2019年中考化学模拟试卷及答案解析8-6

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共15小题，每小题1分，共15分每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑）1（1.00分）下列变化，属于化学变化的是（）A冰融化变为液体B灯泡通电后变热C食物被消化D樟脑球在衣柜中消失2（1.00分）1921年侯德榜为国家的发展回国他做出杰出贡献的领域是（）A制碱工业B空气成分分析C高产水稻D元素周期表3（1.00分）空气成分中，体积分数约占21%的是（）A氧气B稀有气体C氮气D二氧化碳4（1.00分）下列物质中，属于纯净物的是（）A矿泉水B氢气C食醋D石灰石5（1.00分）一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（）pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清6（1.00分）二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价是（）A4B2C+4D+27（1.00分）元素周期表中磷元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是（）A磷的元素符号为PB磷原子的质子数为15C磷的相对原子质量为30.97D磷属于金属元素8（1.00分）下列符号只有微观意义的是（）AH2BFeC2H2ODCH49（1.00分）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）ABCD10（1.00分）下列事实，用分子、原子的观点解释合理的是（）A墙内开花墙外香分子不断运动B氢气液化体积变小分子体积改变C金刚石和石墨物理性质差异较大分子构成不同D二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧原子排列方式不同11（1.00分）下列说法正确的是（）A洗洁精洗去油污是溶解现象B肥皂水可以检验软水和硬水C温度达到可燃物的着火点一定会发生燃烧D碳酸氢铵NH4HCO3是复合肥料12（1.00分）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）ABCD13（1.00分）下列自救措施中不合理的是（）A室内起火，不要急于打开所有门窗B在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区C厨房燃气泄漏，不要立即打开抽油烟机D火灾发生且烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离14（1.00分）下列除杂质的方法中错误的是（）选项物质少量的杂质除杂的方法A稀硫酸铜过滤B氯化钙溶液稀盐酸加入过量碳酸钙粉末、过滤C二氧化碳一氧化碳点燃D氯化亚铁溶液氯化铜加入过量铁粉、过滤AABBCCDD15（1.00分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度表和曲线图，下面说法不正确的是（）温度/020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NaCl25.736.036.637.338.4A40时，KNO3的溶解度是63.9B60时，200g KNO3溶液中含溶质100g，此时溶液是不饱和溶液CKNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用冷却热饱和溶液的方法Dt1时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等二、填空与简答题（本题2个小题，共10分）16（5.00分）如图是实验室各种试剂瓶中存放的药品和收集的气体（药品和气体略去），按要求填写。（1）A中2个镁原子的符号 。（2）B瓶药品中的阳离子符号 。（3）C瓶药品的俗称是 （写一种即可）。（4）D中二氧化硫分子的符号 。（5）E中溶液的溶质化学式是 。17（5.00分）金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）铁制不粘锅是家中必备的炊具，其不粘锅手柄应选择 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作，聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是 。（3）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（4）硬铝片是铝合金，将外形完全相同的纯铝片和硬铝片相互刻划，实验目的是比较它们的 大小。三、实验与探究题（本题3个小题，共18分）18（5.00分）下面是某化学小组同学做的实验，请回答下列问题。（1）A操作导致的后果是 ；（2）B操作有错误，为了防止实验发生的后果，应该 ；（3）C操作缺少的仪器是 ，待蒸发皿中出现 时停止加热；（4）D操作是配制25g溶质质量分数20%的氯化钠溶液中的一步，计算和其他实验操作均正确，则配制出溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）20%。19（7.00分）利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。（1）写出标号仪器的名称 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是 ，写出反应的化学方程式 ，实验中二氧化锰的作用是 。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是 ，收集二氧化碳用装置E，依据是 。20（6.00分）实验课上各小组同学们在实验室做了酸碱反应的实验（1）实验中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 （2）实验结束后，同学们将试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如上图所示），混合后，对烧杯中溶质的成分进行探究【猜想】小明猜想：混合液中的溶质是Na2SO4、H2SO4：小光猜想：混合液中的溶质是Na2SO4、NaOH；小英猜想：混合液中的溶质是Na2SO4、NaOH、H2SO4；你的猜想：混合液中的溶质还可能是 【讨论】你认为 的猜想一定不合理如果混合液中加入酚酞试液，仍为无色，还可排除 的猜想，理由是 【实验】若小明的猜想正确，请完成下表的方案实验步骤预期的实验现象实验结论取少量混合液于试管中，滴入 小明的猜想正确四、计算与分析题（本题2个小题，共7分）21（2.00分）葡萄糖是糖类的一种，请回答下列问题。（l）葡萄糖（C6H12O6）由 种元素组成（填数字）。（2）葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为 （填最简比）。22（5.00分）“黄铜”是铜锌合金。现取20.0g某种黄铜投入100g稀盐酸中，恰好完全反应后剩余溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：（1）产生氢气的质量为 g。（2）使用稀盐酸的溶质质量分数为多少？参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题1分，共15分每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、冰融化变为液体过程中，只是水的状态的发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、灯泡通电后变热过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、食物被消化过程中，有机物氧化分解生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；D、樟脑球在衣柜中消失过程中，只是樟脑的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。故选：C。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【考点】51：化学的历史发展过程【分析】根据侯德榜先生对我国工业发展所作出的贡献及“侯氏制碱法”来解答【解答】解：碳酸钠俗称纯碱，因纯碱制取较复杂，侯德榜先生发明“侯氏制碱法”来制取纯碱，且纯碱在玻璃、洗涤等工业上广泛应用。故选：A。【点评】本题考查化学发展史，学生应了解我国著名化学家在工业发展中的重要的贡献，培养爱国精神和科学探索的精神，为祖国的建设而努力3【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气的组成成分及体积分数解答【解答】解：空气中的组成成分及体积含量如下：氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%故选：A。【点评】记住空气的成分及体积含量是解答本题关健。4【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、食醋、石灰石都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；B、氢气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；C、食醋中有醋酸、色素、水等，属于混合物；故选项错误；D、石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强【解答】解：鸡蛋清的pH大于7，显碱性；葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中苹果汁的pH最小，酸性最强。故选：B。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论6【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为2，可得TiO2中Ti元素的化合价为：x+（2）2=0，则 x=+4；故选：C。【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力7【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。【解答】解：A、磷的元素符号为P，该选项说法正确；B、磷原子的质子数为15，该选项说法正确；C、磷的相对原子质量为30.97，该选项说法正确；D、磷元素属于非金属元素，该选项说法不正确。故选：D。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。8【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答。【解答】解：A、H2宏观上表示氢气，氢气是由氢元素组成的，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。B、Fe宏观上表示铁元素，微观上表示1个铁原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。C、2H2O微观上表示2个水分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确。D、CH4宏观上表示甲烷，甲烷是由碳元素和氢元素组成的，微观上表示1个甲烷分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义。9【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证；B、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；C、氯化钾和硝酸钠溶液不发生反应，故不能验证质量守恒定律；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证。故选：B。【点评】通过回答本题要知道在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行，不允许有任何物质跑掉。10【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、氢气液化体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。C、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。D、二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键11【考点】77：硬水与软水；7H：乳化现象与乳化作用；9J：常见化肥的种类和作用；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用分析；B、根据检验软水和硬水的方法分析回答；C、根据燃烧的条件分析判断；D、根据碳酸氢铵的组成元素分析判断。【解答】解：A、洗洁精洗去油污是乳化现象现象，不是溶解现象，故A说法不正确；B、肥皂水可以检验软水和硬水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故B说法正确；C、温度达到可燃物的着火点不一定会发生燃烧，还需要与氧气接触。故C说法不正确；D、碳酸氢铵NH4HCO3主要含有农作物生长需要的氮元素，不是复合肥料，故D说法不正确。故选：B。【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，与生活联系较为紧密，学会利用化学知识来分析解答生活中的一些问题，能提高学生学习的兴趣。12【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答【解答】解：A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。B、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误。D、质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键13【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施【分析】室内着火时打开门窗能增加氧气，加剧燃烧；山林中遇到火灾，不能顺风跑；可燃性气体泄露，不能见明火；用毛巾捂住口鼻能防止烟雾进入呼吸道。【解答】解：A、室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，加剧燃烧，故正确；B、山林中遇到火灾，不能顺风跑，否则有可能脱离不了火场，故错误；C、可燃性气体泄露，不能见明火，以防爆炸，故正确；D、烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，防止烟雾进入呼吸道，故正确，故选：B。