2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-11

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1（1.00分）日常生活中的下列做法，涉及化学变化的是（）A用活性炭除冰箱中的异味B洁厕灵清除卫生器具顽渍C汽油除去衣物上少量油污D金刚石用来裁玻璃2（1.00分）健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）A常食蔬菜和水果有助于补充糖类B为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠C为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素D甲醛浸泡过的海产品不能食用3（1.00分）下列物质依次由分子、原子、离子构成的一组是（）A干冰、汞、氯化钠B氨气、氦气、酒精C氧气、金刚石、氯化氢D水、C60、硫酸铜4（1.00分）下列实验现象描述正确的是（）A硝酸铵溶于水放出大量热B红磷燃烧产生大量白雾C硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁5（1.00分）人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A将水倒进浓硫酸中不断搅拌即可配成稀硫酸B用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点C天然水经过自然沉降、过滤吸附，即得纯水D使用肥皂水可区分硬水和软水6（1.00分）酒精充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是（）A盐B氧化物C单质D有机物7（1.00分）如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（）A测定空中O2的含量B检验H2的纯度C验证质量守恒定律D证明CO2密度大于空气8（1.00分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B用稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2OC用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OD工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH9（1.00分）2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）A生成物分子数之比是1：2：4B乙烯的化学式为C2H4C反应前后分子种类、数目均不变D无机物不能转化为有机物10（1.00分）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A液氧和氧气都能助燃同种分子化学性质相同B警用缉毒犬能根据气昧发现毒品分子在不断运动C5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL分子之间有间隔D浓盐酸敞口放置浓度变稀水分子不断运动到浓盐酸中11（1.00分）下列实验目的及实验设计方案不合理的是（）选项实验目的实验设计方案A鉴别羊毛和合成纤维燃烧闻气味B除去二氧化碳中少量水蒸气通过浓硫酸C 区分硫酸铵固体和氯化铵固体 加熟石灰混合研磨后闻气味D比较黄铜片和纯铜片的硬度将两种金属片相互刻划AABBCCDD12（1.00分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）A某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素B中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液13（1.00分）等质量的金属A和B分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量比为3：4，金属A和金属B的化合价之比为2：3则两金属的相对原子质量之比为（）A9：8B8：9C7：3D3：714（1.00分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系）下列推论不正确的是（）A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙二、填空题（每空1分，共16分）15（2.00分）地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为 ；农业上可用来作复合肥料的盐是 。16（2.00分）如图为某粒子的结构示意图，当MN10时，该粒子属于 （选填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；当N=8时，该粒子带2个单位负电荷，则该粒子对应的元素在周期表中的位置为第 周期17（3.00分）目前人类可以从多方面获取能源。被认为是最理想的清洁燃料燃烧的化学方程式为 ；液氨有望成为新一代绿色能源，氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，该反应的化学方程式为 ；为节约能源使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 （写出一条即可）。18（3.00分）t2时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）；向烧杯的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌后，形成溶液的质量为 g； t2时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质质量分数甲 （填“”、“”或“=”）乙。19（2.00分）在点燃的条件下，4.8gCH4与16gO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O 和 xg CO，x的质量为 g，则此反应的化学方程式为 。20（4.00分）某兴趣小组同学从实验室中收集到一桶废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁设计了以下流程图。（1）固体A的成分为 ；操作 a和操作b都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a中的作用是 。（2）加入Y时反应的化学方程式为 。（3）理论上所得硫酸亚铁晶体质量 （填“”、“”或“=”）原废液中硫酸亚铁质量。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（2.00分）2017年5月，我国自主研制的大型客机C919试飞成功。大飞机使用了各种化学材料见图。（1）飞机所用的材料属于合成材料的是哪一种？（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是什么？22（3.00分）为除去食盐溶液中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列为所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液；过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的稀HCl；加过量的BaCl2溶液。（1）能达到目的操作顺序是什么？ （写出一种）（2）用pH试纸检验溶液是否呈中性如何操作？（3）用提纯得到的“精盐配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了量取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出23（2.00分）为了探究分子的运动，某同学设计了如图实验。（1）滴入23滴浓氨水后，在c处可观察到的什么现象？（2）在小试管中加入23片氢氧化钠固体的作用是什么？24（3.00分）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分做了以下实验。I取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；过滤后向固体中滴加稀盐酸，固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题。（1）写出AB段发生的反应的化学程式。（2）白色固体中一定含有哪些物质？（写化学式）（3）为确定该固体粉末中可能含有的物质，还需进一步探究，设计简单实验方案验证其是否存在。（写出实验操作现象及结论）四、综合应用题（共10分）25（10.00分）实验是科学探究的重要途径。（1）为了研究炼铁原理，同学们在老师的指导下，利用如图装置做一氧化碳还原氧化铁并检验该反应生成的气体产物的实验。如图1，已知由A装置制取的CO中混有少量的CO2。写出C装置中反应的化学方程式。 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。（2）如图2，某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。当产生的氧气通入到D中时，D中白磷始终没有燃烧的原因是什么？ 。在方框中画出F装置中产生的气体的收集装置图。F装置中石灰石样品质量为12.5 g，经测定进入到F瓶中的稀盐酸质量（足量）为100 g，充分反应后（杂质不参加反应），称量剩余固液混合物总质量为108.1g，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、用活性炭除冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、洁厕灵清除卫生器具顽渍过程中有新物质生成，属于化学变化。C、汽油除去衣物上少量油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、金刚石用来裁玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】A、根据蔬菜和水果中富含维生素，进行分析判断。B、亚硝酸钠有毒，能作防腐剂，但应适量使用（符合国家标准）。C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。【解答】解：A、蔬菜和水果中富含维生素，常食蔬菜和水果有助于补充维生素，故选项说法错误。B、亚硝酸钠有毒，不能在香肠中添加过量亚硝酸钠，故选项说法错误。C、为预防甲状腺肿大，不能在食盐中添加大量的碘元素，因为摄入过多也会造成甲状腺肿大，故选项说法错误。D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，甲醛浸泡过的海产品不能食用，故选项说法正确。故选：D。【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（亚硝酸钠、甲醛等）、六大营养素的相关知识是正确解题的关键。3【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确。B、氨气、酒精均是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、酒精分子构成的，故选项错误。C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的；故选项错误。D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；C60是由C60分子构成的，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；7F：溶解时的吸热或放热现象【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热分析。B、运用红磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热解答。C、运用硫氧气中燃烧的现象解答。D、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，故A说法不正确。B、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾只有烟，故B说法不正确。C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C说法正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故D说法不正确。故选：C。【点评】本题属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难回答，但要注意描述现象一定要言简意赅，描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物情况等描述。5【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；75：水的净化；77：硬水与软水；H4：灭火的原理和方法【分析】A、根据浓硫酸的稀释进行分析判断。B、根据灭火的原理，进行分析判断。C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断。D、根据肥皂水可区分硬水和软水进行分析判断。【解答】解：A、将浓硫酸倒进水中不断搅拌即可配成稀硫酸，错误；B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，故选项说法错误。D、肥皂水可区分硬水和软水，正确；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释、灭火的原理、硬水和软水的区分等是正确解答本题的关键。6【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别【分析】乙醇燃烧是与空气中的氧气反应生成水和二氧化碳，据此结合由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；含有碳元素的化合物叫有机化合物；进行分析判断。【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，乙醇燃烧过程中不存在盐这类物质，故选项正确。B、生成物二氧化碳和水均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项错误。C、反应物氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。D、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、单质、有机物等的特征是解答此类题的关键。7【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；6P：二氧化碳的物理性质；G1：质量守恒定律及其应用；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。B、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。D、根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析判断。【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验设计能实现其对应实验目的。C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能实现其对应实验目的。D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验设计能实现其对应实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸；B、铁锈主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【解答】解：A、正常雨水偏弱酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3，该选项不正确；B、铁锈主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，该选项不正确；C、用小苏打治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，该选项正确；D、氢氧化钙不能和硝酸钠反应，工业上用熟石灰和碳酸钠制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，该选项不正确。故选：C。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。9【考点】AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。【解答】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，因此：A、由方程式可知，生成物的两种分子的个数比是1：4，故错误；B、由微粒的构成可知，乙烯的化学式为C2H4，故正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目均不变，分子种类、数目均改变，故错误；D、由方程式可知，该反应无机物在一定条件下可转化为有机物，故错误；故选：B。【点评】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。10【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使缉毒犬发现毒品，故选项解释正确。C、50mL水与50mL酒精混合后小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。D、浓盐酸敞口放置浓度变稀是因为氯化氢分子不断运动到空气中，故选项解释错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。11【考点】34：化学实验方案设计与评价；4S：气体的干燥（除水）；83：合金与合金的性质；9U：酸、碱、盐的鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。D、根据合金的性质，进行分析判断。【解答】解：A、羊毛和合成纤维燃烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，故选项实验目的及实验设计方案合理。B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验目的及实验设计方案合理。C、硫酸铵固体和氯化铵固体均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验目的及实验设计方案不合理。D、将两种金属片相互刻划，纯铜片出现划痕，可以比较黄铜片和纯铜片的硬度，故选项实验目的及实验设计方案合理。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；B6：原子和离子的相互转化；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。【解答】解：A、质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素，故选项推理正确。