初中化学课题一《原子的构成》PPT课件

,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,知识回顾,1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,本节课我们要知道,1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法相对原子质量,一、原子的构成,自学指导（阅读53页的内容）,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,原子,原子核（带正电）,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,小结（1）原子的结构,观察表格，思考下列问题：,1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,2、质子数与中子数一定相等吗？,不是，如氢原子只有质子和电子；,不一定,不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。,你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子2.质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同总结：原子中的四个相等核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,1、在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。,电子,质子,中子,电子,原子核,电子,原子核,练习题,2、填写下表,1,6,8,11,26,3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为()A、1B、2C、3D、4,B,阅读54页的内容，回答下列问题,1.电子在原子核外做怎样的运动？2.核外电子数是怎样排布的？3.核外电子数最少的有几层？最多的有几层？4.最外层电子数不超过几个？,原子的结构,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,观察1-18号原子的结构示意图，你发现了哪些规律,1、稀有气体元素的原子，最外层电子数为8个（氦为2个）不易得失电子，具有相对稳定结构2、金属元素的原子，最外层电子数一般少于4个，易失电子，带正电，形成阳离子3、非金属元素的原子，最外层电子数一般多于或等于4个。易得电子，带负电，形成阴离子,所以，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。,阳离子：质子数电子数，失去多少个电子，带多少个单位的正电荷。,阴离子：质子数电子数，得到多少的电子，带多少个单位的负电荷。,原子：质子数=电子数,一般小于4,易失去电子,一般大于等于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,不易得失电子,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,未达到,未达到,达到,最外层电子数的规律,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氯化钠的形成过程,二、原子质量的表示相对原子质量,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？,在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:,比一比速度、准确度,分子原子,原子,分子原子中子,质子,电子,电子,质子中子电子,质子中子,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略不写,例题:已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,根据概念理解计算：氢的相对原子质量碳的相对原子质量碳原子的质量为a，一个原子的质量为b，求该原子的相对原子质量,观察下表，比较原子质量与相对原子质量,(1)相对原子质量_（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_（“越大”或“越小”)，它们之间成_（“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是:_。,不等于,越大,正,“1”(常省略不写),千克,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,规律的应用：,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量,（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!,磷31铝27氮14钠23硫32镁24,谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？,小结:原子的构成相对原子质量,原子,原子核（带正电）,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,小结:原子的结构,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,课堂练习,下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,2铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/56,3组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子,B,B,4铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,3完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）,1）；2）。,相对原子质量等于质子数加中子数,不是所有的原子都含有中子,0,8,23,26,作业：,夺标方案32-33页（第32页第8题不做）学有余力的学生另做“夺标方案34页”,课外知识:近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),“化学的新时代是从原子论开始的”恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福（E