化钙过量时溶质有CaCl2和Ca（OH）2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存。故填：CaCl2、HCl；稀盐酸和氢氧化钙不能共存。【实验探究】氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验过程如下所示：实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO