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文档简介

.,1,第三章化学平衡,3.1化学反应的平衡常数,3.2等温方程及应用,3.3等压方程及应用,.,2,分压为：单位：无量纲,3.1化学反应的平衡常数,一定温度下,平衡分压:,单位：无量纲,表示平衡常数,.,3,从上知：平衡常数表达式中，气体用分压（无量纲），溶液（固或液）用活度，纯物质活度等于浓度为1平衡常数为无量纲参数,.,4,写出下列化学反应的平衡常数表达式（气体的压力单位为atm）,.,5,平衡常数的数值与反应式的写法有关。,（1）,（2）,对于给定的反应方程式，平衡常数只是温度的函数,平衡常数的数值越大，表示反应越彻底,.,6,3.2化学反应等温方程式,为等温方程式,K,J的意义,化学反应的标准吉布斯自由能变化。参加反应的各物质均为标态：气体101325Pa，固纯固体，溶液（钢铁冶金中，纯物质/1%溶液），固溶体与液体一样。,K化学反应的平衡常数（无量纲），一定的反应式，在一定温度下的是常数，表示了反应的趋势,K反应的趋势；K反应的趋势,.,7,J所包括的参数是体系指定条件下的实际值（无量纲）,化学反应实际状态的吉布斯自由能的变化(J),由热力学第二定律：化学反应能自发发生化学反应达平衡若在所研究的条件下：JK反应向逆方向（自右向左）进行；J=K反应达平衡。,等温方程式是判断化学反应在恒温恒压下能否自发进行的依据,.,8,3.3等压方程（平衡常数与温度的关系）,（1）若吸热，TlnK说明平衡常数随温度的升高而增大；若放热TlnK说明平衡常数随温度的升高而减少,.,9,（2）若为常数（不随温度变化）作不定积分（
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