【点评】本题考查了燃烧与自救措施的有关知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行。14【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Cu不与稀硫酸反应，可用过滤的方法进行分离，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、氯化铜溶液能与过量铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；A、40时，KNO3的溶解度是63.9g，63.9是错误的；B、60时，200g KNO3溶液中含溶质100g，此时溶液是不饱和溶液正确，因为在该温度下硝酸钾的溶解度是110g；C、KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用冷却热饱和溶液的方法正确；D、t1时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等正确，因为该温度下的溶解度相等。【解答】解：A、40时，KNO3的溶解度是63.9g，63.9是错误的，错误符合题意，故选项正确；B、60时，200g KNO3溶液中含溶质100g，此时溶液是不饱和溶液正确，因为在该温度下硝酸钾的溶解度是110g，正确但不符合题意，故选项错误；C、KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用冷却热饱和溶液的方法正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t1时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等正确，因为该温度下的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。二、填空与简答题（本题2个小题，共10分）16【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）A中2个镁原子就是在镁元素符号的前面加上数字2，故填：2Mg。（2）B瓶药品中的阳离子是钾离子，故填：K+。（3）C瓶药品是氢氧化钠，俗称是 火碱、烧碱或苛性钠，故填：火碱、烧碱或苛性钠。（4）D中二氧化硫分子的符号为SO2，故填：SO2。（5）E中溶液的溶质是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。17【考点】82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质；86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；I1：塑料及其应用【分析】（1）根据常见金属的性质和用途分析判断；（2）根据塑料的性质、用途和防止金属生锈的条件分析回答；（3）根据金属与盐的反应比较金属的活泼性；（4）根据比较物质硬度的方法分析回答。【解答】解：（1）铝导线主要利用金属的导电性；（2）铁制不粘锅是家中必备的炊具，其不粘锅手柄应选择热固性塑料制作，在受热时不易变形，聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是内衬起到隔绝空气中的氧气和水的作用，防止铁锅生锈。（3）A铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，只能说明镁的活动性大于铝、铜，但不能比较铝、铜的金属活动性顺序； B铝丝能与硫酸铜溶液反应，说明了铝的活动性大于铜，能比较铝、铜的金属活动性顺序；（4）硬铝片是铝合金，将外形完全相同的纯铝片和硬铝片相互刻划，在纯铝片上留下了刻痕，说明了纯铝片硬度比硬铝片小，实验目的是比较它们的硬度大小。故答为：（1）C；（2）热固； 内衬起到隔绝空气中的氧气和水的作用，防止铁锅生锈。（3）B；（4）硬度。【点评】本题主要考查了金属在生活中的应用，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。三、实验与探究题（本题3个小题，共18分）18【考点】42：测量容器量筒；49：液体药品的取用；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4I：蒸发与蒸馏操作；6G：制取氧气的操作步骤和注意点【分析】（1）根据倾倒液体时的注意事项进行分析。（2）根据给试管内固体加热时的注意事项进行分析；（3）根据蒸发时的主要事项解答；（4）考虑俯视读数偏大，实际量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大。【解答】解：（1）倾倒液体药剂时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；A操作导致的后果是残留的药液流下腐蚀标签；（2）给试管内固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止泠凝水倒流入试管，将试管炸裂；（3）蒸发饱和食盐水时，应用玻璃棒搅拌，以防止局部过热造成液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时停止加热；（4）视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大。答案：（1）残留的药液流下腐蚀标签；（2）试管口略向下倾斜；（3）玻璃棒，较多固体；（4）大于【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。19【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：（1）据图可以看出，标号是长颈漏斗。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取和收集较纯净的氧气，是固体加热型反应，收集纯净的氧气使用排水法，故选择的装置组合是A和F，该反应的化学方程式 2KClO3 2KCl+3O2，实验中二氧化锰起到的是催化作用。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，可以控制液体流下的速度控制反应的速度，可以随时添加液体，收集二氧化碳用装置E，是因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）A和F；2KClO3 2KCl+3O2；催化作用。（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；可以控制液体流下的速度控制反应的速度，可以随时添加液体；二氧化碳能溶于水，且密度比空气大。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。20【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；酚酞试液在碱性溶液中为红色，稀硫酸与碳酸钠等反应生成气体，据此解答【解答】解：（1）实验中氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式为