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误。C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。D、碱溶液的pH7，但pH7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。13【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】依据金属与酸反应制得的氢气质量=金属的质量分析解答。【解答】解：设金属的质量为m，A、B的相对原子质量别是x、y；则有 解得=，观察选择项，B正确。故选：B。【点评】此题是对金属与酸反应规律的考查，解题的关键是掌握一个经验公式氢气质量=金属的质量。14【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断【分析】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙【解答】解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙。则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；故选：C。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证二、填空题（每空1分，共16分）15【考点】9J：常见化肥的种类和作用；D1：化学式的书写及意义【分析】根据地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析解答。【解答】解：地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，形成的化合物为二氧化硅，其化学式为：SiO2。硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，且属于盐（合理即可）。故答案为：SiO2；硝酸钾。【点评】本题难度不大，了解复合肥的特征、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。16【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答当N=8时，该粒子带2个单位负电荷，是原子得到2个电子得到的，进行分析解答【解答】解：由某粒子的结构示意图，当MN10时，即MN+10，即质子数核外电子数，为阳离子当N=8时，该粒子带2个单位负电荷，是原子得到2个电子得到的，其原子的核外有3个电子层，周期数=原子核外电子层数，则该粒子对应的元素在周期表中的位置为第三周期故答案为：阳离子；三【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键17【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H2：完全燃烧与不完全燃烧；HK：氢气的化学性质与燃烧实验；HN：氢气的用途和氢能的优缺点【分析】最理想的清洁燃料是氢气，氢气燃烧生成水，进行分析解答。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体（氮气）和一种氧化物（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是二氧化氮），进行分析解答。根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。【解答】解：最理想的清洁燃料是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体（氮气）和一种氧化物（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是水），反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2。为节约能源使燃料充分燃烧，应考虑的因素一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。故答案为：2H2+O22H2O；4NH3+3O26H2O+2N2；燃烧时要有足够多的空气或燃料与空气要有足够大的接触面积。【点评】本题难度不大，掌握氢气的化学性质、化学方程式的书写方法、促进可燃物燃烧的方法等是正确解答本题的关键。18【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：t2时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，甲固体全部溶解，乙固体有剩余，所以t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是a；t2时，甲物质的溶解度为90g，则此时加入15g甲物质只能溶解10g，故此时的溶液的质量为：100g+90g+10g=110g；甲物质t1时的溶解度大于乙物质t2时的溶解度，所以两溶液溶质质量分数甲乙。故答案为：a；110；。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由质量守恒定律可知，反应生成一氧化碳质量为：4.8g+16g4.4g10.8g=5.6g，反应过程中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的分子个数比为：=3：5：1：6：2，故填：5.6；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。20【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁，据此分析固体A的成分，根据实验的操作和仪器的用途分析仪器的作用；（2）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，据此写出发生反应的化学方程式；（3）根据物质间的转化分析判断。【解答】解：（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质。过量的铁与六三反应生成了硫酸亚铁和铜，所以，固体A的成分为铜、铁；由题可知，操作 a和操作b都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作a过滤中的作用是引流。（2）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）由于硫酸铜与铁反应生成了硫酸亚铁，所以理论上所得硫酸亚铁晶体质量原废液中硫酸亚铁质量。故答案为：（1）铁； 引流；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）。【点评】本题利用金属活动性的顺序考查了物质回收的探究，难度不大，依据金属活动性顺序中金属和酸、盐溶液间的反应关系分析即可。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】（1）根据合成材料的定义进行判断。合成有机高分子材料简称合成材料，必须具备有机物、高分子、人工合成三个特点。（2）根据铁制品锈蚀的原理解答；【解答】解：（1）飞机所用的材料属于合成材料的是塑料；铝合金属于金属材料；玻璃钢属于复合材料；（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触。答案：（1）塑料；（2）阻止了铁与氧气和水接触。【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在22【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4U：溶液的酸碱度测定；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答（2）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答。（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：（合理即可）。（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，pH=7，说明显中性。（3）A、氯化钠固体不纯，会导致称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。B、称量时精盐与砝码放反了，会导致实际称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误。故答案为：（1）；（2）取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，pH=7，说明显中性；（3）AB。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。23【考点】34：化学实验方案设计与评价；BA：分子的定义与分子的特性【分析】由题目的信息可知，（1）滴入23滴浓氨水后，在c处可观察到：湿润的酚酞滤纸条由无色变红色；（2）在小试管中加入23片氢氧化钠固体的作用是：对氨气起干燥作用。【解答】解：（1）滴入23滴浓氨水后，在c处可观察到：湿润的酚酞滤纸条由无色变红色；故答案为：湿润的酚酞滤纸条由无色变红色；（2）在小试管中加入23片氢氧化钠固体的作用是：对氨气起干燥作用；故答案为：对氨气起干燥作用；【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。24【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都是可溶于水的物质，加入水，有不溶物，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